初中化学沪教九年级下单元测试卷全册含期中期末测试卷.zip

第 6 章卷一第 6 章卷一1小明不小心向菜汤里多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是（）A继续加热 B向汤中加水C加花生油 D将汤减少一半【专题】选择题【难度】易【分析】菜汤由咸变淡是氯化钠的溶质质量分数由大变小的过程，只要该措施能使溶液变稀既是可选的答案【解答】解：A、继续加热会使溶剂不断蒸发使溶液变浓，故此选项错误B、向汤中加水使溶液的稀释的过程，会使溶液溶质质量分数变小，故此选项正确C、加花生油不与水相互溶解，对溶液溶质质量分数不会发生影响，故此选项错误D、溶液的性质与溶液的多少无关，故此选项错误故选 B【点评】此题是溶液稀释问题的考查，解题的关键是了解溶液溶质质量分数变小的方法，从而解释好生活中的问题2在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为（）ABCD【专题】选择题【难度】易【分析】溶液是一种或几种物质溶解到另一种物质中形成均一、稳定的混合物【解答】解：碘难溶于水，但是可以溶于汽油形成均一、稳定的褐色溶液故选：B【点评】解答本题的关键是要掌握物质在水中的溶解性情况，只有这样才能对物质在水中能否形成溶液做出正确的判断3甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）如表：根据表中数据可推出的结论是（）A甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲乙丙B30时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲乙丙C降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法【专题】选择题【难度】易【分析】A、运用溶解度表中数据分析解答；B、运用溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系分析解答；C、运用丙的溶解度随温度升高而减小解答；D、运用甲物质的溶解度受温度影响较小解答【解答】解：A、从表中数据可发现 0丙的溶解度小于甲的溶解度小于乙的溶解度，故 A说法不正确；B、对于饱和溶液来说，溶解度越大，其溶液的溶质质量分数就越大，由于 30时，三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙，所以 30时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系也为甲乙丙，故 B 说法正确；C、丙的溶解度随温度降低而升高，所以降低温度丙的不饱和溶液不会变为饱和溶液，故 C说法不正确；D、甲物质的溶解度受温度影响较大，一般运用冷却热饱和溶液的方法结晶析出，故 D 说法不正确故选：D【点评】注意固体物质的溶解度多数随温度的升高而增大，少数的固体物质的溶解度受温度影响较小，极少数的固体物质的溶解度随温度的升高而降低；冷却饱和溶液析出晶体适合溶解度受温度影响较大的，蒸发结晶所有固体都适合，对于溶解度受温度影响较小的物质只能通过蒸发结晶4一定温度下，向图 I 烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A所得溶液是饱和溶液B溶质的质量分数变大C溶质的质量增加D溶质的溶解度变大【专题】选择题【难度】易【分析】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题【解答】解：A、向图 1 烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故 A 错误；B、因为溶质质量分数=100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，向图 1 烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小，故 B 错误；C、向图 1 烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故 C 正确；D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故 D 错误故选：C【点评】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关5李想同学在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制 50g 的溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是（）A选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 3.0gC用 10mL 量筒量取所需水的体积D用内壁附有水珠的烧杯配制溶液【专题】选择题【难度】易【分析】根据已有的溶液配制的知识和使用的仪器的知识进行分析解答即可【解答】解：A、选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，正确；B、氯化钠不能直接放在托盘上称量，错误；C、需要水的体积为 47mL，不能用 10mL 的量筒，错误；D、用内壁附有水珠的烧杯配制溶液会导致溶液的溶质质量分数变小，错误；故选 A【点评】本题考查了溶液配制的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行6将 100g 含水量为 96%的 KNO3溶液稀释成含水量为 98%的溶液，需加水（）A100g B50gC2gD无法计算【专题】选择题【难度】易【分析】根据溶液稀释前后溶质量不变解答【解答】解：根据溶液稀释前后溶质量不变列等式计算；即将 100g 含水量为 96%的 