【高中化学】硫及其化合物 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、硫及其化合物复习课例1.下列说法正确的是（）A.硫在自然界中主要以单质的形式存在B.S 在O2中燃烧可生成SO3C.氯气和铁反应生成FeCl3，类比可得，S 与Fe反应也生成FeCl3D.稳定性：H2SS任务二 探究二氧化硫的性质书写方程式：1、二氧化硫溶于水2、SO2与氢氧化钙反应3、SO2与CaO 反应4、二氧化硫的催化氧化5、SO2与氯水反应6、SO2与H2S 反应SO2+H2O H2SO3任务二 探究二氧化硫的性质漂白剂用途：漂白纸浆、毛、丝；杀菌消毒；食品添加剂，防腐抗氧化（葡萄酒）任务三 探究硫酸的性质硫酸的工业制备任务三 探究硫酸的性质浓硫酸的特性：注：浓硫酸吸水性与脱水性的区别

2、是所处理的物质是否有H2O存在，如有则吸水性，否则是脱水性。Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O吸水脱水C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O任务四例2.某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2的性质实验（夹持装置已省略）：请回答：（1）下列说法正确的是。A.反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B.试管中生成BaSO4，现象是出现浑浊C.试管中 KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有氧化性D.试管中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3溶液代替AD如果振荡，现象？能否把水加入到试管中？浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌如何检验蓝色溶液的阴

3、离子？取少量蓝色溶液于试管，加入足量盐酸。没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则为SO42-突破硫及其化合物的实验题例2.某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2的性质实验（夹持装置已省略）：请回答：（2）取下试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因。SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放 SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅任务四 突破硫及其化合物的实验题C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O例3某小组同学设计下图装置验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2。回答下

4、列问题：（1）甲中碳与浓硫酸共热时反应的化学方程式为。（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A_B（填各接口字母）。（3）丁中酸性高锰酸钾溶液的作用是_。（4）应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2：。任务四 突破硫及其化合物的实验题C D F E C D除去混合气体中的SO2酸性高锰酸钾溶液褪色，第二个品红溶液不褪色思考：若酸性高锰酸钾浓度很大，实验装置及现象有什么不同？装置连接顺序：ACDFEB现象：品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅任务四例4.某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2）为原料，采用接触氧化法生产H2SO4的流程如下：回答下列问题：(1)FeS2中硫元素的化合价

5、为_；“炉渣”中铁元素主要以_(填化学式)形式存在。(2)“接触室”中发生的反应的化学方程式为_。(3)生产过程中为提高原料的利用率，可以将尾气再次通入_(填设备名称)中参与反应。突破硫及其化合物的实验题-1 Fe2O3接触室任务四(4)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。写出过程I的离子反应方程式_。过程II反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(5)生产过程中采用一种含杂质为25的黄铁矿石，若消耗1吨该矿石，理论上可制得98的浓硫酸_吨(假设生产过程中硫的损失为零)。突破硫及其化合物的实验题SO2+2OH-=SO32-+H2O1：21.25例5某学生设计了一种检验浓硫

6、酸与蔗糖反应产物的实验，装置如图所示：下列说法错误的是（）A装置A试管中白色晶体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性B装置B用于检验水的存在C装置C、D中溶液颜色褪色的原理相同D使装置E中澄清石灰水变浑浊的产物不一定是CO2C任务四 突破硫及其化合物的实验题任务五 硫及其化合物的综合计算2021.1 浙江学考玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 KOH 溶液洗涤除去，发生如下反应：请计算：（1）0.480 g硫单质与V mL 1.00 molL-1 热KOH 溶液恰好完全反应，只生成 K2S和K2SO3，则V=mL。（2）3.840 g硫单质与60.0 mL 1.00 molL-1热KOH 溶液恰好完全反应，只生成 K2Sx 和K2S2O2，则x=。30.05