2023年打印---高中化学必修二第一至四章知识点总结归纳和习题含超详细解析答案.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 Z 必修二 第一至四章知识点和习题(含答案)第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z个）原子核 注意：中子（N个）质量数(A)质子数(Z)中子数(N)1.原子（A X）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个）熟背前 20 号元素，熟悉 120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n2；最外层电子数不超过 8 个（K层为最外层不超过 2 个），次外层不超过

2、18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层：一（能量最低）二 三 四 五 六 七 对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表 1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类 第一周期

3、1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7 个横行）第四周期 4 18种元素 素 （7 个周期）第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有 26 种元素）表 主族：AA共 7 个主族 族 副族：BB、BB，共 7 个副族（18 个纵行）第族：三个纵行，位于B和B之间（16 个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2

4、.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径 原子半径依次减小 (3)主要化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 (4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 学习必备 欢迎下载(5)单质与水或酸置换难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 (6)氢化物的化学式 SiH4 PH3 H2S HCl (7)与 H2化合的难易 由难到易 (8)氢化物的稳定性 稳定性增强 (9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5

5、SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应水化物(10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 (11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢 氧化物 弱酸 中强 酸 强酸 很强 的酸 (12)变化规律 碱性减弱，酸性增强 第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuS

6、O4FeSO4Cu。（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比较：金属性：NaMg Al 与酸或水反应：从易难 碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 非金属性：Si PSCl 单质与氢气反应：从难易 氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比较：金属性：LiNaKRbCs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 非金属性：FC

7、lBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易难 氢化物稳定：HF HClHBrHI（）金属性：LiNaKRbCs 还原性(失电子能力)：LiNaKRbCs 氧化性(得电子能力)：LiNaKRbCs 非金属性：FClBrI 氧化性：F2Cl2Br2I2 还原性：FClBrI 酸性(无氧酸)：HF HClHBrHI 比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可

8、能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，H Cl。共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如，ClCl。2.电子式：键型 离子键 共价键 概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间 原子核外电子的排

9、布原子核外电子的排布规律电子总是尽先排布在能量五六七对应表示符号元素核素同位素元素具有相同核电荷数的同一类原表编排原则按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元学习必备 欢迎下载 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。高一化学必修 2 第一章单元测试题 一、选择题 1下列元素中，最高正化合价数值最大的是()。AC BF CS DNe 2已知某粒

10、子nAZR，则元素 R 的原子序数是（）。AZ BA-Z CZ-n DZ+n 3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4下列粒子半径之比小于 1 的是（）。Ar(Na+)/r(Na)Br(Cl-)/r(Cl)Cr(Na)/r(Mg)Dr(Ca)/r(Mg)5有 A、B、C、D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属

11、的金属性强弱顺序正确的是（）。AABCD BDBAC CBACD DCABD 6下列事实不能说明非金属性ClI 的是（）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHI C酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO3 7下列说法错误的是（）。A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH 8运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DH

12、BrO4的酸性比 HIO4的酸性强 9X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。AX 的原子序数比 Y 小 BX 原子的最外层电子数比 Y 大 CX 的原子半径比 Y 大 DX 元素的最高正价比 Y 大 10已知下列反应：Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2，X2、Y、Z2为三种元素的单质，在 Cu2Y 中，Y 为-2价。下列关于 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（）。A HXO4H2YO4HZO4 B HZO4HXO4H2YO4 C HZO4H2YO4HXO4 D H2Y

13、O4HZO4HXO4 11A、B、C 三种元素的核电荷数都小于 18，A 元素的原子最外层电子数是1，B 元素原子的最外层得到 1 个电子就达到稳定结构，C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（）。AA2BC3 BABC3 CABC4 DABC 12X、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是（）。AY 的阴离子 Y 2-的还原性强于 X 的阴离子 X-BX 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强 CX 的单质 X2能将 Y的阴离子 Y 2-氧化，并发生置换反应 DX、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为+3

