河南省郑州市2021届高三上学期第一次质量预测1月化学试卷含答案.pdf

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1、河南省郑州市河南省郑州市 20222022 届高三上学期第一次质量预测（届高三上学期第一次质量预测（1 1 月）化月）化学试题学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题一、单选题1我国科学家在实验室中首次实现用二氧化碳合成淀粉，成为当今世界的一项颠覆性技术。下列相关说法正确的是A淀粉在人体内代谢后转化成果糖B这种合成淀粉和天然形成的淀粉化学性质不同C此项技术可能有助于我国在未来实现“碳中和”D淀粉与纤维素均可用(C6H10O5)n来表示，二者互为同分异构体2有机物 M 是合成药物 ZJM289 的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M 的叙述错误的是A分子中含有四种官能团B苯环上的一氯代

2、物有2 种C可以发生加成反应，也可以发生加聚反应D既能和 Na 反应生成 H2，又能和 NaHCO3反应生成 CO23NA代表阿佛加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A100mL0.1molL1FeCl3溶液中含有的 Fe3+数目为 0.01NAB1L0.1molL1NH4HSO4溶液中阳离子的数目大于0.1NAC标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NAD常温下，将 0.1molCl2溶于水中，充分反应后转移电子数目为0.1NA4下列相关原理或化学用语错误的是A电解 MgCl2水溶液制取 Mg：MgCl2通电Mg+Cl2B海水提溴的过程中用Cl2氧化 Br：Cl2+2B

3、r=Br2+2Cl2C食盐水精制的过程中用Na2CO3除去 Ba2+：Ba2+CO3=BaCO32D锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为 CaCO3：CaSO4(s)+CO3(aq)=CaCO3(s)+SO24试卷第 1 页，共 10 页(aq)5近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是ANi 电极连接电源的负极2B反应过程中，需要不断补充CO3C理论上每生产 11.2 LH2，电路中转移 2 mol e-DNi-YSZ 电极的电极反应为 CH4+2O2-=CO2+2H26硅是大数据时代的关键材

4、料。工业上常在18002000时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列相关说法正确的是反应反应(1)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)反应(2)：SiO2(s)+C(s)=Si(s)+CO2(g)A反应(1)可证明 Si 的还原性大于 CB生活中利用单晶硅良好的导光性能做光导纤维C工业生产条件下反应(2)无法自发进行发生DC(s)+CO2(g)=2CO(g)H=-172.42kJmol-17甲酸钙(HCOO)2Ca是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙方法之一，是将Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入质量分数为30%70%的 H2O2中。下列说法错误

5、的是A反应温度不宜过高B该反应中被还原的元素只有OC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D每生成 26 g(HCOO)2Ca，反应转移电子的物质的量为0.4 mol8某化学实验小组进行如下实验：取5mL 饱和的 Na2CO3溶液于试管中，放入一片打试卷第 2 页，共 10 页H/(kJmol-1)687.27514.85S/(JK-1mol-1)359.04183.35磨过的铝片。观察到铝片表面出现细小的气泡，加热该溶液，铝片表面产生大量白色沉淀和气泡。下列分析错误的是A产生的气体一定含有氢气2B产生气体的原因和反应CO3+H2OHCO3+OH 有关C加热时产生沉淀和气体的原因是Al

6、(OH)4+HCOD反应后的溶液中不可能存在大量的Al3+3Al(OH)3+CO2+H2O9如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是A脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质D湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性10用下列仪器或装置(图中夹持仪器略)进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫AABBCC在铁表面镀铜制备除去 HCl中的 Cl2FeCl36H2ODD11一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X 的原子核只有 1 个质子

7、；元素 Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素 E 的原子比 W 原子多 8 个电试卷第 3 页，共 10 页子。下列说法错误的是A原子半径：YZWB非金属性：WZYCE 的氧化物对应的水化物是强酸DX、Y、Z 三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸12部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是A可以通过化合反应制备bB将 NaOH 溶液缓慢滴入 e 溶液中可制得 d 的胶体C可实现 abcdeba的循环转化D实验室检验 Fe3+，可以用 NaOH 溶液，也可以用 KSCN 溶液13在一定浓度的溴水中通入乙烯时，溶液的pH 变化以及发生反应的历程如图。下

