吉林省长春市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.在105、1个大气压时，取两种气态煌1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍 是10L。有下列组合的混合足：C2H4和C3H4CH4和C2H6CH4和C3H4C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A.只有 B.只有 C.只有 D.只有2.用30g乙酸与46g乙醇牌反应，实际产量是理论产量的55%,则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A.19.8g B.24.2g C.44g D.48.4g3.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 C时不同条件下内。2

2、浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是实a 条停刊13A.图甲表明，其他条件相同时，“。2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，小。2分解速率越快C.图丙表明，少 量Mr?+存在时，溶液碱性越强，出。2分解速率越快D.图丁表明，碱性溶液中，Mr?+对 分 解 速 率 的 影 响 大4.为比较Fe+和C i?+对H?。?分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图甲所示实验中反应速率为，则说明Fe3+一定比C L+对 于H2O2分解的催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，

3、可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是（）6101516326.下列有关化学用语使用正确的是C.NH3的结构式为:A.甲烷分子的球棍模型:H N HHB.中子数为1 8的氯原子：C1D.乙烯的结构简式：CH2cH27.丙 烯（CH2XHCH3）分子中一定共面的原子数有A.4 B.5 C.6 D.78.钠与水的反应属于（）氧化还原反应；离子反应；放热反应A.B.C.D.9.主族元素R的最高正化合价

4、为+2,R元素位于周期表的A.I A 族B.I I A 族C.IUA 族D.VA 族10.下列化学用语或模型图表示正确的是A.甲烷的球棍模型：oj o B.$2的结构示意图：C.乙烯的结构简式:CHm CH D.羟基的电子式：”0：H11.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是（A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.试 管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D.试 管b中饱和NaK03溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇CI2(g)

5、+CO(g),向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol COCI2(g),反应过程中测得的有关数据见下表:12.一定条件下进行反应：COCI2（g）t/s02468n(CI2)/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是（）A.生成Ck的平均反应速率，。2 s比24s快 B.。2s COCh的平均分解速率为035mo卜L-%TC.6s时，反应达到最大限度 D.该条件下，COCh的最大转化率为40%13.下列实验装置设计合理的是A BA.过滤 B.将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶C.收集SO?D.测定化学反应速率14.下列交叉分类法正确的是CaS()t 杷盐MgSO4 X

6、Q 硝 IW 盐B.Ag、6s2 6K酸盐可 溶 性 盐BaSO,/-、不 溶 性 盐NuUCOj 酿Cu2(OH)2CO,y4C.CHCu(OH),、虱化物D.金 属 真 化 物非 金 履 仪 化 物酸 性 软 化 物域 性 粒 化 物15.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是（）A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂16.CO、NO及L S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是（）A.都能与氧气反应 B,都易溶于水C

7、.都能与碱溶液反应 D.都是电解质17.反2Cu+O 2+CO2+H2O Cu?(OH)2c。3 属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应18.关于元素周期表的下列叙述，错误的是()A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.元素周期表中，总共有1 8个纵行，1 8个族D.第1A族的元素又称为碱金属元素(除了 H),第VIIA族的元素又称为卤族元素19.(6分)将4 m。1 A气体和2 m“B气体在2 1.固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(

8、g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 m o l/L,现有下列几种说法，其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/(Ls)B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol/LC.2 s时物质A的转化率为70%14D.2 s时物质A的体积分数为二2720.(6分)向某溶液中加入含F e-的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色,则下列结论错误的是()A.该溶液中一定含有SCNB.氧 化 性:Fe3+C I2C.Fe与SCN不能形成红色物质D.Fe被氯水氧化为Fe3+二、计算题(本题包括1个小题，共1 0分)21.(6分)2sOz(g)+O2(g)=2SC)3(g)

