高中化学必修一重点难点习题和答案.pdf

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1、高一化学必修1重点难点习题（选择题）1、用密度为1.3 2 g/m L的硫酸逐滴滴入到Ba C k溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶液的质量等于原Ba C L溶液的质量，则H2 s o l溶液的浓度为（BD）A.2 1.9%B.4 2.1%C.1 3.5 m o l/L D.5.6 7 m o l/L2、将4.3 4 g Na、Na Q、Na?。2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到6 7 2 m L混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之 比 为（D）A.1:1:1 B.1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.I

2、m o l钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入1 0 0矶水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大 小 为（B）A.甲 乙 丙 丁 B.丁 甲 乙=丙 C.甲=丁 乙=丙 D.丁 甲 乙 丙4、现 有1 0 0 m L3 m o i/L的Na OH溶液和1 0 0 m Ll m o l/L的Al C h溶液。将Na OH溶液分多次加到A1 C L溶液中；将Al C h溶液分多次加到Na OH溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质 量 是（C ）A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等5、向一定量的Fe、Fe O

3、、Fe?（）3的混合物中加入1 0 0 m L浓 度 为1.0 0 m o l/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KS C N溶液后无血红色出现。若用足量的C 0在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质 量 是（C）A.1 1.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.1.4 g6、向5 0 g Fe C h溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液4 5.9 g,则投入钠的质 量 为（C ）A.4.6 g B.4.l g C.6.9 g D.9.2 g7、Fe C h、C u C b混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确 的

4、是（C ）A.加入KS C N的溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe C.溶液中一定含C u*D.剩余固体中一定有铜8、平均相对分子质量为7.2的C 0和比组成的混合气体2.1 g与足量的“充分燃烧后，立即通入足量Na?。?的固体中，固体增加的质量是（A）A.2.l g B.3.6 g C.7.2 g D.无法确定9、甲乙两烧杯中各盛有3 0 0 m Li m o l/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉质 量 为（A）A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g1 0、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合

5、物共1 0 g,放 入5 0 0 m L某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解,当再加入2 5 0 m L2.0 0 m o l/L的Na OH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（B）A.0.5 0 0 m o l/L B.1.0 0 m o l/L C.2.0 0 m o l/L D.3.OOm o l/LI k在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正 确 的 是（C ）A.溶液中Na 浓度增大，有口放出 B.溶液中0联浓度不变，有 比放出C.溶液中Na 数目减少，有“放出 D.溶液中0匹浓度增大，有0 2放出1 2、己 知Ba（A1 0 3

6、能溶于水。右图表示的是向A k（S 0 3溶液中逐滴加入Ba（0 H）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（0 H）2的物质的量x的关系。下列叙述正确 的 是（BD）y/molbO.v/molA.a b时沉淀的物质的量：Al (OH)3比Ba S O,多。B.c d时溶液中离子的物质的量：A 1 O J比B a多。C.a d时沉淀的物质的量：B aS O”可能小于A l(O H)3 oD.d e时溶液中离子的物质的量：B 1+可能等于0 H。1 3、下列有关气体体积的叙述正确的是(B)A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体

7、积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指I m o l任何气体所占的体积约为2 2.4 L1 4、同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示(A C )A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下甲与乙的密度之比D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比1 5、下列说法错误的是(C)A.N a2 s与B aC L溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失B.将S 02气体通入B a(O H)2溶液中有白色沉淀生成C.将S O?气体通入B aC k溶液中有白色沉淀生成D

8、.将S O Z气体通入用硝酸酸化的B aC k溶液中有白色沉淀生成1 6、己知N H：,易溶于水与水反应，同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是N O和N O?,N O?和N L和N”现 将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为、V 2、V3,则下列关系正确的是(B)A.匕 B.MN V2 C.V2 V3 V,D.V 3 W D V 21 7、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(A C)A.同质量不同密度的岫和C O B.同温度同体积的比和MC.同体积同密度的C 2 H 和C 3 H 6 D.同压强同体积的N20和C 02

