2023年新课标三年高考化学试卷(最新版)分类解析金属及其化合物.pdf

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1、优秀学习资料 欢迎下载 新课标三年高考化学试题分类解析金属及其化合物 1（07 年宁夏理综12）a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为 A1：7 B7：1 C7：8 D8：7 答案：B 解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量分别为 x 和 y，则：Fe CuSO4 =FeSO4Cu m 1mol 56g x 56 x g mol1 Fe H2SO4 =FeSO4H2 m 1mol 8g y 8 y g mol1 因反应前后固体

2、的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即 56x g mol1=8 y g mol1，所以1785611molgmolgyx。2（07 年广东化学10）下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗

3、下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 答案：C 解析：此题考查化学实验基本操作规范性。A 要吸干表面的煤油再切，B 中容量瓶不能配制溶液，D 中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。3（07 年广东化学12）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 优秀学习资料 欢迎下载 A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器保存在干燥的环境中 C将青铜器保存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 答案：BD 解析：铜绿是生活中常见现象，反应原理为 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的

4、高分子膜防止被腐蚀。A 可能发生原电池反应而被腐蚀。4（07 年广东文基65）下列说法正确的是 A我国流通的硬币材质是金属单质 B所有的不锈钢都只含有金属元素 C镁合金的硬度和强度均高于纯镁 D广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 答案：C 解析：有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故 A 选项错误；我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；铝在海洋中很容易被腐蚀。因此正确选项为 C。5（07 年广东理基25）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe24OH。以下说法正确的是 A负极发生的反应为：Fe2e Fe2 B正极发生的反应为：2

5、H2OO22e 4OH C原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 答案：A 解析：钢铁在潮湿的环境中发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe2e Fe2，正极反应为：2H2OO24e 4OH，在空气与水交界处溶液中的氧气不断溶解，因此在空气与水交界处钢铁更容易腐蚀。6（07 年广东理基26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 此设参加反应的与的物质的量分别为和则因反应前后固体的质量没有发切下绿豆大小的钠小心放入装满水的烧杯配制一定浓度的氯化钾溶液准从尖嘴流出取出分液漏斗所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口优秀学习资料 欢迎下载 A盐酸

6、的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量 Na2SO4 答案：D 解析：铝与盐酸反应的实质是 2Al6H=2Al33H2，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量 Na2SO4对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。7（07 年广东理基28）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 答案：C 解析：铝是一种较活泼金属单质，在常温可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜附着在金属表面，起保护作用；在一定条件下也可以与其他的非金属反应，铝既

7、能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物。8（07 年广东理基29）下列说法正确的是 A所有不锈钢都只含有金属元素 B我国流通的硬币材质是金属单质 C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D镁合金的硬度和强度均高于纯镁 答案：D 解析：有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故 A 选项错误；我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；铝在海洋中很容易被腐蚀。因此正确选项为 D。9（2007 海南 07）下列实验现象的描述错误的是（）A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，

8、发出蓝紫色火焰 D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 答案：A 此设参加反应的与的物质的量分别为和则因反应前后固体的质量没有发切下绿豆大小的钠小心放入装满水的烧杯配制一定浓度的氯化钾溶液准从尖嘴流出取出分液漏斗所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口优秀学习资料 欢迎下载 考点：本题考查了化学反应实验现象的描述。解析：氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，A 错。10（2007 海南 08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水 答案：A 考点：本题考查了盐的水解规律。解析：氯化铵是强酸弱碱盐，水解，显酸性。相当于发生 Mg

9、+2H+=Mg2+H2 ，而其他溶液均显碱性。所以选 A。11（2007 海南 09）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A B C D 答案：D 考点：本题考查了海水制备无水氯化镁的步骤。解析：本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即步为第一步骤，过滤，得到氢氧化镁，再用加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。12（08 年广东化学6）相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A A

10、Al BAl(OH)3 CAl Cl3 DAl2O3 答案：A 解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是 Al。故选 A。13（08 年广东化学12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 AC A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不

11、受腐蚀 此设参加反应的与的物质的量分别为和则因反应前后固体的质量没有发切下绿豆大小的钠小心放入装满水的烧杯配制一定浓度的氯化钾溶液准从尖嘴流出取出分液漏斗所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口优秀学习资料 欢迎下载 答案：AC 解析：银器在空气中久置会被 O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与 Zn块形成原电池，Zn作负极（阳极），从而保护 Fe 正极（阴极），所以 C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故 D错。14（08 年广东理基 34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 M

