初中化学计算专练50题2.pdf

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1、初中化学计算专练50题一、计算题1.向5 0 g l 0%的氯化钠溶液中加入1 0 g氯化钠固体，完全溶解后得到新的氯化钠溶液：（1）所得氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？（2）若使新溶液的溶质质量分数减少一倍，应向此溶液中加入多少g水？2 .我国从1 994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾（K i t h）,以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘4 0 m g下调至2 5 m g o（1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧 元 素 的 质 量 比 为;（2）碘 酸 钾 中 碘 元 素 的 质 量 分 数

2、为；（保留至0.1%）（3）请列式计算：我市某企业售往深圳的加碘食盐每袋（5 0 0 g）应比调整前少加碘酸钾毫克（保留到0.1）。3 .工业上，高温煨烧石灰石（主要成分是C a C C h）可制得生石灰（C a O）和二氧化碳。高温如果要制取5 6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？已知C a C C h C a O +C C h t。4 .自然资源部2 0 2 0年3月2 6日公布：我国可燃冰试采创下两项世界纪录。可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质（主要成分化学式C H#Hq）。（1）计算C H 的相对分子质量_ _ _ _ _ _（2）计算组成C P U的 碳 氢 元

3、素 质 量 比。（3）下列关于可燃冰的主要成分（C H?H2 O）中各元素的质量分数，结论正确的是。（填序号）A.碳元素的质量分数最大 B.氢元素的质量分数最大C.氧元素的质量分数最大 D.各元素质量分数的大小关系无法确定5.医生建议患有高血压、肾病、心脏病的患者食用低钠盐，苹果酸钠（化学式为C 4 H5 O 5 N a）是一种常用低钠盐。请计算：（I）苹果酸钠的相对分子质量为 o（2）苹果酸钠中碳元素和氧元素的质量比为 o（3）3 1 2 g苹果酸钠中钠元素的质量是多少？6.芹菜中的芹黄素（G 5H 1 0 O 5）具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。请计算：（1）G 5H 1 0 O 5是由_

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 种元素组成的；（2）一个C 1 5H 1 0 O 5分子中含有 个原子；（3）G 5H 1 0 O 5相对分子质量为;（4）G 5H 1 0 O 5中氢元素和氧元素的质量比为。7 .橡皮是必不可少的文具。现在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基树脂为原料。氯乙烯基树脂是氯乙烯单体（C 2 H 3。）聚合而成的，这种小粒子有着很好的附着性和粘着性，因而清洁效果好。（1）C 2 H 3 c l中碳、氢、氯元素的原子个数比是C：H：Cl=o（2）氯乙烯单体（C 2 H 3。）的相对分子质量为。（3）氯乙烯单体（C 2 H 3 0）中 碳 元 素 与

5、 氢 元 素 的 质 量 比 为。（4）通过计算求C 2 H 3 c l中碳元素的质量分数。8 .化学兴趣小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取 1 2.5g大理石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：（1）生成二氧化碳的质量是_ _ _ _ _ _ g（2）该样品大理石中碳 酸 钙 的 质 量 分 数 为?（写出计算过程）（提示：在混合物中，某物质的质量分数=某物质质量/混合物总质量x lO O%）9 .新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。乙醇俗称酒精（化学式为C 2 H 50 H

6、）,请回答下列问题：（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为。（2）9 2 g 乙醇中碳元素的质量为 g,（3）电解3 6g 水可以得到作为清洁能源的氢气多少g?（写出计算过程）1 0 .在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属一定条件钠反应可以制金刚石。反应方程式为：C C）2+4 N a C（金刚石）+2 N a 为,请计算9 2 g 金属钠理论上可制得金刚石的质量？1 1 .甲型H 1 N 1 流感病毒，使得抗病毒药物达菲（T a mif lu）再次受到人们的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸为原料合成，莽草酸的化学式为C 7 H 1 0 O 6。请回

