化学选修4期末考试试卷12.pdf

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1、郑OEOoo绝密启用前选修4期末12*测试试卷考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX题号一二三四五总分得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上o第 I 卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A.明研水解形成的AI（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.用热的纯碱溶液洗碗去污效果好D.电解熔融的AICI3可制得金属铝2.已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为A.A的能量一定高于C B

2、.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3.有 关AgC l沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CIC.在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成D.向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变4.下列关于化学平衡常数的说法中，正 确 的 是（）A.在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D

3、.化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的5.下列说法中，正 确 的 是（）A.强电解质溶液的导电能力定比弱电解质溶液的导电能力强B.强极性键形成的化合物不一定是强电解质C.Na2SO4晶体不导电是由于Na2s。4晶体中不存在离子D.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子6.下列说法不正确的是（）A.化学变化过程是原子的重新组合过程B.化学反应可分为吸热反应和放热反应C.化学反应中能量变化多少与参加反应的反应物的量有关D.化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的7.下列说法正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池的两极

4、发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动8.已知在100的温度下（本题涉及的溶液其温度均为100）,水的离子积Kw=lX 1 0 12。下列说法正确的是（）A.0.05 mol 的 H2so4 溶液 pH=1B.O.OOlmol 1 _T 的 NaOH 溶液 p H=llC.0.005 mol L 的H2sO4溶液与0.01 mol L 1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的WS04溶液50 mL，窸 pH=l l的NaOH溶液50 mL液9.常温下，用 0.1000 mol L 1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL

5、 0.1000mol 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol 醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是()12.下列叙述正确的是()A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化镂B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的p H减小C.饱利石灰水中加入少量C a O,恢复至室温后溶液的p H值不变0.沸水中滴加适量饱和F e C L溶液，形成带电的胶体，导电能力增强1 3.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,也浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焰变为正值B.恒温恒容下，增大压强，乩浓度一定减小C,升高温度,逆反应速率减小傕化剂.

6、D.该反应化学方程式为C0+HO高温C Oz+H QA.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3coOH)n(HCI)D.当0mLMNaOH)c(Na )c(H)c(OH)10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2 C r=C l2 t+2eB.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e=4O HC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu=Cu2+2eD.钢铁发生甩化学腐蚀的正极反应式：Fe=Fe

7、2+2 e-1 1.2 5 c的下列溶液中，碱性最强的是()A.pH=ll 的溶液 B.c(OH)=0.12 mol L1 的溶液C.l L 中含有 4 g NaOH 的溶液 D.c(H，)=l X 10-10 mol L1 的溶1 4.胶状液氢(主要成分是乩和C H,)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得l Ol k Pa时，I m o 1乩完全燃烧生成液态水，放出2 8 5.8 k J的热量；1 m o l C H,完全燃烧生成液态水和C0气体，放出8 9 0.3k.J的热量。下列热化学方程式书写正确的是A.2 H2(g)+02(g)=2 H，0(l)A H=-2 8 5.8 k

8、 J m o lB.C H,(g)+2 02(g)C.C H,(g)+2 0,(g)D.C H,(g)+2 0,(g)C 0 z(g)+2 H 2 C 0 K g)+2 H Q(g)C 0 2(g)+2 H20(l)H=-8 9 0.3k J,m o l 1AH=-8 9 0.3k J m o l-1AH=+8 9 0.3k J m o l-11 5.在FeCb和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe31的水解，当溶液中c(Fe3)=C(SC42)时，下列判断正确的是()A.c(Fe3)c(CI)B.c(SO42)c(CI)C.c(SO42l a,则该电解质可能是()A.N aO H B.

