全国100所名校最新高考冲刺卷（二）新高考广东化学含答案.pdf

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1、按秘密级事项管理启用前广东省广东省 2023 年普通高中学业水平选择性考试年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺卷化学冲刺卷（二二）本试卷共 20 题，共 100 分，考试时间 75 分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项注意事项：1答题前答题前，考生先将自己的姓名考生先将自己的姓名、考生号考生号、考场号和座位号填写清楚考场号和座位号填写清楚，将条形将条形码准确粘贴在条形码区域内。码准确粘贴在条形码区域内。2 选择题必须使用选择题必须使用 2B 铅笔填涂铅笔填涂；非选择题必须使用非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔毫米黑色字迹的签字笔书写书写，字体工整字体工整，笔迹清楚。

2、笔迹清楚。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答超出答题区域书写的答案无效案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁保持卡面清洁，不要折叠不要折叠，不要弄破不要弄破、弄皱弄皱。不准使用涂改液不准使用涂改液、修正带修正带、刮刮纸刀。纸刀。6可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Fe56第第卷卷（选择题选择题，共共 44 分分）一、选择题一、选

3、择题：本题共本题共 16 小题小题，共共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分分；第第 1116 小题小题，每小题每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求只有一项是符合题目要求的。的。1岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子化合物的是（）。选项ABCD地方文化顺德木制龙舟石湾陶塑广东剪纸粤剧现代戏服2实验室分离22CH Cl（沸点：40）、4CCl（沸点：77），下列玻璃仪器中不需要用到的是（）。ABCD3央视兔年春晚满庭芳国色唱了 42 个颜色名，艺术地表现了中国人对

4、传统国色的极致表达和美学追求。一些矿物颜料的色彩和主要成分见下表：色彩霞光红迎春黄天霁蓝瑞雪白主要成分朱砂雌黄石青蛤灰化学式HgS23As S32Cu OH2CuCOCaO下列说法正确的是（）。A石青颜料耐酸碱腐蚀B蛤灰加水后会放出大量的热C朱砂能化为汞涉及蒸发操作D 遁斋闲览中记载：有误字，以雌黄灭之，为其与纸色相类。利用了雌黄的化学性质4蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括棉布制板、画蜡（将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层）、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法正确的是（）。A“制板”用的白棉布的主要成分为合成纤维B“画蜡”过程中主要发生了化学变化C“画蜡”用的蜂蜡是一种混合物，无

5、固定熔点D“染色”用的蓝靛属于有机高分子化合物5 碱式碳酸氧钒铵晶体 4325649NHVOCOOH10H O是制备多种含钒产品的原料。下列说法不正确的是（）。A4NH的空间结构为正四面体形B基态4V的核外电子排布式为1Ar 3dC23CO中 C 原子的杂化轨道类型为2sp杂化D2H O是非极性分子6丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物，其结构如图所示，下列关于丹参素的说法错误的是（）。A分子式为9125C H OB既能与Na反应又能与3NaHCO反应C分子中所有碳原子可能共平面D分子中含有手性碳原子7为了获得良好的草酸酯加氢的催化效果，通常需要保持铜催化剂中0Cu和Cu的组成相对

6、稳定，将60C作为电子缓冲剂，通过中性碳团簇60C与负离子60C的切换可有效地稳定铜催化剂中0Cu和Cu的比例。下列说法正确的是（）。A60C是新型化合物B当601mol C转变为60C时，失去60mol电子C当60C转变为60C时，铜催化剂中0Cu和Cu的个数比减小D草酸酯催化加氢过程中，需要不断补充60C8化学与生活密切相关，下列对日常生活中蕴含的化学知识的描述不正确的是（）。选项日常生活化学知识A饮食：客家人喜欢用娘酒来款待宾客娘酒的酿造过程中涉及氧化还原反应B旅游：丹霞山岩石呈红色岩石中含23Fe O，23Fe O的颜色为红色C服装：“丝中贵族”香云纱鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法D节日

