2023年高考押题预测卷02（云南安徽黑龙江山西吉林五省通用）含答案.pdf

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1、绝密启用前绝密启用前2023 年高考押题预测卷 02（五省新高考）化 学（考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Cr52 Fe 56 Cu 64

2、Zn 65 Ag 108 Co59 Ga70 评卷人 得分 一、选择题：本题共选择题：本题共 7 7 个小题，每小题个小题，每小题 6 6 分。共分。共 4242 分，在每小题给出的四个选项分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是 A油脂长时间放置后会产生不愉快的气味的原因之一是被氧气氧化了 B可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理 C“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关 D“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现碳达峰、碳中和 8

3、氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：下列说法错误的是A“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 B工业上可用铁槽车储运浓硝酸 C流程中的转化涉及复分解反应 D为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”9下列离子方程式正确的是 A足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO23+H2O=2HCO3 B酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液反应生成 I2：5I-+IO3+3H2O=3I2+6OH-C向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2使 SO24恰好完全反应：2Ba2+4OH-+Al3+2SO24=BaSO4+AlO2+2H2O DNH4HSO3溶液中逐滴

4、加入足量的 Ba(OH)2溶液：NH4+HSO3+Ba2+2OH-=BaSO3+NH3H2O+H2O 10砷化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知AN为阿伏加德罗常数的值，立方晶胞的棱长为 anm，下列说法错误的是 AGa与As为同周期主族元素 BGa与As原子的配位数均为 4 CGa与As之间的最短距离为3nm8aD晶体的密度为2333A5.8 10g cma N112022 年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的 3 位科学家。点击反应的原料之一化合物M(结构如图)，下列说法正确的是 A属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B分子中所有碳原子共平面 C分子中没有手性碳原子

5、D1mol 该物质与2H反应，最多可消耗25molH 12铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是 Ab 极为负极，放电时发生氧化反应 B电路中每转移 4mol 电子，消耗 22.4L 氧气 C放电时 OH-往 b 极迁移 D该电池负极电极反应为：Al+4OH-3e-=AlO2+2H2O 13电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用 cmol/L 盐酸标准溶液测定 VmL 某纯碱样品溶液中 NaHCO3的含量(其它杂质不

6、参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A水的电离程度：cba Ba 点溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO23)+c(HCO3)+c(Cl-)CVmL 该纯碱样品溶液中含有 NaHCO3的质量为 0.084cg Dc 点指示的是第二滴定终点，b 到 c 过程中存在 c(Na+)c(Cl-)评卷人 得分 二、非选择题：二、非选择题：化学部分为第化学部分为第 2727-3030 题，题，共共 5858 分分。27（17 分）2022 年 11 月，神舟十五号载人飞船发射任务取得圆满成功。肼(N2H4)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用 NH3与 C

7、l2合成 N2H4的装置如图所示，请回答下列问题：(1)仪器 c 的名称为_，装置中仪器 a 的作用除了导气还有_。(2)按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行_操作。(3)装置 D 中制备 Cl2的化学方程式为_，导管 b 的作用是_。(4)装置 C 中的试剂是_。(5)装置 B 中制备 N2H4的离子方程式为_。(6)实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：N2H4+2I2=N2+4HI。取装置 B 中的溶液 6.00g，调节溶液 pH 为 6.5 左右，加水配成 500mL 溶液，移取 25.00mL 于锥形瓶中，滴加 23 滴淀粉溶液，用 0.2000 molL1的I2溶液滴定(杂质不

8、参与反应)，滴定终点的现象是_，测得消耗I2溶液的体积为20.00 mL，则该产品中 N2H4的质量分数为_%(保留 3 位有效数字)。28（15 分）利用钛白废酸含24H SO、4FeSO、()243AlSO等和粉煤灰可资源再利用制备无机高分子絮凝剂聚合硫酸硅酸铁铝(PFASS)，工艺流程如下：已知：粉煤灰在酸中只有有限的溶解能力；粉煤灰的化学组成：化学成分 2SiO 23Al O 23Fe O 其他 质量分数/%52.26 22.42 11.96 13.36 回答下列问题：(1)一种铁铝合金晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_。其中基态铁原子价层电子排布式为_。(2)为提高浸取率，可采取的