8、列相关说法错误的是A可以用溴水除去C2H6中的 CH2=CH2试卷第 4 页，共 10 页B原溴水 pH=3.51 的原因是 Br2+H2OHBr+HBrOC该过程 pH 减小的原因可能是发生了Br2+H2O+CH2=CH2HBr+CH2BrCH2OHD生成 CH2BrCH2Br 和 CH2BrCH2OH 的物质的量之比为 1：114把形状、大小一样，质量为1.3g(过量)的镁条分别同时放入 80mLpH=2.25 的乙酸溶液和 pH=2.12 的盐酸中，用数字化传感技术测定上述两个反应体系的pH 和温度随反应时间变化曲线如图所示。结合图像分析得出的结论正确的是A该过程中盐酸的反应更快B两溶液

9、中反应的离子方程式均可表示为：Mg+2H+=Mg2+H2C醋酸中反应至 800s 时，溶液中 2c(Mg2+)=c(CH3COO)D最终溶液呈碱性可能是因为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H215赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO，用 HR 表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+K1H2R+K2HRK3R。向一定浓度的 H3RCl2溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 H3R2+、H2R+、HR 和 R 的分布系数(x)随 pH 变化如图所示。已知(x)=的是c(x)。下列表述正确c(H3R2+)+c(H2R+)+c(HR)+c(R-)A常温

10、下 0.1molL1HR 溶液中 c(R)c(H2R+)试卷第 5 页，共 10 页BM 点，c(Na+)c(Cl)c(H+)c(OH)CP 点，c(Cl)+c(OH)+c(HR)=c(H2R+)+2c(HR2+)+c(H+)DN 点，向溶液中加入少量NaOH 发生反应的离子方程式为H2R+OH=H2O+HR二、有机推断题二、有机推断题16苯甲酸甲酯是一种无色透明液体，存在于天然丁香油、依兰油中。它的一种制备方法如图。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)B 的同分异构体中含有苯环且不含有其他环状结构的还有_种。三、元素或物质推断题三、元素或物质推断题1

11、7某常见元素及其化合物的转化关系如图所示。已知A 为金属单质。完成下列问题：(1)若 C 为淡黄色固体，D 为厨房常见的调味品，则C 的电子式为_，工业上由 D 制备 A 的化学方程式为_。(2)若 A 为紫红色固体，C 为黑色固体，则 B 的化学式为_，写出由 D 转化为 A 的化学方程式为_。四、实验题四、实验题18三草酸合铁()酸钾K3Fe(C2O4)33H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁()酸钾。已知：K3Fe(C2O4)33H2O 为翠绿色晶体、难溶于乙醇；0时在水中溶解度为 4.7g，100时溶解度

12、为 117.7g。.制备 Fe(OH)3称取 2g 莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2于锥形瓶中，溶于水，滴加足量6H2O2，加热并搅试卷第 6 页，共 10 页拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。(1)中制备 Fe(OH)3的离子反应方程式为_。由莫尔盐制取氢氧化铁时，加入6%的H2O2，变红褐色后，继续煮沸十分钟的目的是_。.制备草酸氢钾取 2gH2C2O42H2O 溶于 20mL 水中，加入 1.2gK2CO3，反应生成 KHC2O4。.制备三草酸合铁()酸钾晶体。步骤如图：(2)制备三草酸合铁()酸钾晶体，步骤 1 装置中仪器 a 的名称为_。采用水浴加热的目的是_。

13、步骤 2 的操作名称是_，步骤 3 采用冰水冷却的目的_。过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是_。(3)三草酸合铁()酸钾具有光敏性，写出其在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)的化学反应方程式为_。19某化学兴趣小组探究FeCl3溶液和 Na2SO3溶液的反应情况。已知：K3Fe(CN)6可以和 Fe2+生成蓝色沉淀，常用于 Fe2+的检验。请回答相关问题。实验 1分别将 100mL1.0molL1的 FeCl3溶液和 Na2SO3溶液装入两个烧杯中，按图进行实验，观察到电流计指针发生偏转。试卷第 7 页，共 10 页(1)请写出左侧烧杯中的电极反应式_。盐桥中的阳离子向_(填“左侧”或“右