7、：中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火焰直冲云天黄色火焰是因为NaCl受热分解9有原子序数依次增大的三种短周期主族元素 X、Y、Z 和长周期元素 Q，其中 X、Z 与 Y、Q 分别同主族，且 Q 的原子核外有四个电子层。X 的单质是空气中含量最多的成分，Y 是同周期主族元素中原子半径最小的。下列叙述正确的是（）。AQ 单质能将Fe氧化成2FeB简单离子半径：XYZC电负性：XYDZ 的最高价氧化物对应的水化物是强酸103PCl是合成各种有机农药的原料。下列判断错误的是（）。A3PCl分子中 P 原子为2sp杂化，分子呈平面三角形BP 的电负性小于 S，而 P 的第一电离能大于 S 的第

8、一电离能C3PCl的键角小于3BCl的键角D3PCl分子的稳定性低于3PF分子，因为 PF 键的键能大11下列实验操作能达到实验目的的是（）。选项ABCD实验目的证明spspAgIAgClKK探究化学反应速率的影响因素除去乙烯中少量的2SO增 大HClO的浓度实验操作12设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）。A25时，1L pH13的2Ba OH溶液中2Ba的数目为A0.05NB标准状况下，222.4L F与足量2H反应生成HF，转移的电子数为A2NC电极反应414LiFePOeLiLiFePOxxx，每转移1mol电子释放AN个LiD1mol中键数目为A4N13常温下，下列各组

9、离子在指定溶液中能大量共存的是（）。A澄清透明的溶液中：2Cu、4NH、Cl、24SOBpH7的溶液中：Cl、24SO、Na、3FeC10.1mol L的2NaAlO溶液中：Na、3NO、4NH、3HCOD常温下131w1 10mol LHKc 的溶液中：K、2Fe、Cl、3NO14硫酸工业尾气（主要含2SO、2N和2O）用23Na SO溶液吸收可转化为3NaHSO，下列说法不正确的是（）。A23Na SO溶液中存在：323OHHHSO2H SOccccB23Na SO溶液吸收2SO的离子方程式：23223SOSOH O2HSOC23Na SO溶液加水稀释，溶液中323HSOSOcc的值逐渐变

10、小D 用pH试 纸 测 得10.1mol L的3NaHSO溶 液 的pH约 为5，则a123a223wH SOH SOKKK15工业上以3NH和2CO为原料合成尿素，其能量转化关系如图所示。总反应为 322222NHlCOgH O lH NCONHl1103.7kJ molH。下列有关说法正确的是（）。A10S，40HB 24H NCOONHl的能量比 22H NCONHl的低，24H NCOONHl更稳定C其他条件不变，增大压强，总反应速率和平衡转化率均增大D过程的反应速率慢，使用合适的催化剂可减小3H从而加快反应速率16 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如图所示。下列说法不正确的

11、是（）。第一步：生产NaOH第二步：提取Na和Cl第三步：生产2ClA与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜B第一步中的阳极反应为0.4420.442NaMnOeNaMnONaxxxC第二步放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大D第三步，2Cl在阳极产生题序12345678910111213141516答案第第卷卷（非选择题非选择题，共共 56 分分）二、非选择题二、非选择题：本题共本题共 4 小题小题，共共 56 分。分。17（12 分）34Fe Fe O磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下：在氩气气氛下，向 装 有1250mL 1mol L FeCl溶 液 的 三 颈

12、 烧 瓶（装 置 如 图）中 逐 滴 加 入1100mL 14mol L KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在 100下回流3h，得到成分为Fe和34Fe O的黑色沉淀。（1）使用恒压滴液漏斗的优点是_。（2）三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_。（3）待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在 40下干燥后焙烧3h，得到34Fe Fe O复合物产品3.24g。焙烧需在隔绝空气的条件下进行，原因是_。判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_；使用乙醇洗涤的目的是_。计算实验所得产品的产率：_。（4）已知FeO的晶胞结构如图所示，Fe原子的配位数是_，设其中原子坐标参数 A

