2023年高考化学总复习高中课本22个重要的化学实验.pdf

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1、2023年高考化学总复习高中课本22个重要的化学实验萃取与分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。如油水混合物。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：与原溶液中的溶剂互不相溶；与溶质不发生化学反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。如从碘水中提取碘：碘水一萃取一分液一碘的四氯化碳溶液一蒸储一碘。常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油等。主要仪器：分液漏斗、烧杯操作要点：分 液：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从分液漏斗下口流出到分

2、界 面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。萃 取：在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放 气，正立放铁圈上静置，待液体分层后进行分液。注意事项：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的1/2,塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。静置分层后分液时，下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。问题：(1)为什么酒精、裂化汽油不能作为碘水的萃取剂？(2)如何检查分液漏斗是否漏液？分液漏斗为什么不宜盛放碱性液 体？除了用于萃取与分液操作

3、外，分液漏斗还有何用途？(3)分液漏斗与长颈漏斗在使用上有何差别？分液漏斗与恒压分液漏斗在使用上有何差别？(4)溪、碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳)中的颜色分别如何？2.离子的检验(C l A g S042 C 032 N H4 Fe3+)(1)C 离子的检验。将少量的硝酸银溶液滴入盛有少量待测液的试管中，振 荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不溶解，则证明C 离子的存在。问题：如果不加稀硝酸，有白色沉淀生成，能证明一定存在cr离子吗？为什么？(2)A g离子的检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试 管 中，振 荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的

4、稀硝酸，如果沉淀 不 溶 解，则 证 明A g，离子的存在。(3)SO/离子的检验。向盛有少量待测液的试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无 现 象，在滴入少量氯化钢溶液，振 荡，如果有白色沉淀生成，则 证 明so/离子的存在。问题：向待测液中加入足量的稀盐酸酸化，可以防止哪些离子的干扰？为什么？如果用稀硝酸酸化，又有哪些离子的干扰？为什么？如果用硝酸钢溶液、稀硝酸为试剂，有白色沉淀生成，能证明一定存在so；-离子吗？为什么？提示:可以排除可能含有的C O 32 SO 32 P O 43-或H P O 42 SQ 2-、A g+等 离 子 的 干 扰。因 为 盐 酸 酸 化，可 发 生 如 下 离

5、子 反 应：C O32-+2H +=C O2 T+HQ、SO32-+2H =S02 t+HQ、P O r+3H =H 3P o卜 H P C e+2H =H 3P oi(H 3P oi和 BaC I?在溶液中T Z)s S i O32-+2H+=H2SiO3kA g+C r=A gC lloA g SO32;H SO J等离子会干扰SO离子的检验。因 为A g与B a Q溶液会发生反 应，SO,?或H SO：的离子可被稀硝酸氧化成SO L离子。Ba(0H)2溶液能否替代BaC b溶 液？如果先滴加BaC I2溶液而后加足量稀盐酸，能 证 明 一 定 存 在 离 子 吗？为什么？(4)cor离子

6、的检验。将少量的盐酸或硝酸加入盛有少量待测液的试管中，如果有无色无味的气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑浊，则证明原待测液中有cor离子的存在。问题：这种检验方法能证明一定存在cor离子吗？为什么？将少量的氯化钙（或氯化钢、硝酸钢、硝酸钙）溶液加入盛有少量待测液的试管中，如果产生白色沉淀（排 除H C O：；）,再加入盐酸产生无色无味气体（排 除so32-）,沉淀溶解，再将产生气体通入澄清石灰 水，变 浑 浊（通入过量浑浊消失），则证明原待测液中有co离子的存在。N H；离子的检验。向盛有少量试液的试管中，加入氢氧化钠溶液，加 热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如

7、果试纸变蓝，说明原溶液中有N H；离子。问题：向盛有少量试液的试管中，加入氢氧化钠稀溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果试纸不变蓝，说明原溶液中没有N FL离子。对 吗？为什么？Fe6离子的检验。向盛有少量试液的试管中，加入氢氧化钠溶液，如果生成红褐色沉淀,说明原溶液中有Fe?离子。向盛有少量试液的试管中，加入硫氧化钾溶液，如果溶液呈血红色,说明原溶液中有Fe，离子。问题：如果向盛有少量FeCb溶液的试管中，分别加入氢氧化钠溶液、硫氧化钾溶液可以观察到何现象？无现象的，需要加入何试剂后,能得到与FeCh溶液同样的现象？如果不用氢氧化钠溶液、硫氧化钾溶液两种试剂鉴别Fe蜂 口 Fe,离子，还