9、反应过程的能量变化如图所示。已知lmol SO?(g)氧化为lmol SO3的AH=-99kJ mol.请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示、,的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？,理由是；(2)图中 H=_KJ-moi；(3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ-mo/，计算由S(s)生成3 moiSC)3(g)的 H _ (要求写计算过程)。三、实验题(本题包括1个小题，共1 0分)22.(8分)草酸与高锦酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+HzC2C)4+H*-Mn2+CO2个+出0 (未配平)用4mL0.001m

10、ol/LKMnC4溶液与2mLO.Olmol/LHzCzCU溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质12 mL20II2 mL2010滴饱和MnSO4溶液III2 mL30IV1mL201 mL蒸储水(1)该 反 应 中 氧 化 剂 和 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和(用I I V表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使 用 实 验 一 和。(3)对比实验I和IV,可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸储水的目的是.四、推断题(本题包括1个小题，共

11、10分)23.(8分)A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。(1)A的结构式为(2)C分 子 中 的 官 能 团 名 称 是，验证C物 质 存 在 该 官 能 团 的 试 剂 是,现象为(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：:反应类型是;反应类型是;五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(1 0分)锈锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO,溶于混合有机溶剂中，Li*通过电解质迁移入MnOz晶格中，生成LiM

12、nO?。回答下列问题：卜LiCIO,混合行机溶剂Mnoj（i）外电路的电流方向是由一极流向一极（填字母）（2）电池正极反应式。（3）M r。可与KOH和 KC103在高温下反应，生成反应的化学方程式为参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】【分析】气态燃是指碳原子数小于等于4 的崎。先假设该气态烧的混合物的平均化学式为CxHy。烧类燃烧的通式为:CxHy+（x+）O2 XCO2+1H2O。当温度超过100时，水为气体。根据题意，燃烧前后气体的体积不变，因此有l+x+=x+L 解得y=4。所给的4 个组合中，所给的碳原子数均

13、小于4,符合气态烧的要求，因此只需要看氢原子数能不能平均到4 即可。而要平均到4,肯定是一个比4 大，一个比4 小（或者均等于4）。【详解】组合中氢原子数均为4,符合要求：组合中氢原子数平均值肯定大于4,不符合要求；组合中氢原子数均为4,符合要求；组合中氢原子数一个为2,一个为6,可以平均到4,符合要求；所以答案选择B项。2.B【解析】分析：理论质量，即按照化学方程式完全转化所得产物的质量；实际质量，实际质量=理论质量X产率；据此分析解答。详解：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H20 发生酯化反应，30g CH3COOH的物质的量=30/60=0.5 mol,46g C2H

14、50H 的物质的量=46/46=lm ol,显然，C H 3C O O H 不足,C2H50H 过量；理论生成CH3COOC2H5的物质的量=CH3C00H的物质的量=0.5mol；理论质量=0.5x88=4 4 g,实际质量=44x55%=24.2g；正确选项B.3.D【解析】【详解】A项，图甲表明，其它条件相同时，随着HQ浓度的增大，单位时间内上。2浓度变化量越大，其分解速率越快，故 A项错误；B项，图乙表明，其它条件相同时，随着NaOH浓度的增大，即溶液pH的增大，单位时间内上。?浓度变化量越大，上。2分解速率越快，故 B项错误；C项，由图丙可知，少量M r产存在时，1.Omol/LNa

15、OH条件下对应的灰。2分解速率要小于0.Imol/LNaOH时的分解速率，因此并不是碱性越强，分解速率越快，故 C项错误；D项，由图丁可知，pH相同的碱性条件下，Mn浓度越大，H zO z分解速率越大，故 D项正确；综上所述，本题选D。4.B【解析】【分析】【详解】A.反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故 A 正确；B.若图甲所示实验中反应速率，则能够说明FeCb比 CuS04对 HzOz分解催化效果好，但不一定是Fe3+和C/+,可能是硫酸根离子和氯离子，故 B错误；C.反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，需要测定反应产生的气体体积及反应时间，故 C正确；D.关闭A 处活塞，