7、答下列问题：（1）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；试卷第2页，共9页（2）莽 草 酸 中 各 元 素 的 质 量 比 为。（写出计算过程）（3）莽 草 酸 的 相 对 分 子 质 量 为。（写出计算过程）（4）莽 草 酸 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 为。（写出计算过程，结果保留一位小数）（5）多少克莽草酸中含有42 g碳元素？（写出计算过程）12 .钙元素对骨骼的生长和发育起着重要作用，是骨骼健康的基石，碳 酸 钙（C a C C h）和葡萄糖酸钙（G 2 H2 2 0 u C a）都是常见的补钙剂，请计算10 g碳酸钙中所含钙元素与多少克葡萄糖酸钙中所含钙元素质量相等？（请

8、写出计算过程）13.维生素C（C 6 H8。6）又叫抗坏血酸，它主要存在于蔬菜、水果中。它是无色晶体，易溶于水，水溶液呈酸性。它的化学性质较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解，人体长期缺少维生素C会得坏血病。试回答：（1）每个维生素C分子共有 个原子；（2）维生素C的 相 对 分 子 质 量 为,各元素的质量比C:H:O=.14.实验室用10 g含碳酸钙5 0%的石灰石样品与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。求：（1）10 g石灰石样品中含碳酸钙_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g。（2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳的质量。15.钟南山院士及其团队研究证实，连花清瘟可显著抑制新冠病

9、毒在细胞中的复制。连花清瘟中所含的连翘的主要成分之一是连翘酚（化学式为G 5 Hl 8。7）,请回答下列问题：（1）连翘酚的相对分子质量为 o（2）连 翘 酚 中 碳 元 素 与 氧 元 素 的 质 量 比 为。（3）6.2 g连翘酚中氢元素的质量为多少？（写出简要计算过程）16 .实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。若有9.8 g硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Z n+H:S O4=Z n S O4+H,T ）17 .端午节是中国传统节日，在宝鸡端午节有插艾草的风俗。艾草因其中含有侧柏莲酮芳香油（G o Hi o O）,侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以艾草

10、具有独特的香味。（1）侧柏莲酮芳香油由 种元素组成。（2）7.3 g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量是多少克？（写出计算过程）1 8.实验室用6 g石灰石样品（杂质不参加反应）与2 0 g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物质量为2 3.8 g。求：（1）生成的二氧化碳的质量是。(2)稀盐酸溶液中溶质的质量分数。1 9 .空气中的氮气是重要的化工原料，可以生产多种含氮元素的产品。下图是以氮气为原料生产尿素的反应过程I、氮 气(N2)+X高 温 离 M 催 化 剂氨气(N H3)n、氨 气(N H 3)+二氧 化 碳(C 0 2)4s _尿 素(C O (N H2)2)+水(H z O)(1)其中的物质X

11、 一定含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 元素；(2)尿素(化学式：C O (N H2)2)是重要的化学肥料，为植物生长所需的氮元素。尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为;(3)尿素的相对分子质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;(4)计算6 0 k g尿素中氮元素的质量。(请在答题卡对应处写出计算过程)2 0 .黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取2 0克该样品向其中加入74.2克的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2克。计

12、算：(1)该样品中铜的质量分数？(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？2 1.加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(K I C h)。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：食盐成分：NaCl KIO3含碘：20mgkg重量：500g食用注意：勿长时间加热保存：防潮、放阴凉处(1)标 出 碘 酸 钾 中 碘 元 素 的 化 合 价 为(2)碘 酸 钾 的 相 对 分 子 质 量 为。(3)碘酸钾中钾元素、碘 元 素 和 氧 元 素 的 原 子 个 数 比 为。(4)碘酸钾中钾元素、碘 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为。(5)每袋该食盐中碘元素的质量为 m g。(6)

13、4 2 8 m g碘酸钾中含碘 m g。2 2.请回答下列问题。(1)木糖醇的化学式是C 5 H l 2。5,则 木 糖 醇 的 相 对 分 子 质 量 是。(2)碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为N a H C C 3,则该物质中钠元素、氢元素、氧元素、试卷第4页，共9页碳 元 素 的 最 简 质 量 比 为。（3）硫酸镂是一种氮肥，则该物质中氮 元 素 的 质 量 分 数 为（结果保留到01）。23.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠溶液.为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应,有关实验数据如表：反应前反应后实验数据氯化钠溶