8、可以利用哪些试剂鉴别Fe*和Fe?-离子？3.配制一定物质的量浓度的溶液（1）实验步骤：计算称量或量取溶解或稀释（待烧杯中溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中）转移（转移时要用玻璃棒小心引流，不得将液体洒到容量瓶外；引流 时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上）洗涤（用少量蒸储水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液全部转移至容量瓶）振荡（将容量瓶振荡，使溶质与溶剂充分混匀）定容（往容量瓶加蒸储水至刻度线以下l-2cm时，改用胶头滴管逐滴 加 入，至溶液凹液最低点面恰好与刻度线相切）摇匀（盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀）装瓶贴标签（标签上注明溶液名称、浓度等）。（2）实验仪器：托盘天平（固体溶质时使

9、用）、量筒（浓溶液稀释时使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（应注明规格）、胶头滴管、药匙。(3)注意事项:容量瓶常用的规格：50 mL、100mL、250mL、500 mL.1000m L等规格，只有一个刻度线且标有量程规格和使用温度，只能配制瓶上规定容积的溶液。要根据所配溶液的体积，选取合适规格的容量瓶。若配制480 m L或240 m L的溶液，应分别选用500m L或250mL的容量瓶。容量瓶使用前必须检查是否漏水，查漏方法是往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，若不漏水，将瓶正立，再把瓶塞倒转180。后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，方可

10、使用。容 量 瓶 使 用 八 不 ：不能用容量瓶进行固体溶解或浓溶液稀 释；不能将容量瓶作为反应器；不能用容量瓶长期存放溶液；不能直接往容量瓶倒液；不能不洗涤玻璃棒和烧杯；不能用手掌紧贴住瓶体操作(因为瓶内溶液受热会发生体积的变化，使配制的溶液浓度不准确)；定容时加蒸储水不能超过刻度线；读数时不能仰视或俯视；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸储水(因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留)。易水解的强酸弱碱盐应加少量相应的酸；易氧化的物质应在使用前配制。(4)误差分析:根据实验原理：c=n/V=m/MV误差分析关键：溶液中溶质物质的量或质量 溶液的体积以配制lOOmLlmol/L

11、NaOH溶液为例，对以下能引起误差的一些操作进行判定，所配制的NaOH溶液浓度是偏高还是偏低或无影 响？用托盘天平称量NaOH时，如祛码有污物或已锈蚀。因为怯码有污物质量会变大，致使称量值偏大，则配制的溶液浓度偏高。若祛码有残缺，结果如何？用托盘天平称量NaOH时，药品与怯码左右位置颠倒，又用了游码。因物码颠倒，使用了游码，使得称量值大于实际所称取的 NaOH质 量,则配制的溶液浓度偏低。若用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，结果如何？用托盘天平称量NaOH时，用滤纸称量或称量时间过长。由于用滤纸称量，部 分 NaOH发生潮解，还会有少量的NaOH粘贴在滤纸上，甚至部分NaOH与空气中

12、的C02反应生成Na2c03,得 到 Na2c。3和 NaOH的混合物，造 成 NaOH损 耗,则配制的溶液浓度偏低。若 NaOH不纯（如 NaOH中混有少量Na2O）o结果如何？若 NaOH不纯（如含有其他不转化为NaOH的杂质）。结果如何？若称量NaOH的小烧杯，烧杯壁上有少量水珠。结果如何？称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧杯外。溶解搅拌时有部分液体溅出。转移时有部分液体溅出。未洗涤烧杯和玻璃棒23次。洗涤液未注入容量瓶。由于这些操作均造成溶质质量减少，则配制的溶液浓度偏低。若配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液。结果如何？容量瓶洗净后未干燥。烧杯洗净后未干燥。因为未干燥有湿存 水

13、，不影响溶质质量，对所配制的溶液浓度无影响。若用所配溶液润洗容量瓶。结果如何？NaOH溶解后未冷却至20,就开始转移溶液注入容量瓶定容。由于热溶液温度较高其体积大于室温时溶液的体积，溶液配制后恢复至室温，造成所加蒸储水偏少，则配制的溶液浓度偏高。若溶解过程是吸热，未恢复到室温。结果如何？容量瓶定容时，仰视液面读数。因为仰视液面，会使液面比实际液面低，相当于多加了蒸储水，则配制的溶液浓度偏低。若容量瓶定容时，俯视液面读数。结果如何？若配制稀硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视或俯视液面读数。结果如何？定容时加蒸储水不小心超过刻度线，而用滴管从容量瓶中吸取部分溶液至刻度线。这是一种错误操作，实验已失

14、败，应该重新配制。因为吸取部分溶液后，造成溶质损耗，则配制的溶液浓度偏低。若摇匀后发现液面低于刻度，再加蒸僧水至刻度线。由于容量瓶属于“容纳量”式的玻璃量器，定容完成后溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量，摇匀时少量的溶液沾在瓶塞或磨口处是正常现象，不用再加蒸储水至刻度线，若再加会造成溶剂量偏大，则配制的溶液浓度偏低。4.钠的性质实验原理：金属钠的物理性质，金属钠的化学性质还原性。实验过程：（1）用银子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油,置于滤纸上。用小刀切去一端的表层，迅速让学生观察切面的颜色。（2）向一只盛有水的培养皿中滴加几滴酚猷溶液，然后把切去表层的小块（约绿豆粒般大小）金属钠投入水中，