9、1 8、己 知1 8.4 m o l/L的浓硫酸(P=L 8 4 g/m L)的溶质质量分数为9 8%,将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是(D)A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6 m o l/LB.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的质量分数为2 4.5%C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6 m o l/LD若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为2 4.5%1 9、体积为V m L,密度为d g/m L的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c

10、m o l/L,质量分数为碎，下列表达式正确的是(B D)A.c=(wX1 0 0 0 Xd)/M B.m-V Xd X(w/1 0 0)C.w%=(cXM)/(1 0 0 0 Xd)%D.c=(1 0 0 0 Xm)/(V XM)2 0、下列叙述中不正确的是(A C)A.1摩尔任何物质都约含6.0 2 X 1()2 3个原子B.0.0 1 2 k g气 约 含6.0 2 X 1()2 3个碳原子C.0.5 m o l H20 含有 I m o l 氢和 I m o l 氧D.物质的量单位是摩尔，用符号m o l表示2 1、同温同压下，某 容 器 充 满 重1 1 6 g,充 满C O 2重1

11、 2 2 g,现充满某气体重1 1 4 g,则该气体的相对分子质量为(A )A.2 8 B.6 0 C.3 2 D.442 2、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是(C D)A.蒸发 B.萃取 D.过滤 D蒸储2 3、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是(A )A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用阳阻肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H?S O“有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素2 4、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸镀溶液中，形成无色的溶液，其

12、化学方程式是：P b S 01+2 N H,A c=P b （A c）2+（N Ht）2S 0,当醋酸铅溶液中通入H2 s时，有黑色沉淀P b S和弱电解质HA c生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（A ）A.P b（A c）2+H2S=P b S I +2 HA cB.P b2+H2S=P b S I +2 HC.P b2+2 A c-+H2S=P b S I +2 HA cD.P b2 t+2 A c-+2 Ht+S2=P b S I +2 HA c2 5、下列叙述正确的是（C ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钢难溶于水

13、，但硫酸钢是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质2 6、己知氧化还原反应：2 C u（I0 3）2+2 4 KI+l2 H2 so产2 C u I I+1 3 G+1 2 K2 S 0 q+l2 H2。其 中lmol氧化剂在反应中得到的电子为（B ）A.lO mol B.llmol C.1 2 mol D.1 3 mol2 7、一定条件下硝酸镂受热分解的化学方程式为5 N HN）3=2 HN 0 3+4 N 2 t +9 HQ,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（A ）A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:52 8、己知：N H；+O H=N&t+HO 将N a?。

14、?逐渐加入含A l、N H4 M g 的混合溶液中,加入N a?。2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含AK、N H；、M g 的物质的量分别为（C ）A.3 mol 8 mo1、3 mol B.3 mol 8 1 no1、2 molC.2 mol 4 mol 3 mol D.3 mol 4 mo1、2 mol2 9、3 8.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体2 2.4 L（标准状况），反应消耗HN O 3的物质的量可能是（C ）A.1.O mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol3 0、己知N H3极易溶于水，而难溶于有

15、机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做N H3尾气吸收的是（C ）3 1、从某些反应看，N%和比0、N H；和H。、限 和0 H、N，-和02两两类似。据此判断下列反应正确的是(D )C aO+2 N H1C l=C aC l2+2 N H3 t +H20(2)2 N a+2 N H3=2 N aN H2+H.t 3 M g(N H2)2=M g3N2+4 N H3 t N H C l+N aN H2=N aC l+2 N H3 tA.只有 B.只有 C.和 D.都正确(图象题)3 2、将一定质量的M g-A l合金投入到10 0 mL一定物质的量浓度的H C 1中，合金全部溶解，向所得溶液求：(1