14、液的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量117g140g228.3g（1）反应后生成氯化银的质量是多少？（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。24.运用所学知识回答问题（1）NaOH是化学实验室中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一，实验室要配置 100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠固体g o 稀硫酸也是化学实验室中一种必备的化学品，实验室中要配置100g9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸_g,稀释浓硫酸的正确操作方法是（2）某实验小组的同学研究酸碱中和反应，向 100g9.8%的稀硫酸中逐渐滴加质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，并用pH计测定溶液的酸碱度，当溶

15、液pH=7时，试通过化学方程式计算此时消耗氢氧化钠溶液的质量2 5.向 106 g 质量分数为20%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如下图所示（不考虑CCh的溶解）。已知：OB 段化学方程式：Na2CO3+HC1=NaCl+NaHCO3；BD 段（不含 B 点）化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 f请回答:（1）二氧化碳由.种元素组成，碳和氧的原子个数比为(2)N aH C C h的 相 对 分 子 质 量 为。(3)B点对应的横坐标数值为 o(4)假设C点横坐标为1 0 9.5,计算C点对应的二氧化碳质量。(写

16、出计算过程)2 6 .过氧乙酸是一种消毒剂，其化学式为C H 3 c oO O H,请回答：(1)该物质中各元素的原子个数比C:H:O为 o(2)过 氧 乙 酸 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 是 (计算结果精确到0 1)o(3)多少克乙酸(C H 3 c oOH)中的碳元素与3 8 g过氧乙酸中的碳元素的质量相等？2 7.如图是已破损的维生素C (简写为V c)片剂说明书的部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。化学式：CSHBOO相对分子质量：,规格：每片含V c lO mg用法与用量：一日3次，成人每次2片请回答：(1)计算V c中碳、氢 元 素 的 质 量 比。(2)通过计

17、算确定V c的化学式_。(3)新鲜的水果和蔬菜富含V c,若1 0 0 g西红柿含V c 3 0 mg,则每天食用多少质量的西红柿也可达到服用上述V c片的效果(请写出解题过程)。2 8 .已知一定质量的纯净物A在6 4 g氧气中充分燃烧，恰好完全反应，生成4 4 g二氧化碳和3 6 g的水，请回答下列问题：(1)参加反应A的质量是 g(2)组成A中各元素的质量比是 o(3)物质A的 化 学 式 是。2 9 .黄铜(铜锌合金)，为了测定黄铜中锌的含量。取2 0 g黄铜样品加入足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量为0.2 g。(1)该 反 应 属 于 (填基本反应类型)。(2)求黄铜样品中锌的质量

18、分数。3 0 .2 0 2 1年1 0月1 6日长征二号F火箭把搭乘神舟1 3号飞船的三名宇航员送到中国空间站。发射过程中使用偏二甲啡(化学式为：C2H8N2)和四氧化二氮(N 2 O 4)作为推进剂。请回答下列问题：(计算结果保留一位小数，不要求写计算过程)(1)偏二甲腕是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种元素组成的；(2)偏二甲阴分子中，碳、氢 两 种 原 子 的 个 数 比 是。试卷第6页，共9页（3）在偏二甲肝中，碳、氢元素的质量比为。（4）在偏二甲胱中，氮 元 素 的 质 量 分 数 是。3 1.戊 二 醛（C 5 H 8。2）是防控新冠肺炎疫情的消毒剂请计算：（1）

19、戊二醛中碳，氢，氧三种元素的质量比是多少？（2）戊二醛中氧元素的质量分数是多少？（3）5 0 千克戊二醛中碳元素的质量是多少千克？3 2 .2 0 时，氯化钠在水中的溶解度为3 6 克。现 将 1 0 克氯化钠溶于4 0 克水中，求：（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（结果保留一位小数）3 3 .葡萄糖（C 6 H l 2。6）是人体重要的供能物质，（1）一个葡萄糖分子中有 个原子；（2）葡萄糖中碳、氢 元 素 质 量 比 为；（3）某病人需要输入5%的葡萄糖注射液5

20、0 0 m L（密度近似为l g/c m3）o计算：需要2 0%的葡萄糖溶液多少克可以配制，加入蒸储水多少克？（写出计算过程）3 4 .如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为N a2 P C h F,请回答下列问题：【主要活性成分】单氟磷酸钠【摩擦剂】碳酸钙【香 型】清爽薄荷【氟含量】0.14%【净含量】200g（1）人体中F 属于（填“金属”或“非金属”）元素,N az P Q F 相 对 分 子 质 量 为。（2）N a2 P O 3 F 中 金 属 元 素 与 氧 元 素 的 质 量 比 为。（3）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含 N a2 P O 3 F 的质

