合集5份试卷云南省曲靖市2019-2020学年化学高一第二学期期末考试模拟试题.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A.该反应过程中的能量变化如图所示B.过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C.反应中每消耗ImoKh转移2moi电子D.过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同【答案】C【解析】【详解】A、金属钠与氧气反应生成过氧化钠，该反应为放热反应，即反应物总能量大于生成物的总能量，故 A 错误；B、过氧化钠的电子式为Na Q：。：二 a。阴阳离子个数比为1:2,故 B 错误；C、Na与氧气反应：2冲+。2兽=NazCh,NazCh中氧显一

2、 1 价，每消耗ImolCh,转移电子物质的量为2m ol,故 C 正确；D、氧化钠的电子式为Na*：O：T N a*，含有离子键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故 D 错误；答案选c。2.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A.稳定性：H2OPH3NH3 B.原子半径：FOC1C.酸性：H2cO 3 V H2sO 4 V H3PCh D.碱性：LiOHNaOHAl（OH）3【答案】B【解析】【详解】A.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：P H 3 V N H 3 V H 2 0,A 项错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半

3、径FVOVCL B项正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3H3PO4H2SO4,C 项错误；D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3LiOHNaOH,D 项错误;答案选B。3.一定条件下，乙烷发生分解反应：C此 C 2H 4+H2O 一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A.反应完全停止B.反应达到平衡状态C.反应物消耗完全D.正反应速率大于逆反应速率【答案】B【解析】试题分析：一定条件下，可逆反应，达到一定程度，正反应速率等于逆反应速率(不等于零)，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故 B正确。考点：本题考查化学平

4、衡。4.为 纪 念 Dmitri Mendeleev发明的元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。a、b、c、d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是Ea、*小1 2 3 4 5 6族干量外程电子政A.a 为氢元素B.原子半径cdC.b 的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.a 与 c 组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键【答案】C【解析】【分析】题中已经说明四种短周期元素分别为三个周期。同一周期中，从左到右，随着原子序数的增大，原子最外层的电子数也要增大，原子半径在逐渐减小。a 的化合价为1,

5、且原子半径是最小的，则 a 一定是H；d的原子半径比c 大，最外层电子数比c 多，则 c 一定在第二周期，d 在第三周期；c、d 的最外层电子数分别为4 和 6,则 c 为 C,d 为 S；b 的原子半径最大，最外层电子数为1,则 b 为 Na。综上所述，a 为 H,b 为 Na,c 为 C,d 为 S。【详解】A.a 为 H,b 为 Na,c 为 C,d 为 S,A 正确；B.如图所示，c 的原子半径小于d,B 正确；C.b 的最高价氧化物对应的水化物是N aO H,是强碱，C 错误；D.a、c 组成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C键 和 C-H键，即含极性键和非极性键，D 正确；故合

6、理选项为C,【点睛】要注意题中是否说明是短周期元素。此外，再根据元素周期律推断出各个元素。5.下列各组中互为同位素的是A.B.C H 和 C2&C.。2和。3 D.%C 和 iN【答案】A【解析】【分析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，据此分析判断。【详解】A.都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故 A 正确；B.（2出 和 C2H6是烷煌的同系物，不是同位素，故 B 错误；C.02和 03是氧元素的两种单质，互为同素异形体，不是同位素，故 C 错误；D.两者是不同种元素的原子，不是同位素，故 D 错误；答案选A。6.下列物质中，既有离子键，又有

7、共价键的是（）A.HC1 B.NH4NO3 C.KC1 D.CaCh【答案】B【解析】A 项，HC1中 H 原子和C1原子之间存在共价键，A 错误；B 项，NH4NO3中钱根离子和硝酸根离子之间存在离子键，钱根离子中的N 原子和H 原子之间存在共价键，硝酸根离子中N 原子和O 原子之间存在共价键，B 正确；C 项，KC1中 K+和 Ct之间存在离子键，C 错误；D 项，CaCh中钙离子和氯离子之间只存在离子键，D 错误。点睛：本题考查离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键。注

