2023年高考化学押题预测卷3（全国甲卷）含答案.pdf

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1、 2023 年高考押题预测卷 03（全国甲卷）化 学 本卷满分 100 分，考试时间 50 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Ni 59 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选

2、项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产生活联系紧密。下列叙述正确的是 A电器起火可用泡沫灭火器扑救 B漂白粉既可做棉、麻、纸张的漂白剂，又可做环境消毒剂 C车用燃油与家用食用油主要成分相同，均属于烃类 D维生素 C 具有氧化性，在人体内起抗氧化作用 8具有美白功效的某化妆品主要成分 Z 的合成如图：下列说法错误的是 A1molX 最多与 4molH2发生加成反应 BY 中所有原子可能共面 CX 和 Y 反应生成 Z 为加成反应 DZ 中苯环上一氯代物有 8 种 9金属 Mn 与3HNO反应的现象如下：已知：经检验，反应后的溶液中含有2Mn+；氧化性：2284S OMnO。下列说法错误的是

3、 A缓慢滴加产生的气体中，可能含有2N，一定不含3NH B快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性 C向缓慢滴加实验所得溶液中加入()4282NHS O，溶液变为紫红色 D收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的2NO 10 环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(228Na S O，其中 S 为6 价)去除废水中正五价砷 As(V)的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是 A反应过程中有非极性键的断裂 B溶液的 pH 越小，越有利于去除废水中的正五价砷 C碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应方程式为244H=SOOHSOO+D反应过程中，存在反应222284S

4、 OFe=Fe2SO+11某课题组设计了一种新型的 A 位 K/Na 掺杂NiCoZnMn钙钛矿氟化物(K/Na-NCZMF)电极材料，并构建了先进的水系锌基电池，如图所示。下列叙述正确的是 A放电时，N 极电势高于 M 极电势 B放电时，34Mn O转化成 MnOOH C充电时，OH向 K/Na-NCZMF 极迁移 D充电时，转移 2mol 电子理论上 N 极净增 16g 12R、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前 20 号元素。R 和 Y 位于同主族，R 原子最外层电子数与 X 的原子序数之和等于 Z 的原子序数。向这四种元素组成的一种化合物 Q 的溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，产生沉淀

5、的物质的量与加入 Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A简单离子半径：Y Z R X BQ 溶液中两种阳离子浓度相等 CZ2R2中含有离子键和非极性共价键 D最简单气态氢化物的热稳定性：RY 13草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸。常温下，向一定浓度的 H2C2O4溶液中加入 KOH 固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液 pH 与-lgXX 为 c(H2C2O4)、c(C2O24)、24422c(C O)c(HC O)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A曲线 M 表示-lgc(C2O24)随 pH 的变化 B常温下，H2C2O4的一级电离常数 Ka1=

6、110-1.3 C从 a 点至 b 点溶液中水的电离程度逐渐减小 Db 点溶液中：c(K+)3c(HC2O4)三、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 43 分。26（15 分）锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生产锰酸锂的流程如下：已知：软锰矿的成分如下：成分 MnO2 Fe2O3 CaO SiO2 其他不反应杂质 质量分数 69.6%7.6%5.6%9.0%8.2%K2MnO4在强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成-4Mn

7、O 和 MnO2。苯胺(C6H5NH2)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C6H5NO2)。锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。(1)“氧压浸出”的浸出温度为 260C，并维持 500r/min 的速率搅拌，此时发生的氧化还原反应的化学方程式为_。(2)“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液 pH 的原因是_，“除杂”中加入CaO 后，需要适当加热并搅拌的目的是_，若此时溶液中c(2-4MnO)=2.5mol/L，则 1m3溶液中理论上需要加入的 CaO 的质量为_kg。(3)“一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用

8、_（填标号）。A冷水 B热水 C95%的乙醇溶液 DLiOH 溶液(4)纯度的测定：取 0.5800g 锰酸锂Mr(LiMn2O4)=181样品与稀硝酸和双氧水反应，将 Mn 元素完全转化为 Mn2+，除去过量的双氧水，调节 pH，滴加指示剂，用浓度为 0.3000mol/L 的 EDTA 标准溶液滴定，终点时消耗 EDTA 标准溶液 20.00mL(Mn2+与 EDTA 反应的化学计量数之比为 1：1)若反应时，N 元素的化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为_。样品中锰酸锂的纯度为_%(保留两位有效数字)。27（14 分）Co(NH3)6Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合

9、物，实验室以 Co 为原料制备Co(NH3)6Cl3的方法和过程如下：I制备 CoCl2 已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净 CoCl2，钴单质在 300C 以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为 86C，易潮解。制备装置如下：(1)制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为_。(2)试剂 X 通常是_(填名称)。(3)试剂 Z 的作用为_。(4)为了获得更纯净的 CoCl2，开始点燃 N 处酒精喷灯的标志是_。制备Co(NH3)6Cl3配合、氧化 已知：Co2+不易被氧化；Co(NH3)62+具有较强还原性，Co(NH3)63+性质稳定。Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度曲线如图所

10、示：加入少量浓盐酸有利于Co(NH3)6Cl3析出。(5)按图组装好装置_(填序号，下同)打开磁力搅拌器控制温度在 10C 以下_加热至 60C 左右，恒温 20min在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。缓慢加入 H2O2溶液 滴加稍过量的浓氨水 向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl 和适量水(6)写出氧化阶段发生反应的离子方程式：_。(7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入 80C 左右的热水，充分搅拌后，_，冷却后向滤液中加入少量_，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体 23 次，低温干燥，得纯产品Co(NH3)6Cl3。28（14 分）天然气开采过程中