16、)原合金中M g、A l质量各多少克？(2)H C 1 的物质的量浓度。(4.8g 2.7g 8mo l/L)3 3、向含0.0 2 mo l A l 的明矶溶液中,逐滴加入0.I mo l/L的B a(0 H)2溶液时，产生沉淀的质量y(g)与B a(0 H)2溶液的体积x (mL)的关系如下图所示。求图中：V i=；V2=；mi=；m2=(3 0 0 mL 4 0 0 mL 8.5 5 g 9.3 2 g)3 4、向l OOmL l mo l/L硫酸铝镂 N H A K S Oj 溶液中，逐滴加入I mo l/L的B a(0 H)2溶液。(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离

17、子方程式依次是：(2)随 着B a(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴)与B a(0 H)2溶液的体积(x轴)的关系如下图所示，则A、C两点对应的B a(OH)/溶液体积为：A mL；C mL2 A l +3 S 0+6 0 I T+3 B a=2 A l (0 H)3 I +3 B aS O4 IN H；+A F+2 S O+2 B a2*+4 OH =2 B aS Oj+N H3 H20+A l (OH)3 I15 0 2 5 03 5、取等物质的量浓度的N aOH溶液两份，每 份5 0 mL。向其中分别通入一定量的C O2气体，随后各取溶 液10 mL,并分别加水稀释到10 0 m

18、L。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.l mo l/L的盐酸，产生C O?气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题:(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式)，其物质的量之比是气体的体积为。(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式)，其物质的量之比是气体的体积为。N aOH N a2C 03 1:1 0.0 5 6 L N aH C 03 N a2C 03 1:1 0,112 L,标准状况下C 02，标准状况下C 02(填空题)3 6、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是A 1C L,溶液和N aOH 溶液。现做以下实验。取4 4 0 mL 甲溶液与

19、12 0 mL 乙溶液反应，生成1.5 6 g 沉淀取12 0 mL 甲溶液与4 4 0 mL 乙溶液反应，生成1.5 6 g 沉淀取12 0 mL 甲溶液与4 0 0 mL 乙溶液反应，生成3.12 g 沉淀(1)甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mo l/L；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mo l/L o(2)写出反应的有关离子方程式。(A 1C 13 0.5 N aOH 0.5 )3 7、把 N a2C 03-10 H20和 N aH C Os 的混合物4.5 4 g 溶于水，得 10 0 mL 溶液，其中N a 的物质的量浓度为0.4 mo l/L,溶液中共含N a,的物质的量为

20、mo l。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为。其中含N a*的物质的量共有 mo l e(0.0 4 N a2 c 0：,0.0 4)3 8、锌酸(H I nOj盐不同于铝酸(L A I OJ 盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：N a2Z nO2,铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠(N aA l O。，而非铝酸钠(N as A l O：,)。(l)Z nO类似于A I 2 O3,也是两性氧化物，试完成：A I 2 O3 与 N aOH(aq)的反应：；Z nO 与 N aOH(aq)的反应：。(2)Z n(0 H)z 类似于A l(0 H)

21、3,也是两性氢氧化物，试完成：A 1(OH)3 与 N aOH(aq)的反应：；Z n(0 H)2 与 N aOH(aq)的反应：。3 9、有一透明溶液，可能含有较大量的N H；、M g 、F e3 A l3 C u2 N a H S O-、C O；中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的B aC k溶液，有白色沉淀生成：取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：(1)溶液中一定含有的离子是。(2)溶液中肯定不含有的离子是。(3)可能含有的离子是。(H A 产、M g2 S 0 )(N

22、H4 Fe Cu2 C 032)(N a+)4 0、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有；（F e 3 C u2t）(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能4 1、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时无 色 变 为 红 色 的 原 因；（F e、F e一定有o （F e、C u）；

23、(F e、C u ,F e*)在试管中冷却溶液由是在试管中注入某红色溶液，加热试管,溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是(溶有S O?的品红溶液 溶有N&的酚酚)4 2、将一充满N 0的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的供,试管中恰好充满水时，则通入 的 与 原N 0气体的体积比为。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为。(3：4 1/22.4 m o l/L)4 3、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酸的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是。

24、(2)产生上述现象的原因可能有两种：；。(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者？(在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，则为原因。)4 4、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量酸钠溶液。试写出：t U tL 盘_ _ _ _ _ _ _ _ 亚硫(1)A、B处应加入的物质的化学式分别为:(2)A、B处反应的离子

