2023年微粒的模型与符号-浙江版八下第二章知识点总结归纳.pdf

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1、名师总结 优秀知识点 第二章微粒的模型与符号 一、模型、符号的建立与作用 1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。2、符号的作用：（1）简单明了地表示事物；（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱；（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。二、物质的微观粒子模型 1、分子是由原子构成的。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。3、分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此，化学性质不同是因为分子不同造成的。4、有些物质直接由原

2、子构成的，如：金属单质（如：铁 Fe、钠 Na）、稀有气体单质（:如氦气 He、氖气Ne、氩气 Ar 等），部分固态非金属单质（如：碳 C、磷 P、硫 S、硅 Si 等）5、分子和原子的体积都很小，不同种类的分子和原子质量也不同。体积一般是 10-10米数量级，质量是 10-27千克的数量级。三、原子结构的模型 1、原子结构模型的建立：汤姆生（发现电子带负电，原子不带电，提出一个原子模型）卢瑟福（粒子轰击金属箔实验，提出核式结构模型）波尔（改进原子核式模型，认为电子有稳定轨道）现代电子云模型。2、注：（1）核电荷数：原子核所带的电荷数（带正电），等于质子数。（2）原子核和核外的电子所带的电荷总

3、数相等，电性相反，整个原子不显电性。（3）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。（4）核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数。（5）原子的质量主要集中在原子核上。名师总结 优秀知识点 （6）不是每个原子核中都有中子，质子和中子相近但不一定相等。（7）不同种类的原子，质子数（核电荷数）不同。3、构成分子的原子可以是同种原子，如氧气2O；也可以是不同种原子，如水2HO 同种原子（或元素）可以构成不同物质，如金刚石和石墨；红磷和白磷等。4、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构性质 5、化学变化中，分子可再分，原子不可再分 化学变化中最小的微粒是原子，保持物质化学性质的最小微粒是分

4、子 6、构成物质有三种基本微粒：分子、原子和离子 7、离子：带电的原子或原子团，带正电的较阳离子，带负电的是阴离子（原因：原子得失电子）8、钠在氯气中燃烧 （1）现象：剧烈燃烧呈明亮的黄色火焰，并产生白烟，冷却后得到白色固体。（2）微观：钠原子失去电子行程带正电的钠离子，氯原子得到电子行程带负电的氯离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了氯化钠。9、由原子直接构成的物质：金属单质，稀有气体单质（氦气 He，氖气 Ne，氩气 Ar 等）、固态非金属单质（碳 C，硅 Si，硫 S，磷 P等）。10、由分子直接构成的物质有：氧气O2、氮气N2、氢气H2。氯气l2C、碘I2、二氧化硫SO2、二

5、氧化碳CO2。五氧化二磷OP52、一氧化碳 CO、甲烷CH4、蔗糖、酒精等。11、由离子直接构成的物质有：大部分金属化合物，盐类，酸和碱类。如：氯化钠，氧化钾，硫酸铜，硫酸，氢氧化钙等。12、元素：科学上把核电荷数（质子数）相同的一类原子总称为元素。13、同位素原子：原子中原子核内质子数（核电荷数）相同、中子数不相同的同类原子的统称。如：氢的同位素原子有：氕11H、氘21H、氚31H。大多数元素都有同位素 注：左上角数字表示该元素相对原子质量，左下角数字表示质子数 中子数=相对原子质量-质子数 符号的作用简单明了地表示事物可避免由于事物形态不同引起的混乱可是同种原子也可以是不同种原子分子是保持

6、物质化学性质的最小粒子因的体积都很小不同种类的分子和原子质量也不同体积一般是米数量级质名师总结 优秀知识点 14、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等 四、组成物质的元素 1、目前人类已知的元素有 110 多种（其中一些为人造元素）2、物质的分类 3、元素名称的由来。注：（1）稀有气体：由稀有元素组成，很难发生化学反应，在自然界中的含量也很少 （2）元素名分辨：带“气”的常温下为气态单质的元素，带“氵”“水”的常温下为液态的元素，带“钅”的为金属元素，带“石”的常温下为固态的非金属单质 （3）汞：常温下呈液态的金属单质 4、元素的分布 （1）、地壳中元素含量（从大到小）：氧（O）、硅（S

