(2)--3.1缓冲溶液及缓冲作用原理.pdf

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1、第三章 缓冲溶液第三章 缓冲溶液第一节缓冲溶液及缓冲机制第一节缓冲溶液及缓冲机制第二节缓冲溶液的pH第二节缓冲溶液的pH第三节缓冲容量和缓冲范围第三节缓冲容量和缓冲范围第四节缓冲溶液的配制第四节缓冲溶液的配制第五节血液中的缓冲系第五节血液中的缓冲系3.1 缓冲溶液及缓冲作用原理3.1 缓冲溶液及缓冲作用原理一、缓冲溶液的概念及组成一、缓冲溶液的概念及组成1.概念：概念：请大家看实验：请大家看实验：加入甲基红指示剂加入甲基红指示剂100 mL pH=5.00 HCl溶液溶液加入加入0.001 molHCl加入加入0.001mol NaOHpH=2.00pH=12.00pH=5.30100 mL

2、HAc和和NaAc均为均为1 mol/L混合溶液混合溶液加入甲基红指示剂加入甲基红指示剂pH=5.00加入加入0.001 molHCl加水加水稀释稀释加入加入0.001 molNaOHpH=4.98稀释稀释pH=4.99pH=5.02有对抗外来少量强酸、强碱、或稀释而保持溶液的有对抗外来少量强酸、强碱、或稀释而保持溶液的pH相对稳定的作用。相对稳定的作用。这种能够对抗外来少量强酸、强碱或稍加这种能够对抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH基本不变的作用，称为稀释，而保持其pH基本不变的作用，称为缓冲缓冲作用作用。具有缓冲作用的溶液称为具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液缓冲溶液。2.缓冲溶液的

3、组成2.缓冲溶液的组成：共轭酸及其对应的共轭碱两种物质。共轭酸及其对应的共轭碱两种物质。如：如：HAc NaAcNH3 NH4ClNaH2PO4 Na2HPO4组成缓冲溶液的两种物质合称为缓冲系或缓冲对。组成缓冲溶液的两种物质合称为缓冲系或缓冲对。3、类型、类型:1.弱酸（过量）弱酸（过量）+强碱强碱=弱酸共轭碱。弱酸共轭碱。如：如：HAc（过量）（过量）+NaOH=（HAcNaAc）2.弱碱共轭酸弱碱共轭酸如：（如：（NH3H2ONH4Cl）3.多元酸的酸式盐多元酸的酸式盐+共轭碱共轭碱如：如：NaH2PO4-Na2HPO44.强酸强酸+弱酸的共轭碱（过量）弱酸的共轭碱（过量）如：如：HCl

4、+NaAc（过量）（过量）二、缓冲作用原理二、缓冲作用原理以以HAc NaAc缓冲系为例：缓冲系为例：HAc+H2OH3O+Ac-该溶液的特点：两多一少一平衡该溶液的特点：两多一少一平衡HAc分子多，分子多，Ac-离子多，离子多，H3O+少。少。还有一个质子转移平衡。还有一个质子转移平衡。HAc+H2OH3O+Ac-在该溶液中主要存在下列平衡移动：在该溶液中主要存在下列平衡移动：（抗酸成分）（抗酸成分）平衡右移平衡右移+H3O+平衡左移平衡左移+（抗碱成分）（抗碱成分）平衡右移平衡右移+OH-2H2O总之，由于缓冲溶液中同时含有大量的抗酸成分和抗总之，由于缓冲溶液中同时含有大量的抗酸成分和抗碱成分，它们通过质子平衡的移动以达到消耗掉外来的少碱成分，它们通过质子平衡的移动以达到消耗掉外来的少量强酸、强碱，而保持溶液的pH基本不变的作用。量强酸、强碱，而保持溶液的pH基本不变的作用。