8、意：不能根据是否含有金属元素确定离子键，如 B 中只含非金属元素但含有离子键。7.下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A.A B.B C.C D.DA鉴别甲烷和乙烯分别将两种气体通入酸性高镒酸钾溶液，观察溶液是否褪色B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证B n的氧化性强于12将少量溪水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝D除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液【答案】B【解析】A.乙烯能与酸性高镒酸钾反应，而甲烷不反应，能够褪色的是乙烯，可鉴别，A正确；B.酸性条件下，亚铁离子能被

9、硝酸根离子氧化为铁离子，从而造成干扰，向溶液中滴加KSCN溶液观察是否变红色即可判断，B错误；C.将少量溟水加入K I溶液中，溶液颜色变深，说明二者发生氧化还原反应2r+Br2=2Br-+L,溟是氧化剂、碘是氧化产物，所以溟的氧化性大于碘，所以能实现实验目的，C正确；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，D正确，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及常见有机物的鉴别，注意常见有机物的性质，注重基础知识的积累。选 项B是易错点，注意硝酸根在酸性条件下的强氧化性。8.下列化学用语表达正确的是A.一氯乙烷的结

10、构式CH3aC.四氯化碳的电子式 C1：C：C1【答案】B【解析】试题分析：A.一氯乙烷的结构式为H C C ct，A错误；B.丁烷的结构简式为CH3(CH2)2cH3,BI IH H：C1：正确；C.四氯化碳的电子式为：&金2；&：,c错误；D.苯的分子式为C6H6,D错误，答案选B。x ：C1：考点：考查化学用语正误判断9.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法正确的是()A.在“火树银花合，星桥铁锁开“中，星桥铁锁开涉及到化学变化B.丁烷的结构简式CH3(CH2”CH3D.苯的分子式。HB.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢的熔点低于纯铁C.“青蒿一握，以

11、水二升溃，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化D.“至于研现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的研指的是高价金属硫化物【答案】B【解析】【详解】A.在“火树银花合，星桥铁索开”中，星桥铁锁开的意思是城门的铁锁打开了，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错误；B.剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，合金的熔点一般低于成分金属的熔点，因此剂钢的熔点低于纯铁，故 B 正确；C.对青蒿素的提取属于萃取，属于物理变化，故 C 错误；D.矶是金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，不是金属硫化物，故 D 错误；答案选B。1 0.下列叙述不正确的是（）A.丙烯与氯化氢加成的产物有2 种 B.联二苯的二氯

12、取代物有15种C.立方烷：的六氯取代物有3 种 D.分子式为CCbFz的物质只有一种空间结构【答案】B【解析】分析：本题考查的是同分异构体的判断，根据结构是否对称分析。详解：A.丙烯和氯化氢加成的产物可以为1-氯丙烷或2-氯丙烷2 种结构，故正确；B.根据位置异构体进行推断，1、5、6、10位置的碳原子等价，2、4、7、9 位置的碳原子等价，3、8 位置的碳原子等价，因此2 1 10 9,3 _）8的二氯代物的同分异构体中，氯原子可位于1、2；1、3；I、4；1、5；1、6；1、7；1、4 5 6 78；2、3；2、4；2、7；2、8；3、8,共 12种同分异构体，故错误；C.立方烷的六氯代物

13、和二氯代物的数目相同，二氯代物有3 种，故正确；D.分子式为CCLFz的物质没有同分异构体，只有一种空间结构，故正确。故选B。11.人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2和 H2O 制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a 表面发生氧化反应，有0 2产生C.催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D.催化剂b 表面的反应是CO2+2H+2e-=HCOOH【答案】C【解析】试题分析：根据装置图中电子的流向，判断催化剂a 为负极电极反应：2H2O-4e=O2+4H+,酸性增强；催化 剂 b 为正极，电

14、极反应：CO2+2H+2e=H CO O H,酸性减弱，总的电池反应为2H2O+2COa=2HCOOH+O2,该过程把太阳能转化为化学能；A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故 A 正确；B、催化剂a 表面发生氧化反应，有0 2产生，故 B 正确；C、催化剂a 附近酸性增强，催化剂b 附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故 C 错误;D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH,电极反应为：CO2+2H+2e-=H CO O H,故 D 正确；故选C。考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。1 2.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是A.PM2

