内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹2023年高考模拟化学试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、将 SO2气体通入BaCh溶液，未见沉淀生成，然后通入X 气体。下列实验现象不结论不正确的是选项气 体 X实验现象解释不结论AC12出现白色沉淀C12

2、将 SO2氧 化 为 H2so4,白色沉淀为BaSO4BCO2出现白色沉淀CO2与 BaCh溶液反应,白色沉淀为BaCO3CNH3出现白色沉淀SO2与氨水反应生成SO32,白色沉淀为BaSO3DH2S出现淡黄色沉淀H2s与 SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质A.A B.B C.C D.D2、高铁酸钾（KzFeOQ是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:铁屑 Cl2 NaCIO NaOH尾气 NaClNa2FeO4饱和KOH溶液-粗K?FeO4晶体下列叙述错误的是A.用 QFeCh作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反 应 I 中尾气可用FeCL溶液吸收再利用C.反应H

3、 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D.该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4c(CD c(OH)c(H+)C.a=20D.溶液的pH:RQ7、C11SO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是()A.滴 加KI溶液时，KI被氧化，Cui是还原产物B.通 入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO28、我国科研人员提出了由CO2和 CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下列说法正确的

4、是()A.E 为该反应的反应热B.一吸收能量C.CMCFhCOOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成D.加入催化剂能改变该反应的能量变化9、下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是A.阳极反应式为2H2O-4e-=4H+O2TB.8 2 还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6e-=C H3OH+H2O10、下列化学用语对事实的表述正确的是A.电解 CuCL溶液：CUC12=CU2+2C1-B.Mg和 Cl形成离子键的过程：.午、Mg介:Mg2

5、+：C.向 AL(SO4)3溶液中滴加 Na2cCh溶液：2A13+3CO32-=A12(CO3)31D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2HS,8OH,h CH3coi80c2H5+H2O11、如图所示的X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子最外层电子数之和为2 2,下列说法正确的是XYZWA.X,Y、W 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.Z、X、W 三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C.由 X、W 和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D.X、Z 形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料12、下列行为不符合安全要求的是（）A.实验室废液需经处理后才能排入下水道B.点燃易燃气体

6、前，必须检验气体的纯度C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去13、下列不能使氢氧化钠的酚酣溶液褪色的气体是（）A.NH3 B.SO2C.HC1 D.CO214、某固体样品可能含有K+、Ca2 NH4 Cl CO?,S（V-中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）（假设气体

7、全部逸出）。下列说法正确的是A.该固体中一定含有NH4+、CO32,SO?,CIB.该固体中一定没有Ca2+、Cl,可能含有K+C.该固体可能由（NH4）2SO4、K2cO3和 NH 4a组成D.该固体中 n（K+）0.06mol15、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是A.白色固体是NaCl B.溶液中存在两种电离平衡C.溶 液 pH 值减小 D.N aC l的溶解速率小于结晶速率16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.NaHCCh溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.ALO

8、3具有两性，可用于电解冶炼铝二、非选择题(本题包括5 小题)17、X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系(其中Y、Z 为化合物，未列出反应条件)。(1)若实验室经常用澄清石灰水来检验X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为，Y 的用途有,写出Y 与 NaOH溶液反应的离子方程式。(2)若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为.(3)若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，贝!：X 的电子式为,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为,生成的化合物中所含化学键类型有 若 7.8 克 X 物质完

9、全反应，转移的电子数为18、化合物I 是一种药物合成中间体，与 I 相关的反应如下:根据以上信息回答下列问题。(l)B-C 的反应类型是.(2)写 出 D-E 的化学方程式(3)下列说法正确的是.A.物 质 H 中的官能团X 为一COOHB.物 质 C 是纯净物C.有机物A 和 B 以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相同D.工业上用物质B 与 02在催化剂条件下可生产环氧乙烷(4)实验室取1.96g G 完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g。G 的分子式是19、吊白块(Na