9、H 2 s o 4 C.A g N O3 D.N a2 s o 42 0 .常温下，将甲酸与N aO H 溶液混合，所得溶液的p H=7,则此溶液中()A.c (H C O O)c (N a*)B.c (H C O O)7C.在 c(H，)：c(0 F r)=l ：1 0 的溶液中,N a、N 0：J、SO 产能大量共存D.0.1 m o l/L N a 0 3 溶液和0.1 m o l/L N aH SO”溶液等体积混合,溶液中c (N a)+c(H )=c(C 0 3+c(S0 t)+c(H C 0 J)+c(0 F T)2 2.在一定条件下，N a2 c。3 溶液存在水解平衡：C C V

10、 +H2O H C O3+0 H二 下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B.通入C O?，平衡向正反应方向移动C.升高温度，丝 华 2减小c(CO32-)D.加入N aO H 固体，溶液p H 减小2 3.在常温下，将 p H=8 的N aO H 溶液与p H =1 0 的 N aO H 溶液等体积混合后，溶液的p H 最接近于()A.8.3 B.8.7C.9D.9.72 4.在 2 5 时，p H 值等于1 1 的 N aO H 溶液和N aC N 溶液中，水的电离程度大小比较正确的是()A.相等B.前者比后者大1 1倍C.后者是前者的1 0“倍 D.后者

11、是前者的1 0,倍2 5.在相同温度下,0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 m ol/L的盐酸相比，2列说法正确的是()A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(bT)都是1.0X10 mo|/LC.由水电离出的c(OH)都是0.01mol/LD.两者都促进了水的电离2 6.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述中不正确的是()A.实验结束时:装置I左侧的液面一定会下降B.实验结束时，左侧液面装置I比装置I I的低C.实验结束时，装置I I

12、中的铁钉腐蚀最严重D.实验结束时，装置H I中的铁钉几乎没有被腐蚀2 7.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸镀溶液形成无色溶液，其化学方程式是 PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4 当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是()A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS I+2CH3coOHB.Pb2+H2S=PbS I+2H+C.Pb2+2CH3COO+H2S=PbS I+2CH3coOHD.Pb2+2CH3COO+2H+S2=PbS I+2CH3COOH28.观察下列儿个装置示意图，有关叙述正

13、确的是()负极 正极氢气燃料电池示意图离了交换膜法电解原理示意图A.装置中阳极上析出红色固体B.装置的待镀铁制品应与电源正极相连C,装置闭合电键后,外电路电子由a极流向b极D.装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过29.pH相同的醋酸溶液利盐酸，分别用蒸镭水稀释至原体积的m和n倍,稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是()A.m=n B.m n C.m c(HS)B.c(Na+)=2c(S)+c(0H )+c(HS)C.c(OH)=c(H+)D.向溶液中加入少量NaHS固体，溶液中的离子种数增多3 1.由氢气和氧气反应生成lm o l水蒸气放热241.8 k J,则反应2Hz(g

14、)+Oe(g)=2 H Q(g)的为()A.-4 8 3.6kJ m ol-B.-2 4 1.8kJ mol-1O.邠.O.白.O.耳.O.-E.O蹈题熬一一操祖瞄长胆冰第7页 共1 8页第8页 共1 8页oC.-1 2 0.6kJ m o r1 D.+241.8kJ mol-1n(H2)/mol郑oo3 2.表示0.1mol/LNaHCC)3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是()A.c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32l+c(O H )C.c(OH)-C(H+)=C(CO32)-C(H2CO3)D.c(Na)=c

15、(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)33.25 101 k P a卜，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ,mol 285.8 kJ,mol 890.3 kJ,mol 2 800 kJ,mol 1,则卜列热化学方程式正确的是()A.C(s)+l/2O2(g)=CO(g)A H=-3 9 3.5 kJ m ol1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)A H=+571.6kJ mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=C O2(g)+2H2O(g)A H=-8 9 0.3 kJ m o l1D.l/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3C O2(g)+3H2O(l)A

16、-1 4 0 0 kJ m o l13 4.下列关于金属腐蚀叙述正确的是()A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M+H 20=M(0H)+TH2 tB.金属的化学腐蚀的实质是M ne=M,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀o35.7 c时;将6 mol CO?和8 mol%充入2 L密闭容器中，发生反应COz(g)+3H2(g)=C H Q H(g)+H Q(g),镖 中山的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时.，乩的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是()E8642、_二_ _ _ _

17、_JJ0 2 4 6 8 10f/minA.反应开始至a点时r(H2)=1 mol L 1 min 1B.若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应/0C.曲线I I对应的条件改变是降低压强D.时，该反应的化学平衡常数为0.1253 6.将1 m ol冰醋酸加入到一定量的蒸锵水中最终得到1 L溶液。卜.列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A.醋酸的浓度达到1 mol-L1B.H+的浓度达到0.5 mol L-1C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H 的浓度均为0.5 m o l iD.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等3 7.下列说法中正确的是()A.体积相同、pH值相同的盐