KNO3溶液稀释成含水量为 98%的溶液就是将 100g 含 KNO3为 4%的 KNO3溶液稀释成含 KNO3为 2%的溶液；设将 100g 含 KNO3为 4%的溶液稀释成含 KNO3为 2%的溶液需加水的质量为 x100g4%（100g+x）2%解得：x=100g故选 A【点评】此题主要考查溶液稀释前后溶质量不变解题，根据溶液中溶质质量=溶液质量溶液的质量分数，已知等式任意两个量可计算出第三个量的值；在稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量7将 80g 质量分数为 35%的浓盐酸，稀释成 14%的稀盐酸，需加水的质量为（）A80g B100gC120g D200g【专题】选择题【难度】易【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答【解答】解：设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 80g35%=（80g+x）14%x=120g故选：C【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在8能比较出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是（）ABCD【专题】选择题【难度】易【分析】通过对实验设计的分析，重点是看几组实验的改变的条件发现能否比较出室温下白糖和食盐溶解性大小进行解答【解答】解：A、温度相同，溶剂的量也相同，且白糖和食盐全部溶解，所以无法比较出室温下白糖和食盐溶解性大小，故 A 错误；B、温度相同，溶剂的量也相同，6g 白糖全部不溶解，而 4g 食盐不能全部溶解，所以在室温时白糖的溶解性大于食盐的溶解性，故 B 正确；C、温度不相同，所以不能比较出白糖和食盐溶解性大小，故 C 错误；D、溶剂的种类不同，所以无法比较出白糖和食盐溶解性大小，故 D 错误故选：B【点评】此题是对物质的溶解性知识的探究，主要是对实验对比的表格进行分析整理能力的考查，抓住变化的条件是解决的关键9下列图象能正确反映对应变化关系的是（）ABCD【专题】选择题【难度】易【分析】A、碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体，所以固体的质量要减少，当碳酸钙分解完毕后固体的质量不再减少，可以据此解答该题；B、硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体，所以从而硫酸铜溶液的质量减少，可以据此解答该题；C、根据碳和氧化铜反应的化学方程式可以知道，在反应过程消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量，可以据此解答该题；D、镁和氧气反应生成氧化镁，镁的质量要小于生成氧化镁的质量，可以据此解答该题【解答】解：A、碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳气体，所以固体的质量要减少，当碳酸钙分解完毕后固体的质量不再减少，根据反应中碳酸钙和氧化钙的质量关系可以知道，100g碳酸钙分解产生氧化钙的质量为 56g，而图中最后剩余固体的质量小于了 50g，故 A 错误；B、硫酸铜和水反应生成硫酸铜晶体，所以从而硫酸铜溶液的质量减少，故 B 错误；C、根据碳和氧化铜反应的化学方程式可以知道，在反应过程消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量，故 C 错误；D、镁和氧气反应生成氧化镁，镁的质量要小于生成氧化镁的质量，故 D 正确故选 D【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助10取 70g 某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发 10g 水，析出 4g 氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）A16g B20gC40gD56g【专题】选择题【难度】易【分析】根据题干中“某温度下的氯化钾饱和溶液”可知，恒温蒸发 10g 水中最多可溶解 4g氯化钾固体；也就是 14 克该溶液中溶质为 4g；根据题意可知：“恒温蒸发 10g 水，析出 4g氯化钾固体”后，剩余饱和溶液的质量为 7014=56g，设剩余溶液中溶质的质量为 X；最后根据比例关系：=，可计算出 X【解答】解：由题意“70g 某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发 10g 水，析出 4g 氯化钾固体”，则剩余饱和溶液的质量=70104=56g，设该剩余溶液的溶质的质量为 X，由因为“10g 水，析出 4g 氯化钾固体”可知 14 克该饱和溶液中溶质 4 克氯化钾固体；根据题意列出如下比例关系：=X=16g答：则剩余溶液中所含溶质质量为 16g故选：A【点评】本题考查了饱和溶液中溶质的质量、溶剂、溶液质量之间的关系，此题要抓住“恒温蒸发 10g 水，析出 4g 氯化钾固体”这句话旨在告诉我们：14 克饱和溶液中溶质的质量为 