15、.5J是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铭、机、碑等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉C.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D.14 c可用于文物的年代鉴定，c 和1 2 c互为同位素【答案】A【解析】【分析】【详解】A 珅是非金属，A 不正确；B、富含氮、磷的生活污水容易形成赤潮或水华，所以不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉，B正确；C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮

16、的氧化物对环境的污染，C 正确；D、14c可用于文物的年代鉴定，Me和 的 质 子 数 相 同，而中子数不同，二者互为同位素，D 不正确。答案选A。1 3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)=SO2(g)；S(S)+O2(g)=SO2(g)；放出热量：CHCk CC14,故C 正确；D 项、甲烷的四种有机取代物中只有一氯甲烷是气体，其余三种为液态且都不溶于水，故 D 正确。故选B。1 8.下列关于物质的量的表述中不正确的是A.1.5 mol H2O 和 2.5 mol 水 B.

17、2 mol H2so4 和 5 mol 硫酸C.1.2 mol H2 和 1.6 mol 氢 D.10 mol Ne 和 12 mol 窟原子【答案】C【解析】【详解】1.6 mol氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故 C 错误；故 选 C。【点睛】物质的量是表示微观离子的物理量，需要标注微粒种类。1 9.诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是A.硝石 B.石灰 C.明矶 D.硫磺【答案】B【解析】【详解】诗的意思是：（石头）只有经过多次撞击才能从山上开采出来。它把烈火焚烧看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不惧怕，甘愿把一身清白留在人世间。描写的是石灰。

18、答案选B。2 0.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：1下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A.香叶醇的分子式为3 此8。B.不能使溟的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能与金属钠反应【答案】A【解析】分析：根据有机物分子中含有碳碳双键和醇羟基，结合乙烯和乙醇的性质解答。详解：A.根据有机物结构简式可判断香叶醇的分子式为G0H18O,A 正确；B.含有碳碳双键，能使溟的四氯化碳溶液褪色，B 错误；C.含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，C 错误；D.含有碳碳双键，能发生加成反应，含有醇羟基，能与金属钠反应，D 错误。答案选A。二、计 算 题

19、（本题包括1 个小题，共 10分）21.（1）请 计 算 68.4g蔗 糖 完 全 水 解 生 成 葡 萄 糖 的 物 质 的 量 是 多 少。（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用684g蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少 o【答案】0.2 4mol.【解析】【分析】本题考查葡萄糖的相关性质。蔗糖水解的方程式为:C12H22O11+H2O CSH1；Ot+C6H12O蔗糖 葡萄糖果糖葡萄糖发酵的方程式为：C6H2。6 的 2C2H5OH+2c。2匚 根 据 方 程 式计算题中要求的物理量。葡萄糖【详解】(1)n(G2H22。I型

20、C12 H22gu)=68.4g=0 2mOl,M(G 2 H 22。“)342g/molC12HqOu+HQ n C6Hl2O5+C5HUO蔗糖 葡萄糖果糖110.2mol n(葡萄糖)i1 10.2mol n(葡萄糖)n(葡萄糖)i=0.2mol；n G2H2 2。)2 =1V t/口 K 2 m o l,则 n(葡萄糖)2=2moLM(G2H22O1。342g/molCHC)6 酒化丽 2C,H,OH+2cO,TO 12 o 2、2葡萄糖1 22mol n(C2H5OH)1 _ 22mon(C2H5OH)n(C2H5OH)=4mol三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.为探

21、究N a与 CO?反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。已知：CO+2Ag(NH3)20H=2Ag I+(NHJ 2C03+2NH3(1)写出A 中反应的离子方程式.(2)仪器X 的名称是,B 中的溶液为 o(3)先称量硬质玻璃管的质量为mg,将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是nhg.再进行下列实验操作，其 正 确 顺 序 是 (填标号)；a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭及和治d.打开Ki和 K 2,通入CO2至 E 中出现浑浊e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为叱g(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现

22、象钠块表面变黑，熔融成金属小球；继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；F中试管内壁有银白物质产生。产生上述现象的原因是。(5)探究固体产物中元素Na 的存在形式假设一：只有N az C O s；假设二：只有N a?。；假设三：N a2。和 N a2 c。3 均有完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤假设一成立2往步骤1 所得滤液中_3(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与 C O?反应的总化学方程式nilH 12m36 6.7 g6 9.0 g7 2.1 g【答案】C aC 03+2 H+=C a2+C 02