18、酸硫酸醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是 B.2 5 c时,0.1 mol L1氨水和0.05mol L一氨水中0 k 之比是2:1C.25时，向CMCOONa溶液中加入适量C&COOH使混合液pH=7,此时溶液 中Na=CH3COO-D.向含有HCOJ、CH3co0一、CO/，50产离子的溶液中加入足量的Na?。?固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是co：r和 CHsCOO,38.将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是O3 9.全锐液流电池是一种新型绿色环保的

19、储能电池。其电池的总反应为:充电、V3+VO2+H2O t-VO2+2H+V2+O下列选项中说法正确的是()A.放电时正极反应为：VO2*+2H+e=VO2+H2OB.充电时阴极反应为：v2+e-=v 3+C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D.充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移4 0.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A.装置中，d为阳极、c为阴极B.装置可用于收集上、Nft、CM Ck、HCK N(h等气体第 11页 共 18页C.装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气口 第H卷(非选

20、择题)波 修改第II卷的文字鸟明 评卷人 得 力二、实验题,4 1.某学习小组用0.0500 mo l.的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，准确量取待测液25.00 m L,经正确操作后，耗去NaOH溶液23.50m L,请回答下列问题：(1)使用滴定管的第一步操作为，装入标准液前还必须进行的操作是O(2 )若 用 酚 酸 作 指 示 剂，应 如 何 判 定 滴 定 终点，(3)如果该小组同学用酸式滴定管量取盐酸时，开始读数正确，放出盐酸 后，读 数 时 俯 视 刻 度 线，你认为对最终结果造成的影响为(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(4)负责数据整理的同学计算出盐酸的浓度c(H)=0

21、.0470 mol.L 请 你 对 这 个 学 习 小 组 的 本 次 实 验 进 行 简 明 扼 要 评价O评卷人 得丁三、计算题蹈题熬一一操W瞄长胆冰4 2.在2 5 O j,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 m in末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：第 12页 共 18页O.邠.O.白.O.耳.O.-E.O 在 前2 m i n内 用F e C b表示的平均反应速率是多少？(2)在 后4 m i n内 用H C I表示的平均反应速率是多少？3)前2 m i?与 后4

22、 m i n相比,反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。评 卷 人|得分四、推断题43.已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如图所示(电解采用惰性电极，部分反应产物已略去)。请回答下列问题。(1)电解A溶液的阳极反应式为。(2)将A溶 液 与NaO混合，当A与N a z O z的物质的量之比为1:1时，反应的总化学方程式为。(3)E的稀溶液与F溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(4)电 解1 0 0 m L盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的p H为2(假设溶液体积不变)。则所得到的气体D

23、在标准状况下的体积为 m L(5)若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为2 m o i/L,分别向四份1 0 0 m L该溶液中加入B和C的合金，得到如表所示的数据，试回答有关问题。1 R TE根据表中的数据可求出合金中B和C的物质的量之比为一H溶液的体积(m L)1 0 01 0 01 0 01 0 0加 入B、C合金的质量(g)36.691 2剩余固体的质量(g)00.6 43.26.4 根 据 表 中 数 据 分 析 实 验I反 应 后 的 溶 液 中 存 在 的 金 属 阳 离 子 有(用离子符号表示)。五、填空题评卷人得分4 4.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为

24、电池示意图，；黑嬴金 该电池电极表面镀一层细小的伯粉，粕吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：氢 氧 燃 料 电 池 的 能 量 转 化 主 要 形 式 是，在导线中电子流动方向为(用a、b表示)。(2)负极反应式为。电极表面镀伯粉的原因为 o(4)该电池工作时，出和。2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢利放氢原理如下：1 .2 L i+H2=2 L iHII.L iH +H2O=L iO H +H2 t 反 应 i 中的还原剂是,反 应 n 中 的 氧 化 剂 是已知L iH 固体密度为0.82 g/cn?,用锂吸收2 2