4克，根据这句话就很好列出比例关系进行计算了11实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低分析以下原因，其一定不会导致这种现象发生的是（）A量取水时，仰视量筒的读数B称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐C配制溶液时，烧杯原留有水D配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出【专题】选择题【难度】易【分析】根据溶质质量分数的计算公式分析即可，溶质质量分数=100%=100%，可见溶质质量分数降低可能的原因有两个，可能是溶质质量偏小，也可能是溶剂质量偏大【解答】解：A、读取量筒中液体的体积时，视线应与凹液面最低处相平，若仰视读数，会使所读取的数偏小，从而造成量取液体体积偏大，所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低，故错误；B、用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的原则，即物体质量=砝码质量+游码读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低，故错误；C、配制溶液的操作步骤为：把量取好的溶剂水倒入放有一定质量氯化钠的烧杯中，所以若杯中原来留有水，就会使溶剂质量偏大，从而使所配溶液溶质质量分数偏低，故错误；D、因为溶液有均一、稳定的性质，所以配置好的溶液因不小心而洒出细口瓶时并不会影响所配溶液溶质质量分数，正确；故选：D【点评】根据溶质质量分数计算公式很容易理解只要溶质质量偏小或溶剂质量偏大都可以造成所配溶液溶质质量分数偏低，同学们以后一定要细心分析12 下 列 图 分 别 与 相 应 的 操 作 过 程 相 对 应，其 中 错 误 的 是（）A在恒温的条件下，将足量的硝酸钾饱和溶液蒸发一定量的水B向一定质量盐酸中加入过量石灰石C向一定量的碳酸钠溶液中加入稀盐酸D向等质量且过量的锌粉和铁粉中，分别加入到等质量且质量分数相同的稀盐酸【专题】选择题【难度】易【分析】A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液；B、向稀盐酸中加入碳酸钙，因开始时溶液为盐酸溶液有一定的质量，起点应不在零点；C、碳酸钠溶液显碱性，PH 大于 7，加入稀盐酸反应碱性不断变弱，当完全反应后继续加酸，溶液显酸性D、等质量的过量的锌、铁和盐酸反应，酸完全反应，因酸的质量相等，最终生成氢气质量相同；【解答】解：A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数不变；故图象正确选项错误；B、因开始时溶液为盐酸溶液有一定的质量，起点应不在零点；故选项正确；C、碳酸钠溶液显碱性，PH 大于 7，加入稀盐酸反应碱性不断变弱，当完全反应后继续加酸，溶液显酸性，PH值开始小于 7；故图象正确选项错误；D、等质量的过量的锌、铁和盐酸反应，锌的金属性比铁强，故锌反应速度快；因金属过量，酸完全反应，因酸的质量相等，最终生成氢气质量相同；故图象正确选项错误；故选 B【点评】此题是利用图示对常见的化学知识的考查，涉及的知识点较多，解题关键是如何分析相关的化学过程并读懂图象、分析图象13如图所示，20时，将盛有饱和硝酸钾溶液（底部有硝酸钾固体剩余）的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中固体继续溶解加入的物质是（）A氢氧化钠 B氯化钠C硝酸铵D蔗糖【专题】选择题【难度】易【分析】由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，试管中固体继续溶解，说明温度升高了，因此加入的物质应是溶于水放热的物质【解答】解：由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，试管中固体继续溶解，说明温度升高了，因此加入的物质应是溶于水放热的物质A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故正确；B、氯化钠固体溶于水温度基本不变，故错误；C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故错误；D、蔗糖固体溶于水温度基本不变，故错误故选 A【点评】本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度受温度的影响解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用14市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和物质 A 组成，使用时只要将水和物质 A 混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用其中物质 A 可能是（）A氯化钠B氢氧化钠C硝酸铵D浓硫酸【专题】选择题【难度】易【分析】“可作冰袋使用”说明水和物质 A 混合吸收热量，有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸等；有的物质与水反应会放出热量，使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等【解答】解：A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，故错；B、氢氧化钠放入水中与水反应放出热量；故错；C、甲烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到 0以下，故对；D、浓硫酸放入水中与水反应放出热量；故错；故选 C【点评】物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变15下列物质溶解于水时，溶液的温度不明显变化的是（）A浓硫酸B氢氧化钠固体C氯化铵固体D氯化钠固体【专题】选择题【难度】易【分析】溶液的温度显著降低，说明此物质溶于水时会吸热，分别对选项中的物质进行分析即可解决此题【解答】解：A、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，故选项不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故选项不符合题意；C、氯化铵固体溶于水，温度降低，故选项不符合题意；D、氯化钠溶解于水时，溶液的温度无明显变化，故选项符合题意故选 