23、1 +H20长颈漏斗饱和N aHC%溶液d a bfee钠的焰色反应为黄色,钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量B aC k(或 C aC k、B a(N()3)2、C a(N O 3)。溶液(未写足量不得分)滴入酚醐试液(或紫色石蕊试液或用广泛p H试纸检测溶液p H)6 N a+5 c。2=会=3 N a2C O3+C +C O(配平错误不得分)【解析】(DA是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应,离子方程式为C aC()3+2 展=C a2+C O 2 t +H20；(2)仪器X的名称是长颈漏斗，B中的溶液为饱和N aHC O s 溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；(3)先称量硬质玻璃管

24、的质量为ml g,将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是叱g,d.打开 和 ,通入C O?至 E中出现浑浊，a.点燃酒精灯，加热，b.熄灭酒精灯，f.冷却到室温，c.关闭%和 L,e.称量硬质玻璃管，重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为n t g o 其正确顺序是 d a b f c e；(4)钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成，反应完全后，管中有大量黑色物质；(5)探究固体产物中元素N a的存在形式：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤，往步骤1 所得滤液中加入足量B a C b(或 C a C L、B a(N03)2 C a(N0 3”)溶液，滴入

25、酚酸试液，溶液显红色，或紫色石蕊试液显蓝色，或用广泛p H 试纸检测溶液p H 大于7,则假设一成立；(6)反应前钠的质量为：叱-nh=6 9.O g-6 6.7 g=2.3 g,即 O.l m o l 钠，若全部转化为碳酸钠，则碳酸钠的质量为：2.3g X也=5.3 g,物质的量为0.0 5 m o L 反23x2应后产物的质量为：m3-mi=72.lg-66.7g-5.4 g,则还生成碳，且碳的质量为0.1 g,即一m oL 结合质量120守恒，钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、碳，应该还生成一氧化碳，故反应方程式为：6Na+5co2 3Na2cO3+C+C0四、推断题(本题包括1 个小题，共

26、10分)2 3.已知有以下物质相互转化，其中A 为常见金属，C 为碱。试回答:(1)写出E 的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,H 的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(2)写出由E 转变成F 的化学方程式:(3)向 G 溶液加入A 的有关离子反应方程式：。(4)写出A 在一定条件下与水反应的化学方程式：【答案】Fe(OH)2 AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe3+Fe=3Fe2+3Fe+4H2O 1gl温 FeaC)4+4H2T【解析】【分析】白色沉淀E 遇空气变为红褐色沉淀F,E 为 Fe(OH)2、F 为 Fe(OH)3;F

27、e(OH)3与盐酸反应生成G,G 为 FeCh；A 为 Fe；B 为 FeCh;D 与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D 为 KC1；H 为 AgCI；分析进行解答。【详解】白色沉淀E 遇空气变为红褐色沉淀F,E 为 Fe(OH)2、F 为 Fe(OH)3;Fe(OH)3与盐酸反应生成G,G 为 FeCh;A 为 Fe；B 为 FeCh;D 与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D 为 KC1；H 为 AgCI；(1)E 的化学式Fe(OH)2,H 的化学式AgCI；(2)由 E 转变成 F 的化学方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3

28、)向 G 溶液加入A 的有关离子反应方程式3Fe3+Fe=3Fe2+；(4)Fe在一定条件下与水反应的化学方程式3Fe+4H2。亘型Fe3(h+4H2T。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.图为元素周期表的一部分，请根据元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题:周族期I A0123(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属 于 强 酸 的 是 (用化学式表示，下同)；碱性最强的是。(2)、的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是 (用离子符号)。(3)由、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：(4)请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求：同一反应中两

29、种单质对应元素既不同周期也不同主族);。(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：+X一定条件+X一定条件A-反应 反应若 A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行.B 的 化 学 式 为.对应的反应的离子方程式为 o【答案】H2so4、HNO3NaOHO2-NaA户离子键、共价键 C+IhO Q)高温 CO+Hz2Al+3H2s。4=A12(SO4)3+3H2 f Al(OH)3AP+3OH=A1(OH)3 I 或【Al(OH)4+H=A1(OH)3 I+H2O【解析】分析：根据元素在周期表中的位置，判断出元素，然后结合元素周期律以及相关物质的性质