10、HSOdHCHOZHzO,M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100即发生分解释放 出 HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：NaHSCh的制备：如图，在广口瓶中加入一定量Na2sCh和水，振荡溶解，缓慢通入SO 2,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSS,溶(1)装 置I中产生气体的化学反应方程式为一；n 中多孔球泡的作用是(2)实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是吊白块的制备：如图，向仪器A 中加入上述NaHSCh溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在 8090C 下，反应约3 h,冷却过滤。(3)仪器A 的名称为_；用恒压漏斗代替普通

11、滴液漏斗滴加甲醛的优点是(4)将仪器A 中的反应温度恒定在8090的目的是一。吊白块纯度的测定：将 0.5000g吊白块样品置于蒸储烧瓶中，加 入 10%磷 酸 10m L,立即通入100水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含 36.00mL0.1000mol-Lr 酸性 KMnO 吸收甲醛(不考虑 S(h 影响，4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2t+HH2O),再用O.lOOOmol-L-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4,再重复实验2 次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。(5)滴定终点的判断方法是一;吊白块样品的纯度为_%(保留四位有效数字)；若 KMnCh标准溶液

12、久置释放出02而变质，会导致测量结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)20、目前全世界的银(N i)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。银常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。碱式碳酸银的制备：工业用电解银新液(主要含NiSO”NiCL等)制备碱式碳酸银晶体xNiCCh yNi(OH)2 ZH 2O,制备流程如图：饱和Na03溶液滤液电解馍新液(1)反应器中的一个重要反应为 3NiSO4+3Na2co3+2H2O=NiCOj 2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X 的化学式为(2)物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为1

13、SOP；2 Ni*J 3 Ct-xlO2pH对象殖含里好响(3)检验碱式碳酸银晶体洗涤干净的方法是一。测定碱式碳酸银晶体的组成：为测定碱式碳酸银晶体 xNiCth yNi(OH)2-zHzO 组成，某小组设计了如图实验方案及装置:资料卡片：碱式碳酸馍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和 H2O实验步骤：检查装置气密性；准确称量3.77g碱式碳酸银晶体 xNiCCh yNi(OH)2 z%O 放在B 装置中，连接仪器;打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E 的质量并记录；一；打开弹簧夹a 缓缓鼓入一段时间空气；分别准确称量装置C、D、E 的质量并记录;根据数据进行计算(相关数据

14、如下表)装置c/g装置D/g装置E/g加热前250.00190.00190.00加热后251.08190.44190.00实验分析及数据处理：(4)E 装置的作用(5)补充的实验操作(6)通过计算得到碱式碳酸银晶体的组成_ (填化学式)。镇的制备：产品Ni碱式碳酸镁晶体过量酷(N2H4 H2O)溶液操作气体X和Y(7)写出制备N i的化学方程式21、铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。(1)铁 原 子 外 围 电 子 轨 道 表 示 式 为，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用 摄取铁元素的原子光谱。(2)FeCo(X 是一种新型光电催化剂。第四电离能大

15、小关系是L(Co)L(Fe)(填“”或,原因是(3)二茂铁(C5H5)2Fe 可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172C,沸点249 C,易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于 晶体。(4)环戊二烯(C5H6)结构如图(a),可用于制二茂铁。环 戊 二 烯 中 碳 原 子 的 杂 化 方 式 为。分子中的大”键可用符号n；表示，其 m 代表参与形成大n 键的原子数，n 代表参与形成大”键的电子数，环戊二烯负离子(二出一)结构如图(b),其中的大n 键可以表示为 o图（c）（5）某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2 Fe3+和C K 构成，其晶胞结构如图

