高一上学期期末考试试题.pdf

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1、高一化学期末考试（一）1.卜一列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCID.液氨、石灰水、水银）A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体C.稀H2so4、NaOH溶液、纯HNO32.从碘水中提取碘可以采用的方法是（A.萃取B.沉淀C.蒸储D.过滤3.下列气体中，不会造成空气污染的是（)A.N2B.N0c.NO2D.SO24.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（)A.HCIB.Cl2c.NH3D.NO5.把过量CO2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是（）A.CaCI2B.Ca(OH)2C.Na2SiO3D.NaHCO6.硅及其化合物在材料领域中应用广

2、泛。下列叙述中，正确的是（A.晶体硅是良好的半导体材料C.Si。?不溶于水，也不溶于任何酸B.硅是地壳中含量最多的元素D.硅是生产光导纤维的主要原料7.卜列物质中，不能使品红溶液褪色的是（A.Cl2B.HCI)C.S02D.活性炭3)8.实验室中，要使AlCb溶液中的AF+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（A.NaOH溶液B.Ba9H)2溶液 C.盐酸D.氨水9.向下列各物质的水溶液中滴加稀H 2 s或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A.BaCI2 B.Ba（OH）210.下列物质只能作还原剂的是（）A.S?-B.Fe2+11.下列物质的贮存方法错误的是（）A.金属钠存放于煤油中C.

3、氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处C.Na2CO3 D.KOHC.Fe3+D.H+B.硝酸贮存在避光、低温处D.烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中12.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.N a*、N H j、NO3，M n O j B.Mg2+SO/、K*、ClC.K+、Cu2 C、Br D.Ba2+N a 0 H HCO313.下列离子方程式中书写正确的是（）A.铝与盐酸反应 Al+H+=AF+H2个B.硫酸铜与Ba（0H）2溶液反应 Cu2+20H=Cu（OH）2JC.铁与FeCb溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+CI=AgCI4，14.一定量的

4、浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A.只有NO?B.只有NO C.NO?和N。D.NO?和H?15.一定条件下，将一试管NO2倒立于水槽中，充分反应后剩余气体约为原体积的（）A.蚱 B.3A C.1/3 D.1/21 6.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH(Na2co3)盐酸BC02(CO)CuO加热CFe(Al)稀硫酸过滤DCO2(HCI)NazCS溶液洗气1 7.在反应 2KMnO4+16HCI（浓）=2KCH-2MnCI2+5CI2/r+8 H2O,氧化剂与被氧化HCI的物质的量之比为（）A.1：10 B.1：8 C.1：

5、5 D.1：118.同温同压下,A容器中出和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:219.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A.F e*、Fe2+B.Fe2+,Cu2+C.c d*、Fe3+D.C u*、Cu2+20.湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有C l2,NO?，CO2,SO2,H C L嗅蒸气中的（）A.B.C.如 D.二、非选择题（共 6 小题，60分。）21.（12分）学习化学应该明确 从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反

6、应。请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCI3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（2）玻璃中含有SiC）2,不 能 用 带 磨 口 玻 璃 塞 的 试 剂 瓶 保 存 碱 性 溶 液 的 原 因。（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多。（4）在 高 温 下 一 氧 化 碳 与 氧 化 铁 反 应 可 以 制 得 金 属 铁。（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）。（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）o22.（8 分）回答下列问

7、题（填序号）：（1）下列仪器中：漏斗容量瓶蒸储烧瓶天平分液漏斗量筒燃烧匙。常用于物质分离的是，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是。（用序号填写）（2）今欲用NaOH固体配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空:A.配制该溶液应选用 mL容量瓶。B.用托盘天平称取 g固体NaOH。C.将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒 入 约250mL蒸储水，用 搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。D.用少量蒸储水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。E.向容量瓶中加入蒸储水，直到液面离刻度线约1