13、 为0,0,0，B 为1,1,0，则 C 的坐标参数为_。18（14 分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用，其化合物钼酸钠晶体242Na MoO10H O可制造金属缓蚀剂。由钼精矿（主要成分为2MoS，含有少量不反应的杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如图。回答下列问题：（1）S 位于元素周期表中_区。（2）焙烧过程中采用“多层逆流（空气从炉底进入，钼精矿经粉碎后从炉顶进入）焙烧”，图 1 为焙烧时各炉层固体物料的物质的量百分数。“多层逆流焙烧”的优点是_（任答一点），x _。某些生产工艺在焙烧时加入3CaCO会更环保，其原因是_（用化学方程式表示）。（3）写出碱浸时发生反应的离子方程式：

14、_。（4）操作 3 为_，本流程中，金属钼的冶炼方法为_（填字母）。a热还原法b热分解法c电解法d物理方法（5）已知钼酸钠的溶解度曲线如图 2 所示，要获得钼酸钠晶体242Na MoO10H O的操作 2为_、_、过滤、洗涤、烘干。19（15 分）甲醇3CH OH是一种基础有机化工原料，也是具有竞争力的清洁燃料之一，利用2CO为碳源合成甲醇是科学家研究的重要方向。（1）已知：反应 2242COg4HgCHg2H O g10H反应 23CO g2HgCH OH g20H反应 422CHgCOg2CO g2Hg30H以2CO和2H为原料制备甲醇的反应（）的平衡常数表达式32322CH OHH OC

15、OHccKcc，根据反应，请写出此反应的热化学方程式：_，若该反应在一绝热恒容密闭容器中进行，下列不能说明反应已达到平衡状态的是_（填字母）。a32CH OHH Ovvb总压强不变c平衡常数不变d容器内22COH Onn的值保持不变（2）某实验室控制2CO和2H的初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：根据上述材料，请选择甲醇产率最大的条件：_。温度为553K，选择催化剂时，2CO的转化率 12.0是不是该状态下的平衡转化率？_（填“是”或“不是”），原因是_。（3）一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入2 mol COa和23 mol Ha，发生上述反应，同

16、时有副反应 222COgHgCO gH O g0H发生。达到平衡时容器中3CH OH的物质的量为 molc，CO的物质的量为 mold。则此条件下2CO的转化率为_（列式表示，下同），此条件下副反应的平衡常数为_。20（15 分）席夫碱化合物具有结构多样、性质稳定的特点，且具有良好的与金属离子配位的能力，因此是一类重要的荧光探针分子。一种合成含席夫碱结构的新型2Zn荧光探针 P1（化合物）的流程如图所示。请回答下列问题：已知：（苯胺易被氧化）。（1）的反应类型为_，的名称为_。（2）反应和反应的顺序能否调换？说明理由：_。（3）已知涉及两步反应，第一步是加成反应，第二步是消去反应，写出由的化学

17、方程式：_。（4）的结构简式为_。（5）化合物 X 与互为同系物，X 的相对分子质量比大 28，则满足下列条件的 X 的芳香族同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为_（任写一种）。能够发生银镜反应能够发生水解反应（6）根据上述信息，设计以乙醇、间二甲苯为原料合成的路线（无机试剂任选）。广东省广东省 2023 年普通高中学业水平选择性考试年普通高中学业水平选择性考试化学冲刺卷化学冲刺卷（二二）参考答案参考答案1B【命题意图】本题考查材料的成分。【解题分析】木制龙舟的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，A 项不符合题意；陶塑的主要成分为硅酸盐，

18、不属于有机高分子化合物，B 项符合题意；纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，C 项不符合题意；现代戏服的主要成分是合成纤维，属于有机高分子化合物，D 项不符合题意。2C【命题意图】本题考查仪器的使用。【解题分析】22CH Cl（沸点：40）、4CCl（沸点：77）之间沸点差异较大，可通过分馏进行分离，需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶，不需要用到分液漏斗，C 项符合题意。3B【命题意图】本题考查矿物颜料中的化学知识。【解题分析】32Cu OH2CuCO和酸会反应，则石青颜料不耐酸腐蚀，A 项错误；反应22CaOH OCa OH是放热反应，则蛤灰加水后会放出大量的热，B 项正确；H