15、观察反应的现象和溶液颜色的变化。（3）将切好的金属钠一小块放在石棉网上加热，使其与氧气反应。实验现象及结论：（工）钠沉于煤油的底部。（说明钠的密度怎样呢？为什么钠要保存在煤油中呢？钠的密度比煤油大，保存在煤油中可以隔绝空气和水。）钠很容易用小刀切开。（说明钠的质地怎么样？软/硬？钠是银白色固体、质软）钠的切面迅速从光亮的银白色变暗了，失去了金属光泽。（钠露置在空气中很快就会被空气中的氧气氧化生成Na2O:4Na+O2=2Na2Oo）（2）钠浮在水面上。（说明钠的密度小于水）钠熔化成小球。（说明反应放热，钠的熔点低）钠在水面上会游动。（说明钠与水接触部位发生反应产生了气体，气体推动小球迅速游动。

16、由于气体、小球、水相互撞击而发出嘶嘶声)钠逐渐消失。(说明反应剧烈，速率很快)加入酚酥的水溶液会变红。(说明反应生成了碱，钠与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2t)(3)钠在空气中加热会剧烈燃烧，发出明亮的黄色火焰，得到淡黄色的产物。(2Na+O2Na2O2)问 题：未用完的钠要及时放回原试剂瓶，为什么？取用钠要用银子，不要用手直接接触，为什么？比较钠在常温下、加热条件下分别与氧气反应生成的产物。钠的两种氧化物有何相似的化学性质？写出有关反应的化学方程式。比较等量且大小形状均相同的金属钠分别与水、盐酸、乙醇、氯化镀溶液中反应，观察到的现象有何不同？为什么？写出有关反应的化学方程式。将

17、 金 属 钠 分 别 投 入 到 CuSCU、MgCL、FeCb、AICL、Ca(HCO3)2等溶液中，观察到的现象是什么？写出有关反应的离子方程式。为什么钠能把四氯化钛中钛置换出来，而不能把CuS04溶液中 Cu置换出来呢？5.氢氧化铝的两性实验原理：氢氧化铝为两性氢氧化物，能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。实验过程在一支大试管中放入一定量的O.5mol/L硫酸铝溶液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。将沉淀分成两份：一份滴加盐酸，一份滴加氢氧化钠溶液，观察发生的现象。实验现象及结论：硫酸铝溶液与足量氨水反应产生白色胶状沉淀。说明氢氧化铝不溶于弱碱氨水，Al2(SO4)3 +6N

18、H3-H2O=2AI(OH)3l+3(NH4)2SO4一份氢氧化铝沉淀中加入盐酸，观察到白色沉淀逐渐溶解直至消失。说明氢氧化铝具有碱性，可与强酸发生中和反应生成盐和水，AI(OH3+3HCI=AICl3+3H2O一份沉淀中加入氢氧化钠溶液，观察到白色沉淀逐渐溶解直至消失。说明氢氧化铝具有酸性，可与强碱发生中和反应生成盐和水，AI(OH)3+NaOH=NaAI(OH)4 问 题：实验室中制备氢氧化铝时，一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水与铝盐反应，为什么？实验室中制备氢氧化铝时，一般不用盐酸等强酸代替二氧化碳与四羟基合铝酸盐溶液反应，为什么？如何鉴定明帆中的确有铝离子存在？向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠

19、溶液的现象与向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液的现象有何不同？为什么？用离子方程式表示原因。若四羟基合铝酸盐溶液与盐酸滴加顺序不同，现象会不同吗？为什么？用离子方程式表示原因。若氯化铝溶液与四羟基合铝酸盐溶液滴加顺序不同，现象会不同吗？为什么？用离子方程式表示原因。既能与强酸反应又能与强碱反应的常见物质有哪些？请小结之。并写出有关反应的化学方程式。氢氧化铝具有两性的本质原因是因为存在酸式电离和碱式电离，请结合电离平衡移动的原理解释氢氧化铝的两性。铝土矿的主要成分是AI2O3，含SiO2,Fe2O3.M gO等杂质,请设计实验方案从铝土矿中提取纯净的氧化铝。并写出有关反应的离子方程式。6.铁及其化合