25、 4 L(标准状况)匕，生成的L iH 体积与被吸收的出体积比为。由生成的L iH 与 出0作用，放出的出用作电池燃料，若能量转化率为 80%,则导线中通过电子的物质的量为 m o L4 5.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：C 0(g)+2 H2(g)Q C H 3 0 H (g)。(1)分析该反应并回答下列问题：平衡常数表达式为器。下列各项中，不 能 够 说 明 该 反 应 已 达 到 平 衡 的 是(填的)。a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b.一定条件下，C H3 0 H分解的速率和C Ih O H生成的速率相等c.一定条件下

26、，C 0、乩和C HQ H的浓度保持不变d.一定条件下，单位时间内消耗2 m o l C O,同时生成1 m o l C HQ H(2)右图是该反应在不同温度下C 0 的转化率随时间变化的曲线。a的转化率 该 反 应 的 焰 变 0(填“”、V”或“=”)。刀和为温度下的平衡常数大小关系是K左(填“”、或若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 oa.升高温度b.将 C H3 0 H(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂d.充入He,使体系总压强增大(3)已知在常温常压下：2 C Il：i0 l l(1)+3 02(g)=2 C 02(g)+4H20(g)AH =-a k J m o K1

27、2 C 0(g)+02(g)=2 C 0 2(g)A H =-b k J-m o l-1 H2O(g)=H Q A 4-c k J m o l-1则，C HQ H+0?(g)=C 0(g)+2 H20(l)A 4 k J m o l，(4)2 0 0 9 年 1 0 月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。该电池工作时，b 口通入的物质为,c 口通入的物质为 该电池正极的电极反应式为工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成C 0 时 有 M个电子转移。来(5)以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验

28、室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示)：户 宜 流 电 源F|NaHCOj溶液第 15页 共 18页第 16页 共 18页46.(1)向 B a (O H)2 溶液中，逐滴加入Na HS C U 溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:在以上溶液中，继续滴加N a H S C)4溶液，写出此反应的离子方程式：(2)向 B a (O H)2溶液中，逐滴加入明肌溶液至溶液中B a?+恰好完全沉6

29、 淀，其反应的离子方程式为:在上述溶液：中，继 续 滴 加 明 矶 溶 液，请 写 出 此 反 应 的 离 子 方 程 式：(3)已知纯水中存在如下平衡：H-20+H2O=H：t0+0 H-沙0,现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可 选 择 的 方 法 是(填 字 母 序号)。A.向水中加入N a H S O,固体B.向水中加N a 0,固体C.加热至 1 0 0 其中 c(H+)=lX 1 0-6mol L-D.向水中加入(N H 3 S 0,固体(4)若将等pH、等体积的N a O H 和 阳 FL O 分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH 仍相等，则何(填或(5)除出0夕 卜

30、，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH 由大到小的顺序为：.笈 4 7.现有下列化合物N a Cl、N a O H、H C1、N H4C KCH 3 coO N a、:CH 3 coO H、N H 3 H20,出0,回答问题：NHQ溶 液 显 性，用 离 子 方 程 式 表 示O (2)pH =1 0 的 CH sCO O N a 溶液中，水电离出来的c(O H )为,在 pH：=3的CH3CO O H 溶液中水电离出来的c(H+)为。：(3)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O H3+O+O H A H X),现欲使平衡;向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是_ _ _ _

31、 _ _ _ _ o号 A.向水中加入N a H S C)4 固体:B.向水中加入N a 2c。3 固体:C.加热至1 0 0 C：D.向水中加入(N H JS O 4 固体?若等pH、等体积的(N a O H)和(氨水)分别加水稀释m倍、n 倍，稀：释后pH 相等，则 m(填或“=”)。：4 8.根据下列化合物：N a Cl、N a O H、H C1、N H 1、CH sCO O N a、CH O O H、N H H。、H O 回 答下列问题。:(DN H)C1 溶液显_ _ _ _ _ _ _ _ 性，用 离 子 方 程 式 表 示 原 因，其溶液：中离子浓度大小顺序为 O：(2)常温下,

