【高中化学】乙酸与乙醇 第2课时乙酸课件 2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册.pptx

《【高中化学】乙酸与乙醇 第2课时乙酸课件 2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】乙酸与乙醇 第2课时乙酸课件 2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册.pptx（39页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第七章第七章 有机化合物有机化合物第三节乙醇与乙酸第2课时乙酸 “酉”加“廿一日”醋食醋是中国古代劳动人民发明传统调味品，流传至今的是中国四大名醋，食醋中含有3 5的乙酸，故乙酸又被称为醋酸。那么，乙酸有哪些性质呢？无色液体强烈刺激性气味117.916.6易溶于水和乙醇一、乙酸的物理性质一、乙酸的物理性质当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，则纯净的乙酸又称为冰醋酸。乙酸：状态：气味：熔点：沸点：溶解性：1、分子式2、结构式3、结构简式4、官能团C2H4O2 CH3COOH 或 COOHCOHO（羧基）HCCHHOHO二、乙酸的结构二、乙酸的结构球棍模型填充模型乙酸分子可看成是甲基(-

2、CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质甲基(-CH3)羧基(-COOH)断裂处的化学键即O-H酸性发生化学反应时，主要断裂处的化学键乙酸结构的分析三三、乙酸的化学性质、乙酸的化学性质1、酸性：紫色石蕊溶液变 色2CH3COOHZn (CH3COO)2ZnH2红CH3COOHNaOH CH3COONaH2O2CH3COOHNa2O 2CH3COONaH2O2CH3COOHNa2CO3 2CH3COONaCO2H2O指示剂作用较活泼金属碱性氧化物碱盐(验证乙酸的酸性比碳酸强)CH3COOH CH3COO-+H+生 活 小 知 识 食醋可以清除水壶中的水垢（CaCO3 和

3、Mg(OH)2），这是利用了乙酸的什么性质？乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质甲基(-CH3)羧基(-COOH)断裂处的化学键即O-H酸性发生化学反应时，主要断裂处的化学键乙酸结构的分析断裂处的化学键即C-O酯化反应2、酯化反应乙醇+乙酸+浓硫酸饱 和Na2CO3溶液实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象HHOHCHOCHHOHCHHCHH2O浓硫酸HHCHOCHOHCHHCH乙酸

4、乙酯实验原理发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键，即“酸脱羟基，醇脱氢”同位素示踪法验证断键位置化学方程式实验现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有 生成，且能闻到_无色透明油状液体香味酸醇酯水HHOHCHOCHHOHCHHCHH2O浓硫酸HHCHOCHOHCHHCH 酸与醇反应生成酯和水的反应，叫作酯化反应。酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水反应生成酸和醇。仪器酒精灯用酒精灯加热的目的：加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成试管作反应器的大试管倾斜45的目的：增大受热面积导气管导气管末端的位置：不能伸入液面以下，防止倒吸试剂反应物先加入乙醇，然后慢慢加

5、入浓硫酸和乙酸催化剂浓硫酸作催化剂和吸水剂，既加快了反应速率又提高了反应物的转化率吸收剂用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的目的：溶解乙醇，与乙酸反应，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液体分层操作分离出乙酸乙酯的方法是分液注意事项练习：完成下列反应的化学方程式:CH3COOH+HOCH3浓H2SO4CH3COOCH3+H2O乙酸甲酯HCOOH+HOCH2CH3HCOOCH2CH3+H2O甲酸乙酯浓H2SO4乙酸乙酯是酯类物质中的一种CH3OCOCH3CH2乙酸乙酯COOROCO官能团酯基乙酸异戊酯戊酸戊酯 很多鲜花和水果的香味都来自酯 酯分子中碳原子数较少、相对分子质量较小的低级酯具有一定的挥发性，

6、有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。酒为什么是陈年的香？在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化，形成多种酯类化合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气浓郁而优美,口感味道也变得纯正了。乙醇与乙酸的结构、性质比较及应用键和键同时断裂：发生 反应。Na酯化催化氧化键断裂：和 反应，和乙酸发生 反应。键断裂：显示_。键断裂：发生_反应。酸性酯化请同学们回顾所学内容，判断正误：可以用水鉴别乙醇和乙酸()乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸()酯化反应中，只要乙醇过量，可以把

7、乙酸完全反应生成乙酸乙酯()酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂()1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6 时，就凝结成冰状晶体CA.CH2=CHCH2OHB.C.CH2=CHCOOHD.CH3COOH2.下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体C3.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2

8、mL乙酸的混合溶液。按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热35 min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。(1)反应中浓硫酸的作用是_。作催化剂和吸水剂(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率BC(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_(填“下口放出”或“上口倒出”)。分液漏斗上口倒出 通过对乙烯、

9、乙醇和乙酸性质的学习，我们认识到官能团对有机物的性质具有决定作用，含有相同官能团的有机物在性质上具有相似之处。因此我们可以根据有机物分子中所含官能团的不同，从结构和性质上对数量庞大的有机物进行分类(如表7-2)。四、官能团与有机化合物的分类四、官能团与有机化合物的分类代表物甲烷乙烷丙烷不含有官能团烷烃官能团代表物(碳碳双键)CC乙烯丙烯1-丁烯不能写成CCCC烯烃官能团代表物(碳碳三键)CC乙炔丙炔1-丁炔炔烃官能团代表物苯甲苯对二甲苯不含有官能团芳香烃官能团代表物(碳卤键)CX1，2-二溴乙烷氯乙烷一碘甲烷卤代烃 官能团代表物OH(羟基)乙醇乙二醇丙三醇醇官能团代表物CHO(醛基)甲醛乙醛丙醛醛官能团代表物甲酸乙酸丙酸(羧基)COOH羧酸官能团代表物(酯基)COOR乙酸异戊酯戊酸戊酯乙酸乙酯酯请同学们回顾所学内容，判断正误：含有碳碳双键的有机物属于烯烃()芳香烃的官能团为苯环()乙醇和乙酸分子中都含有羟基，故它们属于同一类物质()分子中含有 的有机物属于酯类()根OH-基CH3官能团OH稳定不稳定带电的原子团可以单独存在于溶液或离子化合物中电中性不能单独存在一般用“一R”表示烃基，其中的“一”表示一个电子