20、物间的转化实验原理：F e的还原性、Fe3+的氧化性、Fe?+既有还原性又有氧化性；Fe、Fe3+、Fe?+之间的转化关系。实验:探究Fe具有还原性，并实现F e-F e2+与Fe-Fe3+”的转化。实验操作：在三只试管中，分别倒入约5 m l的稀硫酸、5 m l的硫酸铜溶液、5 m l的稀硝酸，各加入少量的铁粉，并振荡试管，观察试管内的实验现象。实验现象及结论：盛稀硫酸的试管中，有气泡生成，溶液呈浅绿色，铁粉不断溶解。盛硫酸铜溶液的试管中，有红色物质生成，溶液蓝色变浅，铁粉不断溶解。盛稀硝酸的试管中，有气泡生 成，溶液呈黄色，铁粉不断溶解。说 明Fe具有还原性，Fe遇稀硫酸或硫酸铜反应生成硫

21、酸亚铁，Fe遇稀硝酸反应生成硝酸铁。有关转化反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2T;Fe+Cu2+=Fe2+Cu;Fe+4H+NO3-=Fe3+N0T+2H2O转化规律：F e与弱氧化剂（如Cu2+、A g S、反非氧化性酸等）反应时生成+2价的铁的化合物。F e与强氧化剂（如Cl2、F2、B2、稀HN03、热 浓HN03、热 浓H2so4等）反应时生成+3价的化合物。实 验 ：探 究Fe3+具有氧化性，并实现“Fe3+TFe2+”的转化。实验操作：在三只试管中，分别盛有少量FeCb溶 液，然后分别加入少量铁粉、铜片、K I溶液及CCI4，振荡试管，观察实验现象。实验现象及结论：加入铁

22、粉的试管中，溶液从黄色变为浅绿色，铁粉不断溶解。加入铜片的试管中，溶液从黄色变为蓝绿色，铜片不断溶解。加 入K I溶液及CCI4的试管中，溶液分层，CCI4层呈紫红色。说 明Fe3+具有氧化性，Fe3+遇较强还原剂时，可转化为Fe2+。有关转化反应的离子方程式：2 F e3+F e =3 F e2+;2 F e3+Cu =2 F e2+Cu2+;2 F e3+2 I-=b +2 F e2+转化规律还原性比亚铁离子强的还原剂都能实现 F e 3+-F e 2+的转化。如:Z n、F e、C u等金属单质 -、H2S.S O 2、H 2 s o 3、亚硫酸盐、I-、H I 等还原剂。+3 价铁的固

23、体化合物在高温下与山、C 0、碳、铝等还原剂起反应时，被还原成单质铁。实验(3):探究Fe 2+既有还原性又有氧化性，并实现“Fe 2+Fe 3+与 Fe 2+Fe”的转化。实验操作：向盛有F e S CU 溶液的试管中，滴 加 K S C N 溶 液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新制的氯水(或双氧水)，并振荡试管，观察实验现象。向盛有F e S CU 溶液的试管中，加入锌片，并振荡试管，观察实验现象。实验现象及结论：往 F e S CU 溶液中加氯水(或双氧水)，溶液呈血红色。说 明 F e 2+具有还原性，F e 2+可被强氧化剂氧化成F e 3+。往 F e S CU 溶液中加锌片锌

24、片不断溶解溶液从浅绿色变为无色，有黑色固体生成。说 明 F e 2+具有氧化性，F e 2+可被强还原剂还原 成 F eo有关转化反应的离子方程式：2 F e2+CI2=2 C|-+2 F e3+;F e3+3 S CN -=F e(S CN)3；2 F e2+H2O 2+2 H +=2 H2O +2 F e3+;F e2+Z n =F e+Z n2+转化规律：氧化性比铁离子强的氧化剂都能实现Fe2+-Fe3+的转化，Fe2+在转化中显还原性。如：。2、Br2x O2等非金属单质 稀 HN03、浓 HN03、浓 H2sCU等氧化性酸；KMnO4,K2Cr2O7.H2O2、Na2O2等其他氧化剂

25、。+2价铁的化合物溶液与Mg、Al、Z n强还原剂或+2 价铁的固体化合物在高温下与H2、CO、碳、铝等起反应时，被还原成单质铁，反应中+2价铁的化合物显氧化性。问 题：用 FeSCU溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2时，为什么滴管可以伸入到液面以下？为什么制备FeSO4溶液要用煮沸过的蒸储水？为什么要用新煮沸过的NaOH溶 液？(均是为了防止空气中的6 将 Fe2+氧化成Fe3+。)Fe2+既不能在碱性条件下稳定存在，也不能在空气中稳定存在 的，那么在酸性和中性两种情况下，FeSCU溶液被氧气。2氧化的离子方程式如何书写？(酸性条件下：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O;中性条件下