19、gSHg，Hg是还原产物，与蒸发无关，C 项错误；书上有错误的地方，用雌黄涂抹，是因为雌黄的颜色与纸色差不多，所以可覆盖错字，利用的是雌黄的物理性质，D 项错误。4C【命题意图】本题考查蜡染技艺中涉及的化学知识。【解题分析】棉花为天然纤维，所以白棉布的主要成分为天然纤维，A 项错误；“画蜡”过程中将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层，没有新物质生成，为物理变化，B 项错误；“画蜡”用的蜂蜡是一种混合物，不属于晶体，无固定熔点，C 项正确；蓝靛不是高分子化合物，D 项错误。5D【命题意图】本题考查物质的结构。【解题分析】N 原子的价层电子对数为5 1 1 4442 ，N 原子采用3sp杂化，4NH的空

20、间结构为正四面体形，A 项正确；基态4V的核外电子排布式为1Ar 3d，B 项正确；23CO中 C 原子的价层电子对数为422 3332，C 原子的杂化轨道类型为2sp杂化，C 项正确；2H O中 O 原子的价层电子对数为62 1242，O 原子采用3sp杂化，2H O是 V 形结构，正、负电荷的中心不重叠，是极性分子，D 项错误。6A【命题意图】本题考查有机物的结构与性质。【解题分析】由结构可知，丹参素的分子式为9105C H O，A 项错误；分子中含羟基和羧基，既能与Na反应又能与3NaHCO反应，B 项正确；三点确定一个平面，苯环是平面结构，单键可旋转，丹参素分子中所有碳原子可能共平面，

21、C 项正确；丹参素分子中与羧基相连的碳原子为手性碳原子，D 项正确。7C【命题意图】本题考查铜催化剂的工作机理。【解题分析】60C是单质，不是化合物，A 项错误；60C是一个由 60 个 C 原子构成的分子，601mol C转变为60C时，得到1mol电子，B 项错误；60C转变为60C时，得到电子，则铜催化剂中部分0Cu失去电子变成Cu，两者个数比减小，C 项正确；题干中 C6o60C是电子缓冲剂，通过60C与60C的切换起作用，不用补充60C，D 项错误。8D【命题意图】本题考查日常生活中蕴含的化学知识。【解题分析】酿酒的过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，碳元素的化合价发

22、生变化，涉及氧化还原反应，A 项正确；沉积岩在形成的过程中，含铁矿物会生成23Fe O，23Fe O的颜色为红色，因此岩石也呈现红色，B 项正确；丝属于蛋白质，燃烧时具有烧焦羽毛的味道，棉花是植物纤维，燃烧时没有气味，鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法，C 项正确；黄色火焰是因为钠元素的焰色试验，D 项错误。9A【命题意图】本题考查元素推断与元素周期律的应用。【解题分析】依据信息可推知 X、Y、Z、Q 分别是 N、F、P、Br。Q 为Br，溴单质能将Fe氧化成3Fe，生成溴化铁，A 项正确；简单离子半径：33FNP，B 项错误；电负性：NF，C 项错误；34H PO是中强酸，D 项错误。10A【命题

23、意图】本题考查物质的结构与性质。【解题分析】3PCl有 4 个价电子对，P 原子为3sp杂化，含有 3 个键和 1 对孤电子对，所以空间结构为三角锥形，A 项错误；P 的电负性小于 S，但是 P 原子的价电子排布式为233s 3p，p 轨道有 3 个电子，为半充满稳定状态，所以 P 的第一电离能大于 S 的第-电离能，B 项正确；由 A 项知，3PCl的空间结构为三角锥形，3BCl中 B 为2sp杂化，空间结构为平面三角形，3BCl的键角较大，C 项正确；因为氟原子的半径小，PF 键的键长较短，键能较大，所以3PF的稳定性较强，D 项正确。11D【命题意图】本题考查实验设计与评价。【解题分析】

24、KCl和过量3AgNO溶液混合生成AgCl沉淀，3AgNO有剩余，再滴加 2 滴11mol L KI溶液，3AgNO和KI反应生成AgI沉淀，不能证明spspAgIAgClKK，A 项错误；左侧试管内盐酸的浓度大、金属片的活动性强，不能判断反应速率快的原因，B 项错误；乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成2CO，C 项错误；氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸可与碳酸钙反应，次氯酸与碳酸钙不反应，即该操作可增大次氯酸的浓度，D 项正确。12D【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的应用。【解题分析】25时pH13，则131H10mol Lc，1411w1310OHmol L0.1mol L10HKcc，则