16、将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够进入，活塞不能回到原位，故 D正确；故选B,【点睛】本题的易错点为B,要注意FeCb比 CUS04溶液中各含有2 种不同的离子，解题时要克服定势思维。5.D【解析】【详解】A.1号元素和2 号元素不应只隔1 纵行，且 1 号元素与11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行，A错误；B.4号元素(Be)和1 3号元素(Al)中间应有1 0纵行过渡元素，不能在相邻位置，B错误；C.10号元素(Ne)为。族元素，与15、1 6号元素不在同一周期，C错误；D.中列为9、17、3 5是第VIIA元素，1 6号元素是第三周期第VIA主族元素，第1 8号元

17、素是第三周期。族元素，中行为16、17、1 8是第三周期元素，符合位置关系，D正确；故合理选项是Do6.C【解析】【分析】【详解】A.为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：故A错误；B.氯元素的质子数为1 7,中子数为1 8的氯原子的质量数为3 5,该原子的正确表示方法为;C L故B错误；H X Hc.NH3分子中含有3个N-H键，其结构式为，故C正确：HD.乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2,故D错误；故选C.【点睛】本题的易错点为D,要注意有机物的结构简式中官能团不能省略不写。7.C【解析】分析：由乙烯CH2=CHz6原子共平面迁移理解分析。详解：丙 烯(CH2=CHC

18、H3)分子中，碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，由于C-C键可绕键轴旋转，甲基中有2个H与其它原子不共面，有1个H与其它原子可能共面，所以丙烯(CH2=CHCH3)分子中一定有6个原子共面。答案选C。8.A【解析】钠与水的反应，生成N aO H和H 2,有化合价变化，属于氧化还原反应；有Na+和O IF生成，属于离子反应；反应过程中，金属钠熔化成小球，说明是放热反应。故选A。9.B【解析】【分析】【详解】对于主族元素而言，最高正价等于其族序数（0、F除外），R的最高正价为+2价，则该元素位于II A族，故答案选B。10.D【解析】分析：A.球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构；B

19、.S2.核外有18个电子；C.化合物的最简式是其各元素原子个数的最简比；D.羟基中氧原子含有一个孤电子，氢原子和氧原子之间存在共价单键。详解：甲烷分子中碳原子半径大于氢原子半径，且是正四面体结构，A错误；硫离子的结构示意图为：（H6）288,B错误；乙快的结构简式为CH三C H,乙烯的结构简式:CHz=CH2,C错误；羟基中氧原子含有 一个孤电子，氢原子和氧原子之间存在共价单键，所以其电子式为：0：H，D正确；正确选项D。11.A【解析】【详解】A.向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B.由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于

20、水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C.反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D.试 管b中NazCOs的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A。12.B【解析】【分析】【详解】A.根据表中数据可以知道，在。2s中氯气变化了 0.3m ol,在24s中氯气变化了 0.09m ol,所以生成Cl2的平均反应速率，。2s比24s快，故A正确；B.在。2s中氯气变化了 0.3m oL根据化学方程式COCh（g）;=C l2（g）+CO（g）可以知道，用去COCh气体0.3mol的物

21、质的量为0.3m ol,所以。2sCOCl2的 平 均 分 解 速 率 为 三 通 =0.075mo卜L-*T,故B错误；2sC.6s之后，氯气的物质的量不再变化，说明反应已经处于平衡状态，反应达到最大限度，故C正确；D.根据表中数据，平衡时生成氯气0.4m oL即用去COCh气体的物质的量为0.4m oL所以转化率0.4mol 一“=-X 100%=40%,故 D 正确。1 .Omol故 选B。13.B【解析】分析：A项，过滤时应用玻璃棒引流；B项，蒸发浓缩时用玻璃棒搅拌；C项，SO2的密度比空气大；D项，测定化学反应速率应用分液漏斗，并测量反应的时间。详解：A项，过滤时应用玻璃棒引流，A项

