2023年人教版九年级上学期化学第三单元知识点归纳总结+练习题.pdf

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1、 1 第三单元 物质构成的奥秘 一、分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2.概念的理解：分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。分子只能保持物质的化学物质，单个分子无法体现物质的物理性质。如果不是在“保持物质化学性质”这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。3、分子的特征：（1）分子的质量和体积都很小。（2）分子总是在不停地做无规则运动。温度越高，分子的运动速度也就越快。（3）分子间有间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；（物体的热胀冷缩现象）4、分子的构成：分子由原子构成。例如：一

2、个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 二、原子 1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。2、化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。3、分子与原子的比较 分 子 原 子 定义 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子。相似性 体积小、质量小；不断运动；有间隙，相异性 在化学反应中，分子破裂成原子，再重组 原子在化学反应中不能再分 联系 原子可以构成分子，由分子构成物质，如：氧气，氮气等。原子也可以直接构成物质，如：金属。5、从分子和原子角度来区别下列几组概念 物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变

3、。纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三、原子的结构 1、原子的构成：原子由原子核和核外电子构成。（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢(带正电)原子 原子核 核外电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）2 原子中只有质子和电子，没有中子。（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。（3）原子中存在带电的粒子，整个原子不显电性 （4）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。（He

4、 元素和 Mg 元素比较特殊，除外）2、原子结构示意图和离子 （1）核外电子的排布用元素的原子结构示意图表示 （2）核外电子排布的规律：第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多容纳 8 个电子；最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子）（3）元素的性质与最外层电子数的关系：元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。A、稀有气体元素：最外层电子数为 8（He 为 2 个）的结构叫相对稳定结构 B、金属元素：最外层电子数一般少于个，易失电子，形成阳离子 C、非金属元素：最外层电子数一般 4 个，易获得电子，形成阴离子 3、相对原子质量：国际上以一种碳 12 原子质量的

5、 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比 注意：1相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是 1，省略不写。2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳 12，是含 6 个质子和 6 个中子的碳原子，四、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子带负电形成阴离子；原子失电子带正电形成阳离子。阳离子 原子 阴离子 注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。（1）、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数 五 元 素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素的种类由原子

6、的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。2、元素与原子的比较：元 素 原 子 区 别 含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数 适用范 围 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4、地壳中各元素含量由多到少的顺序：O Si Al Fe Ca Na K Mg。可谐音为“养闺女贴给哪家美”含量最多的气态非金属元素（O

7、）含量最多的固态非金属元素（Si）2 8 7+17 电子层 质子数 电子层上的电子数 得到电子 失去电子 得到电子 失去电子 3 含量最多的金属元素（Al）；生物细胞中各元素含量排在前三位的是 C、O、；空气中各元素含量排在前两位的是 N、O。海水中各元素含量排在前四位的是 O、H、Cl、Na；5、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。（1）表示的意义：表示某种元素表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。注：当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示 2 个氢原子。6、元素周期表：7 个周期 16 个族（7 个横行 18 个纵行）

8、注：同个周期电子层数相同，同个族最外层电子数相同，化学性质相似 同步练习 1.原子核是（）A由电子和质子构成 B由质子和中子构成 C由电子和中子构成 D由质子、中子、和电子构成 2.地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别是（）A 铝、硅 B铁、碳 C铝、氧 D钙、硅 3.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B 4 C D 4.对于 K 和 K+的说法，正确的是（）A属于同一种元素 B属于同一种粒子 C核外电子数相同 D具有相同的电子层数 5.由以下粒子结构示意图（如图所示）得出的结论中，错误的是（）A 在化合物中，可显-2价，可显+2 价 B为非金属元素的原子，为金属元素的原 C为相

9、对稳定结构，一般不易发生化学反应 D为相对稳定结构，一般不易发生化学反应 6.下列说法错误的是（）A 湿衣服晾干，是水分子扩散到空气中去了 B碳和氧气反应生成二氧化碳，氧气分子没有改变 C.空气里的氧气和实验室制取的氧气化学性质相同 D酒精和水各 100 毫升混合后少于 200 毫升 7.用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（）A 热胀冷缩-分子大小随温度的变化而变化 B食物腐败-分子发生变化 C.花香四溢-分子在不断地运动 D酒精挥发-分子间隔变大 8.有核电荷数都小于 18 的 x、y 两种元素，y 元素的核电荷数为 a，x3+与 y2-的核外电子数相同，x 元素的核电荷 5 数是（

