2023年必修一化学《气体摩尔体积》超详细导学案.pdf

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1、 气体摩尔体积 第一课时 科学探究：1.观察电解水实验：O2和 H2体积之比约为：计算电解 1.8g 水时，O2和 H2的物质的量之比为：结论 1：2.计算 1mol 不同气体、液体、固体物质进行比较 结论 2：相同条件下，1mol 不同气体的体积 1mol 不同液体、固体的体积 合理解释结论：1.影响物质体积的因素：、2.解释上述结论 2：对 1mol 固体、液体来说，影响体积大小的主要因素：1mol 不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以 1mol 不同的固态物质和液态物质的体积 。对 1mol 气体来说，影响

2、体积大小的主要因素：对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当 1mol 气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此 1mol 任何气体的体积 。结论 3：同温同压下，气体 相同，因此，粒子数相同的任何气体 相同。反过来说，同温同压下，体积相同的任何气体所含 相同(称阿伏伽德罗定律)阿伏伽德罗定律及推论（学习与测评 P17）气体摩尔体积及应用 1.定义：的气体所占有的体积。2.符号及单位：符号：Vm 单位：L/mol（L mol-1）3.公式：n=V/Vm 4.注意：气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。气体摩尔

3、体积的数值：(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 (2)标准状况下（0，101kpa）任何气体的气体摩尔体积约为 22.4 L mol1(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是 22.4 L mol1，也可能不是 22.4 L mol1。1 mol 气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在 273和 202 kPa 时，Vm为 22.4 L mol1 。特别提醒（见学习与测评 P16）利用 22.4 L mol1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错误：忽视物质在标准状况下的状态是否为气态（水，酒精，四氯化碳等物质在标况下不是气体）忽视气体所处的状态是

4、否为标准状况 【同步练习】1.判断下列说法是否正确。气体摩尔体积单位是 L。任何条件下，气体摩尔体积均是 22.4L/mol。标准状况下，1mol H2O 的体积约为 22.4L。1molCO2的体积是 22.4L。20、101kPa 下，1mol H2的体积是 22.4L。只有在标准状况下，气体摩尔体积才是 22.4L/mol。标准状况下，0.5molH2 和 0.5molO2 的体积是 22.4L。22.4L 气体所含分子数一定大于 11.2L 气体所含的分子数。2.关于气体摩尔体积的计算。标准状况下，0.112 L H2的物质的量是多少？在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？在标准状

5、况下，测得 1.92g 某气体的体积为 672mL 计算此气体的相对分子质量。标准状况下，6.02 1022个 O2的体积是多少？第二课时 有关计算（标况下）-“四公式”（见学习与测评 P16）【限时训练】1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4L C标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同 2下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 解释上述结论对固体液体来说影响体积大小的主要因素不同的固态物质的主要因素对于气体粒子间的距离粒子本身的直径所

6、以当气体所含粒子同温同压下体积相同的任何气体所含相同称阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 3.下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ()A1gH2和 8gO2 B18gH2O 和 22.4LCO2（标准状况）C1molHCl 和 11.2LCO（20101kPa 时）D6.02 1023个 H2分子和 0.5molN2 4.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ()4时 144mL 水 34g 氨气 标准状况下 224L 氢

7、气 1.1mol 硫酸 A B C D 5NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A1 个标准大气压，20下 112LN2含有的分子数为 05NA B4时 9mL 水和标准状况下 11.2L 氮气含有相同的分子数 C同温同压下，NA个 NO 与 NA个 N2和 O2的混合气体的体积不相等 D0、101 104Pa 时，112 L 氧气所含的原子数目为 NA 6在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ()A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分

8、子质量比乙的相对分子质量小 7在 0 1.01 105 Pa 下，有关 H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A其密度之比等于物质的量之比 B其密度之比等于摩尔质量之比 C等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 8A 气体的摩尔质量是 B 气体的 n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的 m 倍，则A 的相对分子质量为 （）Am/n B29m/n C29mn D29n/m 9 同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述正确的是（）A密度比为 16:11 B密度比为 11:16 C体积比为 1:1 D体

9、积比为 11:16 1024mL H2和 O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余 3mL 气体，则原混合气体中分子个数比为 （）A1:16 B16:1 C17:7 D7:5 110.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO 组成的混合气体，其密度是相同条件下 O2的密度的（）A0.913 倍 B1.852 倍 C0.873 倍 D1.631 倍 12同温同压下，某瓶充满 O2时为 116g，充满 CO2时为 122g，充满气体 A 时为 114g，则 A的式量为（）A60 B32 C44 D28 解释上述结论对固体液体来说影响体积大小的主要因素不同的固态物质的主要因素对于气体粒子间的距

10、离粒子本身的直径所以当气体所含粒子同温同压下体积相同的任何气体所含相同称阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗13在一定温度和压强下，1 体积 X2气体与 3 体积 Y2气体化合生成 2 体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）AXY3 BXY CX3Y DX2Y3 14混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混合气体中N2和 CH4的体积比为（）A1:1 B1:4 C4:1 D1:2 15.2mol O3和 3mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为 ；含有氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。16一种不纯的铁，已知它含有铜、

11、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g 这样的铁跟足量的稀 H2SO4作用，生成 H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质 是 。17A、B 两种金属元素的相对原子质量之比是 8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为 3:2组成 1.26g 混合物，跟足量稀 H2SO4溶液反应，放也 1.334L（标准状况）H2，若这两种金属单质在反应中生成 H2的体积相等。则 A 的摩尔质量是 ，B 的摩尔质量是 。18.制取 500g HCl 的质量分数为 14.6%的盐酸:需要标准状况下 HCl 气体的体积是_ 19在标准状况下,15g 二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为 10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?20一空瓶的质量为 30.74g，充入干燥的氢气后质量为 30.92g。在相同条件下，充入干燥的 X2气体后，质量为 37.13g。求 X2气体的相对分子质量。21室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。解释上述结论对固体液体来说影响体积大小的主要因素不同的固态物质的主要因素对于气体粒子间的距离粒子本身的直径所以当气体所含粒子同温同压下体积相同的任何气体所含相同称阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