12、gO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 CCO2和 SiO2 化学式相似，则 CO2与 SiO2的物理性质也相似 D金刚石的硬度大，则 C60的硬度也大 答案：B 解析：A 钠在空气中燃烧生成 Na2O2而非 Na2O；B 具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色；C CO2在常温下是气态，为分子晶体，低熔沸点；而 SiO2在常温下是固态，为原子晶体，高熔沸点；D C60是分子晶体，硬度小；而金刚石是原子晶体，硬度大。15（08 年广东文基64）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 B A不锈钢是铁合金，只含金

13、属元素 B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 答案：A 解析：本题考查了常见金属铁及其合金，金属腐蚀的有关知识。铁是一种较活波的金属单质，在高温的条件下可以与水蒸气反应，A为正确选项，不锈钢是由普通钢中加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，里面含有 C元素，B是错项。C项铁在氢的前面，能与盐酸反应，铁合金主要成分是铁，能与盐酸反应，是错项，很多同学误选这项，只看了前面的内容，后面不看。金属的腐蚀与金属的活波性有关，越活波，越易被腐蚀,因此D为错项。16（08 年江苏化学13）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴此设

14、参加反应的与的物质的量分别为和则因反应前后固体的质量没有发切下绿豆大小的钠小心放入装满水的烧杯配制一定浓度的氯化钾溶液准从尖嘴流出取出分液漏斗所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口优秀学习资料 欢迎下载 的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 B A密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：12COCOCO2CO2n(CuO)n(C)BFe 在 Cl2中的燃烧产物：11.5FeCl2FeCl2FeCl3FeCl3n(Cl2)n(Fe)CAlCl3溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：34Al(OH)3Al3+Al(OH)3AlO2-AlO2-n(NaOH)n(AlCl3)D

15、氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐：答案：B 解析：Fe 在 Cl2中燃烧的产物与 Fe 和 Cl2的用量无关，其产物只有 FeCl3。17（09 年福建理综7）能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH 或HCl A硅 B硫 C铜 D铁 答案：B 解析：S 与 O2生成 SO2，再与 H2O 生成 H2SO3，可以与 NaOH 生成 Na2SO3，B 项正确。A 项，SiO2不与水反应，错；C 项中 CuO，D 项中 Fe3O4均不与 H2O 反应，故错。18（09 年广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法

16、正确的是 A锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 答案：BC 解析：合金的熔点一般比各组分的熔点要低，所以锡铜合金的熔点比纯铜低，A 错误；Sn 与 Cu 形成原电池，因 Sn 比 Cu 金属活泼性强，所以 Sn 作负极，Cu 作正极，Sn 对 Cu 起到保护作用，B 正确；合金在潮湿环境下，可可以发生电化学腐蚀，比干燥环境腐蚀要快，C 正确；电化学腐蚀同样属于化学反应过程，D 错误。19（09 年广东理基21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求

17、的是 此设参加反应的与的物质的量分别为和则因反应前后固体的质量没有发切下绿豆大小的钠小心放入装满水的烧杯配制一定浓度的氯化钾溶液准从尖嘴流出取出分液漏斗所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口优秀学习资料 欢迎下载 答案：B 解析：制备氢氧化亚铁沉淀时，应将滴管伸入溶液中，以防止在液体滴落的过程中代入氧气氧化氢氧化亚铁，因此 A 选项错误。氧气难溶于水，可以用排水法收集，因此 B 选项正确。C 选项中产生的气体为可燃性氢气，应验纯后在点燃，以防止爆炸，故 C 选项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，因此 D 选项错误。20（09 年广东理基23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A目前我

18、国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 答案：B 解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量是依次降低。21（09 年广东理基24）下列除去杂质的方法正确的是 A除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气 B除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案：C 解析：除去 CO2中混有的 CO 应用点燃的方法，若用澄

19、清石灰水洗气只会吸收主要气体CO2，对杂质没有影响，因此 A 选项错误。加过量盐酸后会溶解主要成分 BaCO3，对杂质没有作用，故 B 选项错误。C 选项中加入过量铁粉后会发生 Fe2FeCl3=3FeCl3反应而除去杂质 FeCl3，故 C 选项正确。D 选项中加稀硝酸后，Cu和 CuO 都会溶解，因此 D 选项也是错误的。22（09 年广东理基25）钢铁生锈过程发生如下反应：此设参加反应的与的物质的量分别为和则因反应前后固体的质量没有发切下绿豆大小的钠小心放入装满水的烧杯配制一定浓度的氯化钾溶液准从尖嘴流出取出分液漏斗所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口优秀学习资料 欢迎下载 2Fe+