10、）Aa-5 Ba+5 Ca-3 Da+2 9.下列有关原子的说法中，正确的是（）A 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B 由于原子中的质子所带的正电荷总量等于电子所带的负电荷总量，所以整个原子不显电性 C 原子的质量主要集中在原子核上，电子没有质量 D 碳原子的原子核内有 12 个质子 10.根据下列结构示意图判断，属于原子且容易失去电子的是（）A B C D 11.如图是某原子的结构示意图，有关它的说法正确的是（）A这是氮原子的结构示意图 B该原子核外有 8 个电子，是稳定结构 C该原子容量失去电子，形成阳离子 D该元素的化学性质活泼 12.能保持氢气化学性质的粒子是()A H2 B2

11、H CH DH+13.下列物质中，含有氧分子的是()A 水 B液氧 C氧化汞 D二氧化碳 14.下列符号既可表示一种物质，又表示一种元素，还可表示一个原子的是（）A、C B、O C、2C D、CO 15.铁的相对原子质量为（）A、56g B、56kg C、56 D、9.288 10-26kg 16.下列符号只具有微观意义的是（）A、CO2 B、2CO2 C、H D、Fe 17.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）A.表示的是三个原子 B表示的元素是非金属元素 C.表示的是阳离子 D表示的元素化学性质相似 18.某物质经分析含有氢、氧两种元素，则下列对该物质的说法中正确的是（）A

12、一定是纯净物 B一定是化合物 C一定不是单质 D一定是混合物 19.一种元素与另一种元素的本质区别是原子的（）A 电子数 B核电荷数 C中子数 D相对原子质量 20.下列说法正确的是（）A 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B含氧的化合物都是氧化物 C.原子量是原子质量的简称 D稀硫酸是纯净物 21.下列粒子中，能决定元素种类的是（）A 最外层电子数 B质子数 C电子数 D中子数 22.有关“一个氮分子、一个硝酸根离子、氮气、五氧化二氮”的构成或组成的叙述中正确的是（）A 含有氮元素的是 B由氮元素组成的物质是 C含有氮分子的是 D由 2 个氮原子构成的是 23.下列说法正确的是（）A

13、具有相同质子数的微粒属于同一种元素 B相同元素的原子原子核一定相同 C.一种元素变成另一种元素，一定变化的是质子 D化学变化的过程中元素的种类一定变化 24.有关自然界中元素的存在，某学生整理如下，其名称和符号不正确的是（）A 壳中含量最多的金属元素 铝 C1 B空气中含量最多的元素氮 N C.人体中含量最多的元素 氧 O D太阳上含量最多的元素氢 H 6（NH4）2SO4 （NH4）2SO4 （NH4）2SO4 的相对分子质量（NH4）2SO4 的质量 25.在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（）A 元素符号为 Hg B属于非金属元素 C原子核内中子数为 80

14、D相对原子质量是 200.6g 26.根据如图提供的信息，下列判断正确的是（）A 元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数 B 钠离子核外有三个电子层 C 第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多 D 在化学变化中镁元素容易失去最外层 2 个电子形成镁离子，其离子符号是 Mg2+27.患有缺铁性贫血的病人，脸色苍白，四肢无力这里的缺铁是指缺少（）A 氧化铁 B铁单质 C氯化亚铁 D铁元素 第 3 章 物质构成的奥秘单元测试 一选择题(每小题只有一个正确答案)1下列有关分子和原子的说法正确的是（）A分子或原子都可以构成物质 B分子的体积比原子体积大 C分子可以再分而原子不可以 D分子带

15、正电 2下列各种物质各 1g，所含原子总数最多的是（）A氢气 B氯气 C氧气 D铁 3下列物质中既含有单质，又含有化合物的是（）A水 B空气 C液氧 D高锰酸钾 4下列关于物质的组成和构成的说法不正确的是（）A酒精（C2H5OH）是由碳、氢、氧三种元素组成 B二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成 C氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质 D双氧水（H2O2）由氢分子和氧分子构成 5能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）A用二氧化碳气体制干冰 B用液态空气制氧气 C水沸腾得到水蒸汽 D用水通电分解制氧气 6为了探究水电解的微观过程，某同学做了许多分子、原子模型，其中能说明保持水的化学性质的粒子模型是

