2023年《水的电离和溶液的酸碱性》第1课时精品讲义.pdf

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1、1/6第二节 水的电离和溶液的酸碱性(一)授课班级课时1 教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。重点水的离子积。难点水的离子积。知识结构与板书设计第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O+H2OH3O+OH-简写：H2O H+OH-2、H2O 的电离常数 K电离O)C(H)C

2、(OH)C(H2-?3、水的离子积(ion-product contstant for water)：25 K W=c（H）c（OH）=1.0 1014。4、影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管 Kw,电离度增大，但仍是中性水，5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H)H2O=C(OH)H2OKW=C(H)溶液 C(OH)溶液二、溶液的酸碱性与 pH 1、溶液的酸碱性稀溶液中 25：Kw=c（H）c（OH）=1 10-142/6常温下：中性溶液：c（H）=c（OH）=1 107mol/L 酸性溶液：c（H）c（OH）,c（H）1

3、 107mol/L 碱性溶液：c（H）c（OH）,c（H）1 107mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动实验导课 用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是 H3O+和 OH，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：板书 第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离讲水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。投影水分子电离示意图：实验测定：25 c（H）=c（OH）=1 107mol/L 100c（H）=c（OH）=1

4、 106mol/L 板书 1、H2O+H2OH3O+OH-简写：H2O H+OH-讲与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H和 OH浓度之积与未电离的H2O 的浓度之比也是一个常数。3/6板书2、H2O 的电离常数 K电离O)C(H)C(OH)C(H2-?讲在 25时，实验测得 1L 纯水(即 550.6 mol)只有 1 107mol H2O电离，因此纯水中 c（H）c（OH）1 107mol/L。电离前后，H2O 的物质的量几乎不变，c（H2O）可以看做是个常数，实验测定：25 c（H）=c（OH）=1 107mol/L 讲 因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，

5、因此，C(H2O)可视 为常数，则 C(H)C(OH)=K电离 C(H2O)。常数 K电离与常数 C(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW，即 K W=c（H）c（OH）板书 3、水的离子积(ion-product contstant for water)：25 K W=c（H）c（OH）=1.0 1014。投影 表 3-2 总结水的电离的影响因素。板书4、影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管 Kw,电离度增大，但仍是中性水，投影知识拓展-影响水电离平衡的因素1、温度：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡

6、右移，电离程度增大，C(H)和 C(OH)同时增大，KW增大，但由于 C(H)和C(OH)始终保持相等，故仍呈中性。2、酸、碱向纯水中加入酸或碱，由于酸(碱)电离产生的 H(OH)，使溶液中的 C(H)或 C(OH)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。3、含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐4/6在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的 H和 OH结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大。4、强酸的酸式盐向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4，由于电离产生H，增大 C(H)，使水的电离平衡左移，抑制了水的电离5、加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，

7、如金属钠，由于活泼金属能与水电离的 H直接作用，产生氢气，促进水的电离。讲 KW与温度有关，随温度的升高而逐渐增大。25时KW=1*10-14，100 KW=1*10-12。KW不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀水溶液。在不同溶液中，C(H)、C(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离的C(H)与 C(OH)总是相等的。KW=C(H)C(OH)式中，C(H)、C(OH)均表示整个溶液中总物质的量浓度。板书5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H)H2O=C(OH)H2OKW=C(H)溶液 C(OH)溶液过渡由水的离子积可知，在水溶液中，

8、H和 OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c（H）、c（OH）的简单计算。板书二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性思考与交流 1、1L 酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6 mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的1 107mol/L？2、比较纯水、酸、碱溶液中的c（OH）、c（H）的相对大小关系。3、酸溶液中是否存在OH？碱溶液中是否存在H？解释原因。5/6讲碱溶液中：H2O H+OHNaOH=Na+OH，c（OH）升高，c（H）下降，水的电离程度降低。酸溶液中：H2O H+OHHCl=H+Cl，c（H）升高，c（OH）下降，水的电离程度降低。实验证

9、明：在稀溶液中：Kw=c（H）c（OH）25 Kw=1 1014板书 稀溶液中 25：Kw=c（H）c（OH）=1 10-14常温下：中性溶液：c（H）=c（OH）=1 107mol/L 酸性溶液：c（H）c（OH）,c（H）1 107mol/L 碱性溶液：c（H）c（OH）,c（H）1 107mol/L 小结 最后，我们需要格外注意的是，酸的强弱是以电解质的电离来区分的：强电解质即能完全电离的酸是强酸，弱电解质即只有部分电离的酸是弱酸。溶液的酸性则决定于溶液中 C(H)。C(H)越大，溶液的酸性越强；C(H)越小，溶液的酸性越弱。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不一定是强

10、酸溶液；酸性相同的溶液，弱酸浓度大、中和能力强；中和能力相同的酸，提供 H的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强。随堂练习1、如果 25时，KW=1*10-14，100 KW=1*10-12。这说明(AC)A、100水的电离常数较大B、前者的 C(H)较后者大C、水的电离过程是一个吸热过程D、KW和 K 无直接关系2、已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42。某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()6/6A、该温度高于 25B、由水电离出来的C(H)=1*10-10 mol/L C、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D、该温度下加入等体积pH 为 12 的 NaOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性教学回顾：