【高中化学】乙醇课件 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、-1-何以解忧唯有明月几时有把问青天杜康酒-2-第七章 第3节-3-v颜 色：v气 味：v状 态：v挥发性：v密 度：v溶解性：无色透明特殊香味液体易挥发能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物。一、乙醇的物理性质比水小-4-含酒精:3%-5%含酒精:6%-20%含酒精:38%-65%75%95%含酒精:8%-15%身边的“酒”(以上均为体积分数)-5-1.如何由工业酒精制备无水酒精?2.如何检验无水乙醇中是否含有水分?思考与交流在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏。加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。-6-分子式:C2H6O结构式：结构简式:CH3CH2OH 或

2、C2H5OH 羟基(-OH)HCCO-HH HHH乙醇可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物二、乙醇的分子结构-7-烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物。（除C、H元素外，还含有其他元素的有机物）烃的衍生物如：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4CH3COOHNO2-8-三、乙醇的化学性质实验7-4乙醇与金属钠的反应在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观

3、察现象，并与前面做过的水与钠反应的实现现象进行比较。-9-乙醇与钠反应也产生氢气物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产 物 水乙醇钠沉在液面下，不熔化，反应比钠与水慢产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊钠浮在水面上熔成闪亮的小球，钠迅速游动，并发出嘶嘶响声 1、乙醇与钠的反应三、乙醇的化学性质-10-2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 HC COHH H H H 处 OH 键断开乙醇分子中羟基上的氢不如水分子中的氢活泼乙醇钠 1、乙醇与钠的反应三、乙醇的化学性质2个 OH H2-11-决定有机化合物特殊性质的原子或原子团

4、叫做官能团。官能团如：C=C C C-OH羟基 氢氧根离子 电子式 电子数 电性稳定程度 存在O:H:O:H:9e 10e 不显电性 显电性不稳定 较稳定不能单独存在，必须与其他基团结合在一起能独立存在-12-2氧化反应(1)燃烧C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O点燃三、乙醇的化学性质全部化学键断开焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠师傅说，可以先把银器和铜器在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这其中包含的科学道理是什么呢？-13-实验7-5乙醇的催化氧化向试管中加入少量乙醇,取一根铜丝，下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧后插入乙醇,反复几次,注意观察反应现象,小心的闻试管

5、中液体产生的气味.现象：铜丝变黑有刺激性气味插入乙醇溶液中 又变红三、乙醇的化学性质-14-反应机理：H H|HC CH+CuO|H O H 总反应式：H H|HC C O+Cu+H2O|H 乙醛红色 黑色黑色 红色三、乙醇的化学性质2 CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCu/Ag醛基，简写为CHO-15-CHHHCHOCOCuHHHCCOHHHH H 处 OH 键断开；处 CH 键断开。三、乙醇的化学性质-16-(3)被强氧化剂氧化酒精的快速检测Cr2(SO4)3K2Cr2O7三、乙醇的化学性质C2H5OH CH3COOHK2Cr2O7(H+)或KMnO4(H+)-17-乙醇乙醛乙酸乙醇脱氢酶 CO2+H2OCH3CHO乙醛脱氢酶(ALDH)三、乙醇的化学性质-18-四、乙醇的用途 作燃料、有机溶剂、消毒剂（体积分数75%）制造饮料和香精、乙酸、乙醚。-19-乙醇的性质 化学反应方程式 键的断裂1.与钠反应2.氧化反应催化氧化燃烧与强氧化剂(如KMnO4)反应 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去断键断键断键2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2总结