【高中化学】氧化还原反应 2023-2024学年高一化学同步课件（人教版必修第一册）.pptx

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1、第一章 物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第1 课时 氧化还原反应1通过对氧化还原反应概念的发展史料的了解，从得氧失氧角度认识并判断氧化还原反应。2.从化合价变化和电子转移等角度认识并判断氧化还原反应。3.能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。4.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。教学引入：教学引入：为什么苹果削皮后颜色很快会变暗为什么苹果削皮后颜色很快会变暗氧化还原反应1 1温习旧知：初中阶段对氧化还原的认识物质得氧的反应为氧化反应。如：C+O2=CO2点燃初中阶段，将反应分为氧化反应和

2、还原反应的标准是什么？2CuO+C 2Cu+CO2高温失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 同时发生同时发生1.1从得失氧的角度认识氧化还原反应氧化反氧化反应和和还原反原反应在在一个反一个反应中中同同时发生生的的反反应称称为氧氧化化还原反原反应。2CuO+C 2Cu+CO2高温Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温1.2从化合价升降的角度认识氧化还原反应+2 0 0 +4化合价降低,被还原,发生还原反应化合价升高,被氧化,发生氧化反应+3 +2 0 +4化合价降低,被还原,发生还

3、原反应化合价升高,被氧化,发生氧化反应所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应微点拨所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。微点拨Fe+CuSO4 FeSO4+Cu0 +2 +2 0化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。本质？1.2从化合价升降的角度认识氧化还原反应这样的反应也属于氧化还原反应课堂检测1.下列属于氧化还原反应的是：（下列属于氧化还原反应的是：（）ACaCO3=CaOCO2BMg3N2+3H2O=3Mg(OH)2+2NH3CZnH2S

4、O4=ZnSO4H2DNaHCO3HCl=NaClCO2+H2OC+11NaNaCl的形成过程-+Na失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na+，其化合价由0升高到+1，Na被氧化。Cl最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl-，其化合价由0降低到-1，Cl2被还原1.3从微观角度认识氧化还原反应Cl+17Na与Cl2反应生成NaCl2Na+Cl2 2NaCl0 0 +1 -1化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低,被还原得到2e-,1.3从微观角度认识氧化还原反应HCl的形成过程+1+17+17ClH共用电子对偏向偏离共用电子对偏离吸引能力稍弱的H，氢元素的化合价由0升高到+1，H2被

5、氧化。共用电子对偏向吸引能力稍强的Cl，氯元素的化合价由0降低到-1，Cl2被还原。1.3从微观角度认识氧化还原反应H2与Cl2反应生成HClH2+Cl2 2HCl点燃0 0 +1-1化合价升高,电子对偏离,被氧化化合价降低,被还原电子对偏向,1.3从微观角度认识氧化还原反应本质失去电子或电子对偏离得到电子或电子对偏向氧化反应还原反应化合价升高化合价降低升 失 氧降 得 还电子的转移化合价的升降特征氧化还原反应的判断方法小结：氧化还原反应的实质课堂检测2.氧化还原反应的本质是:（）A有氧元素参与反应B有电子转移C物质状态发生变化D质量保持不变B氧化还原反应与四种基本反应类型的关系2 2反应类型

6、表达式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应AB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AD+CBA+B=ABCaO+H2O=Ca(OH)2 2KClO3 2KCl+3O2MnO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu NaOH+HCl=NaCl+H2O2.1四种基本反应类型回顾有单质生成的分解反应有单质参加的化合反应2.2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应课堂检测3.关于氧化还原反应的说法正确的是:（）A置换反应一定属于氧化还原反应B具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂C一种物质被氧化一定有另一种物质被还原D氧化还原反应的实质是化合价发生变化A得氧失氧角度A化合价变化角度B微观角度C本质与特征D四种基本反应类型E反应类型之间的关系F氧化还原反应课堂总结