30、分析判断。详解：根据元素在表中的位置可判断，它们分别是H、C、N、O、Na、Al,Si、S。则(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中属于强酸的是HNO3、H2s。4,碱性最强的是NaOH。(2)、的简单离子的核外电子排布相同，其离子半径随原子序数的增大而减小，则半径由大到小的顺序是O2 Na+A l3+(3)由、三种元素组成的化合物是氢氧化钠，其中化学键的类型有离子键、共价键。(4)根据元素可知能发生的置换反应有C+H2O(g)=高 温 CO+H2或 2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2T。(5)若 A、B、C 含同一金属元素，X 为强电解质，且反应都在溶液中进行，则该金属应

31、该是AL B 是氢氧化铝，其化学式为AKOHh.A 可能是铝盐或偏铝酸盐，则对应的反应的离子方程式为AIJ+3OH=A1(OH)3 I 或【A1(OH)4+H+=A1(OH)31+H2O。点睛：本题主要是考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用、无机框图题推断等，准确判断出元素以及灵活应用元素周期律是解答的关键。难点是无机框图题推断，注意题干已知信息的灵活应用以及常见元素及其化合物之间转化。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好

32、。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）A.试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B.试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C.试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D.试管内壁出现油状液体，这 是 C H 3a小液滴【答案】B【解析】试题分析：A.甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，A 项错误；B.该反应有氯化氢生成，氯化氢与水蒸气结合，形成氯化氢的小液滴，而成白雾，B 项正确；C.内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C 项错误；D.一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取

33、代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,D 项错误；答案选B。考点：考查甲烷与氯气的取代反应。2.下列离子在溶液中可以大量共存的是A.Na N03 SO?B.A g N03 C EC.H K C H3C O O-D.NH4 Na O H-【答案】A【解析】A.Na+、NOy.SO?一离子间不发生反应，能够大量共存，故 A 正确；B.Ag+与 能 够 反 应 生 成沉淀，不能大量共存，故 B 错误；C.H+与 CH3cOO-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故 C错误；D.NH4+与OH-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故 D 错误；故选A。点晴：本题考查离子的共存。要注意离子

34、反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2 NOJ H+相遇）不能共存等。3.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，将 6.72L的 NCh通入足量的水中转移电子数为0.3NAB.常温常压下，22.4LCCL含有NA个 CCL分子C.1 mol Na与足量Ch反应，生成NazO和 NazCh混合物，转移的电子数为NAD.18gDzO所含的电子数为IONA【答案】C【解析】A.标准状况下，6.72L的 NCh的物质的量为=0.3m ol,通入足量的水

35、中发生3NCh+22AL/molH2O=2HNO3+N O,转移电子数为0.2NA，故 A 错误；B.常温常压下，四氯化碳不是气体，无法计算22.4LCCL的物质的量，故 B 错误；C.l mol Na与足量02反应，生 成 NazO和 NazCh混合物，钠都变成+1价的钠离子，转移的电子数为NA,故 C 正确；D.18gD2O 的物质的量为一=2 m o l,所含20g/mol 109的电子为一molxl0=9mol,故 D 错误；故选C。104.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A.Zn+2HCI=ZnCh+H2?B.2H2S+SO2=3S；+2H2O加热 电解C.H2+CUO=C

36、U+H2O D.2H2O _2H2T+O2T【答案】B【解析】【详解】A.Zn、H元素的化合价变化，故 A不选；B.只有S 元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故 B选；C.Cu、H元素的化合价变化，故 C不选；D.H、0 元素的化合价变化，故 D不选；故选B。5.下列说法写正确的是A.=R”的质子数为Z,中子数为AB.乙烯的结构简式：CHHzC.氯化镁的电子式：丁 Mg2+:D.HC10 的结构式：H-C 1-0【答案】C【解析】分析：本题考查了化学用语相关知识。解答时根据中子数=质量数-质子数；官能团在结构简式中不能省略；离子化合物电子式有电子得失，阴离子加括号；结构式是用