9、措施有_(填序号)。A加入合适的助溶剂 B将粉煤灰加热处理 C适当延长浸取时间(3)“酸化、聚合”步骤加入的最佳试剂为_；“碱浸”后所得滤液的主要成分为_。(4)通入氧气时发生反应的离子方程式：_。(5)步骤 X 加入铁矿烧渣的目的是_。(6)根据所学知识推测，与传统净水剂 PAC(聚合氯化铝)相比，聚合硫酸硅酸铁铝聚合程度更_(填“大”或“小”)，理由是_。(7)聚合硫酸硅酸铁铝可表示成()()()()()42xn3 0.5nyFe AlOHSOSiO，则x=_。29（10 分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：(1)已知下列反应的热

10、化学方程式：()()()2222H S gSg2Hg+11180kJ molH=+()()()()2242CSg2HgCHgSg+1281kJ molH=则反应()()()()4222CHg2H S gCSg4Hg+的3H=_1kJ mol；下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_(填标号)。A断裂 2molCH键的同时生成 1molCS=键 B恒容条件下，体系压强不再变化 C恒容条件下，气体的密度不再变化 D()()22H S2CS=正逆(2)在不同温度、反应压强为 100kPa，进料2H S的摩尔分数(可看成体积分数)为 0.1%20%(其余为2N)的条件下，对于反应，2H S分解平衡转化率的

11、结果如图 1 所示。则1T、2T和3T由大到小的顺序为_；2H S的摩尔分数越大，2H S分解平衡转化率越小的原因是_。(3)反应和的G随温度的影响如图 2 所示，已知G=RTlnK(R 为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在 1000时，反应的自发趋势_(填“”、“”或“”)。在 1000、100kPa 反应条件下，将()()()242n H S:n CH:n N=3:2:15的混合气进行反应，达到平衡时()()22n CS:n H约为 1:4，()2n S微乎其微，其原因是_。(4)在 1000、100kPa 反应条件下，将()()()242n H S:n CH:n N=3:3:2的混合气

12、进行反应，达到平衡时，2CS分压与2H S的分压相同。则反应的pK=_(不用写单位)。30（16 分）有机化合物 G 是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线如图：已知：RCOOR1+R2OH 催化剂RCOOR2+R1OH回答下列问题：(1)化合物 B 分子式_；有机物 D 的名称为_；化合物 E 的结构简式为_。(2)试剂X中含有的官能团名称为_；BC的反应类型为_，该流程中设计AB，CD的目的_。(3)FG 的化学方程式为_。(4)(D)的同分异构体(M)，其沸点 M_D(填“高于”或“低于”)。(5)有机物 B 的同分异构体有多种，满足下列条件的有_种；其中核磁共振氢谱中有 4 组峰且峰

13、面积之比为 1126 的结构简式为_(写出一种)。分子中除苯环外不含其他环能发生水解反应能发生银镜反应 2023 年高考押题预测卷 02（五省新高考）化学全解全析 7 8 9 10 11 12 13 D C D C C D C 7D【详解】A油脂长时间放置后会接触到空气中的氧气，从而发生氧化还原反应而变质，会产生不愉快的气味，故 A 正确；B可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理，涉及碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，故 B 正确；C乙酸钠溶液中钠离子和乙酸根离子间的离子键被破坏，析出晶体，生成乙酸钠晶体

14、，形成新的离子键，成键会释放热量，故 C 正确；D 汽车尾气中含有 CO 和 NO，催化处理得到氮气和二氧化碳，有助于改善城市空气质量，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰、碳中和，故 D 错误。综上所述，答案为 D。8C【详解】AN2、H2在合成塔中制取 NH3，“氨分离器”中，将生成的 NH3液化分离后，N2、H2循环使用，所以主要应用了氨气易液化的性质，A 正确；B常温下，浓硝酸能使铁钝化，从而阻止铁与浓硝酸的继续反应，所以工业上可用铁槽车储运浓硝酸，B 正确；C 流程中的转化，涉及的反应有：N2、H2合成氨反应，NH3催化氧化生成 NO 的反应，NO、O2、H2O 化合生成 HN

15、O3的反应，没有涉及复分解反应，C 错误；D因为尾气中含有大量的 N2、H2，依图中信息，为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”，D 正确；故选 C。9D【详解】A由于碳酸氢钠的溶解度较小，足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式应为 2Na+CO2+CO23+H2O=2NaHCO3，A 错误；B酸性条件不会有氢氧根生成，正确离子方程式为 5I-+IO3+6H+=3I2+3H2O，B 错误；C铵根也可以和氢氧根反应，SO24恰好完全反应时应生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为 2Ba2+4OH-+Al3+NH4+2SO24=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，