22、错误；B项，蒸发浓缩时用玻璃棒搅拌，B项正确；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气，短管出气，C项错误；D项，使用长颈漏斗不能使生成的02全部收集到注射器中，应用分液漏斗，测量反应速率还需要用秒表测量反应的时间，D项错误；答案选B。14.A【解析】【分析】【详解】A、硝酸镁属于镁盐或硝酸盐，故A错误；B、硫酸钙属于硫酸盐，故B错误；C、碳酸氢钠属于酸式盐，故C错误；D、CuO属于金属氧化物或碱性氧化物，CO?是非金属氧化物或酸性氧化物，MQOZ是金属氧化物或酸性氧化物，SO?是非金属氧化物或酸性氧化物，故D正确，故选D。15.C【解析】【详解】A.蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蚕丝织物有烧焦

23、羽毛的气味，A正确；B.蔗糖和麦芽糖都为二糖，分子式均为GHM）”，互为同分异构体，B正确；C.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入适量的碱，使溶液呈碱性后，再加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖，C错误；D.利用油脂在碱性条件下的水解，生成的高级脂肪酸钠，制肥皂，D正确；答案为C16.A【解析】【详解】A.三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO?、NO?、S02（或S）和出0,A正确；B.CO、NO都难溶于水，H2s能溶于水，B错误；C.CO、N。都与碱溶液不反应，C错误；D.溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2s是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。答案

24、选A。17.A【解 析】分 析：A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。详 解：反 应 2 C u+02+C O2+H2O =C U 2(O H)2 c O 3 是由多种物质变为一种物质，属于化合反应。答 案 选 A。1 8.C【解 析】试题分析：A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，正 确；B.原子结

25、构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，正确；C.元素周期表中，总 共 有 1 8 个纵行，7个主族，7个副 族，1个 零 族，1个 V I E 族，共 1 6 个 族，错 误；D.第 I A 族 的 元 素 中 除 H元素外都是碱金属，第 I A 族的元素又称为碱金属元素，第 V I I A 族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，正 确。考 点：考查元素周期表的结构及元素在周期表的位置的确定的知识。1 9.D【解 析】【分 析】【详 解】4 mo I起 始 A的浓度为 F-=2 m o l/L,B的浓度为2L2mol2L=lmol/L,2 A(

26、g)+B(g=2 c(g),起 始：2 mol/Llmol/L变 化：0.6 mol/L0.3 mol/L0.6 mol/L2 s 时：1.4 mol/L0.7 mol/L0.6 mol/L0A.2 s内，用 物 质 A表示的反应的平均速率为丫闻=0吗。/噎表mol/(L.s),A错误;2sB.2 s时 物 质 B的 浓 度 为 0.7 mol/L,B错误0.6mol/LCZ时 物 质 A的 转 化 率 为 a=E嬴7 1c错误;D.2 s 时 物 质 A的体积分数为1.414-D正确1.4+0.7+0.6 27故 选 D。2 0.B【解 析】【详 解】向 某 溶 液 中 加 入含 F e 的

27、溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氨酸根离子结合为红色溶液;A.原溶液中一定含有S C N;故A正确；B.氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性Fe3+VCl2,故B错误；C.Fe与SCN-不能形成红色物质，三价铁离子与SCM能形成红色物质，故C正确；D.加入氯水发生的反应为：2Fe2+Ch=2Fe3+2C，Fe被氯水氧化为F e+,故D正确；故答案为B。【点睛】能根据实验现象，明确实验原理是解题关键，溶液中的Fe?+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2+CI2=2Fe3+2CI,氧

28、化性：Fe3+C I2;能使含Fe的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCM；因原溶液中加入含Fe的溶液后，无明显变化，说 明Fe?+与SCM不能形成红色物质。二、计算题(本题包括1个小题，共1 0分)21.反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低-198 1185 KJ m ol1【解析】【分析】【详解】(1)根据图像特点和方程式可知，A表示反应物的总能量，C表示生成物的总能量。E表示活化能，其大小和反应热是无关的。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。(2)图像表示的是生成2moiSO3时反应过程中的能量变化，因此2 =2乂991C=(CI,.4 i