D【点评】此题是对物质溶于水时温度变化的考查，解题的重点是依据实际的溶解现象的了解，属基础性识记知识考查题1620时氯化钠的溶解度为 36 克该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图，请你回答：1）该溶液的溶质是 2）保持温度不变蒸发 10 克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”、“不变”）【专题】填空题【难度】易【分析】（1）根据氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成分析；（2）恒温下，物质的溶解度不变，根据饱和溶液中溶质的质量分数=100%分析【解答】解：（1）氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的，因此溶质是氯化钠；（2）恒温下，物质的溶解度不变，根据饱和溶液中溶质的质量分数=100%可知，保持温度不变蒸发 10 克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数不变；故答案为：（1）氯化钠；（2）不变【点评】该题主要考查饱和溶液中溶质质量分数的计算，解答时要找准该温时的溶解度，用好计算公式：饱和溶液中溶质的质量分数=100%17t时，向一支盛有 0.1g 熟石灰的试管内加入 10mL 水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是 A、溶液是 t时的饱和溶液B、升高温度溶液变为不饱和溶液C、溶液中溶质的质量等于 0.1gD、溶液中溶质的质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）1%【专题】填空题【难度】易【分析】解决此题时用到的知识点有：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量【解答】解：A、t时氢氧化钙与上清液共存故上清液为饱和溶液，故此选项正确B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故此选项错误C、0.1g 熟石灰的试管内加入 10mL 水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的量应该小于 0.1g，故此选项错误D、溶质的量小于 0.1g，故溶质的质量分数小于 1%故选 A小于【点评】此题借助氢氧化钙溶液对溶质的概念、溶质质量分数、溶解度知识进行了深入的探讨，只要抓准概念及相关现象就能解决此类题目18如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 t2时，将 25g 甲固体放入 30g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是%t3时，将三种物质各 mg 分别加入 100g 水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则 m 的取值范围是 将 t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t3，溶质质量分数最大的物质是 【专题】填空题【难度】中【分析】据溶解度曲线横可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；据该温度下甲的溶解度分析解答；据 t3时三种物质的溶解度并能结合设置的问题情景来解决该问题；据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答【解答】解：由图可知：t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是：甲=丙乙；t2时甲的溶解度是 60g，所以将 25g 甲固体放入 30g 水中，充分搅拌，溶解的甲的质量为：30g=18g，所得溶液的溶质质量分数是100%=37.5%；由溶解度曲线图可知 t3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙，将相同质量的甲、乙、丙三种物质 mg 分别加入到 100g 水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，说明该物质的溶解度最小，说明是丙，而丙在该温度下的溶解度是 10g，乙的溶解度是 100g，所以要符合此条件，所取的 m 值应在 10100 之间；由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t1时乙的溶解度最大，丙、甲两物质的溶解相同，据饱和时质量分数的计算式100%可知：溶解度相等则饱和溶液的溶质质量分数相等，所以，t1时三种物质的溶质质量分数乙的最大，甲和丙的相等；将 t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温到 t3，析出丙物质，质量分数减小，甲、乙两溶液中溶质，溶剂质量不发生变化，溶质的质量分数不变与升温前相等，综上所述，升温后溶质的质量分数最大的是乙；故答案为：甲=丙乙；37.5；10m100；乙【点评】本题应用溶解度曲线的意义、作用，溶质的质量分数计算，以及从溶解度曲线中获取有价值的信息来解答题目，从而锻炼了学生思维能力和整合知识的能力19振衡中学举行校庆庆典活动，需要 90L 氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为 20%的稀硫酸制取这些气体已知氢气的密度为试求：1）消耗溶质的质量分数为 20%的稀硫酸的质量为多少？