25、方程式分别为：(Na2sO3 NaOH)(推断题)4 5、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化:试填写以下空白：(D 合金A由 和 组成(2)写出下列变化的离子方程式C-EoDfFo答案：A 1 和Fe4 6、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C 溶液进行焰色反应,则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。(1)写出下列物质的化学式：A ,M ,H 0(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况G-H。(3)写出下列反应的离子方程式：A B+CoD To答案:N a、A 1 A Fe(O H)34 7、室温下，单质A、B、C 分别为固体、黄绿色

26、气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E 溶液是无色的。E31回请回答：(1)A是，B 是，C 是。(2)反应的化学方程式。(3)反应的化学方程式。(4)反应的化学方程式。答案：Fe Cl2 H24 8、下图A、B、C、D、E、F 六种物质中除D 为单质外其余均是常见的化合物，E 和 F 的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题:(1)A、B、D 的化学式 A ,B ,D(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式:答案：HvO CO 2 N a?。？4 9 下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己 知B

27、是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物(其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去)。(1)写出A、D、E的化学式：A ；D；E 0(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为A和B的互变在工业上的实际意义是。(3)写出D-C反应的离子方程式。答案：S i Cl4 S i O2 H2S i O3粗硅提纯5 0、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。写出A、B、C、D、E、F的化学式：A ,B ,C,D,E,F 0答案：(N HJ 2 s0

28、八(N HJ 2 S O 4、S%、N H3 K M、K g5 1、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其 中A、C为无色气体。请填写下列空白。(1)物质X是，C是，F是(2)反应的化学方程式是(3)反应的离子方程式是答案：X 为(N H4)2CO3 或 N H1HCO 35 2、A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。|气体A|气体B|加 入 溶 液 至 过 量 沉淀E|A、B等罩质的量|H:O 溶液D*NO：溶粉 白色沉定G|1含C、D的无色溶液|:高黑叨，U沉淀F|(1)写出A下各物质的化学式：A ,B ,C,D,E,F o(2)写出A、B跟水反应的离子方程式

29、。答案：Cl2 S 02 H2 S OH C1 B a S 03 B a S O.,A g Cl5 3、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是P18的元素。请根据框图关系判断。(1)单质A是，单质B一定是(填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲，乙，丙，丁。答案：硅 非金属 S i 02 Na2S i O3 H20 H2S i O35 4、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。心 分 蒿加温碳 甲rm 加氧化钙 _|7丁|加氧氧化钙|D+H

30、Q|(D A的化学式为，最高化合价为。(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为。(3)C的化学式为，D的化学式为。答案：A 为 S i B 为 S i。？C 为 Ca S i Os D 为 Na z S M(实验题)5 5、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加 入1-2滴滨水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：F e B n谁的氧化性强？(2)猜想：甲同学认为氧化性：F e/B Q,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。乙同学认为氧化性：B r2 F e3+,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。(

31、3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚献试液 b.CCL c.无水酒精 d.K S CN溶液请 你 在 下 表 中 写 出 选 用 的 试 剂 及 实 验 中 观 察 到 的 现 象（试 剂 填 序 号）选用试剂实验现象方 案1方 案2（4）结论氧 化 性：B r2 F e3故 在 足 量 的 稀 氯 化 亚 铁 溶 液 中 加 入1一2滴 湿 水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为。（5）实验后的思考 根 据 上 述 实 验 推 测，若 在 澳 化 亚 铁 溶 液 中 通 入

32、 氯 气，首先被氧化的离子是。在l OOm L F e B c溶 液 中 通 入2.2 4 L CL （标 准 状 况 下），溶 液 中 有1/2的Br被 氧 化 成 单 质Br2,则原Fe Bn溶 液 中Fe Bn的物质的量浓度为。答 案：B。、Fe 2Fe2t+Br2=2Fe3+2BrFe lm ol/L选用试剂实验现象方 案1bCCL呈无色方 案2d溶液变红色5 6、己 知H?的 爆 炸 极 限 是4.0贮7蝴（体 积 分 数）。某 七 中 含 有0.8%的Ch，甲 学 生 用 它 还 原Cu O,设计了如下图所示装置。请 回 答 下 列 问 题：（1）实 验 开 始，应 将 酒 精 灯