14、侧”)烧杯中迁移。实验 2在试管 1 中加入 2mL1.0molL-1Na2SO3溶液，然后再滴加两滴1.0molL-1FeCl3溶液，溶液中立刻变成红褐色。对试管1 进行加热至沸腾，产生红褐色沉淀。取出几滴混合液，加 K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀出现。整个过程中未观察到明显的气泡产生。实验 3在试管 2 中加入 5mL1.0molL-1FeCl3溶液，然后再滴加 1mL1.0molL-1Na2SO3溶液，溶液立刻变成红褐色。取出几滴混合液，加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。2(2)实验 3 中生成蓝色沉淀的离子方程式为_。请设计实验证明 SO3被氧化_。反思与研讨资料显示：H2S

15、O3的 Ka1=1.710-2Ka2=6.010-8；Fe(OH)3的 Ksp=410-38；反应 2Fe3+2SO3+H2O+20.62Fe2+SO2。4+2H 的平衡常数 K=102(3)反应 2Fe3+3SO3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3的平衡常数 K 的数量级为_。由此可判断 FeCl3溶液和 Na2SO3溶液发生_(填“双水解”或“氧化还原”)反应的趋势更大。五、工业流程题五、工业流程题20含钨的钢材有高速钢、钨钢以及钨钴磁钢等，它们主要用来制造各种工具，如钻头、铣刀等。以黑钨精矿制备单质钨(W)的流程如图。完成下列问题：已知：黑钨精矿的化学式为FexMn1-xWO4。(

16、1)黑钨精矿粉碎的目的是_，黑钨精矿中 W 的化合价为_。(2)反应 i 的化学方程式为_。(3)电解制备 WO3同时回收过量 NaOH 的装置如图所示。离子交换膜为_离子交换膜(“阳”、“阴”)，c 的分子式为_。试卷第 8 页，共 10 页石墨 2 的电极反应式为_，右池生成 WO32H2O 的离子方程式为_。六、原理综合题六、原理综合题21丙烯是重要的化工原料，通常用丙烷脱氢反应制备。其中丙烷无氧脱氢反应方程式为：CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)H。(1)科学家将最稳定的单质的标准生成焓规定为零。在温度为298.15K 时由最稳定的单质生成 1mol 化合物时

17、的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓。部分物质的标准摩尔生成焓数据如表(单位：kJmol-1)：CH3CH2CH3-103.9由此可求得H=_kJmol-1。(2)在一定条件下的体积为2L 的密闭容器中投入 1mol 丙烷，体系的起始压强为P0kPa。反应过程中压强变化如表：时间/min压强/kPa则反应前 6 分钟内用氢气的浓度表示的反应速率为_(结果保留两位有效数据，下同)。此温度下的压强平衡常数Kp=_。(3)如图中四条线对应的是(2)中在 0.01kPa 和 0.1kPa 下丙烷和丙烯在平衡体系中的体积分数随温度的变化情况。P01.20P01.36P01.50P01.63P01.71P0

18、1.78P01.80P01.80P01.80P0024681012141620CH3CH=CH220.4H20试卷第 9 页，共 10 页某同学认为曲线 b 不可能表示丙烯的体积分数，请写出两条支持该观点的理由：_；_。表示在 0.1kPa 下丙烯的体积分数的曲线为_。(4)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：2CH3CH2CH3(g)+O2(g)2CH3CH=CH2(g)+2H2O(g)H=-235kJmol-1。相比丙烷的无氧脱氢反应，丙烷的有氧脱氢反应的优点可能有_、_。试卷第 10 页，共 10 页参考答案：参考答案：1C【解析】【详解】A淀粉可在人体内代谢后转化成葡萄糖，故A