7、i）、铝（Al）、铁（Fe）。其中含量最高的是氧，其次是硅，金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。（2）、海水中的元素：氧、氢、氯、钠、镁等。（3）、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮。如空气、天然水、盐水等所有的溶液 符号的作用简单明了地表示事物可避免由于事物形态不同引起的混乱可是同种原子也可以是不同种原子分子是保持物质化学性质的最小粒子因的体积都很小不同种类的分子和原子质量也不同体积一般是米数量级质名师总结 优秀知识点 五、表示元素的符号 1、元素符号的书写：该元素拉丁文的第一个字母大写来表示，如果两种元素第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为符号。元素名称 氢 氦 锂 铍 硼

8、碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 元素符号 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P 元素名称 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 碘 钡 金 汞 铅 核电荷数 16 17 18 19 20 25 26 29 30 47 53 56 79 80 82 元素符号 S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Au Hg Pb 2、元素符号表示的意义 （1）一般的元素符号，如 O、H、N等。表示一种元素；表示这种元素的一个原子；表示该原子的原子质量。（2

9、）由原子直接构成物质的元素符号，如 C、Fe、S、P、Cu等。表示一种元素；表示这种元素的一个原子；表示该原子的原子质量；表示一种物质。注：为宏观含义，为微观含义 3、元素符号前带数字的，只有微观含义，如：5N表示 5 个氮原子，2O表示两个氧原子。4、元素周期表：共有 7 个横行，为 7 个周期（周期的数字必须用中文，比如第一周期），18 个纵列，为 16 个族（8、9、10 同为一个族。注意书写格式，如第族，第族等）。注（1）在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加 （2）在同一族内，各元素的化学性质都很相似 5、元素周周期族 第族 第 0 族 1 1 H 第族 第族

10、第族 第族 第族 第族 2 He 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 符号的作用简单明了地表示事物可避免由于事物形态不同引起的混乱可是同种原子也可以是不同种原子分子是保持物质化学性质的最小粒子因的体积都很小不同种类的分子和原子质量也不同体积一般是米数量级质名师总结 优秀知识点 期表中每一格所包含的信息 6、元素周期表由俄国化学家门捷列夫发现 六、表示物质的符号 1、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。（1）单质化学式的写法：先写出

11、组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数（由原子构成的物质直接写元素符号，不用标数字，如：金属、稀有气体、固态非金属单质）（2）化合物化学式的写法：氧元素写后面，金属元素和氢元素写在前面；每种元素符号的右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数。由离子构成的化合物，其化学式常用离子最简单整数比表示。2、化学式的读法：从右到左（注意，读法和写法正好相反）如：CuO：氧化铜，2P5O：五氧化二磷 3、化学式的意义 4、常见化合价口诀 氢+1,氧-2,银锂钠钾+1 价,锌镁钙钡+2 价,铝+3,硅+4。只遇金属或是氢,符号的作用简单明了地表示事物可避免由于事物形态不

12、同引起的混乱可是同种原子也可以是不同种原子分子是保持物质化学性质的最小粒子因的体积都很小不同种类的分子和原子质量也不同体积一般是米数量级质名师总结 优秀知识点 氮磷-3 硫-2,氟氯溴碘总-1。亚铜+1 “铜+2,“亚铁”+2 “铁”+3。可变价,不可怕,正负之和总为 0，单质为 0 要牢记。5、化合价的一般规律 （1）化合价有正、负之分；（2）在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1 价），非金属元素显负价（氧显-2 价）；（3）单质中元素的化合价为 0 价。（4）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。6、离子的符号 先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如aN 和Cl。有些

13、离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。如：铵根离子 NH4，碳酸根离子 CO23。7、带电的原子团 注：（1）化合价是用来描述元素的。（2）元素或原子团的化合价数值与相应离子所带的电荷数相等，离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。离子名称 氢离子 氧离子 钠离子 镁离子 铝离子 硫离子 氯离子 离子符号 H O2 aN g2M Al3 S2 Cl 离子名称 钙离子 钾离子 铁离子 亚铁离子 铜离子 银离子 钡离子 离子符号 Ca2 K e3F Fe2 Cu2 Ag Ba2 名称 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 离子符号 HO NO3 CO2