20、O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析：反应2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是 O2，1molO2在反应中得到 4mol 电子，同样在反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化剂也是 O2，而且两个反应中氧气的系数都是 1，因此得到的电子均是 4mol，故 A 选项正确 B 选项错误。钢质水管与铜质水龙头

21、连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故 C 选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D 选项错误。23（09 年江苏化学 3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 解析：A 项：AlAlCl3（2Al6HCl=2AlCl33H2 或者 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，AlCl3Al(OH)3（AlCl33NH3 H2O=Al(OH)3 3

22、NHCl），Al(OH)3AlCl3（Al(OH)33HCl=AlCl33H2O），Al(OH)3Al 的转化必须经过 Al(OH)3Al2O3（反应方程式为：2Al(OH)3 高温 Al2O33H2O）和 Al2O3Al（2Al2O3 通电 4Al3O2）这两步，所以 A 项不选；B 项：HNO3NO（8HNO33Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O），NONO2（2NOO2=2NO2），NO2NO（3NO2H2O=2HNO3NO），NO2HNO3（3NO2H2O=2HNO3NO），所以 B 项正确；此设参加反应的与的物质的量分别为和则因反应前后固体的质量没有发切下绿豆大小的钠小心放入装满

23、水的烧杯配制一定浓度的氯化钾溶液准从尖嘴流出取出分液漏斗所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口优秀学习资料 欢迎下载 C 项：SiSiO2（SiO2=SiO2），SiO2H2SiO3必须经过两步（SiO22NaOH=Na2SiO3H2O 和 Na2SiO3H2OCO2=H2SiONa2CO3），D 项：CH2=CH2CH3CH2OH（CH2=CH2H2O 催化剂 CH3CH2OH），CH3CH2OHCH3CHO（2CH3CH2OHO2 催化剂 2CH3CHO2H2O），CH3CHOCH3CH2OH（CH3CHOHH2=CH3CH2OH），CH3CHOHCH2=CH2就必须经过两步（CH3CH

24、OH2 催化剂 CH3CH2OH 和CH3CH2OH 浓硫酸 170 CH2=CH2 H2O）【考点分析】熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系 24（09 年江苏化学 5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 答案：D 解析：A 项，明矾净水的原理是 Al33H2OAl(OH)3（胶体）3H，利用 Al(OH)3（胶体）的吸附性进行净水；B 项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在

25、海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓 船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是 2852，可用于制作耐高温材料；电解 MgCl2饱和溶液，发生地化学反应为 MgCl22H2O 通电 Mg(OH)2Cl2H2，不会产生金属镁，电解熔融的 MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2(熔融)通电 MgCl2。【考点分析】（1）物质的水解反应，以及水解反应的用途；（2）常见生活常识的原理；（3）常见物质在生产生活中的具体用途；（4）常见物质的制备及发生的化学反应方程式。25（09 年广东文基 63）下列处理事故的方法正确的是 A金属钠着火，

26、可用水扑灭 B误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒 C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗 D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗 此设参加反应的与的物质的量分别为和则因反应前后固体的质量没有发切下绿豆大小的钠小心放入装满水的烧杯配制一定浓度的氯化钾溶液准从尖嘴流出取出分液漏斗所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口优秀学习资料 欢迎下载 答案：B 解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，故 A 选项错误；硫酸铜能使蛋白质变性，因此误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒，B选项正确；C 项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%至 5%

27、的碳酸氢钠溶液；D 项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗。【考点分析】化学实验基本操作。26（09 年广东文基 65）下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A1 L 生理盐水（0.9NaCl 溶液）中含有 9 molNa+B出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是 CuO C装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 D节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩 答案：D 解析：A 项生理盐水的浓度大概为0.1538 mol.L-1所以A 项错误。B 项铜绿主要成分为碱式碳酸铜；C 项根据合金的特性

28、硬度比其成分强，熔点比其成分低判断 C项错误。【考点分析】金属及其化合物的综合应用 27（09 年海南化学3）除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 答案：A 解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。28（07 年广东化学23）（11 分）已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在 5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管

29、、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1molL-1硫酸、2molL-2硝酸、2molNaOH 溶液、20%KSCN 溶液。此设参加反应的与的物质的量分别为和则因反应前后固体的质量没有发切下绿豆大小的钠小心放入装满水的烧杯配制一定浓度的氯化钾溶液准从尖嘴流出取出分液漏斗所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口优秀学习资料 欢迎下载 完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设 1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设 2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设 3：该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、Cu 元素；（2）设计实验方案基于假设 3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）实验

