高考真题训练化学实验.pdf

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1、高考真题训练化学实验1.（0 9年安徽）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）AbcD存放侬硝航分水和乙Itt乙液瘦 量 取9.50 E L水实 验 室M取乙修qr2.（0 9年广东）下列有关实验操作的说法正确的是（）A.可用2 5 m L碱式滴定管量取2 0.0 0 m l KM n O4溶液B.用p H试纸测定溶液的p H时，需先用蒸储水润湿试纸C.蒸储时蒸储烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3.（0 9年广东）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A.制留氯氮化受铁并观察其 色L氢，化钠磨液叶 亚 快 格 液B

2、.收 集 收,C.制蕃并检脸里气的可燃性D.浓 破IK稀稀4.（0 9年广东）下列除去杂质的方法正确的是（A.除去C O?中混有的C O：用澄清石灰水洗气)B.除去B a C C h固体中混有的B a S C 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去F e C b溶液中混有的F e C b：加入过量铁粉，过滤D.除去C u粉中混有的C u O：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤5.（0 9年广东）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是（）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BC d+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱

3、的废水加石灰水反应化学法6.（0 9年广东）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是（）A.NO 和。2 B.HC I 和 NH3 C.H2和 C O D.S O2 1 C O27.（09年广东）下列处理事故的方法正确的是（）A.金属钠着火，可用水扑灭B.误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D.氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗8.（09年广东）图 10装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）而直试剂图 10选项试剂现象结论A酸性KMnCU溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性

4、CNaOH溶液无明显现象SO2与 NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性9.（09年海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是:-3D10.（09年海南）除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2cCh可采取的方法是（）A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钢溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸11.（09年江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（）A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用 50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnC）4溶液C.用量筒取5.00mL l.OOmol L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至

5、亥 I 度，可配制0.100 mol-L-1盐酸D.在苯萃取滨水中的澳，分液时有机层从分液漏斗的下端放出12.（09年江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A.向碘水中滴加CCL，振荡静置后分层，CCL,层呈紫红色，说明可用CCL从碘水中萃取碘2B.向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成，说明BaSOj难溶于盐酸C.向 0.1mol-L FeSC）4溶液中滴加少量酸性KMnCU溶液，KM11O4溶液褪色，说明Fe?+具有氧化性D.向 2.0mL浓度均为O.lmol-L-1的 KC1、KJ混合溶液中滴加12滴 O.Olmol L_1 AgNCh溶液,振荡，沉淀呈黄色，

6、说明AgCl的 Ksp比 A gl的 Ksp13.（09年上海）下列实验装置不适用于物质分离的是（）14.（09年上海）1 一丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115 125,反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（）A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率J-315.（09年上海）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是（）力田7k姣我1 某 一 /肺.9自某 H用相互滴加的方法鉴别Ca（0H）2和 NaHCCh溶液点燃鉴别甲烷和乙快A.B.C.D.16.（09年四川

7、）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氟化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2 滴 KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类17.（09年天津）下列实验设计和结论相符的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色

8、溶液中加Ba（NC）3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SC D.在含FeCb杂质的FeCb溶液中通足量C b后，充分加热，除去过量的Cb,即可得到较纯净的 FeC1-3溶液18、（09年浙江）下列说法正确的是（）A.仅用AgNC3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低19、（09年重庆）有关实验的叙述，正确的是（）A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的

9、pH 是指上测定其pHC、用 NaOH溶液洗涤并灼烧伯丝后，再进行焰色反应D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小20、（09年重庆）两个学习小组用题2 7 图装置探究乙二酸（HOOC-COOH）受热分解的部分题 图（固 定 装 置 及 雄 皮 管 路 去）（1）甲组：按接口顺序：aI-deJ g h 连接装置进行实验。B 中溶液变浑浊，证明分解产物有;装置C 的作用是；E 中溶液变浑浊,D 中的现象是,证明分解产物有。乙二酸受热分解的化学方程式为（2）乙组：4将接口 a 与j 连接进行实验，观察到F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则 F 中最主要反应的化学方程式为。从 A-F 中

10、选用装置进行实验，证明甲组通入D 的气体熊声与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是:实验后用F 中的固体进行验证的方法是（可另选试剂）。21、（09年浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料”通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500）,四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以卜一是实验室制备四氯化硅的装置示意图。W T L相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解;接气理置连尾处装硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4BC13A1C13FeCbPC15沸点/57.71