16、（c）。该物质中，不存在_ _ _ _ _ _ _ _ （填标号）。A 离子键 B。键 CTT键 D 氢键 E 金属键该晶胞中Ni2+采 用 的 堆 积 方 式 与（选 填 Po、Na、Mg、Cu湘 同，单个晶胞的配位空隙中共容纳 个 N a参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A 选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化领反应生成硫酸钢，故 A 正确；B 选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化钢反应，故 B 错误；C 选项，SO2气体与N%反应生成SO 3*,再与氯化领反应生成亚硫酸领沉淀，故 C 正确；D 选项，H2s与 Sth反应生成单质硫和水

17、，淡黄色沉淀为硫单质，故 D 正确。综上所述，答案为B。2、D【解析】A.RFeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A 叙述正确，但是不符合题意；B.反 应 I 中尾气CL为，可与FeCL继续反应生成FeCb,B 叙述正确，但是不符合题意；C.反应 II 中的反应方程式为 3NaClO+1（）NaOH+2FeC13=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化剂是 NaClO,还原剂是 2FeCb,所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C 叙述正确，但是不符合题意；D.向饱和的KOH溶液中加入NazFeCh

18、,KFeCU晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na?FeORFeCh,D 叙述错误，但是符合题意;答案选D。3、A【解析】A.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故 A 错误；B.D2O的摩尔质量为20g/mol,2gDzO为 O.lmoL每个分子中含有10个电子，则含有电子数为NA,故 B 正确；46g cC.NO2和 N2O4的最简式相同，则混合气体中含有原子数为“，,X 3=3m oL 即 3NA,故 C 正确；46g/molD.ImoINa反应生成NazO和 Na2（）2,钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为Im oL 即 NA,故 D 正确。故选A。4、D【解析】

19、A.HCCh-与SitV-反应生成H 2SQ 和 CCV：通入过量H C L 发生反应的离子方程式为2H+SiCh*=H2SiO3 I、H+HC03HH2O+CO21,故 A 不符合题意；B.题给四种离子可以大量共存，通入过量H 2S,发生反应的离子方程式为2Fe3+H2s=2Fe2+S I+2H+,故 B 不符合题意；C.HC1O与 SO3?一因发生氧化还原反应而不能大量共存，故 C 不符合题意；D.题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNCh,发生反应的离子方程式为6r+2NO+8H+=2NO t+4H2O+3L,故D 符合题意。故答案选D。5、C【解析】A.依据氯水成分及性质漂白性判断；

20、B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液；C.后先通冷却水，一开始产生的水蒸气没有得到冷却；D.多余的钠应放回试剂瓶。【详解】A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测试氯水的pH值，故 A 错误；B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘到一起，故 B错误；C.先通冷却水，保证冷凝管的管套中充满水，再开始加热，否则一开始产生的水蒸气没有得到冷却，故 C 正确；D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原试剂瓶中，故 D 错误；故选：C【点睛】本题考查化学中仪器的使用及

21、试剂的保存，解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项，易错点A,注意氯水的漂白性。6、D【解析】BOH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HC1=BC1+H2O,随着盐酸的加入，BOH电离的OFT浓度减小,对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BC1水解促进水的电离，水电离的H+浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点分析作答。【详解】A.根据图象,起点时-Ige-H+)=11,c-H+)=10imol/L,即 O.lmol/L的 BOH溶液中水电离

22、的H+浓度为10 mol/L,碱溶液中H+全部来自水的电离，则 O.lmol/L的 BOH溶液中c(H+)=10 m ol/L,溶液中c(OH)=10 3moVL,BOH的电离方程式为BOH=B+OH;BOH的电离平衡常数为,(8卜I。)二胎3 x 0：丸0人错误；c(B O H)0.1-10-3B.N点-Ige水(H+)最小，N 点 HC1与 BOH恰好完全反应得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CD c(B+)c(H+)c(OH),B 错误；C.N点-Ige水(H+)最小，N 点 HC1与 BOH恰好完全反应得到BC1溶液，N 点加入的盐酸的体积为20