14、3 SO24 PO34 NH4 化合价 符号的作用简单明了地表示事物可避免由于事物形态不同引起的混乱可是同种原子也可以是不同种原子分子是保持物质化学性质的最小粒子因的体积都很小不同种类的分子和原子质量也不同体积一般是米数量级质名师总结 优秀知识点 如 Ca2，+2 价，SO24，-2价 （3）注意元素的化合价书写格式：该元素正上方，“+，-”写前面，如：1Na；离子符号的书写格式：元素符号的右上角，“+，-”写后面，如：g2M。（4）元素符号周围的数字的意义。1）、元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如 2N、2H2、2Mg2+等。2）、元素符号右下角：表示构成分子（或原子团）的原子个数

15、。如 H2、SO42-。3）元素符号右上角：表示离子所带的电荷数。如 Ca2：表示带个单位正电荷的 钙离子 4）、元素符号正上方：表示元素的化合价。如：2CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价是+2 价。5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。H21 6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。（5）、如何根据元素的化合价，正确写出化合物的化学式呢？口诀 1：正前负后；上方标价；交叉填数；约简检验。口诀 2：氢、金前，非金后；氧化物，氧在后。（有机化合物的书写除外）七、元素符号表示的量 1、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的 1/12 作为

16、标准（1.661 1027-Kg），其他原子的 质量跟它相比所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子实际 质量之比。原子实际质量越大，相对原子质量也越大。某原子相对原子质量=某原子的质量 1.661 1027-Kg 或 某原子相对原子质量=某原子的质量（1.993 1026-Kg/12）2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和 如OH2相对分子质量=1 2+16=18 3、元素质量比=一个元素的相对原子质量原子个数 ：另一个元素相对原子质量原子个数 如OH2中各元素质量比：H:O=（1 2）：16=1：8 Fe O 2 3+3 -2 符号的作用简单明了地表示

17、事物可避免由于事物形态不同引起的混乱可是同种原子也可以是不同种原子分子是保持物质化学性质的最小粒子因的体积都很小不同种类的分子和原子质量也不同体积一般是米数量级质名师总结 优秀知识点 注：元素质量比书写时，必须在等号前写出各元素的符号，如 H:O=，注意比值要对应次序 4、化合物中某元素的质量分数=该分子的相对分子质量原子个数对原子质量一个分子中该元素的相 如OH2中氧元素的质量分数=1821=11.1%5、物质中某元素的质量、该元素的质量分数以及物质的质量 三者关系 M化合物=m 元素该元素的质量分数 如：m水=m 氢元素 11.1%m元素=m 化合物该元素的质量分数 如：m氢元素=m 水

18、11.1%6、从水电解变化模型中可得出的规律和结论：（1）化学变化中，分子可分，原子不可分。（2）分子由原子构成。（3）化学变化中，分子种类发生变化，原子的种类和数目都不变。（4）化学变化中，分子分解为原子，原子重新组合成新的分子。7、一个离子符号，表示一个什么离子。符号的作用简单明了地表示事物可避免由于事物形态不同引起的混乱可是同种原子也可以是不同种原子分子是保持物质化学性质的最小粒子因的体积都很小不同种类的分子和原子质量也不同体积一般是米数量级质名师总结 优秀知识点 例：g2M：一个（带两个单位正电荷的)镁离子；SO24:一个(带两个单位负电荷的)硫酸根离子。(4)元素的化合价（标在该元素

19、的正上方，正负号在前）：表示什么价的什么元素。例：a2C：+2 价的钙元素；1-lC：-1 价的氯元素。（5）符号前面带数字的，只有微观含义，表示几个什么。例：2H：两个氢原子；3CO2：三个二氧化碳分子；4g2M：四个镁离子；（6）数字代表的含义：下列符号中“2 代表的含义”例：2H：两个氢原子；O2：一个氧气分子由两个杨原子构成的；SO24：一个硫酸根离子带两个单位负电荷；2SO3：两个三氧化硫分子。a2C：钙元素的化合价为+2；CO2：一个二氧化碳分子中含有两个氧原子。Ca2 前：表示个钙离子，后：每个钙离子带个单位正电荷。H2O 前：表示个水分子 后：每个水分子中有个氢原子。符号的作用简单明了地表示事物可避免由于事物形态不同引起的混乱可是同种原子也可以是不同种原子分子是保持物质化学性质的最小粒子因的体积都很小不同种类的分子和原子质量也不同体积一般是米数量级质