2）足量的锌与 1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%）【专题】计算题【难度】难【分析】（1）根据氢气的体积求出氢气的质量然后求出稀硫酸的质量即可；（2）根据氢气的质量求出生成的硫酸锌的质量然后求出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可【解答】解：（1）氢气的质量=90L=4g，设消耗溶质的质量分数为 20%的稀硫酸的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 yx=980gy=322g（2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数=29.1%答：（1）消耗溶质的质量分数为 20%的稀硫酸的质量为 980g（2）所得溶液中溶质的质量分数为 29.1%【点评】在解此类题时，首先分析题中应用的原理，然后结合所各的数据和方程式列出等量关系解出需要的答案即可第 6 章卷三第 6 章卷三1下列物质不属于溶液的是（）A食盐水B糖水C淘米水D啤酒【专题】选择题【难度】易【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、食盐水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；B、糖水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；C、淘米水中含有大量不溶性的淀粉等，不均一、不稳定，不属于溶液，故 C 正确；D、啤酒属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故 D 错故选 C【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分2把少量下列物质分别放到水中充分搅拌，不能得到溶液的是（）A氯化钠B面粉C酒精 D蔗糖【专题】选择题【难度】易【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】解：A、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误故选 B【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键3在 50时，从 40g20%的饱和 KNO3溶液中取出 5g 溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）（1）溶质质量；（2）溶剂质量；（3）溶液密度；（4）溶质的质量分数A（1）（2）B（2）（3）C（1）（4）D（3）（4）【专题】选择题【难度】易【分析】根据溶液的特点进行分析，溶液具有均一性、稳定性解答【解答】解：溶液具有均一性，从 40g20%的饱和 KNO3溶液取出 5g 溶液，溶液中溶质和溶液的比值不变，溶质质量分数不变，溶液的密度不变，由于取出 5g 溶液，故溶质质量和溶剂质量减少，故（3）（4）不变，观察选项，故选 D故选 D【点评】本题考查了溶液的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行4 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来 2 倍的方法，最可行的是（）A将 20g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10g 水B将 20g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10g 水C在 10g10%的硝酸钾溶液中，加入 5g40%的硝酸钾溶液D将 10g 硝酸钾不饱和溶液中加入 10g 硝酸钾固体【专题】选择题【难度】易【分析】A、将 20g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10g 水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=100%；B、将 20g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10g 水，在不析出晶体时，蒸发水后溶液质量减小而溶质质量不变，由溶质质量分数公式判断蒸发后溶液的质量分数；C、在 10g10%的硝酸钾溶液中，加入 5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的质量为两溶液质量和、溶质质量为两溶液中溶质质量和，由溶质质量分数公式计算混合后溶液的质量分数；D、将 10g 硝酸钾不饱和溶液中加入 10g 硝酸钾固体，能否全部溶解无法判断且原溶液的溶质质量分数不明确，无法确切得知所得溶液的溶质质量分数【解答】解：A、在温度不变的条件下，将 20g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10g 水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故 A 不可行；B、将 20g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10g 水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的 2 倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的 2 倍；故 B 不可行；C、在 10g10%的硝酸钾溶液中，加入 5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数=100%=20%，为原溶液 10%的 2 倍；故 C 正确；D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故 D 不可行；故选 