21、量为多少克?请列式计算（结果保留小数点后一位）。（4）经科学家验证，活性成分单氟磷酸钠中所含F元素对牙齿有一定的腐蚀能力，单日摄入F 元素不超过1.4 x 1 0-3m g 则不会产生影响，已知刷牙过程中仅有0.0 5%的单氟磷酸钠会被摄入体内，若小明每天刷牙两次，每次取用牙膏不应超过_ _ _ _ _g.3 5.N H 4 N O 3 是常用的化肥，但在化肥生产和使用中，伴随着能源耗费和环境污染等问题。利用生物固氮、雷电固氮等作用可以减少化肥的使用。请回答：（I）N H 4 N O 3 中 氮 元 素 的 化 合 价 分 别 为;o（2）N H4N O3中 各 元 素 的 质 量 比 是。（

22、3）资料显示一公顷林地平均每年固定氮元素的质量约为10 0 千克。这些氮元素如果从 N H4 N O 3中获得，则需要施加多少千克N f r U N C h?（精确到0.1千克）。36 .钙是人体必需的元素，它是构成骨骼、牙齿的重要成分。如果人体从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙 C a （C6HHO7）2、碳 酸 钙（C a C O3）等含钙的药物来补充，俗 称“补钙”。请根据碳酸钙的化学式进行计算：（1）碳 酸 钙 中 原 子 个 数 比 依 次 为；（2）碳 酸 钙 中 各 组 成 元 素 的 质 量 比 为；（3）碳 酸 钙 的 相 对 分 子 质 量 是；（4）碳 酸 钙

23、 中 钙 元 素 的 质 量 分 数 是；（5）人每天吃一片含碳酸钙25 m g 的钙片，能补充钙元素 m g。37 .20 20 年初，世界卫生组织将新型冠状病毒肺炎疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，过氧乙酸（化学式为C 2H4。3）对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，请回答：（1）该物质的一个分子有 个原子，各元素的质量比C ：H ：O 为（2）过氯乙酸中碳元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）38 g 过氧乙酸中含碳元素的质量是多少g?38 .碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反 应 的 化 学 方 程 式 为；将 10 g 碳酸钠和碳

24、酸械钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为6.9 g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_,o39 .有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。该容器的质量为1g,体积为0.0 4 L。容器内盛有3 2.5 g 质量分数为 4 0%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？4 0 .水垢可以看作由多种物质组成的混合物，化学组成可表示为a Ca CO3 bMg（O H）2 n H2O或 a Ca CO 3-bMg（O H）2-cMg CO“H2 O。为研究某锅炉水所形成水

25、垢的化学组成，取水垢6.3 2 g,加热使其失去结晶水，得到5.7 8 g 剩余固体A。高温灼烧A至恒重，放出的气体若用过量的Ba（O H）2 溶液吸收，得 到 11.8 2 g 沉淀；若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.8 2 克。（1）写出高温灼烧固体A时所发生反应的化学方程式：（写试卷第8页，共9页出任意正确的两个)(2)通过计算判断该水垢中是否含有MgCCh(填“有”或“无(3)计算固体A中Mg(0 H)2的质量是 g o参考答案1.(1)2 5%解:加入10 g 氯化钠固体后，所 得 氯 化 钠 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 普 黑 詈 X1O O%=2 5%：(2)6 0

26、g解：设加入水的质量为为X,则 有 过 黑 黑 守 =2 5%x J,解得户6 0 g；答：所得氯化钠溶液的溶质质量分数是2 5%；使新溶液的溶质质量分数减少一倍，应向此溶液中加入6 0 g 水。【解析】(1)见答案；(2)见答案。2.(1)根据碘酸钾(K I O 3)的化学式可知，碘元素、钾元素、氧元素的质量比为：12 7：3 9：(16 x 3)=12 7：3 9：4 8；12 7(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为：-x 10 0%5 9.3%;3 9 +12 7 +16 x 3(3)每 5 0 0 g 食盐中少加碘的质量为(4 0 m g-2 5 m g)=7.5 m g,则每5 0 0