23、.00m L,贝！|aQ,D 正确；答案选D。【点睛】解答本题的关键是理解水电离的H+浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。7、C【解析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CUSO4+4KI2K2SO4+2Cul I+12,反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HL该反应中S元素的化合价升高，I 元素的化合价降低。【详解】A、滴 加 KI溶液时，I 元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则 Cui是还原产物，故 A 正确；B、通 入 SO2后

24、溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S 元素的化合价升高，体现其还原性，故 B 正确；C、发生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CUIJ+L、SO2+2H2O+L=H2so4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故 C 错误；D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2CUI1+L反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，L 是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：CU2+I2,SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0 价降低为-1价，L是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性b S O 2,所以氧化性Ct?+I2SC2,故 D 正确。答案选C。【

25、点睛】本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选 项 B 为易错点。8、C【解析】A.根据图示E 为该反应的活化能，故 A 错误；B.一的能量降低，过程为放热过程，故 B 错误；C.该过程中甲烷中的C-H键断裂，为极性键的断裂，形 成 CH3COOH的 C-C键，为非极性键形成，故 C 正确；D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故 D 错误；故答案为Co9、C【解析】图中阳极是水失电子，生成Ch和 H+,电极反应式为：2H2O-4e-=4H+O2T，选项A 正确；CCh被

26、还原时，化合价降低，还原产物可能为CO、HCHO.CH,OH,CH4等，选 项 B 正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性电极P t,二者不能互换，选 项 C 错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为C02和 H+,则电极反应式为：CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O,选项 D 正确。10、D【解析】A.电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCb至 ILC u+Cbf,故 A 错误；B.氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：.彳 Mg介.：-：。：强 2+：，故B 错误；C.向 A12(S O S 溶液中滴加少量Na2c03溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳

27、气体，反应的离子方程式为2Al,+3CO32+3H2O=2Al(OH)3；+3CO2t，故 C 错误；D.竣酸与醇发生的酯化反应中，竣酸中的竣基提供-O H,醇中的-OH提供-H,相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3cH2180H垂 蟹 CH3coi80cH2cH3+H2O,故 D 正确；A故选D。11、D【解析】根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X 和 Y 位于第二周期，Z 和 W 位于第三周期，设 Z 元素原子的最外层电子数为a,则 X、Y、W 的原子的最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3；有 a+a+l+a+2+a+3=22,得

28、a=4,Z 的最外层电子数为4,Z 元素为S i,同理可知X、Y、W 分别为N、O、CLA.X、Y、W 三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O H C 1,由于NH3、W O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H 2O,最低的是HC1,A 项错误；B.Z、X、W 元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如 C1的含氧酸中的HC1O为弱酸，其酸性比N 的最高价氧化物的水化物HN(h 的弱，B 项错误；C.X、W 和 H 三种元素形成的化合物为NH 4a等，NH1为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C 项错误；D.Z 和 X 形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材

29、料，它是一种新型无机非金属材料，D 项正确；本题答案选D。12、C【解析】A.实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排入下水道，故 A 正确；B.点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故 B 正确；C.由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故 C 错误；D.氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离,故 D 正确；故选C。13、A【解析】酚酸遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。氢氧化钠的酚猷溶液显红

30、色。【详解】A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚酥褪色，故 A 选；B.SCh溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故 B 不选；C.HC1溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠，使溶液褪色，故 C 不选；D.CCh溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故 D 不选；故选A o【点睛】SO2和 CO2是酸性氧化物,和NaOH反应生成Na2s(h和 Na2co3,如果SO2和 C(h过量,和NaOH反应生成NaHSO3和 NaHCCh。这四种物质除了 NaHSCh溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚酸的溶液可能褪

31、色。但如果继续通入气体SO2和 CO2,溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。14、D【解析】某固体样品可能含有K+、Ca2 NHJ、Cl CO?,-中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀为硫酸领，所以固体中含有4.66g233gM-=0.02mol硫酸根离子,6.63 P-4.66g、z =0.01mol碳酸根离子,溶液中没有Ca2+；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使197 g mol湿润

