高二化学选修4期末考试试卷.pdf

《高二化学选修4期末考试试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修4期末考试试卷.pdf（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-他，K0苏城i高二化学选修4期末考试试卷2015-2016学年度第一学期高二期末化学试题可能用到的部分原子量：H 1 C 120 16 S 32Na23第I卷（共3 6分）一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共2 4分。每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气太阳能风能石油煤生物质能核能氢能A .B.C .D+-当其它条件不变时，改变下列条件，平+0 H N H -H O N H2、氨水有下列平衡：342+增大的是衡向左移动，且 c（N H）4A .力 口 N a O H C.加I NH C

2、I D.加盐酸B.加 热43、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是2+-A .正极反应为：Cu+2e=Cu 2+2+.电池反应为：B+Cu=ZnZn+CuC.在外电路中，电子从负极流向正极+溶 液.盐 桥 中 的 K移 向 2(1 5 0 口4+-14、在由水电离产生的4|7101儿 X 10的溶液中,一定可以大量共存的离子组是c(H)=12+2+NO I Ca NO B.Na、KA.、Ba、Cl 33-23+-+SO、N a、Al B r、SO HCOD.K、NHC.4344-2 1 3 1 6-io5、已知：K(AgCI)=1.8,K(Agl)=1.5 10X,K(AgBr)=7.7

3、,则下列难溶X10 10X sp sp sp+盐的饱和溶液中，A g 浓度大小顺序正确的是A.AgCIAgl AgBrB.AgCI AgBrAglD AgBr AgCIAglC.AgBr AglAgCI6、已知：G=Z H T A S,Z H 为焰变，T 为热力学温度，熠变，当 G e+fD.达到平衡后，增 加 A 的质量有利于平衡向右移动1 -8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1 mol L-KHC O 溶液中下列关系正确的24是+-2)+2c(C 0.c(K)+c(H)=c(HC O)+c(OH A 2244+B.c(HC O)+c(H)+c(H CO)=c(OH)24 42

4、 2 2-+)0C 0)c(C c(H)c(H)0C.c(HC 4222424+2)=c(H.c(KD)+c(COCO)+c(HCO 24 2 2 2 446 4分)第n卷(非选择题共2so(g)(g)+O(g)反应过程的能量变化如图所示。已 知 1mol SO(g)9、(1 )(8 分)2so23 2 2氧化为 1molSO(g)的 A H=99kJ/molo B3 能量请回答下列问题：E点表示：图 中 AAC 点表示：HC(填“有”或“无”)的大小对该反应的反应热E反应过程影响。kJ/mol 图中 H=o2/9高二化学选修4期末考试试卷（2）（6分）由氢气和氧气反应生成1 m o l水蒸气

5、，放出241.8 kJ 热 量（25C、101 kPa下测得）写出该反应的热化学方程式:1 +,则反应 H(g)45kJ=H 0(I)若 1 m o l水蒸气转化为液态水放热的(g)0 22 22AH=kJ/mol o 氢气的燃烧热为 HMkJ/mol。10、(1 6 分)有可逆反应FeO(s)+CO(g),已知在温度938K时，平衡(g)Fe(s)+CO 2K=2.21173K 时，常数 K=1.5，在。)能判断该反应达到平衡状态的依据是(1 (双选，填 序 号)B.c A.容器内压强不变了(CO)不变了C.v(CO)=v(C O)D.c(CO)=c(CO)22逆 正(2)该反应的正反应是(

6、选 填“吸 热”、“放热”)反应。(3)写出该反应的平衡常数表达式 o若起始时 把 F e 和 C O 放入体积固定的密2闭容器中，C O 的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡，此时容器中C O 的浓度2K=(保留二位有效数字)为 1.0mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数。(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下CO 的物质的量分数如何变化(选填“增 大”、“减小列条件，反应混合气体中”、“不 2”)。变升高温度 ；再通入 CO o）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：（5从图中看到，反应在t时达平衡，在t时改变了某种条件,改变的条件

7、可能是（填12o （单选）序号）V逆 .升温AB.增 大C O浓度2如果在t时从混合物中分离出部3分CO,t t时间段反应处于新平衡状54态，请在图上画出t t 的 变化（逆）V530tttttt/S 4 521 3曲线3/9烟和食续水10M.O.lnol/L高二化学选修4期末考试试卷11、（1 6分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：I电解食盐水(一)某化学研究小组用右图装置模拟步骤o (用铁和石墨做电极)电极材料是a 1)(填铁、石 墨)，0其电极反应式为(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况),该溶液的p H为(忽略反应前后溶液体积的变化)。就M g C I粗产品的

8、提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源，22+3+3+c和 已 知M gCI粗产品的溶液中含有AIFe、Fe2pH：下表是生成氢氧化物沉淀的Fe(OH)物质 Fe(OH)AI(OH)Mg(OH)3 2 32开始沉淀 pH8.19.52.73.8pH 完全沉淀 9.63.711.04.83+2+(3)把M g C I粗产品的溶液中的Fe转 化 为F e,可选用的物质是 (填序号，2MgeI溶液。，充分反应后过滤，可得p H调节溶液的下同)，加 入2NaOHOca.KMnO.MgOd.bH 2 4 2(4)步骤III由M g C I-H O获 得M g C I的操作是：。2