27、g 食盐中少加碘酸钾的质量为7.5 m g+5 9.3%、I 2.6 m g,答:则每5 0 0 g 食盐中少加碘酸钾的质量为12.6 m g【解析】(1)见答案。(2)见答案。(3)见答案。3.解：设需要碳酸钙的质量为x答案第1页，共2 3页Ca CO3C aO+C O2T10 0 5 6x 5 6 t10 0 x右一才x=10 0 t答：需要碳酸钙l o o t。【详解】见答案。4.(1)16(2)3：1(3)C【解析】(1)甲烷的的相对分子质量为：12 +0 x 4)=1 6,故 填 16。(2)甲烷中碳氢元素质量比为：12 0 x 4)=3:1,故填3:1。(3)在 CH4 FH2 O

28、 中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12：(4 +2 n):16 n=6:(2+n):8 n,所以氧元素的质量分数最大。选项AB D 错误，不符合题意；选项C 正确，符合题意。故选C。5.(I)15 6(2)3:52 3(3)3 12 g 苹果酸钠中钠元素的质量是3 1 2 g x M x l 0 0%=4 6 g15 6【解析】(1)答案第2页，共2 3页苹果酸钠的相对分子质量为12x4+5+16x5+23=156。(2)苹果酸钠中碳元素和氧元素的质量比为(12X4):(16X5)=3:5O(3)见答案。6.(1)3(2)30(3)270(4)1:8【分析】(1)C15H10O5是由碳、氢、氧

29、3种元素组成的；(2)一个G5H10O5分子中含有15个碳原子、10个氢原子、5个氧原子，共30个原子;(3)G 5HIO05 相对分子质量为 12x15+1x10+16x5=270；(4)C5H10O5中氢元素和氧元素的质量比为(1x10)：(16x5)=1：8o7.(1)2：3：1(2)62.5(3)8：112x2(4)碳元素质量分数为二-x l0 0%=384%。62.5【分析】(1)原子个数比是C：H：0=2：3：lo(2)答案第3 页，共23页相对分子质量为12x2+1x3+35.5=62.5。(3)碳元素与氢元素的质量比为(12x2)：(1x3)=8：lo(4)见答案。8.(1)4

30、.4(2)设大理石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T100 44x 4.4g100=x44-4 4 gx=10g故样品中碳酸钙的质量分数为：瞿xl00%=80%12.5g答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。【解析】(1)根据图示，当稀盐酸的质量为100g时，二氧化碳气体的质量达到最大为4.4 g,故填4.4。(2)详解见答案。9.(1)2:6:1(2)48(3)解：设电解36g水可以得到作为清洁能源的氢气的质量为x通电2H2H,T+O2T36 436g x36 36g4 xx=4g答案第4页，共23页答：电 解36g水可以得到作为清洁能源的氢气的质量为4

31、g。【分 析】(1)由化学式可知，乙醇分子中C、H、0原子个数比为：2:6:1；2 x 292g乙醇中碳元素的质量为：92gx 7:xl00%=48g；12x2+6+16见答案。1 0.解：设制得金刚石的质量为xco2+9292g92 _ 92g12 xx=12g答：理论上可制得 金 刚 石 的 质 量 是12go【详 解】根据质量守恒定律，化学反应中参加反应的各物质的质量比一定，已知参加反应的钠的质量为9 2 g,根据化学方程式列出相关的比例式即可求出理论上可制得的金刚石的质量为12g,具体步骤见答案。11.(1)7:10:6(2)莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为(7x12)：10：(6x1

32、6)=42:5:48.(3)莽草酸的相对分子质量为7x12+10+6x16=190。12x7(4)莽 草 酸 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 为-广100%744.2%。(5)含 有42g碳元素需要莽草酸的质量为42g+黄x100%=95g。【解 析】(1)由化学式可知，莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为7:10:6。答案第5页，共23页(2)见答案。(3)见答案。(4)见答案。(5)见答案。1 2 .解：设所需葡萄糖酸钙质量为x1 0 g x4 04 0+1 2 +1 6 x3x 1 0 0%=xx_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 4 0 _ _ _ _ _ _ _ _ _