32、的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)，则 含 有 素 赤 T=0-03mol钱根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。【详解】A.该固体中一定含有NH4+、CO32 S O Z,不能确定是否含C，故 A 不符；B.该固体中一定没有Ca2+,可能含有K+、C 1,故 B 不符；C.该固体可能有(NHRSOc K2co3,不能确定是否含N H K L 故 C 不符；D.根据电荷守恒：n(K+)+n(NH4+)2(M(SO42-)+n(CO32-)，该固体中”阴)式0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,n(K+)

33、0.06mob 故 D 符合。故选D。【点睛】本题考查离子共存、离子推断等知识，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。15、B【解析】A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故 A 正确；B.溶液中只存在水的电离平衡，故 B 错误；C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶 液 pH 值减小，故 C 正确；D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故 D 正确；故选：Bo16 B【解析】A、NH4HCO3含有营养元素N 元素，可用作化肥，与 NH4HCO3受热易分解无关，故 A 不符合题意；B、NaHCCh能与

34、盐酸反应，并且NaHCCh溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故 B 符合题意；C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与 SO2具有氧化性无关，故 C 不符合题意；D、熔融状态下的ALO3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与 AW h具有两性无关，故 D 不符合题意；故选：Bo【点睛】高中阶段常见具有漂白的物质类型有：强氧化性（漂白过程不可逆），常见物质有03、H2O2、Na2O2 NaClO、HC1O,Ca（CK）2等；形成不稳定化合物型（漂白过程可逆），常见物质有S（h;物理吸附型（漂白过程不可逆），常见物质有活性炭。二、非选择题（本题包括5 小题）17、第三周期 WA 族 光导纤维 SiO2+

35、2OH=SiO32+H2O 2A1+Fe2O3=2Fe+A12O3Na+：O：O：广Na+2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?离子键、极性键 O.INA【解析】若实验室经常用澄清石灰水来检验X 的燃烧产物，即 X 为碳，W 的用途之一是计算机芯片，即为硅，W 在周期表中的位置为第三周期第IVA族，Y 为二氧化硅，它的用途有光导纤维，写出Y 与 NaOH溶液反应的离子方程式SiO2+2OH=SiO32+H2O,故答案为第三周期WA族；光导纤维；SiO2+2OH=SiO32-+H2O;若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的

36、化学方程式为2A1+Fe2O3高 温 2Fe+AI2O3,故答案为 2Al+Fe2O3 高温 2Fe+AI2O3;若 X 为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y 为生活中常见液体即为，贝 1 1：X 的电子式为2-匚O：O：J Na+,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,生成的化合物NaOH所含化学键类型有离子键、极性键，故答案为Ni十匚O：O：广 Na+;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；离子键、极性键；过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若 7.8克过氧化钠即0.1 mol完全反应，转移的电子数为O.INA,故答案为0.1NA18、加聚反应 CH3CHO+

37、2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O I+3H2O ACD C9H80s【解析】C 为聚乙烯，那 么 B 为乙烯，B 生成C 的反应即加聚反应；由 A 依次生成D,E,F 的条件可知，A 中一定有羟基，所以A 为乙醇；由 G 生成H 的条件可知，G 中一定含有羟基，H 中一定含有竣基，所 以 H 中的-X 即为竣基；根据(4)中提供的燃烧的相关信息，可计算出G 的分子式，结合前面推出的信息就可以确定G 的结构中含有两个短基，1个羟基。【详解】(1)通过分析可知，B 生成C 即乙烯生成聚乙烯的反应，反应类型为加聚反应；(2)D生成E 的反应即乙醛与弱氧化剂Cu(OH)2反应的反应