8、-2厘米时，改用 滴加蒸储水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度（填“偏高、偏 低 或 无 影 响。F.配 制 好 的 溶 液 （填 能 或 不能）长期存放在容量瓶中。23.（8 分）工业上常通过高温分解Fes。的方法制备FezCh，其化学方程式为：2FeSC）4=高温Fe2C）3+SO2个+S 5个 为检验FeS04高温分解的产物，进行如下实验：取少量Fes。,高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe?+是否存在。将Fes。,高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否

9、含有SO?和SO3。请回答以下问题：（1）写出用KSCN检验Fe，*的离子方程式。（2）操作中氯化钢溶液中的现象是 o品红溶液的作用是,品红溶液中可观察到现象是 O（3）操作中最后要将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液中，这样做的目的是,氢 氧 化 钠 溶 液 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。一.选 择 题（每题只有一个答案，3分x3=9分）2 7.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现

10、场28.下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（）A.标准状况下，22.4LH2。所含的原子数目为3 NAB.O.lm o lh S催化分解（二氧化锦作催化剂），转移电子数为0.1 NAC.0.1mol/L的lOOmLH2sO3溶液中，含有的离子数约为0.03以D.3.2g Cu与10.0g 98%的H2sO4反应可得0.0 5 NA个SO?气体分子29.下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（）甲乙A.稀硫酸和铜浓氨水和S 5B.浓盐酸和M n 5BaCk溶液和SO2C.冷的浓硝酸和铝NaOH溶液和Cl2D.浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）水和氨气二.非 选

11、 择 题（共计4题，4 1分）30.（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G,它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）o请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C、F（2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32.（1 3 分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的 活动与探究相关知识回答问题。（1）某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答：该项研究的主要目C中能观察到的实验现象

13、是不符合绿色化学的理念，巾（2）某同学欲用下图装置浓 硫 酸 干 燥 有 色 布 条 布 条 在 水 中F用是 B、面来看，这样的实验设计方案胃件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白:B.如果将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、：则可以检出的物质是，不能检出的物质是:中 3 个洗气瓶的现象依次为、。C.如果将仪器的连接顺序变为、，则 不 能 检 出 的 物 质 是。D.如果将仪器的连接顺序变为、，则不能检出的物质是 033.（6 分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰

14、好完全反应。试求：原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。高一化学期末考试（二）一、选 择 题（每题只有一个正确的选项，请将正确答案填入下表对应的空格内，每 小 题 3分，共 30分）2、相同条件下，A容器中的力和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为A.2：1 B,1：2 C.3：2 D.2：33、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.N a H N O 3-、OH-B.Ca2 K OH-、CO32C.K H C、CO32 D.NH4 Fe、C、SO424.实验室用固体和液体加热制取较多量的气体时.，通常选用下列哪种仪器做反应容器A.烧瓶 B.烧杯 C.

15、广口瓶 D.大试管5.同物质的量浓度，同体积的下列溶液中，所含溶质的离子数量最多的是A.NaCI溶液 B.AICb溶液 C.Na2s。4溶液 D.AI2（SO4）3溶液6.下列说法不正醺的是A.F2通入水中，有Oz生成 B.C%能氧化所有非金属C.Bq为常温下呈液态的非金属单质 D.淀粉溶液遇%变蓝7.Na?O和Na?。?在下列哪一点性质上是相似的A.颜色 B.水溶液呈碱性 C.氧化性 D.漂白性8.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不无醺的是A.O.O12Kgi2c 含有 NA 个 12c 原子B.标准状况下，22.4L的任何气体都含有NA个原子C.常温常压下，28gCO含有的电子数为14总

16、D.常温常压下，lm ol/LlL的KN。?溶液里含有NA个K*和NA个N 5 -9.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A.SO3+H2O=H2SO4 B.Na2O+H2O=2NaOHC.CI2+H2O=HCIO+HCI D.2Na+2H2O=2NaOH+H2 t10.下列实验操作能达到目的的是A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B.用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸C.实验需150mL 0.1mol/L盐酸，用250mL的容量瓶配制D.用酸式滴定管量取11.40mL0.1mol/L的NaOH溶液三、计算题15、某软镒矿石中MnCh的质量分数为7 8%,如果其