29、 a.C H C C=CXB.Y元素的相对原子质量为18C.X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：ID.电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z8.向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A.钠块始终浮在液面上 B.钠块来回游动C.钠块表面有气泡产生 D.钠块迅速熔化为光亮小球9.化学与生产、生活密切相关，下列叙述镇侯的是（）A.料酒可以除去食物中的腥味 B.纤维素在人体内水解之后生成葡萄糖C.玉米、高梁发酵可以制得乙醇 D.乙烯是一种植物生长调节剂10.下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是A.生石灰 B.熟石灰 C.纯碱 D.烧碱

30、11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是A.Na2O2 B.NaOH C.MgCI2 D.Na2SO412.火法炼铜的原理为Cu2s+O2直 温 2Cu+S0z，下列说法中正确的是A.Cu2s只作还原剂B.S元素发生还原反应C.该反应既是氧化还原反应又是置换反应D.当1 mo l参加反应时，共转移4 moi e一1 3.下列叙述正确的是A.常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化B.可用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸C.S03具有氧化性，SO?只有还原性D.SO?、CL的漂白原理相同14.已知下列元素的原子半径原子NS0Si半径/10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原

31、子的半径可能是A.O.8OxlOlom B.1.10 xl010m C.1.2OxlOlom D.O.7OxlOlom15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y,X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体W Xz和WX,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是A.WX,分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B.W Xz、ZX2的化学键类型相同C.原子半径大小顺序为：XW Y；比较g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：o五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(10分)乙酸

32、乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。(1)为判断乙酸乙酯中与乙基(YH2CH3)相连的氧原子的来源，请 没 计 一 种 可 进 行 判 别 的 方 案。(无需给出实验装置实验步骤，只需给出设计思想)。(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验,实验结束后充分振荡试管I I 再测有机层的厚度，实验记录如下：编号试 管 I 中的试剂有机层厚度/cmA3 mL乙醇、2 mL乙酸、1矶18 mol/L浓硫酸3.0B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1C

33、3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3moi/L硫酸1.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸1.2试管I I 中 试 剂 的 名 称 为,其作用是。分析比较实验_ _ _ _(填实验编号)的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。分析比较实验C、D,证明对酯化反应具有催化作用的是H。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL 和 mol/Lo(3)现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用(CH3cH2。)次1 作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH3CH0.CH3COOCH2cHs在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示:实验序号催化剂用量/g反应温度/反应时间/h副产物/%选

34、 择 性/%转化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3（注）选择性；转化的CLCHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。下 列 说 法 正 确 的 是 （填编号）。A.用乙醛合成乙酸乙酯，可 减 少“工业三废”的排放B.温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率E.（CH3cH2。）以1 是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂参考答案一、单 选

35、 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.C【解析】只生成一种一氯代烧，则克分子中只有一种H,答案是C。2.D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。答案选D。点睛：掌

36、握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。3.A【解析】【详解】生成n mol C是正反应，生 成 n mol D也是正反应，不能说明正逆反应速率是否相等，故错误；生成n mol D是正反应，生成2n mol A是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明得到平衡状态，故正确；C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的

37、依据，故错误；反应速率之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故错误；故能表明反应已达到平衡状态的是，故选A。4.B【解析】分析：A项，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，但稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸；B项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙醇易溶；C项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中；D项，灼烧海带应在用竭中进行。详解:A项，稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸,所以不能根据Na2CO3+2HCI=2NaCI+HzO+CO2个，证明非金属性C I C,故A项错误；B项，分离乙酸乙酯和乙

38、醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，故B项正确；C项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，故C项错误；D项，灼烧海带应在用期中进行，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。5.D【解析】分析：根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。详解：A、氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，且氨气不能用浓硫酸干燥，A错误；B、浓硫酸和铜反应需要加热，常温下不反应，不能制备二氧化硫，B错误；C、稀硝酸和铜反应可制取一氧化氮气体，旦N O易被氧化为NO?