26、：12Fe2+3O2+6H2O=8Fe3+4Fe(OH)3l)如何除去FeCb溶液中的FeCL?如何除去FeCL溶液中的FeCk?写出有关反应的离子方程式。实验室中如何保存FeSO4溶液？如何鉴别FeCL溶液与FeCL溶 液？在 FeBrz溶液中分别通入足量CL、少量Cb时，离子方程式如何书写？若 向 Feb溶液中通入少量。2时，离子方程式又是如何书写？在 FeCb和 CuCb的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反应 后，溶液中一定有的金属阳离子是什么？如果反应后有固体剩余，则溶液中一定没有的离子是什么？一定有的金属阳离子是什么？如果反应后剩余的固体只有C u，则溶液一定没有的离子是什么？一定

27、有的金属阳离子是什么？可能有的金属阳离子是什么？如果反应后剩余的固体为Fe和 Cu,则溶液中一定没有的离子是什 么？一定有的金属阳离子是什么？在一定条件下，铁分别与。2、出0（气）反应时，生成物中铁元素是什么价态？取少量的酸性KMnCU溶液、稀 HNO3、2 2。2分装三支试管中，分别滴加FeSCU溶 液，并振荡试管，观察到的实验现象分别是什么？写出有关反应的离子方程式。7.碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验原理：碳酸钠、碳酸氢钠分别与强酸或强碱的反应；碳酸钠、碳酸氢钠溶液的弱碱性；碳酸氢钠的不稳定性。实验Q）：碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应实验操作：各取少量碳酸钠、碳酸氢钠固体于两试管中，分别滴入盐

28、酸，观察实验现象。各取饱和碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液5m L放入两根试管中，分别向其中逐滴慢慢地加入0.05mol/L的稀盐酸溶液，观察反应现象。实验现象及结论：碳酸钠、碳酸氢钠固体加入盐酸均产生无色气 体，碳酸氢钠遇到盐酸放出气体比碳酸钠剧烈得多。饱和碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液逐滴滴入盐酸，碳酸氢钠溶液就有气体生成，饱和碳酸钠溶液先无现象后生成气体。说明碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸等酸反应产生C02气体。碳酸氢钠与盐酸反应放出C02比碳酸钠与盐酸反应放出快，是因为加入盐酸后，HC03一 直接 与 H+结合生成不稳定的H2c。3分解生成CO2 o而碳酸钠溶液中存在大量CO32-，加入盐酸后，CO32

29、-先 与 H+结合生成HCO3一,再 与 H+结合才能生成H2c03,所以放出C02速度慢。Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2 t+H20;NaHCO3+HCI=NaCI+CO2t+H2O;Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI;NaHCO3+HCI=NaCI+CO2t+H2O实验(2):碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水反应实验操作：在两支试管中分别加入2-3mL澄清石灰水,分别向其中加入少量的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液，观察实验现象。实验现象及结论：两支试管中均有白色沉淀生成。说明碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙等碱反应。Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3l

30、；NaHCO3+Ca(OH)2 =NaOH+CaCO3l+H2O实验(3):碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别测pH实验操作：分别测量O.lm ol/L的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的pH,比较其大小。实验现象及结论：碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的p H 均大于7,且碳酸钠溶液的pH 大于碳酸氢钠溶液的pH。说明碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液均可水解呈碱性，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度。CO32-+H2O OH-+HCO3-；HCO3-+H2OOH-+H2CO3实验(4):碳酸氢钠不稳定性质实验实验操作：在一干燥的试管里放入碳酸氢钠粉末，约占试管体积 的 1/6O试管口用带有导管的单孔胶塞塞紧，并把试管用

31、铁夹固定在铁架台上，使管口略向下倾斜。导管的一端浸在盛有澄清石灰水的烧杯里。加热试管，观察实验现象。实验现象及结论：烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠产生。说明碳酸氢钠不稳定，受热分解生成水和二氧化碳等。2NaHCO3Na2cO3+CO2T+H2O问 题：如何鉴别Na2c03和 NaHCCh?有几种方法？如果是Na2c。3溶液和NaHC03溶液又如何鉴别？如果是Na2c。3溶液和稀盐酸，不用试剂如何鉴别？泡沫灭火器中使用小苏打而不使用苏打，为什么？做面条时，为了防止面粉较长时间储存变酸，加入适量面碱选用苏打而不选用小苏打，为什么？洗涤餐具及实验室里的玻璃仪器时，选用苏打而不选用小苏打，为什么

32、？治疗胃酸过多时，选用小苏打而不选用苏打，为什么？向苏打饱和溶液中通入足量的二氧化碳气体会观察到有晶体析 出，为什么？如何实现N a2c。3和N aH C C h的相互转化？如何除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠？如何除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠？候氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，反应生成小苏打，过滤后将小苏打加热分解得到纯碱，请用化学方程式表示其反应原理。8.氨及钱盐的性质实验原理：氨极易溶于水，N H3与水反应,氨与酸反应。钱盐受热易分解，铁盐与碱反应放出氨气。实验（1）：氨的喷泉实验实验操作：如图所示，用干燥的圆底烧瓶收集的一瓶N H 3,用带有玻璃管和滴管（滴管中预