17、他成分不与浓盐酸反应，则50g此矿石与足量浓盐酸反应，制得氯气在标准状况下体枳是多少？高一化学期末考试（三）所需原子量：H-1 0-16 C-12N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 1-127 Zn-65 Fe-56一、选 择 题（本题包括20个小题，每小题3 分，每小题只有一个选项、共 60分）4、下列物质在空气中存放，不会变质的是A、漂白粉 B、过氧化钠 C、氯水 D、硫酸钠5、NA表示阿伏加德罗常数下列说法中正确的是A、在常温下，22.4L氧气所含的分子总数小于NA个。B、在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2s。4分子所占的体积之比为1：1C、在ImoLNa

18、zOz固体中，含有2NA个M-离子D、在0.2mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目是0.2NA个6、酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+;CI2 2CHNO3玲NO.MnO4-fM n?*分别用等物质的量的这些物质氧化足量的K I,得到%最多的是：A、Fe B、HNO3 C、Cl2 D、MnO；7、下列离子方程式正确的是A、将少量CO2气体通入NaCIO溶液中；H+CIO=HCIOB、在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2+20H=C I+2HCIOC、在Ca(HCC)3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Ca?+HCOJ+OH=CaCO3 H20D、碳酸钙溶于稀

19、盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2 t+H2O+CO2T8,下列溶液中，C 浓度最大的是A、100mL0.1moL/LKCI溶液 B、lOOOmLO.lmol/LAIC1溶液C、10mLlmol/LNaCI溶液 D、lm Llm ol/LM gC1溶液9、把滨水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是A、四氯化碳 B、汽油 C、酒精 D、碘化钾溶液10、将饱和FeCb溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A、冷水 B,沸水 C、NaOH溶液 D、NaCI溶液1 1 某溶液中只含有Na*,Al3+,Cf,SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1,则溶液中A产

20、和S。的离子个数比为A、1:2 B、1:4 C、3:4 D、3:212、某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是A、磷 B、镁 C、铝 D、铁13、标准状况下22.4LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了A、28g B 4.4g C 10.6g D 1.4g15、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A、K+,MnO4；Na+,cr B、K+,Na+,NO3；CO32-C、Na+,H+,NO3；SO42-D、Fe3+,Na+,Cr,SO4216 一定条件下硝酸镂受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2H

21、NO3+4N2+9 H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5：3 B.5：4 C.1：1 D.3：519、20mL浓度为0.05mol/L的含M 离子的溶液，恰好把15mL浓度为0.1mol/L的含S?.溶液中的S?一 离子全部沉淀，贝ijn值是A、4 B、3 C 2 D、120、除去NaCI中含有的Ca2+、Mg2+.SO42 HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：Na2c。3B a C bN a O HHC1。加入试剂合理的操作顺序是.()A.；B.；C.；D.二、填空题(本题包括3个小题，共18分)21、下列物质：Na Br2(3)Na2O(4)NO2(5)CO2(6)SO

22、3(7)NH3(8)H2S(9)HCI(10)H2sO4(ll)Ba(OH)2 NaCI 蔗 糖(14)NaCI溶液。属于电解质的是，属于非电解质的是,22、4838吸25。410小。中 所 含 的 制+的 物 质 的 量 是S C-的物质的量是，所含出0分子的数目约是 个。23、已知有以下物质相互转化L 溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃）L气体UD 溶液 I AgN3 斗D伯 网稀H N 5溶液 白色沉浣H IT 白色沉淀E-空气”普 霞 逮 蚂|G 啊A试回答：（1）写出B的化学式D的化学式。（2）写出由E转变成F的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

23、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液加入A的有关离子反应方程式 o四、计 算 题（本题包括个2小题，共10分）25、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。26、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？高一化学期末考试（四）一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性

24、，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体C.100mL98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）,与足量的铜反应放出的气体在标准状况下的体积约为20.6LD.浓硫酸在常温卜.能够使铁、铝等金属钝化4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A、N a Ca2+C l、NO3 B、N a Ca2+.CO32-.NO3-C、N a H C I、CO32-D、K*、H SO42-.OH5.鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是.A、加稀硫酸 B、加热 C、加氯化钙溶液 D、加Ba（OH）2溶液6.下列表述不耳画的是A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是0