37、短线表示原子之间的共价键数。详解：A.=Rn+的质子数为Z.中子数为A-Z,故 A错误；B.乙烯的结构简式：C H2=CH2,碳碳双键是烯危的官能团，不能省略，故 B错误；C.氯化镁是离子化合物，其电子式：丁 Mg2+C：，故 C正确；D.HC1O的结构式：H-0-C b 故 D错误；答案选C。6.海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（）A.海水的淡化，只需要经过化学变化就可以得到B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到N aC l,电解熔融NaCl可配备金属NaD.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能【答案】C【解析】A、海水淡化主要

38、是通过物理方法分离得到，故 A错误；B、海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，溶蒸发溶质析出，过程中无化学变化，故 B错误；C、从海水中可以得到NaCl晶体，电解熔融氯化钠得到金属钠，是工业制备钠的方法，故 C正确；D、海水、铝、空气可以形成原电池反应提供电能,航标灯的原理是将化学能转化为电能，故 D错误；故选C。7.对于反应4A+3B(g)-2c(g)+D(g),在体积恒定的密闭容器中进行，经 2 min达平衡，B 的浓度减少了 0.6mol/L。下列说法正确的是()A.用 A 表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B,气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡C.压强不

39、变可以说明该反应达到化学平衡状态D.向容器中充入N e,压强增大，反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A.A为纯固体，不能表示化学反应速率，A 错误；B.由于反应前后气体的质量变化，而气体的物质的量不变，因此若气体的平均相对分子质量不变，可以说明该反应达到化学平衡，B 正确；C.由于容器的容积不变，气体的物质的量不变，所以压强不变不能说明该反应达到化学平衡状态，C 错误;D.体积恒定，向容器中充入N e,气体的浓度均不变，则反应速率不变，D 错误；故合理选项是Bo8.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原 理 的()A.蒸储 B.过滤 C.蒸发 D.搅拌【答案】C【解析

40、】A、蒸僧是通过连续加热、冷却使沸点不同的液体物质，从沸点低到沸点高依次分离出来的操作,故 A 不正确；B、过滤是通过滤纸将固体和液体分离的操作，B 错误；C、蒸发是通过加热的方法把溶剂蒸发出来，使溶质析出的操作。海水晒盐就是在阳光照射下，使水份蒸发而析出食盐，相似于实验室进行的蒸发，C 正确；D、搅拌不能改变溶质和溶剂的量，不可能有溶质析出，D 错误。故本题正确答案为C。9.在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A.v (H z)=0.1 m o l/(L ,m i n)B.u (N z)=0.2 m o l/(L ,m

41、i n)C.v (N H 3)=0.3 m o l/(L ,m i n)D.v (H2)=0.3 m o l/(L ,m i n)【答案】B【解析】分析：速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。详解：发 生3H2+N2W2NH3,反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.；二 二 二 二 二=0.()33mol/(L-min)；B.1 ,=0.2 mol/(L-min)；C.”，=0.15 mol/(L-min)；D.：；-=-：-=0.1 moV(L-min),显 然B中比值最大，反应速率最快，故 选B。点睛：本题考查反应速率的比较，

42、把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，注意比值法应用及速率单位。本题的另外一种解法是根据速率之比等于化学计量数之比，将所有的速率都用同一种物质表示，再比较大小，如 B.v(N2)=0.2mol/(L-min),则 i)(H2)=3t)(N2)=0.6mol/(L-min)。1 0.按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体A.(CH3)3COH(气)B.NH3 C.CH3cH2cH2OH(气)D.CO 和 Hz【答案】c【解析】【分析】a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原有铜生成；b处变蓝，说明反应中有水生成；c处得到液体，说明该反应生成的气

43、体产物中易液化，遇到冰水混合物会变为液体，综上所述说明X物质具有还原性、且X和CuO反应生成水，且该反应生成的气体产物中易液化，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知：A.(CH3)3COH(气)，连接羟基的C原子上没有H原子，不能被氧化铜催化氧化，A项错误；B.氨气虽然也能还原C u O,生 成H2O和N 2,但是冰水冷却时，不能得到液体，B项错误；C.丙醇气体可以还原氧化铜，产物为水和丙醛，水 使b处变蓝，丙醛在c处冷凝得到液体，C项正确；D.一氧化碳和氢气的混合气体这两种可以还原氧化铜，产物为二氧化碳和水，可 以 使b处变蓝，但是无法 在c处产生液体，D项错误；答 案 选C。【点睛】A项

