【高中化学】物质的量 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、物 质 的 量第1课时 物质的量的单位摩尔第三节 一瓶纯净水，它的体积和质量都可以测量。水是由分子构成的，那么这瓶纯净水中含有多少个水分子呢？纯净水 纯净水500ml 500ml 这就需要建立起宏观物质（可称量）水与微观粒子（难以称量）水分子之间关系。引入：一、物质的量的单位 摩尔。再如，氢气和氧气的反应 2 H2+O2 2 H2O点燃质 量：4g 32g 36g分子数：2个 1个 2个 宏 观（质量）微 观(分子数)宏观物质是由许多微观粒子形成的一个集体，为此，我们引入了一个新的物理量“物质的量”。（一）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，是一个物理量，符号为n。热力学温度(K)电流(I)

2、时间(t)质量(m)长度（l）单位符号 单位名称 物理量米安培开尔文摩尔mol千克秒AKmKgs物质的量(n)发光强度 坎德拉cd国际单位制中7个基本物理量 同样，人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的物质的量的单位。1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA,通常用6.0210 mol-1表示。1mol粒子有多少？国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.0210。（二）物质的量的单位 摩尔。阿伏加德罗简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说。1摩尔粒子的粒子数已被测定

3、为6.0221407610，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。假如将6.02 1023个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。如果1千克谷子有4万粒，6.02 1023粒谷子有1.505 1019千克，若按地球上有60亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。阿伏加德罗常数（NA），数值巨大。感受阿伏加德罗常数之大！因此，阿伏加德罗常数只能用于描述微观粒子，不能用于描述宏观物质。1、能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？讨论：准确把握“物质的量”及其单位“摩尔”两个概念“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离

4、子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）。不能用于描述宏观物质。“物质的量”是专有名词，不能随意拆开2、物质的量所表示的对象是什么？4、比较其它的基本计量单位，摩尔是否有其倍数单位？摩尔存在它的倍数单位 1 kmol103 mol 1 mol103 mmol5、摩尔量度的对象是什么？为微观粒子及其特定组合，不能是宏观物质。使用时最好用化学式指明具体粒子的种类以防歧异。3、物质的量与摩尔的关系。摩尔是物质的量的单位练习：判断下列说法是否正确，并加以说明理由。1、1 mol苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对,指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只

5、能说种类2、1 molO3、1 mol氧4、1 molCO28、1 mol钠元素9、1 molNaCl5、1 mol e-6、1 mol质子7、1 molOH-对对对两种物质的微粒数之比=物质的量之比(与物质的状态无关)物质的量(摩)=微粒数(个)阿伏加德罗常数(个/摩)微粒的数量 物质的量 NA NA 讨论：物质的量与微粒数之间如何换算？物质所含的微粒数与其状态有无关系？与什么有关？物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与 粒子数（N）之间的关系：例题1、在0.5molCO2中含有的分子数目是多少？解：0.5molCO2的分子数N=n NA=3.01 1023 答：CO2 的分子数为3.01

6、 1023个.=0.5 mol 6.02 1023mol-1例题2、在0.5molCO2中含有的原子数目是多少？解：0.5molCO2的原子数为N=n 3 NA=0.5 mol36.021023 mol-1=9.031023 答：CO2的氧原子数为9.031023 个。例题3、在0.5mol O2 中含有的电子数目是多少？解：0.5mol O2 的电子数为N=n 16 NA=0.5 mol16 6.02 1023 mol-1=4.816 1024 答：0.5molO2的电子数为4.816 1024 个。2、0.1molNaOH能电离出_个Na+，_个OH-1、1mol H2O含有_个分子，有_

7、个氢原子，有_个O，含有_质子，_个电子练习6.02 10231.204 10246.02 10236.02 10246.02 10246.02 10226.02 10221mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？思考粒子符号 物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有粒子数（个）1摩物质质量（g）C 12 1.993X10-23 Fe 56 9.032X10-23H2SO4 98 1.628X10-22H2O 18 2.990X10-23Na+23 3.821X10-23OH-17 2.824X10-23125698182317NANANANA

8、NANA6.02 1023结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。1mol 物质的质量（三）摩尔质量(1)定义：单位物质的量单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M结论：摩尔质量（以gmol-1为单位时）在数值上数值上等于该物质的相对原子质量 或相对分子质量（4）单位：gmol-1 或 kg/mol（3）表达式:M=m/n（5）表示方法：如：M（S）32 g/mol M（H2O）18 gmol-1 M（NaCl）58.5 gmol-1 M（SO42-）96 gmol-1摩尔质量 相对分子质量1摩尔物质的质量例如：对于CO2数值44g/