32、pH=ll的O CO O N a 溶液中，水电离出来的。(0 m)=,A 在 p H=3 的CH O O H 溶液中，水电离出来的c(H )=_ _ _ _ _ _ _ _。本卷 由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1 .【答案】D【解析】明研中的A F+可以水解形成A I(0 H)3 胶体，A正确；海轮的外壳上镶上锌块，形成原电池时铁做正极被保护，B正确；纯碱溶液由于CO 十水解显碱性，热碱液水解程度大，去污效果好，C正确；A 1 C L,为共价化合物，熔融状态不能导电，D错误。2 .【答案】C3.【答案】A【解析】B.难溶于水的物质，仍有极少量溶

33、解；C.若 N a C l 溶液很稀，不一定有A g C l 沉淀 析 出;D.加 入 N a C l 固 体,A g C l 的溶解度减小。4.【答案】C【解析】化学平衡常数彳只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关，故化学平衡常数与反应物的转化率不是一 对应的。5.【答案】B【解析】A项，导电能力取决于自由移动离子的浓度及其所带的电荷数目。B a S O,溶液的导电能力就比0.1 m o l/L 的 C H O O H 溶液导电能力弱，故 A错；B项，不能通过化学键的强弱来判断电解质的强弱。如 H F键是强极性键，但 H F 电离程度小，是弱电解质，故 B正确；C项，N a S O,晶体

34、中存在离子，但不能自由移动，故不导电。D项，N a C l 的电离条件是溶于水或受热熔化，不需要通电。6 .【答案】D【解析】化学反应中能量变化除以热能形式表现出来以外，还常以电能、光能等形式表现出来。化学反应过程就是旧键的断裂、新键的形成，原子重新组合的过程。7 .【答案】D【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，电解质溶液中的阴离子向负极移动；电子流进的一极是正极，正极发生还原反应,电解质溶液中的阳离子向正极移动。8 .【答案】A【解析】0.0 5 m o l L 1 的 H 2 s o 4 溶液中 c(H+)=0.1 0 m o l L p H

35、=l()9 .【答案】B【解析】比较两条曲线的起点，图 1中 HA的 p H=l,则 图 1中酸为H C I,图 2中 HA的pHl,则图 2 中酸为 C H 3c o O H。完 全 反 应 时,N a C l 溶液中 c(N a )=c(C I ),C H 3c o O N a溶液中 c(N a+)c(C H 3c o e T),而溶液呈中性时,c(N a )=c(C H3C O O ),c(N a )=c(C I ),B正确。1 0 .【答案】A【解析】电池的负极发生的是氧化反应，B不对；粗铜精炼时，纯铜应该连接出源的负极；钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极。1 1 .【答案】B【解析】常温

36、下，可以根据p H 或 c(H )比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c (0 1 1)的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的c(O H),依演I X 1 03答案第1 页，总 7 页本卷 由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。m o l -L 0.1 m o l -L 1 X1 0 m o l L然后再与B相比,就会发现B中溶液的c (0 H )最大，碱性最强1 2.【答案】C【解析】1 3.【答案】A傕 化 剂.【解析】由平衡常数表达式可知方程式为:C O z+H J高温、C 0+H O D错。升温,乩浓度减小，说明平衡正向移动,正反应为吸热反

37、应,A正确。恒温恒容下,若通入惰性气体,压强增大，平衡不移动,也浓度不变,B错。升高温度正逆反应速率都增大,C错。1 4.【答案】B【解析】热化学反应方程式中各物质前面的系数表示物质的量，A选项错误；物质的状态不同反应的热效应不同，C选项错误；放热反应AH用 表 示，吸热反应AH用“+”表示，D选项错误。1 5.【答案】D【解析】根据溶液中电荷守恒可得：3 c(F e )=2c(S 0/-)+c(C)；由 于c(F e )=c(S O=)，代入得 c(S 0/_)=c(F e3+)=c(C r)，故 A、B、C 项错；根据 c(S 0 3 =c(C)，可得F e C L和F e z (S O。