38、；方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O I+3H2O；(3)A.通过分析可知，H 中 X 的官能团为较基，A 项正确；B.物 质 C 为聚乙烯，高分子有机化合物都是混合物，B 项错误；C.A 为乙醇，Imol乙醇完全燃烧消耗3moiCh;B 为乙烯，Imol乙烯完全燃烧消耗也是3m oi(h,所以A 与 B 无论何种比例混合，只要混合物的总物质的量相同，则完全燃烧消耗的氧气的量就相同，C 项正确；D.乙烯可以在银的催化下与Ch反应生成环氧乙烷，工业上可以采用这种方法生产环氧乙烷，D 项正确；答案选ACD；(4)1.96gG中含有H0.08g即 0.08

39、m ol,含有C1.08g即 0.09m ol,那 么 O 的质量为0.8g即 0.05m ol,再结合推断流程分析可知，G 分子式为C9H8。5。【点睛】有机推断题中，物质的推断一方面可以通过反应条件猜测有机物的结构特点，另一方面也可以通过有机物燃烧的规律判断有机物的组成。19、Na2SO3+H2sCh=Na2SO4+SO2f+H2O 增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率 取少量NaHSOj晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化钢溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSOa被氧化 三颈烧瓶 恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发 温度

40、过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解 当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的颜色 92.40%偏高【解析】装置I 中产生气体的化学反应方程式为Na2sCh+H2SO4=Na2sO4+SO2T+H2O；D 中多孔球泡的作用是可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率。实验室检测NaHSOj晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是其实就是硫酸根离子的检验，首先排除亚硫酸氢根离子干扰，所以取少量NaHSCh晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化领溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSOs被氧化。仪器A 的名称为三颈烧瓶；用恒压漏

41、斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发。根据信息吊白块在酸性环境下、100即发生分解释放出H C H O,因此将仪器A 中的反应温度恒定在8090的目的是温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。滴定终点的判断方法是当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的颜色；5H2c2。4 2KMnO45 mol 2molO.lOOOmolLO.OSL xinol5mol：0.1000mobL-lx0.03L=2mol：xmol解得 x=1.2xl0-3mol36.00mL0.1000mol-Lr 酸性

42、 KMnCh 的物质的量为 36.00 xl0-3Lx0.1000mol-L_1=3.6xl0-3m o l,则甲醛消耗得高镒酸钾4M11OJ 5HCHO的物质的量为 3.6xl0-3moi-I.2xl()-3mo=2.4xl0-3moi,再根据 4mol 5mol2.4xl0-3mol ymol4mol：2.4xl0_3mol=5mol：yinol解得 y=3xl0-3mol3 X10/m?：154g mol 1 x 10。%=9240%,若 KMn(h标 准 溶 液久置释放出而变质，消耗草酸量减少，则计0.5g算出高镒酸钾与甲醛反应得多，则计算出吊白块测量结果偏高。【详解】装置I 中产生气

43、体的化学反应方程式为Na2sCh+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O；H 中多孔球泡的作用是可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O；增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。实验室检测NaHSCh晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是其实就是硫酸根离子的检验，首先排除亚硫酸氢根离子干扰，所以取少量NaHSCh晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化铁溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSO3被氧化，故答案为：取少量NaHSCh晶体于试管中，加少量水溶解，滴加过量盐酸，再滴加氯化领溶液

44、，看是否有白色沉淀生成，若有，说明NaHSCh被氧化。仪器A 的名称为三颈烧瓶；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发，故答案为：恒压滴液漏斗可以保持内外压强一致，液体顺利流下，同时避免HCHO挥发。根据信息吊白块在酸性环境下、100C即发生分解释放出H C H O,因此将仪器A 中的反应温度恒定在8090的目的是温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解，故答案为：温度过低反应较慢，温度过高会导致吊白块分解。滴定终点的判断方法是当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的颜色；5H2c