16、C 错误；DNH4HSO3溶液中逐滴加入足量的 Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀和一水合氨，D 正确；综上所述答案为 D。10C【详解】AGa 为第四周期A族元素，As为第四周期A 族元素，故 A 说法正确；B据晶胞结构示意图可知，Ga 连有 4 个 As，As 连有 4 个 Ga，Ga 与 As 原子的配位数均为 4，故 B 说法正确；CGa 与 As 间的最短距离为体对角线的14，即3anm4，故 C 说法错误；D一个晶胞由 4 个 Ga 与 4 个 As 构成，所以晶体的密度为2333733AA4(7075)5.8 10g cmg cm(a 10)a+=NN，故 D 说法正确；答案为

17、C。11C【详解】A M 中除含有 C、H 元素外还含有 O、Br 元素，不属于烃，分子中含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项 A 错误；B M 中存在-C(CH3)3结构，根据甲烷的正四面体结构，该结构中的碳原子不可能全共平面，选项 B 错误；C 手性碳原子是是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，分子中不存在手性碳原子，选项 C 正确；D分子中含有二个碳碳三键和一个苯环，1mol 该物质与2H反应，最多可消耗27molH，选项 D 错误；答案选 C。12D【详解】A由分析可知，b 极为正极，放电时发生还原反应，A 错误；B由分析可知，电路中每转移 4mol 电子，消耗 1mol

18、氧气，由于不一定是标准状况下，无法计算所需氧气的体积，B 错误；C由分析可知，放电时阴离子移向负极，即 OH-往负极 a 极迁移，C 错误；D由分析可知，该电池负极电极反应为：Al+4OH-3e-=AlO2+2H2O，D 正确；故答案为：D。13C【详解】A a 点的成分为 NaCl 和 NaHCO3。相比 a 点，b 点加入更多盐酸，NaHCO 减少，b 点成分为 NaCl 和 NaHCO3。c 点成分为 NaCl。NaHCO3弱酸盐促进水的电离，水的电离程度：abc，A 项错误；Ba 点的成分为 NaCl、NaHCO3，存在电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO23

19、)+c(HCO3)+c(Cl-)，B 项错误；CNa2CO3转变为 NaHCO3消耗盐酸 2.9mL，而总共消耗盐酸 6.8mL，所以纯碱中 NaHCO3消耗盐酸为 6.8-2.92=1mL。所以 n(NaHCO3)=n(HCl)=10-3cmol，得 m(NaHCO3)=n(NaHCO3)M(NaHCO3)=8410-3cg=0.084cg，C 项正确；D b 点的成分为 NaCl、NaHCO3，而 c 点成分为 NaCl，所以 b 到 c 的过程中 c(Na+)c(Cl-)，D 项错误；故选 C。27(1)三颈烧瓶 防止三颈烧瓶内液体倒吸进 A 中试管(2)检查装置气密性(3)Ca(C1O

20、)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下(4)饱和 NaCl 溶液(5)2NH3+2OH+Cl2=N2H4+2C1+2H2O(6)当滴入最后一滴 I2溶液，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色 21.3%【详解】（1）由实验装置图可知，装置 c 为三颈烧瓶、装置 a 为长颈漏斗，因氨气极易溶于水，所以长颈漏斗能起导气和防止三颈烧瓶内液体倒吸进 A 中试管中的作用，故答案为：三颈烧瓶；防止三颈烧瓶内液体倒吸进 A 中试管；（2）由分析可知，该实验有气体的生成和参与，为防止实验中气体逸出发生意外事故，所以盛放试剂前，首先要进行气密性检查，故答案为：检查气

21、密性；（3）由分析可知，装置 D 为浓盐酸与漂白粉中次氯酸钙反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为 Ca(C1O)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O，装置中导管 b 的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下，故答案为：Ca(C1O)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O；平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；（4）由分析可知，装置 C 中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；（5）由分析可知，装置 B 中氯气与氨气在氢氧化钠溶液中反应制备肼，反应的离子方程式为 2NH3+2OH+Cl2=N2H4+2C1+2H2O，故答案为：2NH3+2OH+Cl2=N

22、2H4+2C1+2H2O；（6）由题意可知，当溶液中的肼和碘溶液完全反应时，滴入最后一滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，则终点的实验现象为当滴入最后一滴 I2溶液，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色；滴定消耗 20.00 mL0.2000 mol/L 碘溶液，由方程式可知，6.00g 溶液中肼的质量分数为10.2000 mol/L 0.02000L20 32g2 6.00g100%21.3%，故答案为：当滴入最后一滴 I2溶液，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色；21.3%。28(1)2Fe Al 623d 4s(2)ABC(3)24H SO 23Na SiO(4)232

