内蒙古包头市2023学年高考化学模拟试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交。一型，1912年 E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在OC 下作用首次制得了一种菱形的 一硫，后来证明含有 S6分子。下列说法正确的是A.S6和 S8分子都是由S 原子组成，所以它们是一种物质B.S6和 S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同c.S6和 S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D.等质量的S6和 S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同2、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇

3、，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是A.二者互为同分异构体B.二者均能发生氧化反应和取代反应C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同3、室温下，1 L 含 0.1 mol HA和 0.1 mol NaA的溶液a 及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如 下 表（加入前后溶液体积不变）：溶液a通入 0.01 mol HC 1力 口 入 0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a 这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法正确的是A.溶液a 和 0.1 mobL-HA溶液中H2O 的

4、电离程度前者小于后者B.向溶液a 中通入0.1 mol HC 1时，结合H+生 成 HA,pH变化不大C.该温度下HA的自=1。476D.含 0.1 mol L_1 Na2HPO4与 0.1 mol-L_1 NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液A.用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br全部转化为溪单质B.用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层C.检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成D.用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干5、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）A.A B.B C.C D.DAB

5、cDX 中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水Y 中试剂C uC 2H50HMnOzNaOH气体vO一水NO2C 2H4o2NH36、下列实验中，由现象得出的结论正确的是选项操作和现象结论A将 3 体积s a 和 i 体积Oz混合通过灼热的v2os充分反应，产物依次通过BaC L溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色S02和的反应为可逆反应B用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C向某无色溶液中滴加氯水和C CL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色原溶液中含有rD用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入NazSiOs溶液中，NazSiOs溶液变浑浊C元素的非金属性大于S i元素A

6、.A B.B C.C D.D7、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A.含等物质的量的AK2-、OH-,C C h?-的溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2,OH-,C O32-B.含等物质的量的FeB。、FeL的溶液中，缓慢通入氯气：F、Br，Fe2+C.含等物质的量的Ba(OH”、KOH的溶液中，缓慢通入C O2：KOH,Ba(OH)2 K2co3、BaC O3D.含等物质的量的Fe3+、C u2+H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、C u2+,H+、Fe2+8、下列属于弱电解质的是A.氨水 B,蔗糖 C.干冰 D.碳酸9、下列说法不正确的是A.CH

7、3co0H 属于有机物，因此是非电解质B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烧转化为短链燃C.煤的气化，液化和干馆都是化学变化D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多10、下列石油的分储产品中，沸点最低的是()A.汽油 B.煤油 C.凡士林 D.石油气11、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15,X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g-LT；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的下列说法正确的是A.简单离子半径：W+Y3X2M+B.化合物W2Z2

8、的阴阳离子个数之比为1:1,水溶液显碱性C.ImolWM溶于足量水中完全反应，共转移2moi电子D.由X、Y、Z,M 四种元素形成的化合物中可能只含有共价键12、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是PT()结构式 PTO ZnZ+结构式A.放电时,N 极发生还原反应B.充电时,Zi?+向M 极移动C.放电时，每生成1 mol PTO-Zn2+,M 极溶解Zn的质量为260 gD.充电时,N 极的电极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+13、常温下，分别向NaX溶液和YC 1溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶

9、液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示,下列说法不正确的是()A.O.lmol/L 的 YX 溶液中离子浓度关系为：c(Y+)c(X-)c(OH-)c(H+)B.Li表示-1g当J与 pH 的变化关系c(HX)C.Kb(YOH)=10105D.a 点时两溶液中水的电离程度不相同14、下列有关叙述错误的是()A.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化15、一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是HjC OOCA.分

10、子式为C i7H17N2O6B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应C.分子中含有四种不同的官能团D.能与氢气发生加成反应，但不能与澳的四氯化碳溶液反应16、亚神酸(H3ASO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向 lL0.1mol L H3AsO3溶液中逐滴加入O.lm o lfK O H W，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M 点对应的pH为 a,下列说法正确的A.113As03的电离常数Kal的数量级为IO-9B.pH在 8.010.0时，反应的离子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2OC.M 点对应的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAs

11、O32)+c(AsO33)+c(H3AsO3)=0.1mol L,D.pH=12 时，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO32-)+3C(ASO33-)+C(H3ASO3)C(H+)+C(K+)二、非选择题(本题包括5 小题)17、中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。其合成线路如下:请回答下列问题：(1)F 中含氧官能团的名称为(2)A-B 的反应类型为.（3）物 质 E 的结构简式为 o（4）写出同时符合下列条件的物质E 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 （写一种）。不能与Fe3+发生显色反应可以发生银镜反应

12、苯环上有两种不同化学环境的氢原子（5）已知：rQ?（主要产物）Qi吟。（叫 主 要产物）NO2的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P 的合成路线如下:试剂a/A0-COOCHr-Q-NO：施分子P（D A 是甲苯，试 剂 a 是。反应的反应类型为_ _ _ _ _ 反应。（2）反应中C 的产率往往偏低，其 原 因 可 能 是（3）反 应 的 化 学 方 程 式 为。（4）E 的分子式是C6H10O2,其 结 构 简 式 是.（5）吸 水 大 王 聚 丙 烯 酸 钠 H S”亓是一种新型功能高分子材

13、料，是，尿不湿，的主要成分。工业上用丙烯C OONa（C H2=C H-C H3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。（合成路线常用的表达方式为：瞿目标产物）C H2=C H-C H3 C H2=C H-C H2C 119、三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂）与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应;O H M.品上(联料O M g B r、(0 j O N H ,%0 Q，c无水乙醍OMgBr X0H(三革甲南(M=182gmor1)(M=260gmor1)实验过程如下实验装置如图1所示。a.合成格氏试剂:向三颈烧

14、瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03mo1)漠苯 和 15.00mL乙醛混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醛在恒压漏斗中混匀,滴入三颈烧瓶。40左右水溶回流0.5h,加入20.00mL包和氯化核溶液，使晶体析出。提纯:图2 是简易水蒸气蒸播装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤图1图2(1)图 1 实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接 装置(2)合成格氏试剂过程中，低沸点乙醛的作用是;合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是:(3)提纯过程中发现A

15、 中液面上升，此 时 应 立 即 进 行 的 操 作 是；(4)反 应 结 束 后 获 得 三 苯 甲 醇 晶 体 的 操 作 为、过滤、洗涤；A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.高温烘干 D.滤纸吸干下列抽滤操作或说法正确的是A.用蒸储水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀(5)用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手,右

16、手持移液管；(6)通过称量得到产物4.00g,则 本 实 验 产 率 为(精 确 到 0.1%)。20、NO?是大气污染物之一，实验室拟用NO?与 C L 混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题:(1)氯气的制备仪器M、N 的名称依次是.欲用MnOz和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为一(按气流方向，用小写字母表示)。D 在 制 备 装 置 中 的 作 用 是；用离子方程式表示装置F 的作用是(2)用如图所示装置探究C b 和 NO?在 NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：田 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成N0和 N02O装置中X 和 Z 的

17、作用是实验时观察到X 试剂瓶中有黄绿色气体，Z 试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的C L 和 Na,Y 中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则 Y 中发生反应的化学方程式是 o反应结束后，取 Y 中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：21、I.铝及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比 Si多 3 个电子层。回答下列问题；硅位于元素周期表的第_ _ _ _ _周期_ _ _ _ _ _族。Pb比 S i的原子半径_ _ _ _ _(填“大，或“小”)难溶物PbSC h溶 于 C H3C OONH4溶液可制得(C H3C OO)

18、2Pb(C H3C OO)2Pb易溶于水,发生的反应为PbSO4+2C H3C OONH4=(C H3C OO)2Pb+(NH4)2SO 4,说明(C H3C OO)2Pb 是(填“强 或弱)电解质。铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,其中工作“B”为(填“放电”或“充电B(4)将 PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3”溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1 mol Mn(N()3)2转移 mol电子。II.元素铭(C r)在自然界主要以+3价和+6价存在。工业上利用铭铁矿(FeOC mOA冶炼铭的工艺流程如图所示：(1)水浸I 要 获 得 浸 出 液 的 操