33、 放 在a管的（填“左 端”“中 端”或“右 端”）。然 后，使酒精灯 缓 缓 向 另 一 端 移 动，以 保 证Cu O完 全 被 还 原。（2）a管右端向下倾斜的原因是-a管中石棉绒的作用是。a管 中Cu网的作用是。答 案：左 端 防 止 生 成 的 水 蒸 气 冷 凝 回 流 炸 裂 玻 璃 管 使Cu O与H?充 分 接 触 防 止 回 火 引 发 爆 炸（点 拨：反 应 后 的 气 体 中 的 6体 积 分 数 增 大，为 防 止 还 原 的Cu被 氧 化，还 原 时 宜 从 左 向 右 进 行。b管 中 的 体 积 分 数 有 可 能 达 到 爆 炸 极 限，铜 网 可 使 多 余

34、 的 热 量 迅 速 散 失，防 止 回 火 爆 炸。）5 7、下 图 是 实 验 室 制 取S 0?并 验 证S O,某 些 性 质 的 装 置 图。试 回 答：中发生反应的化学方程式为 中 的 实 验 现 象 为的品红溶液，中的实验现象为中的实验现象为的作用是，此 实 验 说 明S 02是证 明S 02有氧 化 物。，此 实 验 说 明S 02有,此 实 验 说 明s o?有,反应方程式是性。性。答 案：N a 2 s O 3+H 2 s o.尸N a 2 s O 4+H 2 O+S O 2 t试 液 变 为 红 色 酸 性 褪 色 漂 白 性 产 生 淡 黄 色 沉 淀 氧 化 褪 色

35、还 原 吸 收 尾 气S O2+2 N a O H=N a2S O3+H2O5 8、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题)。A-浓 磔 c u o 腌 土八 C E F G(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。(2)在 A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是。(3)在干燥管B 里不能选用的干燥剂是(填序号)。碱石灰 生石灰 五氧化二磷 氢氧化钠(4)在 C 的玻璃中观察到的现象是。(5)E 装置中盛有浓硫酸的目的是。(6)待实验完毕后，若实验测得N 2 的体积(折算标准状况下)为 aL,则被还原的氧化铜的物质的量

36、为 m o l；若测得干燥管D 增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为。(用含a、b字母的代数式表示)(7)上述实验中，如果省去B 装置，测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会(填“增大”“减小”或“无影响”)答案：N aOH 的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出黑色粉末变为光亮的红色固体将反应剩余的氨吸收3 a/2 2.4 9 a/l l.2 b减小D 装置吸收的水中包含了从A中带出的水分5 9、实验室用稀硝酸与铜反应制备N O气体，如果采用如下图I 装置(瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是N O。有人设计了图H装置(橡皮塞

37、下端连有铜丝圈)，用来做该实验可能达到满意的效果。用 I装 置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为 色；实验过程中由于，不易观察到 生成，从而不能有力证明反应产物是N O。(2)用U装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B 侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。关闭活塞，用酒精灯在U 形管的A侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。(3)完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？答：。可在何处观察到无色的NO气体？答：。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答：。答案：无色 烧瓶中有空气可以将产生的NO氧化成NO2,NO?又可以与水反应生成NO无色的N

38、O 液面与胶塞接触或A 侧管中恰好充满液体 铜丝上有气泡产生当反应产生的NO气体将稀硝酸排入U形管B 侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时，反应立即停止在U形管A侧管内可观察到无色的NO气 体 U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体。6 0、为 验 证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，某小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管 的2倍，活塞仁、“、(、K,、区均关闭(固定装置和尾气处理装置略)；H C 1和N也均不溶于石蜡油，也不与之反应。(1)在A管中充满与大气压强相等的干燥H C 1气体，操 作是。控制活塞降、及，调节C,使B管充满与A管同压的