19、 错误；B合成淀粉和天然形成的淀粉是一种物质，化学性质相同，故B 错误；C用二氧化碳合成淀粉可减少二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故 C 正确；D淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)m表示，但 m 不确定，二者的分子式不同，不是同分异构体，故 D 错误；故选：C。2B【解析】【详解】A分子中含有酯基，羧基，醚键，碳碳双键四种官能团，A 正确；B苯环上有三种不化学环境的氢，所以的苯环上一氯代物也有3 种，B 错误；C分子中碳碳双键可以发生加成反应，也可以发生加聚反应，C 正确；D分子中羧基既能和Na 反应生成 H2，又能和 NaHCO3反应生成 CO2，D 正确；故选 B。3B【解析】【详解】A

20、Fe3+易水解，100mL0.1molL-1FeCl3溶液中含有的 Fe3+数目小于 0.01NA，故 A 错误；+2-BNH4HSO4是强电解质，在水溶液电离方程式为NH4HSO4=NH+4+H+SO4，1L0.1molL1NH4HSO4溶液中阳离子的数目大于0.1NA，故 B 正确；C标准状况下，H2O2是液体，11.2LH2O2的物质的量不是 0.5mol，故 C 错误；D常温下，将 0.1molCl2溶于水中，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数目小于 0.1NA，故 D 错误；选 B。4A【解析】答案第 1 页，共 12 页【详解】A电解 MgCl2水溶液无法得到 Mg 单质

21、，会得到 Mg(OH)2，A 错误；B海水提溴的过程中用Cl2氧化 Br 得到溴单质，离子方程式为Cl2+2Br=Br2+2Cl，B 正确；2CNa2CO3可以除去 Ba2+且不引入新的杂质，离子方程式为Ba2+CO3=BaCO3，C 正确；DCaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，离子22方程式为 CaSO4(s)+CO3(aq)=CaCO3(s)+SO4(aq)，D 正确；综上所述答案为 A。5A【解析】【详解】22A根据图示可知：在Ni 电极上 CO3得到电子产生 C、O2，电极反应式为：CO3+4e=C+3O2，发生还原反应，所以Ni 电极作阴极，与电

22、源的负极连接，A 正确；2B在 NiYSZ 电极上 CH4失去电子变为 CO3，电极反应式为 CH44e+2O2=CO2+2H2，在22Ni 电极上 CO3得到电子被还原为 C 单质，Ni 电极反应式为：CO3+4e=C+3O2，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知在反应过程中，不需要不断补充CO3，B 错误C反应条件未知，不能计算生成氢气的物质的量，就无法计算转移电子的物质的量，C错误；2D在 NiYSZ 电极上 CH4失去电子变为 CO3，电极反应式为 CH44e+2O2=CO2+2H2，D2错误故合理选项是 A。6C【解析】【详解】A反应(1)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)

23、+2CO(g)，C 元素化合价升高，C 做还原剂，Si 做还原产物，由还原剂的还原性比还原产物的强，则C 的还原性大于 Si，A 错误；答案第 2 页，共 12 页B单晶硅是良好的半导体材料，SiO2具有导光性能做光导纤维，B 错误；C反应若要自发进行，即G=H-TS0，对反应(2)G=514.85-T183.3510-32800K，则反应(2)在工业 18002000生产条件下无法自发进行发生，C 正确；D由盖斯定律，反应(1)-反应(2)得到 C(s)+CO2(g)=2CO(g)，H=687.27-514.85=+172.42kJmol-1，D 错误；故选：C。7D【解析】【详解】A反应温

24、度过高会导致H2O2分解，甲醛在水中的溶解度也会随温度的升高而降低，因此反应温度不易过高，A 正确；B在该反应中 H2O2中的 O 元素化合价由-1 价变为-2 价，得到电子被还原，HCHO 中的C 元素化合价升高，失去电子被氧化，B 正确；CHCHO 为还原剂，H2O2为氧化剂，结合反应可HCHO+H2O2=HCOOH+H2O 可知：参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，C 正确；D制取甲酸钙的反应方程式为：Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=(HCOO)2Ca+4H2O，根据方程式可知：每反应产生 1 mol(HCOO)2Ca，反应过程中转移 4 mol 电子。现在反应生成