14、价，后者 Fe 为+2 价 12某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2 n-2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是（）。A3n10 B123n C3n4 D3n12 13R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的 1118 号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）（）。A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)m也为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼的非金属元素 C若 Y 的最低化合价是-2，则 Z 的最高正化合价为+6 D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 14已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有

15、相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z-C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW 15已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）。A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数 16O188和的原子半径，前者和后者的关系是（）。A前者大 B后者大 C两者相等 D不能确定 17下列物质中，碱性最强的是（）。ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH 18下列各组指定原子序数的元素，能形成 A2B3型化合物的是（）。A6 和 8 B11 和 9 C12 和 17 D13 和 8 19已知核电荷数均小于 18 的 X、Y、Z、W 四种元素

16、原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（）。AHXO4 BH2YO4 CH3ZO4 DH4WO4 20 A 元素原子的最外层上有3 个电子，它能与元素B 形成A2B3型化合物，则 B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）。AB(OH)3 BH2BO3 CH2BO4 DH3BO4 21.下列含有共价键的化合物是（）AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 22.下列电子式书写正确的是（）原子核外电子的排布原子核外电子的排布规律电子总是尽先排布在能量五六七对应表示符号元素核素同位素元素具有相同核电荷数的同一类原表编排原则按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层

17、数相同的各元学习必备 欢迎下载 23.下列叙述正确的是（）AO2分子间存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键 CSO2与 H2O 反应的产物是离子化合物 D盐酸中含有 H+和 Cl-，故 HCl 为离子化合物 24含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质 C既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质 25下列不是离子化合物的是（）A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 二、填空题 1原子序数 1117 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电

18、子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。2元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟 H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。3具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是 ，三核 10 个电子的共价化合物的化学式是 ，四核 10 个电子的共价化合物的化学式是 ，五核 10 个电子的共价化合物的化学式是 。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 。4已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元

19、素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置 B 中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S 溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从 原 子 结 构 的 角 度 简 要 分 析 氯 元 素 的 非 金 属 性 比 硫 元 素 的 非 金 属 性 强 的 原因。（5）还 有 哪 些 事 实 能 够 说 明 氯 元 素 的

20、非 金 属 性 比 硫 元 素 的 非 金 属 性 强（试 举 一例）。（6）装置 C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl 元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中 Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。5已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径比 Y 元素的阳离子半径大。Z 和 Y 两元素原子的电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 。6 A、B、C、D、

21、E、F 六种元素，它们的核电荷数均小于 18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F 三种原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与 100mL 5mol/L 的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3 个。请回答下列问题：（1）写出 D 的元素符号 ，E 的最高价氧化物的水化物的分子式 。（2）画出 B 元素的原子结构示意图 。（3）若构成 F 元素的一种原子的质量数为 35，写出其原子符号 ，它原子核内的中子数是 。（4）A与

22、F、C与F元 素 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次为：、。7元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化原子核外电子的排布原子核外电子的排布规律电子总是尽先排布在能量五六七对应表示符号元素核素同位素元素具有相同核电荷数的同一类原表编排原则按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元学习必备 欢迎下载 是元素原子的 的周期性变化的必然结果。8通过简单地推理或计算填空：（1）X 原子有两个电子层，它能与最活泼的金属 Y 形成 Y3X 的化合物，X 是 元素。（2）若某元素原子的电子层数和 Na 原子的相

23、同，最外层电子数与 F 原子相同，则该元素的原子序数是 。（3）6C 元素能够与某非金属元素 R 形成化合物 CRx，已知 CRx分子中各原子核外最外层电子总数为 32，核外电子数总和为 74。则 R 是 元素，x=。9根据元素周期律填空：（1）已知 SiH4能够在空气中自燃，H2S 可燃，试推测 PH3应 ；（2）已知 H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则 H3PO4为 ；（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成 HAlO2称为偏铝酸，则 H3PO4称为 ，而HPO3称为 。（4）已知 NaOH 为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Mg(OH)2为 。10下表