33、先吸入水）的塞子塞紧瓶口，将烧瓶倒置在铁架台上。玻璃管插入到盛有水的烧杯中（水中预先滴入少量酚酥试液），轻轻地挤压滴管的胶头，使少量的水进入到烧瓶，观察现象。实验现象及结论：烧瓶内形成红色喷泉。说明氨极易溶于水。烧杯中的水能够进入烧瓶形成喷泉，主要是因为烧瓶内部的压强远远小于外部压强，这样外界压强就能够将烧杯中的水挤压进烧瓶，而内部压强减小主要原因就是NH3极易溶于水。溶液显红色，说明氨溶于水后呈碱性。碱性又说明了氨溶于水时能与水反应产生一水合氨，它能够部分电离出钱根离子和氢氧根离子。NH3+H2ONH3-H2ONH4+O H-或 NH3+H2ONH4+OH-问 题：喷泉实验成败的关键是什么？

34、如果喷泉的水不能够充满烧瓶，可能的原因有哪些？（装置气密性不好或瓶塞未塞紧或氨气收集不满或收集氨气时烧瓶内空气未排尽或氨气吸潮）HCI、SO2、N 02等易溶于水的气体能否形成喷泉？是否只有溶解度很大的气体才能形成喷泉？SO2、CO2、。2等酸性气体易溶 于N aO H溶 液，能否形成喷泉？C H-C2H6、C2H4等有机物的气体易溶于汽油等有机溶剂，能否形成喷泉？C2H4、C2H2等不饱和的有机物的气体与漠水能否形成喷泉？如果将N 02和02以体积比4:1混合、N 0和。2以体积比4:3混合、HCI和N混以体积比1：1混合、H2s和S02以体积比2:1混合等，能否形成喷泉？喷泉实验中装满水的

35、胶头滴管作用是什么？如果没有装满水的胶头滴管，请你说明引发喷泉的可能方法？除了以上实验装置外，能否采用其他装置形成喷泉？喷泉实验的基本原理是什么？实验(2):氨与酸反应实睑操作：分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，然后抽去中间的玻璃片，观察现象。实验现象及结论：瓶内产生大量白烟。说明氨能与盐酸反应，生成固体氯化镇小颗粒分散在空气中形成白烟。NH3+HCI=NH4CI实验(3):核盐受热易分解实验操作：取少量氯化镀固体放在试管中加热，观察现象。取少量碳酸氢筱固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中，观察现象。实验现象及结论：试管底部氯化镀固体减少，接近试管口出现

36、白 雾，又凝结成晶体附于试管壁。说明氯化核加热易分解，生成的两种气体在试管口又会重新化合生成氯化筱。试管底部碳酸氢铁固体减少甚至消失，澄清石灰水变浑浊。说明碳酸氢钱加热易分解生成C02、NH3、分0。NH4cl NHst+HClt；NH3+HCI=NH4CINH4HCO3NH3T+CO2T+H2O实验(4):钱盐与碱反应放出氨气实验操作：如图所示，在实验室里常用氯化筱和氢氧化钙加热的方法来制取少量NH3O用向下排气法收集并用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否收集满。实验现象及结论：湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明钱盐与碱反应放出氨气。2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3t+2H2O问 题

37、：生产。2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如果有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？用试管收集氨气时，为什么要塞一团棉花？如 何 干 燥 NH3?能否浓硫酸干燥NH3?能否用无水氯化钙固体干燥NH3?能否使用NH4HCO3、NH4NO3代 替 NFUCI?为什么？能否使 用 NaOH,KOH代 替 Ca(OH)2?为什么？使用碱石灰代替消石灰有什么优点？实验室为了快速制得氨气，能否用浓氨水加固体NaOH(或加碱石灰、或加生石灰)来制取？为什么？9.二氧化硫和浓硫酸的性质实验原理：二氧化硫还原性和氧化性，二氧化硫的漂白性。浓硫酸的强氧化性。实验(1):二氧化硫的还原性实验操作

38、：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备的二氧化硫分别通入酸性KMnCU溶液、漠水中，观察现象。实验现象及结论：酸 性 KMnCk溶液和Br2水都褪色。说 明 S02会被强氧化剂KMnCU和 Br2氧 化，体现了 S02的还原性。2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4问 题：将 过 量 S02通入澄清石灰水中，有何现象？为什么？将S02通 入 BaCL溶液有何现象？为什么？再向其中滴加H2O2溶液或稀硝酸或氯水，有何现象？为什么？写出有关反应的离子方程式。实验(2):二氧化硫的氧化性实验操作：分别收集一瓶二氧化硫和硫化氢气