25、12Ba OH0.05mol Lc，1L该2Ba OH溶液中2Ba的数目1AAAA0.05molmol0.05NnNcVNNN，A项正确；标准状况下，222.4L F的物质的量1m22.4L1mol22.4L molVnV，2FHF，转移的电子数为1AA1mol 1 2mol2NN ，B 项正确；由电极反应414LiFePOeLiLiFePOxxx可知，转移 molx电子放出mol Lix，则每转移1mol电子释放AN个Li，C 项正确；中苯环上存在大键，不含 3 个碳碳双键，D 项错误。13A【命题意图】本题考查离子共存。【解题分析】所给离子组均能大量共存，A 项符合题意；pH7的溶液中，3

26、Fe会水解为氢氧化铁，B 项不符合题意；2AlO与4NH发生双水解，与3HCO反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，C 项不符合题意；常温下131w1 10mol LHKc 的溶液中，1H0.1mol Lc，酸性条件下，3NO具有强氧化性，能氧化2Fe，不能大量共存，D 项不符合题意。14C【命题意图】本题考查电解质溶液知识。【解题分析】亚硫酸钠溶液中存在质子守恒关系323OHHHSO2H SOcccc，A 项正确；亚 硫 酸 钠 溶 液 与 二 氧 化 硫 反 应 生 成 亚 硫 酸 氢 钠，反 应 的 离 子 方 程 式 为23223SOSOH O2HSO，B 项正确；随着水的不断加入，溶液中

27、23SO的水解平衡正向移动，水解程度不断增大，323HSOSOcc的值逐渐变大，C 项错误；由3HSO的电离平衡233HSOHSO可得23a23HSOHSOccKc，由3HSO的水解平衡3223HSOH OH SOOH可得2323wh1a133H SOOHH SOOHHHSOHSOHcccccKKKccc，因为3NaHSO溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，所以wa2a1KKK，即a123a223wH SOH SOKKK，D 项正确。15C【命题意图】本题考查工业合成尿素的反应原理分析。【解题分析】二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，A 项错误；反应为吸热反应，说明 24H NC

28、OONHl的能量比液态水和 22H NCONHl的总能量低，无法比较 24H NCOONHl和 22H NCONHl的能量高低，所以无法判断两者的稳定性强弱，B 项错误；压强增大，反应速率增大，该反应为反应前后气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，C 项正确；过程使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热3H的大小，D 项错误。16C【命题意图】本题考查三步法氯碱工艺的电化学原理。【解题分析】传统氯碱工艺使用阳离子交换膜，防止阳极生成的2Cl与阴极生成的NaOH反应，而该工艺的各步装置中均不需要使用离子交换膜，A 项正确；第一步生产NaOH的

29、装置为电解池，阳极反应为0.4420.442NaMnOeNaMnONaxxx，B 项正确；第二步提取Na和Cl的装置为原电池，负极反应为AgeClAgCl，正极反应为0.4420.442NaMnONaeNaMnOxxx，则溶液中NaCl的含量减小，C 项错误；第三步生产2Cl的阳极反应为22Cl2eCl，D 项正确。17（1）平衡气压，便于液体顺利流下（1 分）（2）23421004Fe8OHFeFe O4H O3h （2 分）（3）防止产品中的铁被空气中的氧气氧化（2 分）稀硝酸和硝酸银溶液（或其他合理答案）（1 分）；除去晶体表面的水分，便于快速干燥（1分）90.0（2 分）（4）6（1

30、分）；1 11,2 2（2 分）【命题意图】本题考查34Fe Fe O磁性材料的制备实验。【解题分析】（3）因为反应后溶液中有Cl，所以判断沉淀是否已经用水洗涤干净，需取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故检验沉淀是否洗涤干净所需的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液；乙醇易溶于水，且易挥发，所以最后使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的水分，便于快速干燥。1250mL 1mol L FeCl溶液中铁元素的物质的量为0.05mol，根据反应23421004Fe8OHFeFe O4H O3h 可知生成Fe、34Fe O的物质的量均为0.0125mol，故实验