16、 7在一只透明的玻璃杯里装入半杯水，向其中加入一块冰糖，盖上盖子，立即在液面处画上记号，过一段时间，观察到冰糖消失、液面下降。这一实验不能说明（）A分子的体积很小 B分子在不停地作无规则运动 C分子间有间隔 D分子会破裂成原子 8在（NH4）2SO4中氮元素的质量分数列式计算正确的是（）A 2N 100%B N 2 100%C N 的相对原子质量 2 100%D N 的相对原子质量 2 100%9市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明化学与人的健康密不可分。这里的碘、氟、钙、铁是指（）A单质 B分子 C元素 D原子 10下列叙述正确的是（）A在 Mg3N2中氮元素化合价为6

17、 价 BNH4NO3中氮元素化合价代数和为零 C在氮气中氮元素化合价为零 D在 N2O4和 NO2中氮元素的化合价是不同的 11航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，化学性质与氢气相似。下列有关三氧化 7 二碳的说法不正确的是（）AC2O3属于单质 BC2O3中碳元素的质量分数约为 33.3%CC2O3充分燃烧的产物为 CO2 DC2O3具有可燃性 12某物质在空气中充分燃烧后测得其燃烧产物为水和二氧化碳，则对该物质的组成元素的推测正确的是 A一定有碳、氢、氧三种元素 B一定有碳、氢，没有氧元素 C可能有碳、氧两种元素 D一定有碳、氢，可能有氧元素 13若用二氧化碳气

18、体吹肥皂泡，并用燃着的木条击破肥皂泡，现象将分别是（）A肥皂泡上升，木条火焰不熄灭 B肥皂泡时升时降，木条继续燃烧 C肥皂泡下沉，木条燃烧更旺 D肥皂泡下沉，木条火焰熄灭 14交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。重铬酸钾与硫酸铬中铬的化合价依次为（）A+3、+5 B+5、+3 C+3、+6 D+6、+3 15葡萄中含有丰富的白藜芦醇(C14H12O3)，它具有抗癌性能，可抑制癌细胞的增生。有关白藜芦醇的说法正确 A是由碳、氢、氧三种元素组成的 B它的相对分子质量为 216 C它由 14 个碳

19、原子、12 个氢原子和 3 个氧原子构成 D该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为 14:12:3 二非选择题 16原子由_和_构成，其中原子核由_和_构成的，_ _带正电荷，_不带电。由于原子核所带的电量和核外电子的_，但_，因此原子不显电性。17100mL 酒精和 100mL 水混合在一起后，总体积_200mL。（选填“大于”、“小于”或“等于”）原因是 。18我们现已知构成物质的粒子有_、_、_三种，如二氧化碳是由 构成的，铜是由 构成的，氯化钠是由 构成的。19用化学符号表示下列含义。(1)两个氧原子_(2)两个氢分子_(3)三个氮分子_(4)硫离子_ (5)两个硫酸根离子_（6）亚铁

20、离子 （7）+2 价的钙元素 （8）氧化铁中铁元素为3 价 。20以下符号所表示的微粒：N；NO；CO2；NH4；N2；Ne；Na；H2O；O2-；Na。（1）属于同种元素的微粒是 。（2）能表示一个原子的是 。（3）能表示一个分子的是 。（4）能表示一个离子的是 。（5）能表示一种物质的是 。（6）既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种物质的是 。21已知几种离子或原子的结构、带电情况及其化合价，如下表所示：此表可反映出一些规律,如：“阴离子的电子总数大于质子数”。你还能总结出：(1)_；(2)_；(3)_；三 22钙是人体必需的元素，它是构成骨骼，牙齿的重要成分，人们可以从牛奶蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可用含葡萄糖酸钙。碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”。（1）葡萄糖酸钙化学式 Ca(C6H11O7)2的相对分子质量为_。8（2）葡萄糖酸钙中氧、氢、碳、钙四种元素的质量比是_。23甘油具有吸湿性，常用作一些护肤用品的添加剂，其化学式为 C3H8O3，则它的相对分子质量为 。碳元素和氢元素的原子个数比为 。氧元素的质量分数为 。24已知硫酸的化学式为H2SO4，试求：（l）硫酸中硫元素的质量分数 （2）98g硫酸跟多少克水的含氢量相等 （3）36g水中含氧元素的质量为多少？（4）多少克水中含氢元素5g？