33、_1 2 x1 2 +2 2 +1 6 x1 4 +4 0 xl O O%户 4 3 g答：所需葡萄糖酸钙质量为4 3 g。【详 解】见答 案。1 3 .(1)2 0(2)1 7 6 9:1:1 2【分 析】(1)每 个 维 生 素 C分 子 共 有 6+8+6=2 0 个原子。(2)维 生 素 C的 相 对 分 子 质 量 为 1 2 x6+l x8+1 6 x6=1 7 6 o 各元素的质量比C:H:O=(1 2 x6)：(1 x8)：(1 6 x6)=9：1：1 2 o1 4.(1)5(2)解：设充分反应后生成二氧化碳的质量为无答案第6页，共23页CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

34、+CO2 T100 445g x100 _ 5g44 xx=2.2g答：充分反应后，理论上可制得二氧化碳的质量为2.2g。【解析】(1)10g石灰石样品中含碳酸钙的质量为：10gx50%=5g(2)根据质量守恒定律可知，化学反应中参加反应的物质与反应后生成的物质的质量比一定，已知参加反应的碳酸钙的质量是5 g,根据化学方程式可计算出理论上可制得的二氧化碳的质量，具体过程见答案。15.(1 )310(2)45:281 x 1 Q(3)6.2g连翘酚中氢元素的质量为：6.2 g x x 100%=0.36g。答：6.2g连翘酚中氢元素的质量为0.36g。【解析】(1)连翘酚的相对分子质量为：1 2

35、X1 5+1X1 8+1 6X7=3 1 0；(2)连翘酚中碳元素与氧元素的质量比为(12x15):(16x7)=45:28；(3)详见答案。1 6.解：设生成氢气的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 T98 29.8g x98 9.8gV=-2 x答案第7页，共23页答：生成氢气的质量为0.2g。【详解】见答案。17.三(2)m(C)=7.3gx12x1012x10+1x10+16xl00%=6.0g【分析】(1)根据侧柏莲酮芳香油化学式可知，侧柏莲酮芳香油由C、H、O 三种元素组成。(2)详见答案。18.2.2g(2)解：设 20g稀盐酸溶液中的溶质的质量为X。CaCO3+2HCI

36、=CaCl2+H2O+CO2 T73 44x 2.2g73 _ x4 4-1 2 g73 x2.2g=3.65g3 65。稀盐酸溶液中的溶质的质量分数=才1。0%=18.25%20g答：稀盐酸溶液中的溶质的质量分数为18.25%。【分析】(1)根据质量守恒定律，反应前后的质量差为二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量为6g+20g-23.8g=2.2g；(2)根据化学方程式，利用二氧化碳的质量，可求得参加反应的HC1的质量，进而求得稀盐酸溶液中溶质的质量分数，过程见答案。答案第8页，共23页【点 睛】19.(1)氢 H(2)1：1：2：4(3)604 x 2(4)60kg尿素中氮元素的质量为60k

37、gx x 100%=28kg12+16+(14+2)x2答：60kg尿素中氮元素 的 质 量 为28kg。【分 析】(1)根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，结合方程式可知，物 质X一定含有氢元素；(2)尿素的化学式：CO(NH2)2,碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为1:124；(3)尿 素 的 相 对 分 子 质 量 为12+16+14x2+2x2=60；(4)见答案。20.(1)67.5%(2)20%解：设 锌 的 质 量 为 羽 生 成 硫 酸 锌 质 量 为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T65 161 2x y 0.2g65 _ x万 一 逼161 _ y2-0

38、.2gx=6.5g产 16.1g答案第9页，共23页该样品中铜的质量分数：警衿xl 0 0%=6 7.5%2 0 g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：7?xl 0 0%=2 0%6.5 g+7 4.2 g-0.2 g答：该样品中铜的质量分数6 7.5%,完全反应后所得溶液中溶质的质量分数2 0%。【解析】(1)见答案(2)见答案2 1.K近(2)2 1 4(3)1:1:3(4)3 9:1 2 7:4 8(5)1 0(6)2 5 4【解析】(1)碘酸钾中氧元素的化合价为-2 价，钾元素的化合价为+1 价，设碘元素的化合价为x,化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则(+l)+x+(-2)x3=