25、2。3B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.氯水有漂白性是因为其中含有大量的C%分子D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(0H)3悬浊液Fe(0H)3胶体FeC b溶液7.下列反应不能用离子方程式：C O 3 2-+2 H+=CO2T+H2O来表示的是A.BaCO3+HCI B.K2CO3+H2SO4C.Na2cO3+HNO3 D.(NH4)2CO3+HCI8.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在定条件下，AIN可通过反应：Al2O3+N2+3 C=U=2 A IN +3co合成。下列叙述正确的是A.上述反应中，N?是还原剂，AI2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1 mol AIN需转移3 m

26、o l电子C.A IN中氮的化合价为+3D.A IN的摩尔质量为41g9.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.氧化还原反应：元素化合价是否变化二、选择题多选10用岫表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24LSO3中约含有0.1帽 个分子B.常温常压下，22g氧气和22g臭氧所含氧原子总数为3 N,C.9gD?0所含有的电子数为5心D.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0ANA1 2.关于Na2cO3和NaHCCh性质的说法正确的是A

27、.在水中的溶解性：NaHCO3 N a2CO3B.热稳定性：NaHCO3 N a2CO3C.与酸反应的速率：NaHCO32和。2 HCI和CO2和HCI SO2和C%A.B.C.D.3、向品红溶液中分别加入（或通入）A.SO2B.H2S卜列各物质，不能使品红溶液褪色的是C.CI2 D.活性碳4、熟石膏的化学式为A.ZnSO4 7H2。C.2CaSO4 H20B.CaSO4 2H2OD.Na2sO4 10H205、实验室用浓硫酸制取HCI气体，是因为浓硫酸是A.脱水剂 B.干燥剂 C.强酸 D.难挥发强酸6、在下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A.氯气和水 B.氟气

28、和水 C.三氧化硫和水 D.电解水7、下面是几条规律的叙述：原子半径增大元素氢化物的稳定性减弱元素单质的还原性增强元素单质的导电性由绝缘体分半导体分导体完全符合上述规律的元素组是A.0、S、SeB.S、Se、TeC.Cl、Br、I D.S、CL Br8、卜列叙述中，不能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是A.适量氯气通入硫化氢溶液中可置换出硫B.受热时硫化氢可以发生分解，而氯化氢在高温下也难分解C.单质与铁反应时，分别生成氯化铁和硫化亚铁D.氢硫酸是弱酸，而盐酸是强酸9、下列离子方程式不正确的是A.硫化氢气体通入硝酸铅溶液：H2S +P b2+=P b S +2 H+B.向氢氧化钾溶液中通入过量

29、的SO2：2 O H-+S O,=S O -+H2OC.氯气与水反应：C l2+H20 =C r +2 H+c i o-D.将F e投入硝酸银溶液中：F e +2 A g+-2 A g +F e2+10、需要加入还原剂才能实现的变化是A.CI C I2 B.MnO2M n2+C.S2 D.F HF二、选 择 题(30分，每小题2分，每小题有12个选项符合题意)11、通常状况下，有等体积的下列气体相互混合后，体积最小的是A.Cl?和HCI B.H2s和SO?C.SO2和。2 D.出和F?12、下列反应中二氧化硫被氧化的是A.2H2S+SO2=3 S+2H 2。B.SO2+3+2H?O=H 2so

30、4+2HC1C.SO2+2NaOH=Na2sO?+H2OD.2SO2+O2 2 S O,2 2-313、向某盐溶液中通入过量C l?,再滴加Ba(NO3)2溶液和稀H N 03,溶液中有白色沉淀生成，该盐可能是A.NdzS。？B.CdCI2 C.AgNOs D.Na2cO314、由于易被氧化而变质，实验室中不易长期存放的是A.亚硫酸钠溶液 B.氢硫酸 C.漂白粉溶液 D.烧碱溶液15、下列实验现象描述正确的是A.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B.点燃的红磷在氯气中继续燃烧，产生白色的烟C.硫化氢在充足的空气中燃烧，发生淡蓝色火焰，生成有刺激性味的气体D.滨水中加入少量汽油振荡，静置后，