39、体，将两瓶气体混 合，观察现象。实验现象及结论：集气瓶内壁有淡黄色固体和水生成。淡黄色固体是硫单质，说 明 S02氧化了 H2s生 成 S和 也 0,体现了 S02的氧化性。SO2+2H2s=3Sl+2H2。问 题：将 过 量 S02通 入 Na2s溶液中，有何现象？为什么？写出有关反应的化学方程式。某溶液中混有N a S2-、SO32-、SO42-、H+等离子，能否大量共存？为什么？用离子方程式表示。实验(3):二氧化硫的漂白性实验操作：收集一试管二氧化硫气体，验证其水溶性后在试管的溶液中加入品红溶液，振 荡，观察现象；再加热试管，再观察现象。实验现象及结论：品红溶液红色褪去，加热后红色又恢

40、复。说明S02易溶于水且具有漂白性。问 题502的漂白原理和HCI0的漂白原理是否一致呢？为什么？将S02和。2分别通入紫色石蕊试液，有何现象？为什么？如果将S02和CI2以体积比通入品红溶液中，有何现象？为什么？请尽可能列举可用来鉴别S02和C02气体的方法。实验（4）:浓硫酸的强氧化性实验操作：将一小片铜片放入盛有浓硫酸的试管中，加 热，观察现象。实验现象及结论：铜片不断溶解，溶液呈蓝色，有刺激性气味气体生成。说明不活泼的金属铜会被浓硫酸氧化生成硫酸铜，硫酸被还原成S02,体现了浓硫酸的强氧化性。Cu+2H2so4（浓）CUSO4+SO2T+2H2。问 题：在浓硫酸和蔗糖发生反应的实验中，

41、哪些现象是表明浓硫酸的脱水性？哪些现象是表明浓硫酸的强氧化性？写出有关反应的化学方程式。（变黑是脱水性，因为蔗糖在按照H20的比例脱水后剩下C,故是黑色的。有刺激性气体生成是S02,说明浓硫酸被还原了，体现浓硫酸有强氧化性）1 0.探究钠、镁、铝单质的金属性强弱实验原理：钠、镁、铝的金属性强弱顺序是钠 镁 铝。判断金属性强弱的依据：单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度;最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；单质与盐溶液的置换反应。实验操作：（l）N a 与冷水（水中滴加酚配试液）的反应。注 意：固体钠的取用；滴管的使用。M g分别与冷水、热水（水中滴加酚猷试液）的反应。注 意：用砂纸擦除镁带表面

42、的氧化膜；滴管的使用；液体的加热。（3）Mg、A l分别与盐酸的反应。注 意：用砂纸擦除镁条和铝片表面的氧化膜；液体药品的取用。MgCL溶液、AICL溶液中滴加过量的NaOH溶液。注 意：液体药品的取用；滴管的使用。实验现象及结论：Na与冷水剧烈反应，放出无色气体，溶液变红。2Na+2H2O=2NaOH+H2T ,N a的金属性很强，与冷水剧烈反应，生成的NaOH是强碱,能使酚酥试液变红。M g与冷水缓慢、与沸水迅速反应，镁带表面有少许气泡，镁带表面变微红。Mg+2H20Mg（OH）2 +H2T,M g 的金属性不如N a强，要与沸水反应，生成的Mg（OH）2是中强碱，能使酚猷试液变浅红。Mg

43、、A l与盐酸剧烈反应，放出无色气体，但M g比A I更剧烈。Mg+2HCI=MgCI2+H2t,2AI+6HCI=2AICl3+3H2l,Mg 为活泼金属，与盐酸反应剧烈；A I的金属性不如M g强，与盐酸反应不如M g剧烈。MgCl2溶液、AICL溶液中均生成白色沉淀，加过量NaOH溶液 时，AICL溶液中生成的白色沉淀又溶解消失。MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2 I+2NaCI,AICl3+3NaOH=Al(OH)3l+3NaCI,Al(OH)3 +NaOH=NaAI(OH)4,根据强制弱的反应规律知碱性强顺序为:NaOH(强碱)Mg(OH)2(中强碱)A1(OH)3(两性氢氧化物

44、)。金属性强弱顺序为：NaMgAI问 题：以上实验是如何说明钠、镁、铝金属性的强弱？为什么会有这样的递变规律？如何设计实验判断金属的活动性顺序呢？以判断镁、铝、铁、铜的金属活动性顺序为例说明。以镁和铝为电极，在酸性或中性介质中构成原电池，镁为负极，铝为正极，若在强碱性介质中构成原电池，则铝为负极，镁为正极。不同的结果对于判断镁、铝金属性强弱是否矛盾呢？为什 么？请小结可根据哪些实验事实来判断金属性强弱？11.影响化学反应速率的因素（缺 失）12.化学反应中的热量变化实验原理：化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。若反应中有热量放出，则为放热反应；反 之，若反应中有吸收热量 的，则为吸热反