9、mol 44 44gA.1molC的质量是C的摩尔质量B.摩尔质量的单位必须是“g/mol”C.分子组成的物质,其摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量D.CO2的摩尔质量是44E.1molH2SO4的质量是98g/mol练习n mNMNANAM宏观物体的质量微观粒子的个数纽带或桥梁（四）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：M=m M n=m=n M 1、98gH2SO4的物质的量是2、22gCO2的物质的量是3、4molH2的质量是4、NH3的摩尔质量是5、0.1molOH-的质量是1mol0.5mol8g17g/m

10、ol1.7g练习纯净水 纯净水500ml 500ml(常温下，水的密度为1g/ml)请解答：这瓶纯净水中含有多少个水分子呢？Thanks for watching!Good best to you!物 质 的 量第2课时 气体摩尔体积第三节(n)(N)NA 阿伏加德罗常数(6.02(6.02 10 102323)mM n=M 摩尔质量（g/mol)g/mol)(m)NA NNA n=NA M M1mol物质含有 NA个粒子N=n NAmM=NA知识回顾 这瓶纯净水中含有多少个水分子呢？纯净水 纯净水500ml 500mlN=n NAmM=NA500g18 g/mol=6.0210/mol=1.

11、671025解决问题 通过以上的学习我们知道1mol微粒的质量，在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。所以，气体都是测量体积，而不是测量质量。思考与讨论 在一定条件下，1mol 不同物质的体积如下表所示。观察比分析表中的数据，你能得出那些结论？物质 状态 质量(g)密度(g/cm3)体积200C、101kPaFe固态55.8 7.88Al 26.98 2.7 Pb 207.2 11.3H2O液态18.0 1.0H2SO498.0 1.8300C、101kPaH2气态2.016 0.0899 g/LO232.00 1.43 g/LCO244.01 1.977 g/

12、L7.15 cm310.0 cm318.3 cm318.0cm353.6 cm322.4 L22.4 L22.3 L由体积数据结合物质状态得出什么结论?结论：相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同。该条件下，1mol不同气体的体积相等,都约为22.4L。影响物质体积大小的因素：1mol微粒 不同1、物质所含 微粒数目2、微粒的大小3、微粒间的距离固体、液体 气 体 非常小 相同 相同 不同 较大相对于粒子大小，微粒间的距离可以忽略远远大于微粒本身的直径固体、液体体积取决于物质所含微粒数目和微粒大小。气体体积取决于物质所含微粒数目和微粒间的距离。液体气体粒子间距离很小粒子间距离大石墨晶体照

13、片气体分子间距离约为分子直径10倍紧密堆积(间距小)讨论：温度升高，气体体积增大；压强增大，气体体积减小。气体体积与温度压强有什么关系？而在相同的温度和压强下，任何气体之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。气体体积受温度和压强影响较大，二、气体摩尔体积 符号：Vm。常用单位：L/mol（或Lmol-1）和m3/mol(或m3mol-1)。定义：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有相同的体积称为气体摩尔体积。nVVm=在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 阿伏伽德罗定律取值：0和101 kPa（标准状况）下，Vm=22.4 L/mol；

14、25和101 kPa（常温常压）时，Vm=24.5 L/mol。气体体积受温度和压强影响较大，不同温度和压强下，气体的摩尔体积不同。气体摩尔体积气体摩尔体积温度温度压强压强22.4 Lmol22.4 Lmol-1-100101kPa101kPa22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1-20-2094kPa94kPa44.8 Lmol44.8 Lmol-1-1273273101kPa101kPa44.8 Lmol44.8 Lmol-1-10050.5kPa50.5kPa33.6Lmol33.6Lmol-1-10067.3kPa67.3kPa33.6Lmol33.6Lmol-1-1136.51

15、36.5101kPa101kPa101Lmol101Lmol-1-10022.4kPa22.4kPa标准状况下,1mol任何气体的体积约为22.4L。注意事项使用时要注明条件，一般是标准状况下。适用范围 范围：任何气体气体摩尔体积有无数个值，标准状况下，Vm约为22.4Lmol-1，是近似值。但是 22.4Lmol-1不一定是标准状况下的Vm。单位：Lmol-1，不是L。（5）当温度高于0时，1摩尔任何气体体积都大于 22.4L。（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含 分子数。（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。判断下列说法正误（2）1摩尔气体体积约是22.4L。（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。（6）标准状况下1molH2O的体积约是22.4L。物质的量（n）、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)三者的关系：nVVm=n=VVm或练习：22.4 L33.6 L5 mol0.2 mol1、标准状况下：（1）1 mol CO2 的体积为（2）1.5 mol N2 的体积为（3）112 L Cl2 的物质的量是（4）4.48 L H2的物质的量是