11、2.8一315熔点/-70.0-107.2升华温度/一180300162请回答下列问题：（1）写出装置A 中发生反应的离子方程式 o（2）装置A 中 g 管的作用是；装置C 中的试剂是；装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是。（3）装置E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精像（类似多次蒸佣）得到高纯度四氯化硅，精微后的残留物中，除 铁 元 素 外 可 能 还 含 有 的 杂 质 元 素 是（填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+M n O f+8H+=5Fe3+M

12、n2+4H2O滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液,用l.OOOxlO-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00m L,则 残 留 物 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 是。22、（09年四川）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。I.测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移 取 10.00 m 密度为p

13、g/m L的过氧化氢溶液至2 5 0 mL（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化,用蒸储水稀释，作被测试样。（2）用高镒酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。M n O j+n H2O2+n H+=CM n2+DH2O+O_（3）滴定时，将 高 锦 酸 钾 标 准 溶 液 注 入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是。（4）复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnCU标准溶液V m L,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 o（5）若滴定前滴定管尖嘴中有

14、气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。I I.探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性6验证不稳定性23、(09年上海)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用 oa.稀硫酸与硫化亚铁 b.稀硝酸与硫化亚铁c.稀硫酸与硫化钠 d.稀盐酸与硫化亚铁(2)现要

15、组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器;_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填编号)。(3)如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点 通 竺 鹏燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象 J T是。(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：。反应过程中，溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是。

16、24、(09年宁夏)碱式碳酸铜可表示为：jfCuCO3 yCu(OH)2 zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出JCUCO3 CU(OH)2 ZH2O 与氢气反应的化学方程式；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):(a)()()()()-()()-()()T()()一(1)称取2 3.9 g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到1 2.7 g 残留物，生成4.4 g 二氧化碳和7.2 g水。该 样 品 的 结 晶 水 质 量 为 g,化学式为;（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸

17、铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。o2 5、（0 9年全国H）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。c（DA中加入的物质是,发生反应的化学方程式是。（2）B中加入的物质是,其作用是。（3）实验时在C中观察到得现象是,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（4）实验时在D中观察到得现象是,D中 收 集 到 的 物 质 是,检验该物质的方法和现象是 o2 6、（0 9年全国I）浓 H 2 s。4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H 2 s。4（浓）+C=CC2 t +2 H2O+2 S O2 t请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进

18、行该感应并检验出反应产物的装置。现提供浓H 2 s o 八 木炭和酸性K M n C U 溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）济A将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。8选用仪器（填字母）加入试剂作用2 7、（0 9年全国H）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、A g C a2+B a2+、F e?+、A l3+阴离子有 C、O H C H 3 co e T、NO3,S O42-x C O32-,现将它们分别配成O.l m o l L 的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C

19、、E呈碱性，且碱性为A E C；向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加B a（N O3）2溶液，无明显现象：向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验中反应的化学方程式是.（2）E溶液是,判断依据是。（3）写出下列四种化合物的化学式：A,C,D,F。2 8、（0 9年海南）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。方案I方案II 含x的 混 的四 斗一因1_逊为 1-1过渡 L因（1）选用方案I时,X应 该 具 有 的 性 质 是，残 留 物 应 该 具 有 的 性 质 是

20、；（2）选用方案H从某金属粉末（含有Au、A g和C u）中分离Au,加 入 的 试 剂 是,有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为；（3）为提纯某Fe a C h样 品（主要杂质有S iC h、A12O3）,参照方案I和H ,请设计种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）o29、（0 9年广东）某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氧化钙（C a 3N 2）,并探究（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是(2)反应过程中末端导管必须插入试管A 的水中，目的是 o(3)制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N 2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，:拆除装置，取出产物

21、。(4)数据记录如下：空瓷舟质量m()/g瓷舟与钙的质量m,/g瓷舟与产物的质量m2/g1 4.8 01 5.0 81 5.1 5计算得到实验式C a*N 2,其中尸。若通入的N 2中混有少量。2,请比较x 与 3 的大小，并给出判断依据：30 (0 9 年福建)某研究性小组借助A-D 的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体。(1)用装置A 收集NO气体，正 确 的 操 作 上 (填序号)。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Z n)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Z

22、n+2N a O H=N a 2Z n C)3+H 2T据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为g 用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木H标。(2)选用B 和(填仪器标号)两个装置进行实验。(3 测得充分反应后生成氢气的体积为V L (标准状况)，w(Z n)=。(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 o(5)若装置B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为机2 g。(6)w