31、上层溶液颜色变浅，下层溶液为橙红色16、常温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是A.+和S?-B.B2和SO?C.HSO：和OFT D.SO：和S O j18、工业上从含硒的废料中提取硒的方法之 是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeC)4 =H2Se()3 +C12+H20)将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出，据此，下列叙述正确的是A.HzSeOd氧化性弱于C lB.亚硒酸氧化性强于亚硫酸C.SeO2的还原性强于5。2D.析出 Im o lS e,需MSe。?、S02,出0各 lmol19、氯酸钾和二氧化镒混合后充分加热，

32、残留物经冷却加入浓硫酸，再加热，此时产生的气体是A.只有5 B.只有SO?C.只有HCI D.Cl2和HCI20、物质的量相等的下列物质，与足量浓H2SC)4反应，生成SO2最多的是A.CB.SC.CuD.Na2SO322、既能使品红溶液褪色，又能使溪水褪色的是A.SO 2 B.H2SC.Cl2 D.HI56a3aA.m o l/LB.-mol/LV56Va 1,C.-mol/LD.3a 1 ,r-mol/L84V112V25、在反应F eS z+llO?=2Fe2O3+8SO2中,当 有llm o l电子转移时,反应前后固体物质减少的质量为A.160g B.80gc.128g D.40g26

33、、有一瓶无色气体，可能含有CO?、d S、HCI、SO2和HBr中的一种或几种，现实验如下：（1）加入适量氯水，振荡、静置得无色透明溶液，然后分为两份；（2）向一份中加入用盐酸酸化的BaC%溶液，出现白色沉淀物，另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也产生白色沉淀物。由此可得出正确的推论是A.可能含有HBr和CO?B.一定有HCI和SO2C.一定无H2s和CO?D.一定无HBr和H2s三、填 空 题（共30分）27、实验室中常用36.5%的浓盐酸，密度为lNg/cn?,其物质的量浓度为 m ol/L,现要配 制3moi/L的稀盐酸100mL,需这种浓盐酸 m L=从所配好的稀盐酸100mL中取出1

34、5m L,力 口 入2moi/L的NaOH溶液 m L,才能恰好中和。28、某溶液中含有NazS。,、Na2CO3 NaOH、NaCI四种溶质，如果只允许取一次该溶液，分别将这四种物质电离出的S 0;、C O j、O H C检验出来（允许使用必要的实验操作如过滤），那么应：（1）先检验,加入试剂为（2）然后检验,加入试剂为（3）再检验,加入试剂为（4）最后检验，加入试剂为29、写出或配平下列化学方程式：（1）铜片浓硫酸共热_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）K2Cr2O7+HCI=+KCI+CrCI3+CI2T+H20高一化学期末考试（六

35、）一、选 择 题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共66分）1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.中和反应 B.灼热的炭与二氧化碳反应C.铝片与盐酸反应 D.木炭燃烧2.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A.足量N a zO z和 11.2L C 0 2反应，转移的电子数为0.5 NAB .N a zO z与足量C O?反应，当 有 1 m o l N a zO,作氧化剂时，转移的电子数为2N,、C.1 m o l C O 2与足量N a?。?反应，转移的电子数为N.4D.1 m o l N a?。?与足量C O,反应，转移的电子数为L3.下列物质中，属于纯净物的是

36、A.氢氯酸 B.碘酒 C.液氯 D.漂粉精4.物质的量浓度相同的N a C l、M g C L m、A 1C L 三种溶液，当溶液的体枳比为3:2:1时，三种溶液中C 厂的物质的量浓度之比为A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:35 .两个容积相同的容器中，一个盛有C O 气体，另一个盛有N,气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：分子数、原子数、质量、密度、质子数、电子数A.只有 B.只有 C.只有 D.全部8.下列说法正确的是A.工业上是通过氯气与石灰水作用生产漂粉精的B.可只用硝酸银溶液检验某溶液中是否含有C 1C.标准状况下，将 22.4L H C 1气体