25、26 g(HCOO)2Ca，其物质的量 n=26g=0.2mol，则反应过程中转移电子的物质的量130g/moln(e-)=0.2 mol4=0.8 mol，D 错误；故合理选项是 D。8C【解析】【详解】ANa2CO3溶液存在碳酸根离子的水解，水解离子方程式：CO3+H2OAl 在碱性溶液中反应生成氢气，故A 正确；BNa2CO3溶液水解呈碱性，Al 在碱性溶液中反应生成氢气，其原因是CO3+H2OHCO3+OH-，故 B 正确；2HCO3+OH-，22C碳酸钠水解显碱性：CO3+H2OHCO3+OH-，铝与氢氧根离子、水反应生成氢答案第 3 页，共 12 页气，反应的离子方程式 2Al+6

26、H2O+2OH-=2Al(OH)4-+3H2，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式Al(OH)4-+HCO32Al(OH)3+CO3+H2O，联立三式可得加热时产生沉淀和气体的原因是 2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2，故 C 错误；DNa2CO3溶液加热促进盐类水解，氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，消耗氢氧根离子，促进碳酸根离子水解，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不可能存在大量Al3+，故 D 正确；故选：C。9B【解析】【详解】A氯气

27、能与碱石灰反应，脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，A 错误；B生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，因此该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用，B 正确；C生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，氯化氢也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，不能说明反应生成了酸性物质，C 错误；D湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，是因为氯气首先氧化碘离子生成单质碘，然后氯气继续氧化单质碘，氯气没有漂白性，D 错误；答案选 B。10A【解析】【详解】A二氧化硫可使品红褪色，图中装置可制备并检验二氧化硫，故A 正确；B该装置为电解池，铁接电源正极做阳极，失电子生成亚铁离子，不能在铁表面镀铜，故 B 错误；C铁离子

28、会发生水解反应，由于HCl 会挥发，加热促进水解，应在氯化氢氛围中加热才能得到 FeCl36H2O，故 C 错误；DHCl 易溶于水，通入饱和 NaCl 溶液中将 HCl 也吸收了，故 D 错误；答案第 4 页，共 12 页故选：A。11C【解析】【分析】X 原子核只有 1 个质子，推出 X 为 H，元素 Y、Z、W 原子序数依次增大，且均在H 原子的下一周期，即 Y、Z、W 元素位于第二周期，根据该分子结构，W 只形成一个共价键，因此 W 为 F，Z 形成 2 个共价键，即 Z 为 O，Y 形成 4 个共价键，推出 Y 为 C，元素 E 的原子比 W 原子多 8 个电子，说明 E 和 W 位

29、于同一主族，即 E 为 Cl，据此分析；【详解】A同周期从左向右原子半径依次减小，元素Y、Z、W 的原子序数依次增大，且属于第二周期，因此原子半径大小顺序是YZW，故 A 说法正确；B同周期从左向右非金属性依次增强(稀有气体除外)，因此这三种元素的非金属性强弱顺序是 WZY，故 B 说法正确；CCl 的氧化物对应的水化物可以是HClO、HClO4，HClO 为弱酸，HClO4为强酸，故 C说法错误；DH、C、O 组成的酸可以是 H2CO3，属于二元弱酸，也可以组成CH3COOH 或HCOOH，属于一元弱酸，故D 说法正确；答案为 C。12B【解析】【分析】根据图示，a 是 Fe、b 可能是 F

30、eCl2、c 是 Fe(OH)2、d 是 Fe(OH)3、e 可能是 FeCl3。【详解】AFeCl3和 Fe 发生化合反应生成 FeCl2，故 A 正确；B将 NaOH 溶液缓慢滴入 FeCl3溶液中生成红褐色 Fe(OH)3沉淀，故 B 错误；CFe 和盐酸反应生成 FeCl2，FeCl2和 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧气反应生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成 FeCl3，FeCl3和铁反应生成 FeCl2，FeCl2和锌反应生成铁，故 C 正确；DFe3+和 NaOH 溶液反应生成红褐色 Fe(OH)3沉淀，Fe3+和 KSCN 反应溶液变为