45、2。4 2KMnO45 mol 2mol0.1000niolL_ 1x0.03L xinol5mol：0.1000mol-L-lx0.03L=2mol：xmol解得 x=1.2xl0-3mol36.00mL0.1000mol-L-i 酸性 KMnCh 的物质的量为 36.00 xl03Lx0.1000mol-L,=3.6xlO_3moh 则甲醛消耗得高锦酸钾4MnO4 5HCHO的物质的量为 3.6xl()-3moi-L2xlO-3moi=2.4xl()-3moL 再根据 4mol 5mol2.4xl0-3mol yniol4mol：2.4x10-3mol=5mol：ymol解得 y=3xl0

46、-3mol3x 10 m?：154g mol 0。=9240%,若 KMnO 标准溶液久置释放出(h 而变质，消耗草酸量减少，则计0.5g算出高镒酸钾与甲醛反应得多，则计算出吊白块测量结果偏高，故答案为：当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶内溶液颜色由紫红色变为无色，且半分钟内部变为原来的颜色；92.40%；偏高。20、CO28.3取最后一次洗涤液少许，加 入 HC1酸化的BaCk溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净吸收空气中的H2O和 CO2关闭弹簧夹a,点燃酒精灯，观察到C 中无气泡时，停止加热NiCO3 2Ni(OH)2 4H2O2NiCO3 2Ni(OH)2 4H2O+3N2H4 H2

47、O6N+3N2T+2cChT+21H2O【解析】(1)根据元素守恒分析判断；(2)使各种杂质相对最少的pH 即为最适合的pH；(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸银晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留；(4)根据实验目的和各个装置的作用分析；(5)根据实验目的和前后操作步骤分析；(6)先计算生成水蒸气和CO2的质量，再根据质量守恒确定化学式；(7)氧化还原反应中电子有得，必有失，根据化合价变化确定生成物，进而配平方程式。【详解】(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2co3+2H2O=NiCOr2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,反应前Ni原子共3 个、S

48、原子共3 个、O 原子共23个、Na原子6 个、C 原子3 个、H 原子4 个，反应后现有：N i原子3 个、S 原子共3 个、。原子 共 19个、Na原子6 个、C 原 子 1个、H 原子4 个，少。原子4 个，C 原子2 个，而这些微粒包含在2 个 X 分子中，所以X 的化学式为C O 2,故答案为：CO2i(2)物料在反应器中反应时需要控制反应条件，根据图可知，在 pH=8.3时，各种杂质相对最少，所以反应器中最适合的 pH 8.3,故答案为：8.3；(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸银晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留，故答案为：取最后一次洗涤液少许，加 入 H

49、C1酸化的BaCL溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净；(4)C装置用来吸收碱式碳酸银晶体受热分解产生的H2O,D 装置用来吸收碱式碳酸银晶体受热分解产生的CO2,E 装置可以防止空气中的H2O和 CCh进入D 装置中，影响实验数据的测定，故答案为：吸收空气中的H2O和 CO2；(5)步骤反应前左侧通空气是为了排尽装置中原有的CO2和水蒸气，避免装置内的C(h和水蒸气造成数据干扰，排空气后，应该开始进行反应，因此步骤的操作为关闭弹簧夹a,点燃酒精灯，观察到C 中无气泡时，说明固体分解完全，停止加热；步骤再打开弹簧夹a 缓缓鼓入一段时间空气，将装置中残留的CO2和水蒸气全部赶入C、D 装置

50、，被完全吸收，故答案为：关闭弹簧夹a,点燃酒精灯，观察到C 中无气泡时，停止加热；(6)水的质量为251.08g-250g=1.08g,CO2的质量为190.44g-190g=0.44g,由于发生的是分解反应，所以生成的NiO的质量为3.77g-1.08g-0.44g=2.25g,则分解反应中水、二氧化碳和NiO的系数比(也就是分子个数比)为即：1.08g 0.44g 2.25g/.A；=6：1：3,xNiCO3 yNi(OH)2 zH2O .6H2OT+CO2T+3NiO,根据元素守恒可得可得18g/mol 44g/mol 75g/molx=l,y=2,z=4 即 xNiCO3 yNi(OH