39、，不能采用排空气法收集，C错误；D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，采用向上排空气法收集二氧化碳，D正确；答案选D。点睛：本题主要是考查了反应装置、洗气装置、收集装置的选择，题目难度不大，掌握常见气体的制备原理、净化方法以及收集方法是解答的关键。答题时注意根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。6.C【解析】KCI晶体与滨水不反应，漠水颜色不变浅，故选；&S气体与滨水发生氧化还原反应，溟水颜色变浅，故不选；澳易溶于C C L,发生萃取，滨水颜色变浅，故不选；M g与溟水反应，滨水颜色变

40、浅，故不选；淡水与NaOH发生氧化还原反应，溟水颜色变浅，故不选；溟水中氢离子与反应Na2CO3,漠水颜色变浅，故不选;N a 2 s具有还原性,可与浸水发生氧化还原反应，溟水颜色变浅,故不选;FeBr?具有还原性，可与滨水发生氧化还原反应，漠水颜色变浅，故不选；故选C。7.C【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氢化物是氨气，则X是N。Y的一种核素质量数为1 8,中子数为1 0,质子数是1810=8,Y是0。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，原子序数大于X与Y,所以Z是Al。W的单质是良好的半导体材料，W是S i,据此解

41、答。【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是N、。、Al、S i.贝UA.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属N S i,则简单气态氢化物稳定性：W V X,A错误；B.氧元素存在同位素，则氧元素的相对原子质量不是18,B错误；H HC.N2H4的电子式为H市:R：H，因此分子中极性键和非极性键数目比为4:I,C正确；D.铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝可以冶炼单质A L熔融的氯化铝不导电，D错误；答案选C。8.C【解析】【分析】乙醇中羟基的H具有一定的活性，但是其活性远远小于水中的H原子，所以乙醇和金属钠反应的剧烈程度，远远小于水和金属钠的反应。【详解】A.钠的密度比乙醇大，应该是沉在试管

42、底部，A错误；B.乙醇羟基的H的活泼性，远远小于水的H的活泼性，所以相对于水和钠的反应，乙醇和钠的反应剧烈程度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B错误；C.钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C正确；D.该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D错误；故合理选项为Co【点睛】乙醇的活泼H的活性远远小于水的H的活性，导致两种物质和金属钠反应的剧烈程度有很大的差别，乙醇和金属钠反应表现得平缓。9.B【解析】【详解】A.有腥味的物质易溶于乙醇，故料酒可以除去食物中的腥味，选 项A正确；B.人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，选

43、 项B错误；C、高粱、玉米等植物的种子为原料，经发酵、蒸馆得到乙醇，选 项C正确；D、乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂，选 项D正确。答案选B。10.C【解析】【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，为碱性氧化物，加入水中，与水反应生成氢氧化钙，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选；B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，加入水中，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故B不选；C、纯碱是碳酸钠的俗称，为强碱弱酸盐，加入水中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液呈碱性，故C选；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，加入水中，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D不选；故选C。11.D【解析】【详解】A.钠离子和过氧根离子

44、之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，但NazOz属于过氧化物不属于盐，选 项A错误；B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，但属于碱不属于盐，选项B错误；C.MgCh属于盐，但氯化镁中只含离子键，选 项C错误；D.NazSO中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子之间存在极性共价键，且NazSC)4属于盐，选项D正确。答案选D。12.C【解析】【分析】【详解】A、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为。价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，所以Cu2s即作氧化剂又做还原剂，故A错误；B、硫元素化合价从-2价变化为+4价，