C【点评】对不饱和溶液蒸发掉原溶液质量的一半水时，若不析出固体，则溶液的溶质质量分数增大一倍5下列说法正确的是（）A溶液都是无色的B溶液的体积等于溶质的体积加溶剂的体积C溶液一定是混合物D均一稳定的液体一定是溶液【专题】选择题【难度】易【分析】A、根据溶液的颜色来分析；B、根据粒子间存在间隔来分析；C、根据溶液的组成来分析；D、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断【解答】解：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜是蓝色溶液，故错误；B、由于分子之间有间隔，溶剂的体积加溶质的体积不等于溶液的体积，故错误；C、溶液是由溶质与溶剂两部分组成的，属于混合物，故正确；D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故错误故选 C【点评】解答本题要充分理解溶液特征方面的内容，同时要对溶液的颜色、溶剂种类有一个全面的了解6对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂ABCD【专题】选择题【难度】易【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法【解答】解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法故选 A【点评】对于物质的溶解度随温度升高而增大的，可采取降低温度的方法把不饱和溶液变成饱和溶液；反之则反7质量分数为 30%的某溶液蒸发掉 10g 水后，溶液的质量分数变为 40%，则原溶液的质量是（）A30g B40gC50gD60g【专题】选择题【难度】易【分析】根据题意要求“原溶液的质量”那么设原溶液的质量为 xg；认真审题后又知，蒸发水的前后溶质的质量是不变的，则可以表示成 30%x，溶液的质量变为 x10；那么根据溶质的质量分数=100%，可以表示出新溶液的质量分数，从而解得 x【解答】解：设原溶液的质量是 x，那么溶质的质量为 30%x；由蒸发溶剂前后溶质的质量不变，则：蒸发溶剂水后溶质的质量分数=100%=40%，解得：x=40g故选：B【点评】本题是一道关于溶液变化前后的有关简单的计算，属于基础性内容；解答此题是要抓住蒸发溶剂前后溶质的质量不变，只是溶液的质量发生改变，根据这个等量关系可以列出数学方程进行解答820时，向 50g 食盐饱和溶液中再加入 10g 食盐，则在 20时，该食盐饱和溶液中溶质的质量（）A增大 B减小C不变 D无法确定【专题】选择题【难度】易【分析】在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；【解答】解：20时，向 50g 食盐饱和溶液中再加入 10g 食盐，在温度不变时加入的食盐不再溶解，因此该食盐饱和溶液中溶质的质量不变故选 C【点评】此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分 在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定9一杯 10的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A蒸发 5 g 水有固体溶质析出B加入少许硝酸钾晶体不溶C把溶液降温至 0有固体溶质析出D上述三种方法都行【专题】选择题【难度】易【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液A、蒸发 5g 水有固体溶质析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是 10时的饱和溶液，故选项错误B、加入少许硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为 10时的饱和溶液，故选项正确C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，把溶液降温至 0有固体溶质析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误D、由于 AC 的方法错误，故选项错误故选：B【点评】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键10在 20时，刘冰同学向 100g 水中依次加入 NaCl 固体，充分溶解实验过程如图所示，下列说法错误的是（）A20时，NaCl 的溶解度为 36gB图中的溶液是饱和溶液C图中溶液的溶质质量为 40gD图和图中 NaCl 溶液的溶质质量分数相等【专题】选择题【难度】易【分析】饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，根据饱和溶液与不饱和溶液的概念以及质量分数公式即可作答【解答】解：A、从图可以看出，20时，100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，因此 20时 NaCl的溶解度为 36g，故说法正确；B、由 A 分析可知，20时，100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，图中溶液是 100g 水中溶解36g 氯化钠得到的，是饱和溶液，故说法正确；C、由 A 分析可知，20时，100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，向 100g 水中加入 40g 氯化钠，最多溶解 36g，因此图中溶液的溶质质量为 36g，故说法错误；D、由上分析，图和图中 NaCl 溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都等100%，故说法正确；故选 