24、给出 1417 号元素的一些性质，请回答：14Si 15P 16S 17Cl 单质与 H2 反应的条件 高温 磷蒸气与 H2能反应 加热 光照或点燃 时发生爆炸 最高价氧化 物的水化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角度加以解释。（3）一定条件下，反应 H2S+Cl2=2HCl+S 能否发生？简述理由。11 A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，B 的核电荷数比 A 大两个单位，C 的质子数比 B 多 4

25、个。1mol A 的单质与酸反应，能置换出 1g H2，这时 A 转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请回答：（1）写出 B 元素的化学名称 ，画出 C 元素的原子结构示意图 。（2）若构成 A 元素的一种原子的质量数是 23，写出其原子符号 。（3）B 元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性。12某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质 2.8g 与氧气充分反应，生成 6.0g 的化合物RO2。请回答：（1）元素 R 的原子序数是 。（2）元素 R 的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。（3）写出元素 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，它的酸性

26、比碳酸的酸性 。答案：见电子版 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量E 生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。原子核外电子的排布原子核外电子的排布规律

27、电子总是尽先排布在能量五六七对应表示符号元素核素同位素元素具有相同核电荷数的同一类原表编排原则按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元学习必备 欢迎下载 大多数化合反应（特殊：CCO2 2CO 是吸热反应）。常见的吸热反应：以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。铵盐和碱的反应如 Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类：思考一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对

28、吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如 C O2CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。第二节 化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电（火力发电）化学能热能机械能电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两

29、个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na 太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极

30、经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或 H2的放出。（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（ii）原电池的总反应式一般把正极和

31、负极反应式相加而得。（7）原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计形成条件 利用历史 性质 一次能源 常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能 不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源 核能 二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 原子核外电子的排布原子核外电子的排布规律电子总是尽先排布在能量五六七对应表示符号元素核素同位素元素具有相同核电荷数的同一类原表编排原则按原子序数递增的顺序从左到右排

32、列将电子层数相同的各元学习必备 欢迎下载 原电池。金属的腐蚀。2、化学电源基本类型：干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：CuZn 原电池、锌锰电池。充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如 H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）。第三节 化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)()c Bt()n BVt 单位：mol/(L

33、s)或 mol/(Lmin)B 为溶液或气体，若 B 为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。重要规律：（i）速率比方程式系数比 （ii）变化量比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：温度：升高温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度化学平衡（1）在一定条件下，当一

34、个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为 0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等

35、、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于 0。即 v 正v 逆0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反

36、应 xAyBzC，xyz ）第二章 化学反应与能量 一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分)1下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ()A生石灰 B固体 NaOH C浓硫酸 D固体 NH4NO3 2已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）原子核外电子的排布原子核外电子的排布规律电子总是尽先排布在能量五六七对应表示符号元素核素同位素元素具有相同核电荷数的同一类原表编排原则按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元学习必备 欢迎下载 A O2的能量一定高于 SO2的能量 BSO2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量 C SO2的

37、能量一定高于 SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ()A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与COz反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应 4下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ()A空气量越多越好 B应通入适量空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 5下列各个装置中能组成原电池的是 ()6有 A、B、C、D四种金属。将 A与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将 A、D分别投入等浓度盐酸中，D比 A反应剧烈。将铜浸入 B的盐溶液里，无明显变化。

38、如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属 C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ()ADCAB BDABC CDBAC DBADC 7下列化学电池不易造成环境污染的是 ()A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池 8对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是()。锌片溶解了 32.5g锌片增重 32.5g铜片上析出 lg H2 铜片上析出 1mol H2 A和 B和 C和 D和 9过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ()A升高温度 B 加入适量的水 C 加入少量 CuSO

39、4溶液 D加入浓度较大的盐酸 10下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()A10 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 11一定温度下，可逆反应 3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（）A.单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y B.X 的生成速率与 Z 的生成速率相等 C.X、Y、Z 的浓度相等 D.X、Y、Z 的分子个数比为 3:1:2 12决定化学反应速率的主要因素是 ()A参加反应的物质本身的性质 B催化剂