23、(Z n)=。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H 2的质量)实现探究目标 实验同样使用仪器C。10（7）从实验误差角度分析，方案丙 方 案 乙（填“优于”、“劣于”或“等同于）。3 1、（0 9年北京）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成N O 2，而稀硝酸不能氧化N O。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 m o i/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与N O 2反应。2N O2+2N a O H=N a N

24、O3+N a N O2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是 o（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后。（3）装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（4）装置的作用是,发生反应的化学方程式是 o（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 o（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）Oa.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿

25、色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案1、B2 C 3、B 4、C 5、D 6、D 7、B 8、B 9、D 1 0、A l l,B 1 2、A D 1 3、D 1 4、C 1 5、B 1 6、B 1 7、B 1 8、B 1 9、D2 0、（1）CO2；充分除去 C O2；溶液褪色或变浅；C O H O O C C O O H C O2j+COT+H2O（2）2 Na2O2+2 CO2=2 Na2C O3+O2 a d e-j；取 F 中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则发生了

26、反应，若不浑浊，则未发生反应。2 1、（1）M n O2+4 H+2 Cl-=M n2+C12T+2 H2O；（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物S i CL,沸点低，需要冷凝收集;（3）A l、P、C1；（4）否；K M n C U 溶液的紫红色可指示反应终点；4.4 8 0%；2 2、I.（1）容 量 瓶（2）2 5 6 2 8 5 02（3）酸式 滴入一滴高镒酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 3 0 秒内不褪色(4)17cV200P（5）偏高H.（各 I分，共 4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试

27、管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（或溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（或溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）2 3、（1）a d（2）（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（4）S O2+2 H2S=3 S+2 H2O 变 大（5）b（6）S H2O2 4、(1)x Cu CC)3，Cu(OH)2-zH2 O+(x+y)H 2 =(x+y)Cu+A-CO2+(X+2 )H2Oak,j T gf(h i)T

28、de(ed)-h i(gf)T bc(c b)T l 1.8 Cu CO3 Cu(OH)2 H2O12A(2)可 行 根 据 反 应 x-Cu CO37 Cu(OH)2 ZH2O=(x+y)Cu O+x CO2t+(y+z)H2Ot，依据碱式碳酸铜、Cu O、CO2和H2 O质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。2 5、(1)固体 NH4 c l 和 Ca(OH)2 2 NH4Cl+Ca(OH)2=C a C l2+2 NH3 t +2 H2O(其他合理答案也给分)(2)碱 石 灰(或C a O)除去N H 3气流中的水汽(3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2 N H 3 +3 C u O=

29、N 2+3 H 2 O+3 C u(4)出 现 无 色 液 体 氨 水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝2 6、C浓硫硫和木炭产生反应物B无水硫酸铜检验是否有水A品红检验s o2A酸性K Mn O4除去s o2A澄清石灰水检验c o2的存在2 7、(1)A g N O3+N H 3 H2O=A g OH；+N H4N O3 A g OH+2 N H3 H2O=A g(N H3)2 OH+2 H2O(2)碳酸钾 由中碱性强弱顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 B a(OH)2 C a(C H3C OO)2 A 1

30、C 13 Fe S O42 8、(1)有挥发性(或易升华)受热不挥发，且具有较高的热稳定性(2分)(2)H N O3 3CU+8HNC)3(稀尸3CU(NC)3)2+2NO t +4 H2O3 A g+4 H N O3()=3 A g N O3+N O t +2比0或 C u+4 H N O3()=C u(N O3)2+2 N O2 t +2 H2OA g+2 H N O3(?)=A g N O3+N O2 t +2 H2O (3 分)(3)(4分)(其他合理答案也可给分)S生触其助2 9、(1)关闭活塞K,将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀的气泡冒出，撤去

31、酒精灯冷却一段时间，在导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，则证明装置的气密性良好。(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质。(3)反应结束后，先将末端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯。(4)k2.8；因为钙的总量不变，若通入的N 2中混有少量。2,所得产物中会混有氧化钙，因为氮的相对原子质量小于样的相对原子质量，结果及偏大，”(N)会偏大，所以x值会减小。65V 2 9V3 0、(1)C (2)D (3)-(或二一等其他合理答案：)(4)金属锌的密度(或其22.4/n,m,他合理答案：)(5)偏 大(6)-(或其他合理答案：)(7)劣于3 1、(1)3 moH/稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入C O 2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置中的导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)CU+4 HN O3()=CU(N O3)2+2 N O2 t +2 H2O (4)将N O 2转化为N O 3 N O3+H2O=2 HN O3+N O (5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体有无色变为红棕色(6)acd14