化学-2023年高三5月大联考考后强化卷（全国乙卷）含答案.pdf

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1、内装订线外装订线学校：_姓名：_班级：_考号：_绝密启用前2023 年高三 5 月大联考考后强化卷（全国乙卷）化学本卷满分 100 分，考试时间 50 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32K 39Fe 56Cu 64Se 79一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。

2、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A用生石灰脱燃煤中的硫，最终硫可转变为 CaSO4B用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型有机高分子材料C净水池中加入活性炭有吸附色素和除异味的作用D作反应容器涂层的聚四氟乙烯能抗酸、碱，耐腐蚀8蓖麻油酸(结构简式如图所示)是工业上制备高分子材料锦纶常用的一种原料。下列关于蓖麻油酸的说法错误的是A分子式为 C18H34O3B分子中含有两种含氧官能团C可发生氧化、加成和取代反应D1 mol 蓖麻油酸可与金属钠反应生成 2 mol H29化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是A工

3、程师用 FeS 除去废水中的 Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B消防员使用泡沫灭火器灭火：Al3+33HCO=Al(OH)3+3CO2C环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的 SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO+Mg2+2H2O10某固体样品可能含有 NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和 Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤：向的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤：取中溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的

4、是A该固体样品中一定含有 Na2SO4B该固体样品中一定含有 NaHCO3C该固体样品不可能只含有 Na2SO3D步骤产生的气体一定是无色的11X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，某锂离子电池电解液中电解质的结构如图所示。下列说法正确的是AX、Y 分别形成的氢化物中，均只含 10 个电子B含 X、Y 的酸式盐溶液可能呈碱性CZ 的最高价氧化物对应的水化物是强酸DW 的最高价氧化物可用作食品干燥剂12某团队基于光激发碳纤维上的聚1，4二(2噻吩基)苯(PDTB)和二氧化钛(2TiO)半导体构建了一种夹心三明治结构的高性能锌空气电池，该装置利用充放电过程中Zn与ZnO的相互转化，能够提

5、升电池的放电电压，降低电池的充电电压，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A该装置可实现光能向电能和化学能的转化B电极电势：Zn/ZnOPDTBC开关 K 置于 M 处时，电子由Zn/ZnO极通过导线流向 PDTB 极D开关 K 置于 N 处时，Zn/ZnO极的电极反应式为2ZnOH O2eZn2OH13室温下，向 V mL c molL1的 NaOH 溶液中通入 CO2气体，溶液 pH与通入气体的关系如图所示(忽略反应后溶液体积的变化)。下列说法错误的是A通入 CO2的过程中，a、b、c 三点水的电离程度 abcBa 点溶液中 c(HCO3)+c(CO23)=0.05 molL1Cb 点

6、溶液中 c(HCO3)+2c(CO23)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)Dc 点一定存在 c(OH)c(H+)2c(H2CO3)c(CO23)二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 43 分。26（14 分）硫酸镍(NiSO4)是制备各种含镍材料的原料，在防腐、电镀、印染上有诸多应用。NiSO46H2O可用含镍废催化剂(主要含有 Ni，还含有 Al、Al2O3、Fe 及其他不溶于酸、碱的杂质)制备，其制备流程如图：已知：lg30.5；常温下，部分金属化合物的 Ksp近似值如表

7、所示：金属化合物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Ksp近似值1.010172.710391.310331.01015理综化学试题 第 3页（共 8页）理综化学试题 第 4页（共 8页）内装订线此卷只装订不密封外装订线回答下列问题：（1）“预处理”用热的纯碱溶液去除废料表面的油污，其原理是_(用离子方程式表示)。（2）“滤液 1”中的主要溶质为 NaOH 和_。（3）“滤渣 2”的成分为_。（4）“滤液 2”中加入 H2O2发生反应的离子方程式为_。（5）常温下，“调 pH”最好选用的物质是_(填标号)，为使 Fe3+沉淀完全(离子浓度小于或等于1.0105molL1)，

8、应调节溶液的 pH 至少为_(保留 3 位有效数字)。a氨水bNaOHcNiOdNaClO（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：温度低于 30.8 30.853.8 53.8280 高于 280 晶体形态NiSO47H2ONiSO46H2O多种结晶水合物NiSO4从“滤液 3”获得稳定的 NiSO46H2O 晶体的操作是_。27（14 分）四水甲酸铜Cu(HCOO)24H2O是一种重要的化工原料，为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。实验室可以用碱式碳酸铜Cu(OH)2CuCO3与甲酸反应来制备。已知：碱式碳酸铜的组成与溶液 pH 有关；碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中