39、0,x=+5,则碘酸钾中碘元素的化合价为K；。?。(2)相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，则碘酸钾的相对分子质量为3 9+1 2 7+1 6 x3=2 1 4。(3)碘酸钾的化学式为K I C h,钾元素、碘元素和氧元素的原子个数比为1：1：3。(4)碘酸钾中钾元素、碘元素和氧元素的质量比为3 9:1 2 7:(1 6 x3)=3 9:1 2 7:4 8。(5)答案第10页,共23页每袋该食盐中碘元素的质量为2 0 m g/k g x0.5 k g=1 0 m g。(6)4 2 8 m g 碘酸钾中含碘的质量为4 2 8 m g x(累x 1 0 0%卜 2 5 4 m g。2

40、 2.(1)1 5 2(2)2 3：1：4 8：1 2(3)2 1.2%【解 析】(1)木 糖 醇 的 相 对 分 子 质 量 是 1 2 x5+1 x1 2+1 6 x5=1 5 2,故填：1 5 2。(2)物质中钠元素、氢 元 素、氧元素、碳元素的最简质量比为2 3：1：(1 6 x3)：1 2=2 3：1：4 8：1 2,故 填：2 3：1：4 8：1 2。(3)1 4 x2硫酸钱的化学式为(N H 4”S O 4 氮 元 素 的 质 量 分 数 为I k)X 1 0 0%会2 1.2%,(1 4+1 x4)x2+3 2+1 6 x4故 填:2 1.2%o2 3.(1)2 8.7 g(2

41、)解：设该氯化钠溶液的溶质质量分数为元A g N O3+N a C l =A g C l J +N a N O35 8.5 1 4 3.51 1 7 g x 2 8.7 g5 8.5 1 1 7 g x1 4 3.5 2 8.7 g答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为1 0%o【分 析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后生成氯化银的质量为:1 1 7 g+1 4 0 g-2 2 8.3 g=2 8.7 g；(2)答案第11页，共2 3页见答案。24.(1)20 10 将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(2)解：稀硫酸中H2SO4的质量为：100gx9.8%

42、=9.8g设反应消耗的NaOH的质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2s0 +2H2O98 809.8g x98 _%80-Vx=8g氢氧化钠溶液的质量为：8g+20%=40g答：此时消耗氢氧化钠溶液的质量为40go【解析】(1)因 为 溶 质 质 量 分 数=|，必 ,则氢氧化钠的质量一氢氧化钠溶液的质量x溶质质量分数=100gx 20%=20g；根据溶液稀释前后溶质质量不变，所需要浓硫酸的质量为：1 0 0-8%=i 0 g,稀释浓硫酸的正确方法是：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(2)当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，已知稀硫酸质量和其溶质质量分数，可求出参加反应的

43、硫酸的质量，根据化学方程式由硫酸的质量可求出氢氧化钠的质量，再根据计算溶质质量分数的公式，可求出氢氧化钠溶液的质量，详解见答案。25.(1)2 两 1 ：2(2)84(3)73(4)解：设 C 点对应的二氧化碳质量为y答案第12页，共23页NaHCO3+HC1=NaCl+H20 +C02 T36.5 44(109.5g-73g)xl0%y36.5=(109.5g-73g)xl0%44 y解得：尸4.4g答：C 点对应的二氧化碳质量为4.4g。【解析】(1)二氧化碳的化学式为C C h,由碳、氧两种种元素组成，碳和氧原子的个数比为1：2；(2)NaHCO3的相对分子质量为23+1+12+16x3

44、=84；(3)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B 点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠；设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为xNa2CO3+HC1=NaCl+NaHCO3106 36.5106gx20%xx 10%106 106gx20%3 6 5-xxlO%解得A=73g所以B 点坐标值为73；(4)见答案。26.(1)2:4:3(2)31.6%(3)解：设乙酸的质量为不12x212x2+1x4+16x2xl00%x=12x212x2+1x4+16x3xlOO%x38g答案第13页，共23页x=30g答：乙酸的质量为30g.【解析】(1