23、24FeO4H4Fe2H O+=+(5)进一步消耗废酸，调节溶液 pH，利于下一步聚合(6)大 3Al+、3Fe+水解与硅酸根离子水解互相促进，利于产品聚合(7)2【详解】（1）由晶胞结构及均摊法可知，晶胞中 Fe 原子的个数：111812618842+=，Al 原子的个数：4，所以化学式为2Fe Al；铁是 26 号元素，因此基态铁原子价层电子排布式为623d 4s；故答案为：2Fe Al；623d 4s。（2）A、B、C 都是工艺流程中提高浸取率的措施，此外还有搅拌等；故答案为：ABC。（3）制取聚合硫酸硅酸铁铝时为防止引入杂质，“酸化、聚合”步骤加入的最佳试剂为硫酸，碱浸时发生 NaOH

24、 和2SiO的反应，所得滤液的主要成分应为23Na SiO；故答案为：24H SO；23Na SiO。（4）加入铁矿烧渣经“步骤 X”后，溶液中含有2Fe+，氧气可氧化2Fe+，离子方程式为23224FeO4H4Fe2H O+=+；故答案为：23224FeO4H4Fe2H O+=+。（5）“氧化、聚合”前剩余的钛白废酸过多的话，会导致酸性太强，不利于3Fe+和3Al+水解 聚合，所以需要用铁矿烧渣消耗过量的酸，调节溶液 pH，利于下一步聚合；故答案为：进一步消耗废酸，调节溶液 pH，利于下一步聚合。（6）根据所学知识推测，与传统净水剂 PAC(聚合氯化铝)相比，聚合硫酸硅酸铁铝聚合程度更大，理

25、由是3Al+、3Fe+水解与硅酸根离子水解互相促进，水解程度更大，有利于产品聚合；故答案为：大；3Al+、3Fe+水解与硅酸根离子水解互相促进，利于产品聚合。（7）根据化合价代数和为 0 的原则，可得()3xn230.5n=+，解得x2=；故答案为：2。29(1)+261 BD(2)123T T T 恒压条件下，2H S的摩尔分数增大，2H S的分压增大，平衡正向移动，2H S的转化率降低(3)在 1000K，反应G0，反应趋势小，反应G0T T；恒压条件下，2H S的摩尔分数增大，2H S的分压增大，平衡正向移动，2H S的转化率降低；故答案为：123T T T；恒压条件下，2H S的摩尔分

26、数增大，2H S的分压增大，平衡正向移动，2H S的转化率降低。（3）在 1000K，反应G0，不易自发，反应G0，反应趋势小，反应G0，反应趋势小，反应G0，反应趋势大，占主导。（4）设()2n H S=3mol，列三段式4222CH(g)+2H S(g)CS(g)+4H(g)3mol3mol00 xmol2xmolxmol4xmol(3x)mol(32x)molxmol4xmol 初始转化平衡，达到平衡时，2CS分压与2H S的分压相同即有32xx=，求解x1=，平衡后气体的总物质的量为2mol 1mol 1mol4mol2mol10mol+=，则44p2)141001001010211(

27、1.28 10(001001010)K=；故答案为：41.28 10。30(1)C9H10O2 4羟基苯甲酸(对羟基苯甲酸)(2)羟基、羧基 氧化反应 保护酚羟基(3)n一定条件+(n-1)H2O(4)低于(5)14 或【详解】（1）由分析可知，化合物 B 分子式9102C H O；有机物 D 的名称为 4-羟基苯甲酸(对羟基苯甲酸)；化合物 E 的结构简式为；（2）根据上述分析可知 X 是 HOCH2COOH，其中所含官能团的名称是羟基、羧基；BC 的反应为甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，属于氧化反应；该流程中 AB 中羟基转化为酯基、CD 中酯基水解转化为羟基，其目的保护酚羟基；（3）F 分子中含有-OH、-COOH，在一定条件下发生缩聚反应产生高聚物 G，反应为：n一定条件+(n-1)H2O（4）(M)形成分子内氢键，(D)形成分子间氢键，导致后者更高，故沸点 M 小于 D；（5）有机物 B 结构简式是，其同分异构体满足条件：分子中除苯环外不含其他环；能发生水解反应，说明含有酯基；能发生银镜反应，说明含有醛基，因此含有甲酸酯基：一取代有 2 种：、；二取代有 6 种：、；三取代有 6 种：、；共 14 种不同结构；其中核磁共振氢谱中有 4 组峰且峰面积之比为 1：1：2：6 的结构简式为或。