30、过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号 实验操作 预期现象和结论 答案：（11 分）（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）用药匙取少许样品，加入试管 A 中，再用滴管取过量 NaOH 溶液并滴加到试管A 中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出往试管 A 的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管 B 中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管 B 中加入少许稀硝酸，再滴加 KSCN 溶液 溶液先变黄

31、此设参加反应的与的物质的量分别为和则因反应前后固体的质量没有发切下绿豆大小的钠小心放入装满水的烧杯配制一定浓度的氯化钾溶液准从尖嘴流出取出分液漏斗所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口优秀学习资料 欢迎下载 色，加 KSCN 后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加 NaOH 溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加 NaOH 溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。解析：考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学

32、生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析 解决问题的过程，并做出合理解释的能力。本题考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析 解决问题的过程，并做出合理解释的能力。相对其它题目而言，本题文字量较大，要求学生能理顺思路，准确描述。基本反应过程如下：加过量 NaOH 溶液溶解铝，过滤，加稀硫酸溶解铁，过滤，分别加硝酸氧化硫酸亚铁和固体铜。本题与 02 年高考试

33、题 16 题有相似之处，都是按要求条件设计实验方案完成实验，相比之下 07 年试题的背景学生较熟悉，所以题目开放性大，而 02 年的背景较新，试题给出一定的步骤，开放性相对较小。29（07 年山东理综29）（15 分）铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负投反应 。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2、Fe3和 Fe2的浓度均为 0.10mol L1，请参照下表给出的数据和药品，简述

34、除去 CuCl2溶液中 Fe3和 Fe2的实验步骤 。氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3 Fe2 Cu2 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。此设参加反应的与的物质的量分别为和则因反应前后固体的质量没有发切下绿豆大小的钠小心放入装满水的烧杯配制一定浓度的氯化钾溶液准从尖嘴流出取出分液漏斗所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口优秀学习资料 欢迎下载 请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐

35、蚀。有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 答案：（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）正极反应：Fe3eFe2（或 2Fe32e2Fe2）负极反应：Cu2Cu22e（或 Cu2eCu2）（3）通入足量氯气将 Fe2氧化成 Fe3；加入 CuO 调节溶液的 pH 至 3.24.7；过滤（除去 Fe(OH)3）（4）CuOH2SO4CuSO4H2O CuSO4FeFeSO4Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成 解析：（1）Fe3+具有强氧化性，可以把一些金属单质如铁、铜等氧化成相应的离子，Fe3+腐蚀铜制电路板利用的就是这个原理，反应的离子方程式是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。（2）

36、由反应 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可以判断出铜化合价升高，发生氧化反应，铜做负极，铁元素化合价降低，Fe3+发生还原反应，正极可以选用石墨棒，电解质溶液可以选用氯化铁溶液。回忆并仿照教材上的铜锌原电池装置，可以画出此原电池的装置图，装置图见答案。发生的电极反应为：正极反应：Fe3eFe2（或 2Fe32e2Fe2）负极反应：Cu2Cu22e（或 Cu2eCu2）。（3）除杂时，要把杂质全部除去，又不能引入新的杂质。根据题给信息可知：Fe3+的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的 pH 范围是 1.93.2，Fe2+的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的 pH 范围是 7.09.0，Cu2+的氢氧化

37、物从开始沉淀到沉淀完全的 pH 范围是 4.76.7。当 pH 为 3.2 时 Fe3+完全沉淀，此时 Cu2+不会沉淀，要使 Fe2+完全沉淀需要使溶液的 pH 为 9.0，此时 Cu2+已经完全沉淀。因此，若要除去 CuCl2溶液中的 Fe3+、Fe2+，需要将 Fe2+全部转化为 Fe3+，采取的措施是向溶液中同入过量的氯气；为了不引入其它杂质，可以向溶液中加入 CuO 调节溶液的 pH 范围在 3.24.7 之间，此时 Fe3+完全沉淀；最后过滤，即可得到纯净的氯化铜溶液。实验步骤见答案。此设参加反应的与的物质的量分别为和则因反应前后固体的质量没有发切下绿豆大小的钠小心放入装满水的烧杯