37、溶于1L 水形成溶液的物质的量浓度为I m o l L D.0.2m o l L 的B a N O J z溶液中阴、阳离子的总的物质的量浓度为0.6 m o l -L 110 .在标准状况下，阳 气 体 x与g 气体y的分子数相等，则错误的是A.x与 y的相对分子质量之比为m:nB.同质量气体x与 y的分子数之比为n:mC.同温同压下，x 气体与y 气体的密度之比为m:nD.同温同压下，同体积x 气体与y 气体的质量之比为n:m11.无色透明的酸性溶液中，可能大量含有的离子组是A.N a N H，、N O,，C 032-B.N a 、C u2 SO.12-,C l-C.M g A l3 C l

38、-,N 0 D.K A g N O 3,C l-13.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸银溶于稀硝酸 方+2H =C O 2 t +H QB.氯气溶于水 C l2+H20=2H，+C r+C 10 C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钢溶液C u 2+SO 产+B a?+20 H =B a SO”I +C u(0 H)2 ID.小苏打中加入醋酸溶液C O 产+2C H E O O H =2C H3C 0 0 +C 02 t +H2014.相同的物质的量的下列各组物质在反应中放出氧气最多的是A.N a zO z和 0 B.和C O?C.K C 10：；加热分解 D.电解水15 .下列反应中属于氧化还原反应

39、，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是A.C 12+H20=H C l+H C 10 B.2F2+2H20=4H F+02C.N a20+H20=2N a 0 H D.2N a+H20=2N a 0 H+H2 t16.下列变化中属于物理变化的是A.碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末B.用加热的方法可分离碘和氯化钠的混合物C.碘使淀粉溶液变蓝D.石墨在高温、高压下转变成金刚石18.m g比和 g H e 的下列说法中，正确的是A.同温同压下，比与H e 的体积比为卬：2B.同温同压下，若炉n,则由与H e 的分子数之比为2:1C.同温同压下，同体积时，比与H e 的质量比m/n lD.同温同压下,也与H

40、 e 的密度比为2：121.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.碘酒 B.溟水 C.碘化钠溶液 D.氯气22.下列关于氯水的叙述,正确的是A.新制氯水中只含C 1 2 和H&分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是C 1 2I).氯水放置数天后C 1?浓度不变2 4.下列有关气体的叙述中，正确的是A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同B.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是2 2.4 L -m o r1C.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定D.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分

41、子数决定2 5.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钢溶液反应。若生成的硫酸钢沉淀的质量比为1 ：2 ：3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A.1 ：2 ：3 B.1 ：6 ：9 C.1 ：3：3 D.1 ：3：62 8.在标准状况下，由 C O和 C O2 组成的混合气体1 3.4 4 L,质量为2 0 g,此混合气体中C与 0两种原子的物质的量之比是A.3：4 B.4 ：3 C.2 ：1 D.1 ：233.现有下列叙述：某同学仰视容量瓶刻度线滴加蒸储水而定容，则所配溶液浓度偏高没有进行操作步骤，则所配溶液浓度偏低转移溶液时，玻璃棒靠在容量瓶刻度线以上，则所配溶液浓度偏低溶质溶

42、解后放热，没有恢复至室温即转移，则所配溶液浓度偏高其中错误的是A.B.C.D.二.填 空 题（共 1 6 分）35.（7 分）下图中A至 F 是化合物，A 焰色反应火焰呈黄色，G是气体单质，它们之间有如下转化关系：A （固体）幽B +C +DI +E I +EB+G F+G+F （溶液？A （溶液）一 B （溶液）写出A、B的化学式AB写出D 与 E反应的化学方程式在 D与 E的反应中，生 成 1 m o l 单质G,转移的电子数为 m o l三.实 验 题（共 9分）36.（9分）用M n Oz 和浓盐酸制取纯净干燥的氮气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水C u C l2装置如下图所示。A