38、3的物质的量相等，故D项正确。1 6.【答案】A【解析】A项，根据M g失电子数即可计算，正确；B项，1 m o l H：Q+中含有的电子数为1 0故不正确；C项，由于C 0产水解使离子数目增加，故溶液中的离子总数大于0.3“，不正确；D项，标准状况下，水是非气态物质，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故不正确。1 7.【答案】C【解析】铁的腐蚀分化学腐蚀和电化学腐蚀，其中最主要的是电化学腐蚀，而电化学腐蚀中最常见的是在中性和弱酸性条件下的吸氧腐蚀，题中处的铁块接触空气和水，最符合吸氧腐蚀发生的条件，所以腐蚀最快。1 8.【答案】D【解析】该原电池的化学原理是也被氧化，在负极(a极)发生

39、反应：M 2 e-=2 H+,r由a极转移到b极，D项正确；0 2发生还原反应，在正极(b极)发生反应：0?+4 H+4 e-=2 H2,则电子从a极流向b极，A、B两项不正确：C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确。1 9.【答案】A【解析】由阴、阳离子的放电顺序可知，电解Na O H、H z S O.,、Na 2s o l溶液的实质都是电解水，电解质溶液的浓度都增大，故Na O H溶液的p H增大，H S 0,溶液的p H减小，Na f O,溶液的p H不变；A g NO：的电解方程式为：4 A g N0：,+2乩盘基4 A g+0 2 t +4 H N0：,故溶液的p H减小。20.【

40、答案】C解 析】H C O O H+Na O H=H C O O Na+H2O,根 据 溶 液 中 电 荷 守 恒 关 系，则有c(H CO O)+c(O H)=c(Na)+c (H )，从所得溶液 p H=7,知 c (H D =c(O H),进而得知答案第2 页，总 7 页本卷 由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。c(H CO O)=c(Na)o2 1.【答案】C2 2.【答案】B【解析】A项，稀释时，使平衡正向移动，促进C(V一的水解；B项，通入CO?,消耗0 H c(O f T)降低,平衡正向移动；C项，升高温度时，平衡正向移动,c(H CO J)增大，c(C0

41、：2一)减小，因此c(H C0 J)/c(C(V-)增大；D项,加 入Na O H固体,溶液中c(O H )增大，p ll增大。2 3.【答案】D【解析】本题考查有关混合溶液p H的计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(O I)计算：c*(0 H )=(lXl(T m o l L +I XI O,m o l L-1)/2=5.0 5 X 1 0 5 m o l L _1,c (H+)=A；/c (0 1 1 )2 X 1 0 1 0 m o 1 L l,p l I=9.7。2 4.【答案】D【解析】Na O H溶液中：设水电离产生的c(H )=c(O F

42、T)=x,在Na O H溶液中水也离产生的c(H )只来自水的电离，故x=1 0-m o l/L,Na CN溶液中:溶液中的c(0 H )全来自水的电离。由于 c(H 0 =1 0-m o l/L,因此由 K W=c(H*)?c(0 I I )=1 0 H,c(0 H-)=1 0-3m o l/L o可见，N a CN溶液中水的电离程度与Na O H溶液中水的电离程度之比为：1(T 3 m o i/L/1 0 m o l/L=1 0%故答案为D2 5.【答案】A【解析】若该温度下水的离子积常数为用(这里没有说是2 5),则在0.0 1 m o l/L的Na O H溶液中，由水电离的c(H+)=

43、凡 m o l/L。在0.0 1 m o l/L的H C1溶液中，c(o/r)o.o i由水电离出的c(H*)=。(0)施&禹=四 乙m o l/L o0.0 12 6.【答案】B【解析】装置I中的铁钉处于盐酸蒸气中，被侵蚀而释放出1 L,使左侧液面下降而右侧液面上升；装置H中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，在这种氛围中构成了原电池，加速了铁钉的腐蚀而放出更多的出，使左侧液面下降更多，右侧液面上升更多；装置i n中虽然挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。2 7.【答案】A【解析】由

44、 P bS 0 i+2 C H 0 0 NH F=P b(C H 0 0)2+(NH 3 S 0,可知 P b(C H,C 0 0)2 为难也离物质,故在离子方程式中应写成P b (C H O O)z,故A正确。2 8.【答案】C【解析】装置中阳极上氯离子放电生成氯气,故A错;装置是电镀装置,待镀铁制品作阴极,应与电源负极相连，故B错;装置闭合电键后,a极是负极,因此外电路电子由a极流向b极，故C对;装置的离子交换膜只允许阳离子、水分子自由通过，故D错。答案第3 页，总 7 页本卷 由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。2 9 .【答案】B【解析】盐酸是强酸，完全电离，稀