31、血红色，故 D 正确；答案第 5 页，共 12 页选 B。13D【解析】【详解】ACH2=CH2能与溴水反应，而 C2H6不能，则可以用溴水除去C2H6中的 CH2=CH2，故 A正确；B溴水中存在平衡：Br2+H2OpH=3.51，故 B 正确；HBr+HBrO，生成物 HBr 和 HBrO 都是酸，使得溴水C由反应历程可知，第二步反应，中间体不仅能和溴离子反应，也能和水反应，若和水反应生成 CH2BrCH2OH 和 HBr，总反应为Br2+H2O+CH2=CH2HBr+CH2BrCH2OH，使溶液 pH 减小，故 C 正确；D由于溴离子和水分子与反应的能力不同，故生成的CH2BrCH2Br

32、 和CH2BrCH2OH 的物质的量之比不是 1:1，故 D 错误；答案选 D。14D【解析】【详解】A80mLpH=2.25 的乙酸溶液和 pH=2.12 的盐酸中，开始时盐酸中氢离子浓度达，随着反应进行，盐酸中氢离子浓度减小的快；乙酸为弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，补充氢离子的浓度，所以醋酸中氢离子浓度减小的慢，所以整个过程中醋酸的反应更快，故A 错误；B乙酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，盐酸为强酸，在离子方程式中能拆，所以镁与两者溶液反应的离子方程式不相同，故B 错误；答案第 6 页，共 12 页C由图可知，醋酸中反应至800s 时 pH=7，此时溶液不一定为中性，根据电荷守恒c(

33、H+)+2c(Mg2+)=c(CH3COO)+c(OH)，故 C 错误；D因为镁条是过量的，且镁条是活泼金属，镁条和酸反应是放热反应，所以最终溶液呈碱性可能是因为过量的镁条和水反应的结果，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，故 D 正确；故答案：D。15D【解析】【分析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：H3R2OH H2R H2O、H2ROH HR H2O、HR OH R H2O，溶液中H3R2逐渐减小，H2R和HR先增大后减小，R逐渐增大；故图中每条线所代表的物质分别为：，从图中可以发现，M点c H3R2 c H2R，N点cHR c H2R，P 点cHR c R，

34、则以此解题。【详解】AHR 溶液为酸性溶液，在酸性条件下由分析可知，c(R)c(H2R+)，A 错误；B根据 M 点溶质为 H3RCl2、H2RCl、NaCl，此时 c(Cl)c(Na+)，B 错误；CP 点存在电荷守恒：cR此时c R cHR，因此cOHcCl 2cH RcH RcHcNa，2+32 cHRc OHc Cl 2c H3R2c H2R+c Hc Na，C 错误；DN 点，向溶液中加入少量NaOH，从图中可以发现 H2R+在减小，HR 在增加，故此时发生的离子方程式为：H2R+OH=H2O+HR，D 正确；答案第 7 页，共 12 页故选 D。16(1)(2)(3)4【解析】【分

35、析】甲苯在光照条件下可与Cl2发生取代反应得到卤代烃，再于NaOH 水溶液中加热水解，Cl原子被-OH 取代得到物质 A，A 的结构简式是氧化，羟基生成羧基，得到物质B，B 的结构简式是与 H2反应生成 HCHO，再进一步还原可得CH3OH；反应得到(1)反应是卤代烃的水解反应，化学方程式为：+NaCl。(2)反应是羧酸与醇的酯化反应，化学方程式为：+H2O。(3)据分析，B 的结构简式是，其含有苯环且不含有其他环状结构的同分异构体浓硫酸/+CH3OH+NaOH+NaCl+H2O浓硫酸/+CH3OH，A 在酸性高锰酸钾溶液中被；CO 在催化剂作用下与 CH3OH 可发生酯化。+NaOH 还有：