40、 C温度、压强以及反应物的接触面 D 反应物的浓度 13下列叙述正确的是 ()A 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定 是放热反应 C放热的化学反应不需要加热就能发生 D吸热反应不加热就不会发生 14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率可由 右图表示。在下列因素中对产生 H2速率没有影响的是()AH的浓度 B 镁条的表面积 C 溶液的温度 DCl的浓度 15将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ()A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯 16在铝与稀硫酸的反应中，已知 1

41、0s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过 程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.0 2 mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin)二、填空题（15 分，每空 1 分）17（5 分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _反应。18（6 分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，

42、电极反应式是 。19（4 分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电 ，(3)用畜电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到 O2和 H2 。三、简答题（12 分,每空 2 分）20（12 分）某可逆反应从 02 分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的5 4 3 2 1 0 1 2 3/分钟 C A B 物质的量/mol 原子核外电子的排布原子核外电子的排布规律电子总是尽先排布在能量五六七对应表示符号元素核素同位素元素具有相同核电荷数的同一类原表编排原则按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元学习必备 欢迎下载 量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物

43、是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至 2 分钟时，能否用 C 表示反应速率？若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ _ ；2 分钟后 A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。四、实验题（7 分）21（7 分）根据氧化还原反应 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag 设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程 和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）五、计算题（12 分）22、（6 分）在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO2，

44、请计算：（1）2 min末 SO3的浓度；（2）2 min 内 SO2的平均反应速率。23恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3 H2(g)2NH3(g)（1）若反应某时刻 t 时，n t(N2)=13 mol，n t(NH3)=6 mol，则 a=_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L（标况下），其中 NH3的含量(体积分数)为 25%，平衡时 NH3的物质的量_；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)n(平)=_；（4）原混合气体中，ab=_；（5）

45、达到平衡时，N2和 H2的转化率之比，(N2)(H2)=_；（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)=_。答案:1 2 3 4 5 6 7 8 D B B A B B A A 9 10 11 12 13 14 15 16 C B A A A D D C 17吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；18正；还原；2H+2e-H2；负；氧化反应；Zn-2e-Zn2+；19(1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能(4)电能变化学能 20 A；B，2A+B2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值 21（图略）Cu-C-AgNO3 22、1

46、.2 mol/L;0.6 mol/(L.s)23、（1）16 mol；（2）8 mol；（3）54；（4）23；（5）12；（6）332；（）第三章 有机化合物 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类：饱和烃烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物 通式 CnH2n+2 CnH2n

47、代表物 甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式 CH4 CH2CH2 或 原子核外电子的排布原子核外电子的排布规律电子总是尽先排布在能量五六七对应表示符号元素核素同位素元素具有相同核电荷数的同一类原表编排原则按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元学习必备 欢迎下载(官能团)结构特点 CC 单键，链状，饱和烃 CC 双键，链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状 空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形 物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水 用途 优良燃料，化

48、工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 溶剂，化工原料 有机物 主 要 化 学 性 质 烷烃：甲烷 氧化反应（燃烧）CH4+2O2CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烃：乙烯 氧化反应（）燃烧 C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（）被酸性 KMnO4溶液氧化，能

49、使酸性 KMnO4溶液褪色。加成反应 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2CH2H2CH3CH3 CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反应 nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。苯 氧化反应（燃烧）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有浓烟）取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。Br2 HBr HNO3

50、H2O 加成反应 3H2 苯不能使酸性 KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 定义 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 分子式 不同 相同 元素符号表示相同，分子式可不同 结构 相似 不同 不同 研究对象 化合物 化合物 单质 原子 原子核外电子的排布原子核外电子的排布规律电子总是尽先排布在能量五六七对应表示符号元素核素同位素元素具有相同核电荷数的同一类原