45、释至原体积的n倍后，c(H)也随之变为原来的工。n醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，p H小于盐酸溶液稀释后的p H。因为C H 3 C O O H-C H 3 C 0 C y+H+乂电离出H+,所以应继续加水稀释使p H增大，和盐酸的相等，即m n。3 0 .【答案】A【解析】B项，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2 c(S Z-)+c(0 I T)+c(H S-)；C项,溶液呈碱性，c(0 H-)c(H+)；D项,加入Na H S固体,离子种数不变。3 1.【答案】A【解析】考察反应热的计算方法以及热化学方程式的书写注意事项，比如反应热及与化学计量数成比例及。3

46、2.【答案】D【解析】A.Na H C O s溶液因为水解大于电离而呈碱性，因此c(0 k)c(H+)。B.应考虑电荷守恒，c(C 0 3 )前应乘以2；C.由电荷守恒和物料宇恒得c(0 i r)-c(H+)=c(H2C 0：()-c(C 0厂)；D.含弱电解质分子应考虑物料守恒，在Na H C O s溶液中存在下列关系：Na H C O：Na+H C 03 ；H C 0：r =H+C 032-；H C O 3 +4 0 1 42c o 3+O H，则 c(Na+)=c(H C 0：,N cGOD+cGMXh)符合题意。故选 D。3 3.【答案】D【解析】根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧

47、化碳；氢气燃烧是放热反应(旅0)且水应为液态；2 5 时甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。34.【答案】B35.【答案】A【解析】反应开始至a点时y(H j =助 必 二 驷=1 mo l -L -min1,A项正确；升温,2L x l min增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，？v o,B项错；该反应的正反应为气体体积减小的反应,降低压强，平衡向逆反应方向移动,平衡时(H J应增大，C项错；C“(g)+3H?(g)=C H Q H(g)+H20(g)开始物质的量(mo l)6 8 0转化物质的量(mo l)2 6 2平衡物质的量(mo l)4 2 2022。)

48、%。)=卑=0 5。2 以“2)2X 13D项错。36.【答案】D【解析】电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似，达到平衡状态的判断依据也是相似的，其一是可逆过程的正逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度保持恒定不变，与各答案第4 页，总 7 页本卷 由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。微粒的具体的浓度大小无关。37.【答案】C【解析】38.【答案】B39.【答案】A【解析】本题考查原电池的工作原理，难度中等。放电时正极发生还原反应，A项正确；充电时阴极发生还原反应：V3+e-=V2+,B项错误；放电时电子从负极移向正极，但不进入电解质溶液，C项错误；充电过程中，M由阳极区

49、向阴极区迁移，D项错误。40.【答案】A【解析】装置中，a是电源的正极，则c为阳极。二、实验题41.【答案】(1)检测滴定管是否漏液；用标准液润洗碱式滴定管2-3次。(2)滴入最后一滴，溶液变成粉红色且半分钟内不褪色。(3)偏高(4)该学习小组只用一次操作结果，变进行计算不合理，应进行三次取平均值进行计算。【解析】(1)检测滴定管是否漏液；用标准液润洗碱式滴定管2-3次，否则会造成偏差。(2)滴入最后一滴，溶液变成粉红色且半分钟内不褪色。(3)俯视滴定管导致量取的溶液体积偏小，导致测量结果偏高。(4)该学习小组只用一次操作结果，变进行计算不合理，应进行三次取平均值进行计算。三、计算题42.【答

50、案】(1)0.25 mol/(L,min)(2)0.25 mol/(L min)(3)前2 m in的反应速率快。随反应的进行，溶液中。田十)减小，速率减小。【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，(HCI)=1 4 =36.5g/mol0.4 moln(Fe)=-=0.1 mol56g/moln(H2)=1.12L22.4L/mol=0.05 mol反应方程式：Fe+2H CI=FeCI2+2 min 内 0.1 mol 0.05 mol贝lj v(FeCI2)=0.25 mol/(L min)H2 f0.05 mol后4 m in内：v(FeCI2)=OAmol-0.05m