11、产生大量的含硫废水(硫元素的主要存在形式为 H2S)，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：i.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)H1 ii4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)H2 iii2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3 回答下列问题：(1)H2S 热分解反应 2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的 H=_(用含 H1、H2、H3的式子表示)；该反应的活化能 Ea(正)大于 Ea(逆)，则 H_(填“”或“=”)0。(2)总压恒定为 100 kPa，向密闭容器中充入 2 mol H2S、3 mol O2、95 mol Ar，发生反应 i

12、 和反应 ii，反应过程中 H2S(g)，SO2(g)、S2(g)等含硫物质的分布分数 随时间变化如图所示。表示 SO2分布分数的曲线为_(填“甲”“乙”或“丙”)。t1时测得 H2S 转化率为，此时体系中 H2O 的物质的量为_mol；用 H2S 分压表示的平均反应速率为_(用含、t1的式子表示)kPa s-1。(3)也可采用 Na2SO3氧化法对 H2S 进行处理，过程中发生反应的方程式(均未配平)为：i 2-3SO+H2S+H+223S O+S+H2O ii H2S(aq)+2-3SO(aq)+H+(aq)S(s)+H2O(l)iiiS(s)+2-3SO(aq)223S O(aq)实验测

13、得，在 T、pH=5 时，Na2SO3的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图所示。T时，反应 iii 的平衡常数 K=_。结合三个反应分析，当Na2SO3投加量高于5 gL-1时，单位体积内S的质量减小的原因为_。（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）科学工作者合成了含镁、镍、碳、氮 4 种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：(1)下列属于碳原子激发态轨道表示式的有_(填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是_。(2)含有碳元素的有机化合物分布极广，最简单的为碳

14、正离子+3CH，该离子的几何构型为_；乙醇的挥发性比水的强，原因是_；如图是叶绿素的结构示意图，配体是一种平面大环有机物，该结构中 N 原子的杂化方式为_，CN 键有_个。(3)某种半导体 NiO 具有 NaCl 型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径 r(O2-)=anm。阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体密度为_gcm-3.(用含 a，NA的表达式表示)。NiO 晶体中部分 O 原子被 N 原子替代后可以改善半导体的性能，NiN 键中离子键成分的百分数小于 NiO 键，原因是_。若该晶胞中氧原子有 25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为_；N 所替代的 O 的位置可能是

15、_。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下：回答下列问题：(1)A 的化学名称_。(2)C 生成 D 的反应类型为_，设计该步反应的目的是_。(3)F 的结构简式_。(4)由 G 经两步反应生成 H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式_(不要求写反应条件)(5)E 完全加氢后有_ 个手性碳原子（连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子）。(6)同时满足以下特定的条件的 E 的同分异构体有_种。含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢

16、谱有六组峰，且峰面积比为 6：2：2：2：1：1。(7)已知：CH3COOH+SOCl2 CH3COCl；苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无机试剂任选)。2023 年高考押题预测卷 03（全国甲卷）化学参考答案 7 8 9 10 11 12 13 B D D B C B B 26（15 分）【答案】(1)2MnO2+4KOH+O22602K2MnO4+2H2O（2 分）(2)防止锰酸钾在酸性、中性和弱碱性环境中发生歧化反应（2 分）加快反应速率，使 CaSiO3颗粒增大便于过滤（2 分）8.75（3 分）(3)C（2

17、分）(4)-+2+2422222Mn O+3H O+10H=4Mn+3O+8H O（2 分）94（2 分）27（14 分）【答案】(1)2:1（2 分）(2)饱和食盐水或饱和氯化钠溶液（2 分）(3)吸收多余 Cl2，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致 CoCl2潮解（2 分）(4)硬质玻璃管中充满黄绿色气体(或收集器中出现黄绿色气体，合理即可)（2 分）(5)（1 分）（1 分）(6)2Co(NH3)62+H2O2+2+4NH=2Co(NH3)63+2NH3H2O 或2Co(NH3)62+H2O2+2+4NH=2Co(NH3)63+2H2O+2NH3（2 分）(7)趁热过滤（

18、1 分）浓盐酸（1 分）28（14 分）【答案】(1)231HH+-H3（2 分）（2 分）(2)乙（2 分）2a（2 分）16-6a2-100300-at（2 分）(3)53（2 分）Na2SO3投加量高于 5 gL-1时，单位体积内反应 iii 消耗 S 单质的质量超过了反应 i 和反应 ii 生成 S 单质的质量之和（2 分）35（15 分）【答案】(1)BC（1 分）B（1 分）(2)平面三角形（1 分）乙醇比水形成的分子间氢键数目少，分子间作用力小（2 分）sp2、sp3（1 分）8（1 分）(3)213A75 2108N a（3 分）电负性 ON，O 对电子的吸引能力更强，Ni 和 O 之间更容易成离子键（2 分）Ni4O3N（2 分）顶点或一对平行平面的面心（1 分）36（15 分）【答案】(1)2-乙基苯酚(或邻乙基苯酚)（1 分）(2)取代反应（2 分）保护酚羟基，防止被氧化（2 分）(3)（2 分）(4)（2 分）(5)3（1 分）(6)4（2 分）(7)（3分）