9、22(三)制取工业浪：Br,步骤V中又将 B r还原为Br5()步骤W中已获得,其目的是。2 2 s o水溶液吸收 B r的离子方程式：)写出步骤V用(6o 224/9高二化学选修4期末考试试卷12、（1 8分）甲乙两同学对保存已久的Na S O试剂进行试验探究。3 2取 适 量Na S O样品于洁净烧杯中，加入适量蒸储水，充分搅拌全部溶解。32(1)测上述溶液的 P H 值，其 P H 值7,原因是(用离子方程式表示)取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钢溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉2(淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是(3)假设试剂由Na S O和Na S O组成，设

10、计试验方案，进行成分检验，他们决定继续4322探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钢溶液，品红溶液，酸性高镒酸溶液，NaOH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管溶液、澄清石灰水、pH预期现象和结论实验步骤步 骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸储水，充分搅拌，静置。步 骤2：取 适 量 步 骤 1 所得溶液于试管中，若溶液褪色，说明其有若溶液不褪色，说明其中没有加入少量的溶液。1 3：所得溶液于另一步骤再取适量步骤如果有白色沉淀生成,则说明其中试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴，已经变质。有加溶液。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有（4）经实验检

11、验后，确实已变质，现准确测定其中NaSO的含量。实验如下：32-1配制 2 5 0 m l约 0.2mol?L Na SO溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量32蒸储水溶解，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。-1酸性高镐L所配制溶液于锥形瓶中，将0.05mol?25.00mlNa SO滴定：准确量取3250ml酸钾装入（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnOVmL。4 计 算N a的质量分数=（只列出计算式，不 要 求 算 出 结 果）.SO 235/9高二化学选修4 期末考试试卷2012-2013学年度第一学期高二期末考试理科综合化学科试题答题卷选择题部

12、分（3 6分）题号 12345678答案号非选择题部分（6 4分）座9、（1 ）密 点 表 不：A C点表示：封（填“有”或“无）影响。E的大小对该反应的反应执线 图中 H=kJ/molo名内（2）姓不 H=kJ/mol o氢气的燃烧热为 H=kJ/mol。要答 10、题）（1。（双选，填序号）级班（2）（选 填“吸 热”、“放 热”）反应。o K=（保留二位有效数字）。（3）平衡常数表达式；再通入4（）升高温度 CO o。（单选）5）_（校学逆V右图6/9-0t t tttt/S 54321高二化学选修4 期末考试试卷11、)1 (填铁、石 墨)，其电极反应式为。,o(3)2PH 为)(0)

13、(40)5 (。)(6 o)112、()(2)3 (实验步骤预期现象和结论步 骤2：取 适 量 步 骤1所得溶液于试管中，加若溶液褪色，说明其有若溶液不褪色，说明其中没有入少量的溶液。步 骤3：再取适量步骤1所得溶液于另一试如果有白色沉淀生成，则说明其中管中，先加入足量的稀盐酸，再滴，已经变质。有如果没有白色沉淀生成，则说明其中溶液。加没有(4)，Na S O的质量分数=327/9高二化学选修4 期末考试试卷2012-2013学年度第一学期高二期末化学科答案题号 12345678ADBBDCA 答案 ACD9、（1 ）（8 分）反应物的总能量；一 198。（每 空 2 分）生成物的总能量；无；

14、1 （g）+（2）（6 分）H H=-241.8kJ/mol（2 分）。0（g）=H 0（g）2 222（或 2H（g）+O（g）=2H O（g）H=-483.6kJ/mol）o222（2 分）；-286.8-286.8（2 分）逆V10（1）B、C（2 分）（2）吸 热（2 分）（3）k=c（CO）/c（CO）,1.0（各 2 分）2（4）减 小（2 分）不变（2 分）tttttt/sO 54123 分）5（）A（2 分）如图（2-2CI-2e=CI t（2 分）分）2 11、（1）石 墨（2分）4 3）b；c（12（2）（2 分）（4）将 MgCI-6H 0 在干燥的 H C I气流中加热

15、（2 分）22（5）富集澳元素（2 分）2+-2 分）+SOO=4H+2Br（6）Br+SO+2H 4222-2-12、（1）SOHSO+OH（2 分）O+H 332+-（2）溶液中的N O 和 H 在一起有强氧化性，会把亚硫酸钢氧化成硫酸银（2 分）3分）（8（3预期现象和结论实验步骤Na SO（1 分）所 得 溶 液 于 1 ：取适量步骤步骤2 若酸性高锌酸溶液褪色，说明中有32NaSO（1 分）若酸性高锌酸溶液不褪色，说明中没有试管中，加入少量的酸性高锌酸溶32分）2 液（Na S O,已经变质所得溶液 再取适量步骤1 3 步骤：如果有白色沉淀生成，则说明其中有42分）1 （于另一试管中，先加入足量的稀盐8/9高二化学选修4 期末考试试卷酸，再滴加氯化钢溶液（2 分）如果没有白色沉淀生成，则说明没 有 Na SO（1 分）42（3）（6 分）250m L容量瓶酸式计算 NaSO的质量分数=5X 0.05 X 10X126V/2000WX 100%329/9