36、、，共 4 种。17(1)2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2(2)Cu2(OH)2CO3CuCl2+Fe=Cu+FeCl2【解析】(1)答案第 8 页，共 12 页A 为金属单质，与氧气反应得到淡黄色固体C，则 C 为 Na2O2，A 为 Na 单质，D 为厨房常见的调味品，且 Na2O2可以与盐酸生成 D，则 D 为 NaCl，Na2O2的电子式为，工业上电解熔融 NaCl 制备钠单质，化学方程式为2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2；(2)A 为金属单质，且为紫红色固体，则A 为 Cu，C 为黑色固体，则 C 为 CuO，CuO 与盐酸反应可以得到 D，则 D 为 CuCl；Cu 在潮湿

37、环境与空气中的CO2、O2反应得到Cu2(OH)2CO3，即 B；CuCl2与 Fe 等物质发生置换反应可得铜单质，化学方程式为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。18(1)2Fe2+H2O2+4H2O除去过量的 H2O2(2)分液漏斗受热均匀便于控制温度蒸发浓缩K3Fe(C2O4)33H2O 在冰水中溶解度小，提高产率K3Fe(C2O4)33H2O 难于溶于乙醇，减少产品损失；乙醇易挥发，有利于产品干燥(3)2K3Fe(C2O4)33H2O【解析】【分析】步骤 1 制备三草酸合铁()酸钾K3Fe(C2O4)33H2O，步骤 2 蒸发浓缩得到晶体，由于产品在 0时在水中溶解度为 4.7g，10

38、0时溶解度为 117.7g，步骤 3 在冰水中溶解度小，可提高产率，已知其难溶于乙醇，且乙醇易挥发，步骤4 洗涤晶体有利于产品干燥；(1)莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2中铁元素化合价为+2 价，加入 H2O2反应生成 Fe(OH)3，Fe 化合价升高，O 元素化合价降低，离子反应方程式为2Fe2+H2O2+4H2O强光2Fe(OH)3+4H+促使氢氧化铁胶体聚沉，提高产率；2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2+6H2O2Fe(OH)3+4H+；继续煮沸十分钟的目的是促使氢氧化铁胶体聚沉，提高产率；除去过量的H2O2；(2)仪器 a 的名称为分液漏斗，采用水浴加热的目的是受热均匀便于控制

39、温度；步骤 2 是从溶液中加热得到晶体，操作名称是蒸发浓缩；步骤3 采用冰水冷却的目的是答案第 9 页，共 12 页K3Fe(C2O4)33H2O 在冰水中溶解度小，提高产率；乙醇易挥发，过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是K3Fe(C2O4)33H2O 难于溶于乙醇，减少产品损失；乙醇易挥发，有利于产品干燥；(3)三草酸合铁()酸钾K3Fe(C2O4)33H2O在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)，Fe 元素化合价降低，则 C 元素化合价升高，生成CO2，反应的化学反应方程式为2K3Fe(C2O4)33H2O强光2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2+6H2O。19(1)Fe3+e-=F

40、e2+左侧(2)3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62取少许试管中的混合液，加入盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成(3)1017氧化还原【解析】(1)该装置为原电池，FeCl3具有氧化性，得电子生成 Fe2+，做正极，Na2SO3具有还原性，发生氧化反应，做负极，左侧烧杯中的电极反应式Fe3+e-=Fe2+，盐桥中的阳离子流向正极，即向左侧烧杯中迁移；(2)已知 K3Fe(CN)6可以和 Fe2+生成蓝色沉淀，实验 3 中生成蓝色沉淀的离子方程式为223Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；SO3被氧化生成 SO4，即检验硫酸根即可，实验操作为：取

41、少许试管中的混合液，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；(3)2反应 2Fe3+3SO3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，平衡常数-3c(H2SO3)3c(H2SO3)3c(HSO3)1K=c(H+)c(OH)62-33+2-3+32-3+33+2 3 2c(SO3)c(Fe)c(HSO3)c(H)c(SO3)c(H)c(Fe)c(OH)6-146-16，即K K3K3K2Kw=(1.7102)3(6.0108)3(41038)2(110)=5.8910，a1a2sp数量级为 1017，由于双水解反应的的K氧化还原反应的 K=1020.6，则 FeCl3溶液和氧化还原