C【点评】溶解度是溶液部分的重难点，也是历年中考热点之一，学习中要透彻理解溶解度的有关知识11下列因素对固体物质的溶解度没有影响的是（）A溶质的性质B溶剂的性质C温度 D搅拌【专题】选择题【难度】易【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，气压对固体的溶解度几乎无影响【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量A、固体的溶解度与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，故选项错误B、固体的溶解度与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，故选项错误C、固体的溶解度还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大，故选项错误D、搅拌能加快溶解速率，不能改变固体溶解度，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关12在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，下列原因中不正确的是（）A滤纸破了 B漏斗下端没有紧靠烧杯内壁C液面高于滤纸边缘 D承接滤液的烧杯没洗干净【专题】选择题【难度】易【分析】过滤后滤液仍然浑浊，要从实验过程中的错误操作入手分析，如滤纸是否破损，漏斗中液面的高低等【解答】解：经过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是：承接滤液的烧杯中含有杂质；滤纸破裂；滤液高于滤纸；与漏斗下端是否紧靠烧杯内壁无关故选 B【点评】了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；了解试验操作的一些注意事项；掌握过滤的原理、方法和注意事项1320时，将 10g 下列物质投入到 90g 水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A熟石灰B食盐C硝酸钾D氯化钾【专题】选择题【难度】易【分析】根据 20时，四种物质在水中的溶解度的大小进行分析【解答】解：氯化钠、硝酸钾、氯化钾是易溶于水的，而熟石灰微溶于水，所以熟石灰的质量分数最小，故选 A【点评】在解此类题时，首先分析各物质的溶解度，然后结合题意进行具体的分析14农业生产中通常用 10%20%的食盐水来选种，现有配制好的 15%的食盐水 200kg，其中含水（）A30kg B170KgC140kgD200kg【专题】选择题【难度】易【分析】根据溶液的质量和溶质质量分数可计算溶质的质量，利用溶液质量和溶质质量来计算溶剂质量【解答】解：由 15%的食盐水 200kg，溶质为食盐、溶剂为水，则食盐的质量为 200kg15%=30kg，则水的质量为 200kg30kg=170kg，故选 D【点评】本题很简单，考查学生对溶液组成的认识，能利用质量分数进行简单计算，注重了学生基础知识的考查15家用洗涤剂可洗去油污，汽油也可除去油性物质，两者的原理是（）A前者为溶解作用，后者为乳化作用B前后都是溶解原理C前者为乳化作用，后者为溶解作用D前后都是乳化原理【专题】选择题【难度】易【分析】根据常见的溶解现象和乳化作用进行分析解答即可【解答】解：洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理故选：C【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键16稀硫酸和锌恰好完全反应后，得到的溶液中溶质是 ，溶剂是 ，若锌不足，所得溶液中溶质是 、【专题】填空题【难度】易【分析】锌和硫酸恰好完全反应生成硫酸锌溶液和氢气，硫酸锌溶液是硫酸锌的水溶液，据此进行分析解答【解答】解：锌和硫酸恰好完全反应生成硫酸锌溶液和氢气，硫酸锌溶液是硫酸锌的水溶液，硫酸锌是溶质，水是溶剂若锌不足，硫酸过量，所得溶液中溶质是硫酸锌和硫酸故答案为：硫酸锌；水；硫酸锌；硫酸【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在17目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来这说明气体在水中的溶解度与 有关喝了汽水后，常常会打嗝这说明气体的溶解度还与 有关【专题】填空题【难度】易【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，据此分析解答即可【解答】解：二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小 喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的故答案为：压强；温度【点评】本题难度不大，掌握气体的溶解度受温度的影响的变化趋势是解题的关键18根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：水具有 性，可以作为溶剂使用图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是 （填写编号）t2时，50 克水中加入 克甲物质，所得溶液恰好饱和 90g 甲的饱和溶液从 t3冷却到 t2点，析出的无水晶体质量是 g在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲（填“大于”或“小于”）乙，实验时 控制的温 度范围是 时，均能达到上述现象【专题】填空题【难度】中【分析】运用水具有分散性可做溶剂解答运用溶解度曲线上的点是饱和状态的，溶解度曲线下的点是不饱和状态的解答运用 t2时甲物质的溶解度是 50g，溶解度是指该温度下 100g 溶剂水达到饱和状态所溶解的溶质的质量解答运用 t3时甲的溶解度为 80g，计算出该温度下 90g 甲的饱和溶液中溶质和溶剂水的质量，然后