39、干燥N H3O缓缓开启&,A 管中的现象是。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是；若观察不到预期现象，主要原因是:答案：打开&、%,关闭L，沿 向A中充入H C 1气体，有白烟生成 B中充满石蜡油 装置气密性不好。6 1、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液。in(D A是氯气发生装置，其化学方程式可以是。(2)I中b瓶内宜加入的液体一般是。怎样检验这一部分装置的气密性？O(3)用图示的n或n i代 替I是否可行？；简要说明理由：。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打

40、开分液漏斗旋塞滴下酸液，并 打 开I处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：怎样证明氯气己充满整个装置？。下列装置中的现象是：B ；C o(5)E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：。(6)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是。(7)若 将F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是(选填标号)oA有白色沉淀 B无现象 C先生成白色沉淀而后消失(8)E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应怎样操作；装 置I的现象是；装 置I的作用是。答案

41、：(1)略(2)饱和食盐水 关闭分液漏斗旋塞和I处活塞，从c中向容器内加水，当c的下端浸入液面下且c中液面高于b瓶内液面，静置观察，若液面不下降，说明气密性良好。(3)n可以川不可以 II与I原理相同，而m内c瓶口密封，体积不变，增大压强会有危险。(4)当整个装置充满黄绿色气体时 有浅黄色沉淀 溶液变蓝(5)略(6)略(7)B 关 闭I处活 塞b瓶中液面下降，c中液面上升储存多余的氯气。(计算题)6 2、取一定量的g 2 )3、N a HC 0 3和N a z S O 的混合物与2 5 0 m L i.0 0 m o l/L盐酸反应，生 成2.0 1 6 L C()2(标准状况)。然 后 加

42、入5 0 0 m L 0.1 0 0 m o后L B a(0 H)2溶 液,得到沉淀的质量为2.3 3 g,溶液中过量的碱用1 0.O m L l.O O m L/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。答 案:1.4 2 g 7.4 2 g 1.6 8 g6 3.天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量），调节天平达到平衡。1 0g镁 和1 0g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应后天平才能平衡？答案：0.3 1 3 g6 4.将足量铁投入到2 00m L H 2 s oi与C uS Oi的混合溶液中，充分反应后产生比1.1 2 L,铁块

43、质量减轻1.2 g,求原溶液中c OhS Oj及c（C uS O）（假设反应前后溶液体积不变）。答案：0.2 5 m ol/L l m ol/L6 5.使一定质量的Z n与1 00m L 1 8.5 m ol/L浓硫酸充分反应，Z n完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 3 3.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液c（H*）=0.l m ol/L。求气体A中各组分的体积比。答案：S 02 H2 1：46 6、在l OOm L Na OH溶液中加入NH 1 NO3和（NH 3 S 0,的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：（l）N

44、a OH溶液的物质的量浓度（2）当Na OH溶液的体积为1 4 0m L,固体混合物的质量为5 1.6 g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？（标准状况）（3）当Na OH溶液的体积为1 8 0m L,固体混合物的质量仍为5 1.6 g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？（标准状况）答案：5.00m ol/L 1 5.6 8 L1 6.8 L一、气体性质复习1、无色气体中不能含的有色气体：F2（淡黄绿色）、C l2（黄绿色）、N02（红棕色）或N 0和%（二者反应生成NO?）的混合物；2、常温下不能共存的气体有：（1）因发生氧化还原而不能共存的气体：N0和0“H 2 s和S 02,F

45、2和H C 1,&和H B r,艮和H I,F 2和H 2 S,F 2和H 2,C b和H B r,C b和H I,C l?和H 2 s.（2）因发生酸碱反应而不能共存的气体：NH3和H C 1、NH3和H F、NH3和H B r、NH3和H I、NH3和H；3、因强光照射而不能共存的气体：”和C b,C H 和Ch。4、通过盛有浓硫酸的洗气瓶，体积减少的气体有：NH：,和乩0（g）；且减少的体积与气体体积相同；5、通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，可 能 有C O2或S 0?或H F ,若不变浑浊时说明有两种可能：一种是没有C O2或S O?或H F ,另一种可能是：含有C O?或S O?的同时