44、是易错点，要注意醇羟基催化氧化的反应机理，伯醇催化氧化得到醛，仲醇催化氧化得到酮，而叔醇不能发生催化氧化，学生要加以区分与理解。11.提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（）A.戴维B.侯德榜C.道尔顿D.门捷列夫【答案】D【解析】A 项，戴维发现了金属钠，故 A 错误；B 项，侯德榜发明了“侯氏制碱法，故 B 错误；C 项，道尔顿提出了近代原子学说，故 C 错误；D 项，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故 D 正确。点睛：本题主要考查化学史，注意知识的积累。1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循

45、。12.当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。在这种变化中，起重要作用的是（）A.舌的搅拌 B.唾液中淀粉酶的催化 C.牙齿的粉碎 D.水的润湿【答案】B【解析】分析：馒头的主要营养物质是淀粉，淀粉是没有甜味的，而由淀粉水解成的麦芽糖具有甜味。详解：馒头进入口腔后，在牙齿的咀嚼和舌的搅拌下，与口腔内的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶能够将淀粉水解为麦芽糖，麦芽糖有甜味。因此我们细嚼馒头会感觉到有甜味，就是因为唾液中的唾液淀粉酶将淀粉水解为麦芽糖的缘故。答案选B。13.下列说法正确的是（）A.石油裂解得到的汽油是纯净物 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D

46、.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】分析：A.纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；B.糖类包括单糖、二糖和多糖；C.淀粉是葡萄糖的脱水缩合物；D.煤的气化得到水煤气；据此分析判断。详解：A.裂解汽油主要成分为C6C9爆类，有时也包含Cs炫以及C9以上重质炫类，属于混合物，故 A错误；B.单糖、二糖、油脂相对分子质量都较小，所以都属于小分子化合物，故 B 错误；C.淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故 C 正确；D.煤的气化得到水煤气，煤的液化得到液态的燃料，故 D 错误；故选C。14.已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是

47、（）A.该图像可以表示氯化镀与消石灰反应的能量变化B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行【答案】D【解析】【详解】A.该图像中反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，可以表示氯化铁与消石灰反应的能量变化，A正确；B、该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能，如吸热时热能转化为化学能，B 正确；C、该反应过程为吸热反应，故形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，C 正确；D、虽然生成物的总能量高于反应物的总能量，但反应不一定

48、需要加热才可进行，不能只由熔判据分析，D 错误。答案选D。1 5.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：TiCL+2Mg高 触+2M gCI,下列有关该反应的说法正确的是（）A.TiCL是还原剂 B.M g被氧化C.TiCL发生氧化反应 D.M g得到电子【答案】B【解析】【详解】T iQ4+2Mg高温Ti+2Mge1,反 应 中,T i元素化合价降低，M g的化合价升高；A.反应中T i元素化合价降低，则 TiCL.为氧化剂，A 项错误；B.反应中M g失电子，则 M g被氧化，B 项正确；C.反应中T i元素化合价降低，则 TiCL发生还原反应，C

49、项错误；D.反应中M g的化合价升高，失电子，D 项错误；答案选B。1 6.氢 氟 酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A.H C N 易溶于水B.HCN溶液的导电性比盐酸的弱C.25 时 lmol/L HCN 溶液 pH 约为 3D.10 mL lmol/L HCN溶液恰好与10 mL lmol/L NaOH溶液完全反应【答案】C【解析】【分析】HCN为弱电解质，利用其部分电离来分析，一般测定溶液的pH 或测定相同条件下与强酸的导电性的比较，以及对应盐溶液的酸碱性来判断；【详解】A、HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关，故 A 不符合题意；B、应在相同条件下进行，如相同温度、相同体积、

50、相同浓度等，HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN为弱酸，故 B 不符合题意；C、假 设 HCN为强电解质，的 HCN的 pH应 为 1,但现在pH=3,说明HCN为弱酸，故 C 符合题意；D、无论H C N 是强酸还是弱酸，1 0 m L l m o l/L H C N 溶液都恰好与1 0 m L l m o l/L N a O H 溶液完全反应，不能证明酸性强弱，故 D 不符合题意；答案选C。【点睛】本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大。17.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量