38、配制一定浓度的氯化钾溶液准从尖嘴流出取出分液漏斗所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口优秀学习资料 欢迎下载（4）不锈钢在某些盐溶液中比在酸溶液中腐蚀明显，说明这些盐溶液中的金属阳离子的氧化性比 H+的氧化性强，即这些金属在金属活动性顺序位于氢的后面。要设计实验验证劣质不锈钢易被腐蚀，需要有容易与铁反应的盐，根据提供的药品可知这种盐是硫酸铜，制取硫酸铜的最佳方案是用氧化铜与稀硫酸反应制取，这种方法比浓硫酸与铜反应节省硫酸，并且不产生污染环境的 SO2。实验步骤是：用适量水将浓硫酸稀释制取稀硫酸，用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜，将不锈钢加入硫酸铜溶液中观察现象。有关化学方程式和实验现象见答案。

39、30（14 分）（08 年宁夏理综26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、；（2）写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 ；（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。答案：（14 分）（1）铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠（2）Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+Cu2+FeCu+Fe2+2Au3+3Fe2Au+3

40、Fe2+3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料 解析：首先用过量铁屑将 H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等离子还原成 H2、Fe2+、Cu、Au，发生 4 个此设参加反应的与的物质的量分别为和则因反应前后固体的质量没有发切下绿豆大小的钠小心放入装满水的烧杯配制一定浓度的氯化钾溶液准从尖嘴流出取出分液漏斗所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口优秀学习资料 欢迎下载 反应，E 中应为 Fe2+，因为后面生成铁红，故为碱液氢氧化钠，试剂是将过量铁屑溶解，试剂是将 Cu、Au 分离应为稀硝酸，从 C 中的 Cu2+到氧化铜，也

41、应为碱液氢氧化钠。31（15 分）（08 年宁夏理综27）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580 mL（标准状况）；方案二：将10a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol L-1 的 KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K

42、2SO4+H2O（2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以 55.9 计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。答案：（15 分）（1）2 10 8 5 2 1 8（2）碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管（3）a45.1 a45.1（4）不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫

43、酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在此设参加反应的与的物质的量分别为和则因反应前后固体的质量没有发切下绿豆大小的钠小心放入装满水的烧杯配制一定浓度的氯化钾溶液准从尖嘴流出取出分液漏斗所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口优秀学习资料 欢迎下载 酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 注：本小题属于开放性试题，若考生回答

44、“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答 方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物 方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除 Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁 方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的 Fe3+离子在酸性溶液

45、中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低 解析：（1）Mn：72，改变数为 5，Fe：23，改变数为 2，根据化合价升降的总数相等，所以在 Fe2(SO4)3前配 5，MnSO4强配 2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO410FeSO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O。(2）不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的 kmno4氧化而被腐蚀。(3）由电子守恒得：方法一：m(Fe)55.9 20.58L22.4L mol-1 2，m(Fe)1.45g，Fe 的质量分数为：1.45a 100。方

46、法二：m(Fe)55.9 10.02000mol L-1 0.025L 5，m(Fe)0.140g，0.140a10 1001.4a 100。(4）不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应此设参加反应的与的物质的量分别为和则因反应前后固体的质量没有发切下绿豆大小的钠小心放入装满水的烧杯配制一定浓度的氯化钾溶液准从

47、尖嘴流出取出分液漏斗所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口优秀学习资料 欢迎下载 而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 32（12 分）（08 年广东化学21）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加 KSCN 溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3 的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3

48、 mol L-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KmnO4、NaOH 稀溶液、0.1 molL-1Kl、20 KSCN、蒸馏水。提出合理假设 假设 1：；假设 2：；假设 3：。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程 根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作 预期现象与结论 步骤 1：步骤 2：步骤 3：答案：（12 分）（1）该结论不正确。稀 HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2 价，则被氧化为+3 价同样可使 KSCN 溶液变血红色。（2）假设 1：催化剂中铁元素的价态为+3 价。

49、假设 2：催化剂中铁元素的价态为+2 价。此设参加反应的与的物质的量分别为和则因反应前后固体的质量没有发切下绿豆大小的钠小心放入装满水的烧杯配制一定浓度的氯化钾溶液准从尖嘴流出取出分液漏斗所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口优秀学习资料 欢迎下载 假设 3：催化剂中铁元素的价态既有+3 价也有+2 价。33（11 分）（08 年广东化学22）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3Cu(OH)2 请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。（2）工业上以黄铜矿为原料。采用

50、火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S 高温 6Cu+SO2，反应的氧化剂是 。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称 。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量 Fe、Ag、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。选项 陈述 陈述 判断 A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 对；对；有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 对；对；有 C 铁比铜活