46、含有酸性比碳酸或亚硫酸酸性更强的 H X （H C 1 、H B r、H I ）气体；6、通常情况下混合气体通过岫2。2后，使过氧化钠增重的气体有乩0（g）或C O2 ,且气体体积均减少一半，根据气体体积均减少的数量可以求出H Q（g）或C O?体积；7、通过盛有碱石灰的干燥管，气体体积均减少的气体中一定含有乩0(g)、CO2或、HC1等酸性气体；8、赤热的CuO变红的一定是还原性气体，如：、C O、限、CH,或C2H50H(g),9、使白色硫酸铜粉末变蓝的一定是水蒸气，或氢气还原金属氧化物的产物使白色硫酸铜粉末变蓝；10、通过赤热的铜网气体体积均减少，说明一 定 有,减少的体积即氧气的体积；

47、11、HC1通过饱和的碳酸氢钠溶液，气体体积均不改变，C0通过赤热的氧化铜，气体体积不改变，并不代表某混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液时气体体积不改变就不含有HC1,并不代表某混合气体通过通过赤热的氧化铜，气体体积不改变就没有C0；12、V(NO)：V(02)=4：3,V(N02)：V(02)=4：1时，试管充满混合气体且倒置于水槽中，水将充满试管；13、引燃、引爆C0和&、比 和02(在生成液态水时)所减少的体积不同；14、CO和、H?和Oz的混合气体通过赤热的铜网(铜足量)，剩余气体为CO2或CO?和CO；H20(g)或比0(g)和 比；剩余的气体中不可能有氧气，氧气被热铜网吸收。15、C0

48、或 比 和0z充分燃烧后，通入过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为C0或乩的质量，其 中 6相当于起催化作用。二、混合气体性质推断1、某无色混合气体可能含有C02、CO、H20(g)、乩中的一种或几种，依次进行如下处理，(假定每次处理均完全)(1)通过碱石灰，气体体积变小；(2)通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色的硫酸铜粉末时，粉末变蓝；(4)通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊，由此可以确定原混合气体 中()A.一定有 C 0、%可能有 CO、H20(g)；B.一定有 CO、H20(g)可能有 CO2、H2C.一定有 CO?、CO 可能有 HQ(g)、H2；D.一定有 CO、乩可能有 C

49、O?、HQ(g)。解析：(1)能被碱石灰吸收的气体有水蒸气和酸性气体，所以混合气体中可能有C02或H20(g)或C02和比0(g),(2)通过炽热的氧化铜时，固体变为红色，说明混合气体还原了氧化铜，得知混合气体中可能有还原性的气体C0、房，(3)白色硫酸铜粉末遇到水蒸气变蓝，而在第一步时水蒸气已经被碱石灰吸收没了，水蒸气只能是混合气体还原氧化铜时产生的，一氧化碳还原氧化铜不会产生水蒸气，只能是氢气还原氧化铜时产生水蒸气，得出结论：混合气体中一定有氢气。(4)二氧化碳通过澄清的石灰水时溶液变浑浊，而在第一步时二氧化碳即便有也已经被碱石灰吸收没了，二氧化碳只能是一氧化碳还原氧化铜时产生的，得出结论

50、：混合气体中一定有一氧化碳。综合上述分析，得出答案：D.2、某混合气体可能含有岫、H C 1、C0,依次进行如下处理，(假定每次处理均完全)(1)通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，气体体积都没有变化；(2)通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；(3)通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还剩余气体，由此可以确定原混合气体中()A.一定没有N2,HC1和CO中至少有一种；B.一 定 有 岫，HC1和C0；C.一定有2，HC1和C0中至少有一种;D.一定有岫 和HC1,没 有C0解析：（1）混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜可能发生HCl+NaHC0:i=NaCl+H20+C