45、)元素的原子个数比即元素符符号右下角的数字之比，同种元素的原子个数要加在一起进行计算，该物质中各元素的原子个数比C:H:O为：2:4:3；(2)元素质量分数等于该元素的的相对原子质量乘以其原子个数与相对分子质量的比，过氧乙酸12x2中碳元素的质量分数是：丁 丁，二野 尸100%=31.6%；12x2+1x4+16x3(3)本题为已知化合物质量求其中某一元素质量和已知某一元素质量求化合物质量的综合，可以通过列方程的方法来完成，等量关系为两种物质中碳元素质量相等，先表示出每种物质中碳元素质量，再通过方程解决，详解见答案。27.(1 )9:1(2)C6H8。6(3)每日服用V c片中含V c的质量为

46、：10mgx3x2=60mg,故每天食用西红柿的质量为：60mg4-30mgx 100g=200g。【分析】(1)由化学式可知，V c中碳、氢元素的质量比:(12x6)：8=9:1；(2)设 V c的化学式为：C6H8OX,VC的相对分子质量为：12X6+8+16%=176,4 6,故 V c的化学式为：CoHsOfi；(3)见答案。28.(1)16(2)3：1答案第14页,共23页(3)CH4【分析】(1)根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量等于生成的生成物的质量，所以参加反应A的质量是 44g+36g-64g=16go(2)2参加反应A 中氢元素的质量与水中氢元素的质量相同，为36gx

47、石 xl00%=4 g。1812参加反应A 中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相同，为44gx石 x 100%=12g。所以参加反应A 中氧元素的质量为16g-4g-l2g=0g。则组成A 中碳、氢元素的质量比为12g:4g=3:1。(3)设该物质化学式为C,H b,则 12a:b=12g:4g,a:b=l:4,所以该物质化学式为CFh。29.(1)置换反应(2)解：设锌的质量为xZn+H,SO4=ZnSO4+H2 T65 2x0.2g65 -x-2 0.2gx=6.5g黄铜样品中锌的质量分数为黑 、100%=32.5%20g答：黄铜样品中锌的质量分数是32.5%【分析】(1)锌和稀硫酸反

48、应生成硫酸锌和氢气，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应。(2)见答案。答案第15页，共2 3页3 0.三(2)1:4(3)在偏二甲朋中，碳、氢元素的质量比为：(1 2 x 2)：8=3:1(4 x 2(4)在偏二甲明中，氮元素的质量分数是：x 1 0 0%4 6.7%1 2 x 2 +8 +1 4 x 2【分析】(1)由化学式可知，偏二甲肝是由C、H、N三种元素组成的；(2)由化学式可知，偏二甲肝分子中，碳、氢两种原子的个数比是：2:8=1：4；见答案；(4)见答案。3 1.(1)戊二醛中碳，氢，氧三种元素的质量比是:(1 2 x 5)：8

49、：(1 6 x 2)=1 5:2:8(2)戊二醛中氧元素的质量分数是：-J62-,x 1 0 0%=3 2%1 2 x 5+8+1 6 x 2i?x 5(3)5 0 千克戊二醛中碳元素的质量是：5 0 侬 x cX 1 0 0%=3 0 速1 2 x 5+8+1 6 x 2【分析】(1)见答案；(2)见答案；(3)见答案。3 2.(1)2 0%(2)5 0 g(3)1 2.2 g答案第16页，共2 3页【分析】溶质的质量分数=溶质质量溶液质量xlO O%,溶液配制中遵循原则:溶质质量不变进行计算即可。(1)氯化钠在水中的溶解度为36克，即 在 100克水中可以溶解36克氯化钠。那么在40克水中

50、,可以溶解氯化钠的质量为14.4克，那么所加10克氯化钠可以完全溶解在水中，所以所得溶液 中 溶 质 的 质 量 分 数=粤 等 葭 100%=寿 粤 xl00%=20%。溶液质量 10g+40g故填：20%。(2)溶质质量在稀释前后不变，所以稀释前溶质质量=10g,设加入水的质量为x,那么稀释后溶质的质量=(5O+x)xlO%,稀释前后溶质质量相等，所以(50+x)xl0%=10g,x=50o故填：50g o(3)欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，在该温度下，100克水中可以溶解36克氯化钠,那 么 10克氯化钠溶解在27.8g水中可以形成饱和溶液，所以需要恒温蒸发水的质量为40-27.