19、 作 是.(2)常温下C r(OH)3的溶度积Ksp=lxlO 32,若要使C r3+完全沉淀，则 pH为c(C Z+)降至10 s molzL 可认为完全沉淀。(3)以格酸钠(NazC rC h)为原料，用电化学法可制备重倍酸钠NazCrzCh),实验装置如图所示(已知：2C rO42+2H+=C2O72+H2O)。阳极的电极反应式为 O参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A 选项，S6和 S8分子都是由S 原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故 A 错误；B 选项，S6和 S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故 B 错

20、误;C选项，不管氧气过量还是少量，S6和 S8分子分别与氧气反应可以得到SO 2,故 C错误；D 选项，等质量的S6和$8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故 D 正确。综上所述，答案为D。2、B【解析】A.鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故 A 错误；B.鹅去氧胆酸和胆烷酸分子中均有竣基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故 B 正确；C.胆烷酸分子结构中环上除谈基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故 C错误；D.鹅去氧胆酸

21、和胆烷酸分子内均有一个竣基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的N a的物质的量不等，故 D 错误；故答案为B。3、D【解析】A.溶液a 为酸性，H A电离程度大于A-水解程度，相对于纯H A,同浓度下，溶液a 中存在一部分A：起始时有了一部分产物，所以溶液a 和 O.lmol/LHA溶液中HA的电离程度前者小于后者，从而H2O的电离程度前者大于后者，A选项错误;B.根据表中数据，向溶液a 中通入0.1 mol HC 1时，溶液a 中 一 共 只 有 含 O.lmol NaA,则完全消耗N a A,这就超出了缓冲溶液的缓冲范围了，NaA变成

22、了 H A,溶液便失去了缓冲能力，pH不可能变化不大，B 选项错误;c（H+）c（A）C.HA 的=/c（HA）由表可知，1 L 含 0.1 mol HA和 0.1 mol NaA的溶液a 的 pH=4.76,但此时c(A)不等于 c(H A),故该温度下HA的%不等于10由6,C选项错误；D.向 O.lmol-LTNazHPC h与 O.lmollTNaH2PCh的混合溶液中加入少量强酸或强碱，溶液的组成不会明显变化，故也可做缓冲溶液，D 选项正确;答案选D。4、B【解析】A.乙中C L应当长进短出，A 错误；B.分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B 正确；C.无论

23、氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C错误；D.FeCh会水解，水解方程式为：FeCb+3H2OUFe(OH)3+3HCL蒸发时，应在HC 1氛围中进行，否则得不到FeC b,得到Fe(OH)3,D 错误。答案选B。5、C【解析】A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A错误；B.乙醇消去制乙烯需要加热，B错误；C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C正确；D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；答案选C。6、C【解析】A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选 项A错误；B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶

24、液，选项B错误；C.向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有，被氧化产生碘单质，选项C正确；D.浓盐酸易挥发，挥发出的HC 1也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；答案选C。7、D【解析】A.在含等物质的量的A1O2”、O H 的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；B.含等物质的量的FeB。、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性r F e 2+B r,则化学反应的先后顺序为1-、Fe2Br,故B错误；C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CCh,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH,K2cO3、B

25、 aCCh,故 C 错误；D.在含等物质的量的Fe3+、C u2 H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+,则化学反应的先后顺序为 Fe3+、C u2 H Fe2+,故 D 正确；答案选D。8、D【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故A错误；B、蔗糖是非电解质，故B错误；C、干冰是非电解质，故C错误；D.碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故D正确；故选D。点睛：本题考查基本概念，侧重考查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完