43、B C D请回答下列问题：（DA中发生反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）B 中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去C L 中的杂质；C 中选用的试剂是.其作用是除去C k 中的E装置发生反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4）用 含 H C 1 1 4.6 g 的 浓 盐 酸 与 足 量 的 M

44、n 02反 应 产 生 氯 气 的 物 质 的 量 应0.I m o l （填大于、小于或等于）高一化学期末考试（七）H 1;C 12;N 14;0 32;S32;N a 23；Mg24;F e 56;A 1 27;C u 64.一、单项选择题（本小题包括15小题，每小题2分，共30分）3.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A.用明研净化饮用水B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCb溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）6.下列离子方程式书写正确的是（）A.将氨水滴入到FeC溶液中：Fe3+3OH=Fe（OH）34zB.饱和石灰

45、水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC.向氯化亚铁溶液中通入C%：2Fe2+CI2=2Fe3+2CrD.向氯化铁溶液中铁粉：F e+F e3+=2Fe2+7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.标准状况下的22.4L水含有的氢原子数为2 NAB .ImolOET中含有的电子数为I O NAC.46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NAD.在lL2m oH J的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA8.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A.浓硫酸的体积增大 B.澄清的石灰水变浑浊C.氢氧化钠的表面发生潮解 D.铝

46、的表面生成致密的薄膜9.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.N H j、N03 Al3 cr B.N a Fe2 K N03-C.MnO4 K*、Fe2 Na+D.K*、Cl CO32 Na+1 1.已知H2s能被下列物质所氧化，自身发生下列变化：Fe3+F e2+；Cr2O -C r3+；C 1 2 C 1 -；HNO3-NO 如果氧化等物质的量的H2s气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是（）A.Fe3+B.CQO，C.Br2 D.HNO3二、不定项选择题1 7.下列物质不能用作漂白剂的是（）A.SO2 B.Ca（C 1 0）2 C.N a C 1 0 D.H2so4

47、（浓）1 9.在100 m L混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L,0.1 m o l/L向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu?+的物质的量浓度是（假设溶液体积不变）（）A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.452 2.常温常压下，将盛有20 m LN C h和。2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3 mL气体，则原混合气体中的NO?的体积是（）A.17.8 mL B.14.8 mL高一化学期末考试（八）C.13.6 mLD.12.4 mL可能用到的相对原子质量：H 1 C 12

48、N 14 0 16 Na 23S-32 CI-35.5 Fe-56 C u-64 K-39Al27M n-55一、选择题（本题包括10小题，每小题3 分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意）4.在酸性溶液中下列各组离子一定能大量共存的是A.NH4+、Na+、Cl、NO3B.Na+、K+、CO32.NCVC.Ba2 4-、Na-,SO42 ClD.、Fe2 CIO,Cl二、多选择题1 1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32 g o 2和。3的混合气体所含原子数为NAB.标准状况下，11.2 LSO2中含有的分子数为0.5 NAC.7.8 g NazOz与足量水

49、反应转移的电子数为02 A/AD.23g钠与氧气反应，转移的电子数一定为是NA13.下列离子方程式正确的是A.氯气跟水反应：CI2+H2O=2H+CI+CIOB.碳酸氢镂溶液中加入足量氢氧化钠：HCOj-+0H =CO32-+H2OC.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2。D.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+14.将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中被还原H N 5的物质的量为A.0.027mol B.0.05

50、 molC.0.08mol D.0.13mol15.C l是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得Cl。?：2KCIO3+H2c2O4+H2s。4=2cl。2个+K2SO4+2CO2个+2力。；下列说法正确的是A.H 2 s是氧化剂 B.KCIO3发生还原反应C.H2c2。4在反应中被还原 D.有lmolCC）2生成有lm ol电子转移三、（本题包括2 小题，共 22分）18.（10分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中 铜与浓硫酸反应 实验（1）试管A中反应的方程式是。（2）试管B用来探究SO?的漂白性，则应装的试剂是 。（3）试管C中的实验现象为溪水褪色，