9、比固态时更易分解。实验室制备四水甲酸铜的步骤如下：称取 12.5 g CuSO45H2O 和 9.5 g NaHCO3，充分研细并混合均匀。将中所得混合物加入到 100 mL 接近沸腾的蒸馏水中，加完混合物后继续加热至接近沸腾状态数分钟。静置至溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏水洗涤，干燥。将中所得的产品放入如图装置中的三颈烧瓶中，加入约 20 mL 蒸馏水，加热搅拌至 50 左右。向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。用无水乙醇洗涤，再经过一系列操作得到 Cu(HCOO)24H2O 7.91 g。回答下列问题：（1）步骤中研细过程所用的主要仪器是_。（2）步骤中发生反应的离子方程式

10、为_。实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于 12，这样操作的原因是_。（3）步骤温度不宜过高，若观察到_(填实验现象)，则说明温度过高。（4）步骤中检验沉淀已洗净的方法是_。（5）步骤中过滤必须趁热的原因是_。（6）步骤中用无水乙醇洗涤的目的是_。（7）该实验中产品的产率是_。28（15 分）CO2与 CH4均是温室气体，CO2与 CH4催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要方法。（1）CO2与 CH4经催化重整可制得合成气 CO 和 H2，其反应原理为 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)H=+120 kJmol1。该反应在一定温度下能自发进行的原

11、因为_。已知键能是指气态分子中 1 mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHHH键能/(kJmol1)4131075436则 CO2(g)=C(g)+2O(g)H=_kJmol1。（2）催化重整涉及的反应如下：iCH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)H=+120 kJmol1iiH2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)H=+41.2 kJmol1若在恒温、恒容密闭容器中进行反应 i、ii，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是_(填标号)。A相同时间内形成 CH 键和 HH 键的数目之比为 21B体系内 n(H2)/n(CO

12、)保持不变C体系内各物质的浓度保持不变D体系内混合气体的密度保持不变（3）在总压为 24p0的恒压密闭容器中，起始时通入 n(CH4)n(CO2)=11 的混合气体，在一定温度下发生反应 i、ii，测得 CH4、CO2的平衡转化率分别为 20%和 40%。平衡时容器的体积是起始时的_倍。该温度下反应 i 的压强平衡常数 Kp=_20p(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压内装订线外装订线学校：_姓名：_班级：_考号：_物质的量分数)。维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的 N2(N2不参与反应)，再次平衡后 CH4的转化率_(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)，3242(

13、H)(CO)(CH)(H)Occcc_。（4）光催化甲烷重整技术也是研究热点。以 Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成 CO 和 O2，价带上 CH4直接转化为 CO 和 H2，反应机理如图所示：在 Rh 表面，每生成 1 mol CO，则价带产生的空穴(h+)数为_NA；价带上的电极反应式可表示为_。（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：（1）乳酸亚铁CH3CH(OH)C

14、OO2Fe 是一种常用的补铁剂。基态 Fe2+的价层电子排布式是_。乳酸分子()中键与键的数目比为_。乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。C 与 O 中，第一电离能较大的是_（用元素符号表示），O 的第二电离能远大于第一电离能的原因是_。（2）无水 FeCl2可与 NH3形成Fe(NH3)6Cl2。Fe(NH3)6Cl2中 Fe2+的配位数为_。NH3的空间构型是_，其中 N 原子的杂化方式是_。（3）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图 1 所示。该超导材料的化学式是_。该晶胞参数 a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度=_gcm3(用NA表示阿伏

15、加德罗常数的值，写出计算表达式即可)。该晶胞在 xy 平面投影如图 2 所示，将图 2 补充完整。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）芬必得是常用的解热镇痛药物，其有效成分布洛芬(F)的一种合成工艺路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的化学名称是_。（2）BC 的反应类型为_。（3）D 中含氧官能团的名称为_，D 中手性碳原子数为_。（4）分子结构修饰可提高药物的治疗效果，降低毒副作用，布洛芬可用进行成酯修饰，请写出该过程的化学方程式：_。（5）化合物 E 的同分异构体中能同时满足下列条件的有_种。与 FeCl3溶液发生显色反应；理综化学试题 第 7页（共 8页）理综化学试题 第 8页（共 8页）内装订线此卷只装订不密封外装订线除苯环外不含其他环状结构且苯环上有 4 个取代基；核磁共振氢谱显示有六组峰。（6）布洛芬有多种合成方法，试根据所学知识以化合物 C 为原料经另一路线合成布洛芬，请将下列流程补充完整，箭头上填写反应条件(已知：RBr2+2MgCOH O,HRCOOH，无机试剂任选)。