45、化合价升高被氧化，发生氧化反应，故B错误；C、该反应符合氧化还原反应和置换反应的概念，所以既是氧化还原反应又是置换反应，故C正确；D、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为。价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价 从0价变化为-2价，依据电子守恒得到：当1 mol 02参加反应时，共转移6moie，故D错误；答案选C13.B【解析】【分析】【详解】A.浓硫酸与铜发生反应的条件是加热，常温下二者不反应，不是钝化，A项错误；B.常温下浓硫酸使Fe快速生成致密氧化膜隔离反应物而钝化，故可以用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸，B项正确；c.S02既具氧化性也具还原性，C项错误；D.SO

46、?漂白原理是SO?可与有色物质化合生成无色物质，CL不具备漂白性，CL与水反应生成的HCIO具有漂白性，漂白原理是HCIO具有氧化性，是氧化型漂白，D项错误；答案选B。14.B【解析】【分析】【详解】同主族元素，从上到下，原子半径增大，N、P同主族，半径NP。P原子的半径大于N而小于S i,因此其半径的数值应介于1.02xl0m与之间，B符合题意。答案选B。15.C【解析】分析：短周期元素中，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，只能有3个电子层，最外层电子数为4,则Y为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素，W与X可形成两种常见气体WX2和W X,则X为0元素，X与Z位于同一主

47、族，则Z为S元素，据此解答。详解：根据以上分析可知w为C,X为O,Y为Si,Z为S,贝A.W与X可形成共价化合物CO2，分子中各原子均达到8电子稳定结构，A正确；B.CO?和S02的均含极性键，化学键类型相同，B正确；C.同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：0C H2SO4 ，2，（或 H：i ；：i i ：H 等其他合H ,理答案均可）【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x 是 H 元素，y 是 C 元素，z 是 N 元素，d 是 O 元素，e 是N a 元素，f是 A I元素，g 是 S 元素，h是 CI元素。则（1）f是 A I元素，在元素周期

48、表的位置是第三周期HIA 族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故 r（0 2）r（Na+）；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故 HCIO4 H2 SC 4；（3）四原子共价化合物，可以是N&、H2O2,C2 H2 等，其电子式为：（或H：6：0：HH 匕 H）。五、综 合 题（本题包括I 个小题，共 1 0 分）24.用含弋的乙醇与乙酸反应，检验力出现在水中还是出现在乙酸乙酯中 饱和碳酸钠溶液 降低酯的溶解度，除去未反应的乙酸和乙醇A 6 6 A CE【解析】（1）判断乙酸乙酯中与乙基（-CH HJ相连的氧原子的来源，设计方案为：用含的乙醇与乙酸反应，检验因出现

49、在水中还是出现在乙酸乙酯中；（2）试管II中试剂的名称为饱和碳酸钠溶液，其作用是降低酯的溶解度，除去未反应的乙酸和乙醇；对照实验A和 B可知：试 管 I 中试剂实验A比实验B多 lmLl8 1 noi L浓硫酸，但是试管D 中试剂中测得有机层乙酸乙酯的厚度，实验A为 3.0 cm,而实验B只有0.1 cm,故答案为：A；本题是研究实验D 与实验C 相对照，证明H*对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C3 moi/L Hz SO,，实验D 盐酸，所以达到实验目的，实验D 与实验C 中 H,的浓度一样，实验C3 mL乙醇、2 mL乙酸、3 mol/LH2S04,实验D3 mL乙醇

50、、2 mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为6 mL,实验D 与实验C 中 H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为6 moi/L；（3）A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少乙醛的排放，则 减 少“工业三废”的排放，选项A正确；B.温度越高反应速率越快，但乙醛易挥发温度太高不利于转化率的提高，选项B错误；C.由表中数据可知用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在1 2 h 为宜，此条件下选择性和转化率都很高，选项C 正确；D.催化剂用量会影响合成反应的选择性转化率，选项D 错误；E.由表中数据可知，（CH3 cH2。）必1 是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂，选项E 正确。答案选A