42、Na2SO3溶液发生反应的趋势更大。20(1)增大表面积，加快碱浸反应速率，提高提取率+6答案第 10 页，共 12 页(2)FexMn1-xWO4+2NaOH=xFe(OH)2+(1-x)Mn(OH)2+Na2WO4+(3)阳H22H2O-4e-=O2+4H+WO24+H2O+2H=WO32H2O【解析】【分析】黑钨精矿加入氢氧化钠，反应生成氢氧化锰、氢氧化亚铁沉淀和钨酸钠，过滤出沉淀，电解钨酸钠溶液制备 WO32H2O，WO32H2O 脱水生成 WO3，用氢气还原 WO3冶炼金属钨。(1)根据影响反应速率的因素，黑钨精矿粉碎，可以增大表面积，加快碱浸反应速率，提高提取率；根据黑钨精矿与氢氧

43、化钠反应生成钨酸钠，可知黑钨精矿中W 的化合价为+6；(2)根据流程图可知，反应 i 是 FexMn1-xWO4和 NaOH 反应生成 Fe(OH)2、Mn(OH)2、Na2WO4，化学方程式为 FexMn1-xWO4+2NaOH=xFe(OH)2+(1-x)Mn(OH)2+Na2WO4；(3)根据图示，石墨 1 电极，通入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液，石墨1 电极反应式为2H2O+2e H2 2OH，钨酸钠溶液中钠离子由右向左移动，所以离子交换膜为阳离子交换膜，c 的分子式为 H2；石墨 1 为阴极，石墨 2 为阳极，电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+，右池生成 WO32H2

44、O2的离子方程式为 WO4+H2O+2H+=WO32H2O。21(1)124.3(2)0.042molL-1min-13.2P0kPa(3)丙烯在平衡体系内的体积分数不可能超过50%该反应为吸热反应，随着温度升高平衡向正方向移动，丙烯的体积分数增大c(4)有氧脱氢为放热反应，能减少能耗产物易于分离【解析】(1)CH3CH2CH3(g)1CH3CH=CH2(g)+H2(g)H=20.4 kJmol-1+0kJmol-1-(-103.9kJmol-)=124.3kJmol-1；(2)答案第 11 页，共 12 页反应前 6 分钟内压强变为1.50P0，则气体总物质的量变为 1.5mol初始mol转

45、化mol6min末molCH3CH2CH3g1x1 xCH3CH=CH2g+H2g00 xxxx1-x+x+x=1.5，x=0.5mol；则反应前 6 分钟内用氢气的浓度表示的反应速率为0.5mol 0.042molL-1min-1。2L6min反应达到平衡时压强变为1.8P0kPa，则气体总物质的量变为1.8mol；初始mol转化mol平衡molCH3CH2CH3g1y1 yCH3CH=CH2g+H2g00yyyy0.80.81.8P01.8P01.81.83.2P0。1-y+y+y=1.8，y=0.8mol；此温度下的压强平衡常数Kp=0.21.8P01.8(3)该反应为吸热反应，随着温度

46、升高平衡向正方向移动，丙烯的体积分数增大，所以b 不可能是丙烯；若丙烷完全转化为丙烯和氢气，丙烯的体积分数为50%，该反应为可逆反应，丙烯在平衡体系内的体积分数不可能超过50%，所以 b 不可能是丙烯；该反应为吸热反应，随着温度升高平衡向正方向移动，丙烯的体积分数增大，所以a、c 表示丙烯的体积分数的曲线，增大压强，CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)平衡逆向移动，丙烯的体积分数减小，所以在0.1kPa 下丙烯的体积分数的曲线为c。(4)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：2CH3CH2CH3(g)+O2(g)2CH3CH=CH2(g)+2H2O(g)H=-235kJmol-1。相比丙烷的无氧脱氢反应，有氧脱氢为放热反应，能减少能耗；水的沸点高，产物易于分离；答案第 12 页，共 12 页