31、所得产品的产率为113.24g1000.0125mol56g mol232g mol90.0。18（1）p（1 分）（2）增加固体和气体的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率（2 分）；64（2 分）322422CaCO2SOO2CaSO2CO高温（2 分）（3）223342MoOCOMoOCO（2 分）（4）过滤（1 分）；a（1 分）（5）蒸发浓缩（1 分）；冷却至 10以下结晶（2 分）【命题意图】本题考查由钼精矿制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程分析。【解题分析】（2）根据图中信息可知，在炉层序号为 6 时，2MoS和3MoO的物质的量百分数均为 18，根据Mo元素守恒可知，2MoO的物

32、质的量百分数为 10018264。（5）由图分析可得，温度高于 10，便不再析出242Na MoO10H O晶体，所以分离固体的操作在蒸发浓缩后，应选择在 10以下结晶。19（1）2232COg3HgCH OH gH O g12322HHHH（2分）；a（2 分）（2）553K、催化剂（2 分）；不是（2 分）；催化剂不改变化学平衡，553K时，在催化剂条件下2CO的转化率高于在催化剂条件下的（2 分）（3）100dca（2 分）；33d cdacdacd（3 分）【命题意图】本题考查利用2CO为碳源合成甲醇相关反应的化学原理分析。【解题分析】（1）根据 K 的表达式，可得化学方程式，根据盖斯

33、定律可求得反应热。32CH OHH Ovv中未指明正、逆反应速率，因此无法判断反应是否达到平衡状态，a项符合题意；该反应前后气体分子数发生改变，反应在绝热恒容密闭容器中进行，若气体总压强不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，b 项不符合题意；平衡常数只受温度影响，平衡常数不变，说明体系的温度不变，反应达到平衡状态，c 项不符合题意；容器内22COH Onc的值保持不变，则用同一物质表示的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d 项不符合题意。（2）由题干图中数据可知，兼顾甲醇选择性与2CO转化率，71.612.0数据最大，故甲醇产率最大的条件为553K、催化剂。由于催化剂不影响化学平衡

34、，由图可知相同温度下，选择催化剂和选择催化剂的2CO转化率不相同，则说明2CO的转化率 12.0不是该状态下的平衡转化率。（3）根据题意可列三段式，注意主反应各物质的末态量作为副反应对应物质的起始量，已知量为2CO、2H的起始物质的量3CH OH、CO的末态物质的量：2232COg3HgCH OH gH O g0molna3a00molnc3cccmoltnac3 accc 2232COg3HgCH OH gH O g0molnac3 ac00molnddddmoltnacd 3 acddcd则2CO的转化率100cda；副反应的化学平衡常数为222COH OCOH33ccd cdKccacd

35、acd 副。20（1）取代反应（1 分）；对氨基苯甲酸（或 4-氨基苯甲酸）（2 分）（2）不能，若调换反应顺序则生成的氨基又会被酸性高锰酸钾氧化（2 分）（3）（4）（5）14（2 分）；或（1 分）（6）【命题意图】本题考查一种含席夫碱结构的新型2Zn荧光探针 P1 的有机制备合成路线。【解题分析】由的反应条件和的结构简式，可推出的结构简式为，则发生取代反应生成，的结构简式为，类比，可推出的结构简式为。（5）化合物 X 与互为同系物，X 的相对分子质量比大 28，除苯环外还有 3 个碳原子，不饱和度为 1，满足条件：能够发生银镜反应，则含有醛基；能够发生水解反应，则含有酯基，即含有甲酸酯基。苯环上的取代基有 4 种情况：苯环上有 3 个取代基，分别为 2 个甲基，1 个OOCH，有6 种；苯环上有 2 个取代基，分别为 1 个乙基，1 个OOCH，有 3 种；苯环上有 2 个取代基，分别为 1 个甲基，1 个2CH OOCH，有 3 种；苯环上有 1 个取代基，可以为22 O|CH CHOCH，也可以为3 O|CHOCH|CH ，有 2 种，共 14 种。其中，核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为6:2:1:1（即取代基结构对称）的结构简式为或。