45、应。实验操作：在一支试管中加少量盐酸，在加少量的NaOH溶液，用手触摸试管外壁，用温度计测量温度，记下温度变化。向一支试管中放入几个锌粒，加 入 5mL2mol/L盐 酸，用手触摸试 管 外 壁，有 什 么 感 觉？在一个小烧杯中加入一定量的Ba（OH）2晶 体，再在烧杯中加入一定量的NH4cl晶 体，并用玻璃棒迅速搅拌，使充分反应，用手触摸烧杯外壁，有什么感觉？实验现象及结论：试管外壁发热，温度升高，说明反应过程中有热量放出。NaOH+HCI=NaCI+H2O（放热）反应产生大量气泡，同时试管外壁发热，温度升高，说明反应过程中有热量放出。Zn+2HCI=ZnCl2+H2T（放热）烧杯外壁发冷

46、，温度降低，说明该反应吸收了大量的热。Ba（OH）2+2NH4CI=BaCl2+2NH3f+2H2。（吸热）问 题：常见的放热反应有哪些？常见的吸热反应有哪些？大家都感受到了吸热反应和放热反应，在生活生产中有哪些应 用？化学反应为什么会有能量的变化呢？如何从宏观和微观两个不同的角度加以解释。13.原电池的工作原理实验原理：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。原电池的工作原理是将氧化还原反应的氧化反应，还原反应分别在两极上进行，还原剂在负极被氧化，失去的电子通过导线传递给正极，氧化剂在正极被还原，得到电子，从而实现化学能到电能的转化。实验操作：将锌片与铜片平行插入盛有稀硫酸的烧杯里

47、，观察发生的现象。用导线把锌片和铜片连接起来，观察发生的现象。在导线中间接入一个电流计，观察发生的现象。如图所示。稀硫酸实验现象及结论：锌片溶解，锌片上有气泡产生。铜片上无气泡。因为Zn比Cu活 泼，Cu不能和稀硫酸发生置换反应，而Zn可以置换出硫酸中的氢：Zn+H2S04=ZnS04+H21o铜片上有气泡产生。因为Z n 比 Cu活 泼，容易失去电子，发生氧化反应，电子沿导线流向铜片，电子流进铜片后，溶液中的氢离子在铜片上得到电子产生氢气，发生还原反应，因而铜片上有气泡产生。电流计指针有偏转。说明导线上有电子流过。装置中，锌片（负极）发生氧化反应,Zn-2e-=ZM+,铜片（正极）发生还原反

48、应，2H+2e-=H2to电子由负极经导线流向正极，整个电路形成回路，产生电流，化学能转变为电能。这就是原电池的工作原理。总反应方程式:Zn+2H+=Zn2+H2to问 题：如果将上述实验中的 稀硫酸 改为CuS04溶 液 ，其他不变，能否构成原电池？如果再用比锌活泼的镁代替铜片，再 用 ZnSCU溶液代替CuSC4溶液与锌片组成原电池，锌片上将发生怎样的电极反应？如果将锌片置于盛有ZnSO4溶液的烧杯中，将铜片根置于盛有CuSCU溶液的烧杯中，分别构成两个电极，外电路仍用导线连接，并通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起 来，能否构成原电池？根据上述实验探究，你认为原电池构成的条件是什么？在实

49、验室里，用锌跟稀硫酸反应制取氢气时，为什么粗锌比纯锌反应快？为什么向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液能使制取氢气的反应加快？曾经有一位格林太太镶了一颗金牙，但有一次因意外事故，她的金牙旁边的一颗牙齿破碎，牙医为她补了一颗不锈钢牙，可是自那次事故以后，格林太太就留下了“后 遗 症 ：经常头疼、夜间失眠、心情烦躁，拜访了很多当时的名医，使用了当时最先进的仪器，都无功而返，后 来，一次偶然机会，她遇见了一位年轻的化学家，化学家很快就解除了她的烦恼，你想知道格林太太到 底 得 了 什 么 怪 病 ，年轻的化学家用什么方法解除了格林太太的烦恼吗？有一银器因日久其表面生成了硫化银而变黑。现有一旧铝锅和足量的食盐

50、水，你采用什么方法能使银器光泽复原？写出有关反应的电极方程式和电池反应式。(利用原电池原理将银器放在盛有足量食盐水的铝锅中，使之与锅底接触，这样就构成了一个铝为负极，硫化银为正极的原电池，放置一段时间后银器即可恢复光亮。负 极：2AI-6e-=2A|3+,正 极：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-o 电池反应为：2AI+3Ag2S +6H2O=6Ag+3H2St+2AI(OH)3io)14.乙醇的主要性质实验原理：乙醇分子是由乙基c2H5 -和 羟 基-OH组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。实验操作：向试管中加入约2mL无水乙醇，用银子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠投入乙