2014人教版高中化学必修2第一章《物质结构-元素周期律》第一节《元素周期表》第一课时课件.ppt

《2014人教版高中化学必修2第一章《物质结构-元素周期律》第一节《元素周期表》第一课时课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014人教版高中化学必修2第一章《物质结构-元素周期律》第一节《元素周期表》第一课时课件.ppt（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律必必修修2第一节第一节 元素周期表元素周期表第一课时第一课时课前练习：课前练习：1、组成物质的基本微粒、组成物质的基本微粒有那些？有那些？2、原子可以再分吗？、原子可以再分吗？3、画出下列原子的结构、画出下列原子的结构简图：简图：Cl S Ar K Ca一一.原子序数原子序数:排列原则排列原则:人们按核电荷数人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号由小到大的顺序给元素编号,这种序号叫做原子序数这种序号叫做原子序数.原子序数与组成原子的各种原子序数与组成原子的各种微微 粒间的关系粒间的关系:核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电

2、子数=原子序数原子序数 1869年门捷列夫在继承和分析了前人年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类了科学分类。他总结出一条规律：他总结出一条规律：元素元素（以及由它所形成的单质和化合物）的（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化期性的变化。这就是元素周期。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门得到了证实。但是由于时代的

3、局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成初步的，他未能认识到形成元素性质周元素性质周期性变化期性变化的根本原因。的根本原因。Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=3

4、1As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表二二.元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则按原子序数递增的顺序从左至右按原子序数递增的顺序从左至右排列排列;把具有相同电子层数的元素按照把具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序从左至右排原子序数递增的顺序从左至右排列成一个横行

5、列成一个横行;把最外层电子数相同的元素按照把最外层电子数相同的元素按照电子层数的递增的顺序从上至下电子层数的递增的顺序从上至下排成一个纵行排成一个纵行.元素周期表的结构元素周期表的结构 3 3个短周期个短周期（一、二、三周期）（一、二、三周期）3个长周期个长周期（四、五、六周期）（四、五、六周期）周周 期期 1个不完全周期个不完全周期（七周期）（七周期）周期的特点周期的特点同周期元素的原子结构的特点：同周期元素的原子结构的特点：电子层数：电子层数：最外层电子数：最外层电子数：相同，且等于周期序数；相同，且等于周期序数；不相同，从左到右由不相同，从左到右由1个递增到个递增到8个；个；周期的特点周

6、期的特点同周期元素的原子结构的特点：同周期元素的原子结构的特点：原子半径：原子半径：原子序数：原子序数：不同，从左到右依次增多；不同，从左到右依次增多；不同，从左到右依次减小。不同，从左到右依次减小。元素周期表的结构元素周期表的结构 族族主族（主族（7个）个）IAVIIA副族（副族（7个）个）IBVIIB VIII族（族（1个）个）8、9、10三个纵行三个纵行 零族（零族（1个）个）最右边一个纵行最右边一个纵行 （惰性气体元素）（惰性气体元素）1、定义：、定义：2、表示方法：、表示方法：它们是由短周期和长周期元素它们是由短周期和长周期元素共同构成的族所构成的。共同构成的族所构成的。A、A、A、

7、A、A、A、AA主族主族Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌VIIIIIBIBVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族副族1、定义：、定义：2、表示方法：、表示方法：它们是只由长周期元素构成的族。它们是只由长周期元素构成的族。同族元素的原子结构特点：同族元素的原子结构特点：原子半径原子半径：不同，从上到下依次增大。不同，从上到下依次增大。电子层数电子层数：不同，且从上到下电子层数依次增多；不同，且从上到下电子层数依次增多；核电荷数核电荷数：不同，从上到下依次增大；不同，从上到下依次增大；最外层电子数：最外层电子

8、数：相同，且主族序数等于最外层电子数；相同，且主族序数等于最外层电子数；族的结构特点族的结构特点 七个周期分长短七个周期分长短 三短三长一不全三短三长一不全 十八纵行十六族十八纵行十六族 七主七副八和零七主七副八和零元素周期表结构歌诀：元素周期表结构歌诀：8685848382815453525150493635343332311817161514131098765288875655383720191211431元素周期表元素周期表锕系锕系镧系镧系IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0主族主族76541882MLk382LK22K1周周期期II BIBVIIIVIIBVIBVBIVBIII

9、B副族副族11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-7148474645444342414039302928272625242322211031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857过渡元素过渡元素课堂练习课堂练习请大家根据元素周期表，完成下表内容。请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别类别周期序数周期序数起止元素起止元素包括元素种数包括元素种数核外核外电电子子层层数数短周期短周期1 1H HHeHe2 2LiLiNeNe3 3NaNaArAr长

10、长周期周期4 4K KKrKr5 5RbRbXeXe6 6CsCsRnRn不完全不完全周期周期7 7FrFr112112号号181832261234567思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第三周期VIIAVIIA族族练习与思考：练习与思考：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：练习与思考：2 2、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D