26、全电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。9、A【解析】据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。【详解】A.CH 3coO H 属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A 项错误；B.石油裂化和裂解都是将长链煌转化为短链崎，裂化获得轻质液体燃料（汽油等），裂解获得短链不饱和危（化工原料），B 项正确；C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，c 项正确；D.乙烯、丙烯符合通式（CH%,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH 2,完全燃烧消耗等量氧气，D 项正确。本题选Ao10、D

27、【解析】石油分馆首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。11、D【解析】根据题目可以判断，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.7 6 g T,则 YM 的相对分子质量为17形成的化合物为NHj,M 为 H 元素，Y 为 N 元素；X 与 Z 可形成XZ2分子且X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，故 X 为 C元素，Z 为 O 元素；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的，W 为 Na元素。2【详解】A.简单离子半径从大到小为Y3X*M+W+,A 错误；B.W2Z2为 Na2（h,其阴阳离子个数之比为2:1,B 错误；C.NaH与水发生反应，方

28、程式为NaH+H2O=NaOH+H2T，转 移 Im ol电子，C错误；D.四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3,含有离子键，D 正确；故选D。12、D【解析】放电时，金 属 Zn发生失电子的氧化反应生成Z i?+,即 M 电极为负极，则 N 电极为正极，电极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。【详解】A.该原电池中，放电时M 电极为负极，N 电极为正极，正极得电子发生还原反应，故 A 正确；B.充电时，原电池的负极M 连接外加电源的负极作阴极，电 解 质 中 阳 离 子+移 向 阴 极 M,故 B

29、 正确；C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2 PTO-Zn2+,负极反应式为Zn-2e=Zn2+,电子守恒有4Zn PTO-Z/*,所以每生成ImolPTO-Zn?*,M 极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故 C正确；D.充电时，原电池的正极N 连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故 D 错误；故选：D。13、A【解析】NaX溶液中加入盐酸，随着溶液pH逐渐逐渐增大，X-离子浓度逐渐增大，HX浓度逐渐减小，-1g W1 的值逐渐减c(HX)小，所以曲线Li表示-lg生)的 与 pH 的关系；

30、YC 1溶液中加入NaOH溶液，随着溶液pH逐渐增大，Y+离子逐渐c(HX)减小，YOH的浓度逐渐增大，则lg c(Y二+、)的值逐渐增大，则曲线L2表示噂 c工(Y八+二)、与 PH的变化关系。c(YOH)c(YOH)A.曲线 Li 中，-lg c*)=0 时,c(X)=c(HX),Ka(HX)=c(H+)=lxlO-9 lx lO105,根据 Kh=廿 二.可知,电离平衡c(HX)K 抖 K常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度X-V Y+,则 MA溶液呈酸性，贝！J c(OH-)Vc(H+)、c(Y+)c(Y+)c(H+)c(OH-),故 A 错误；B.根据分析可知，曲线Li表示-

31、1g当3的与pH 的关系，故 B 正确；c(HX)c(Y+)c(Y*)C.曲线 L2表示-lg-与 pH 的变化关系，-1g-=0 时,c(Y+)=c(YOH),此时 pH=3.5,c(OH)=lxlO 105moVL,c(YOH)c(YOH)c(O H)c(Y+)则 Kb(YOH)=-=c(OH)=lxlO-10-5,故 C 正确；c(YOH)D.a 点溶液的p H V 7,溶液呈酸性，对于曲线Lh NaX溶液呈碱性，而 a 点为酸性，说明加入盐酸所致，抑制了水的电离；曲线L2中，YC 1溶液呈酸性，a 点时呈酸性，Y+离子水解导致溶液呈酸性，促进了水的电离，所以水的电离程度：a b,故 D

32、 正确；故答案为Ao14、B【解析】A.明研溶液中AP+水解使溶液呈酸性，铜锈为C uKOH)2c0 3,溶于酸性溶液，故利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故 A 正确；B.陶瓷、水泥和玻璃为硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故 B 错误；C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首.它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故 C正确；D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的

33、变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故 D 正确；故选B。【点睛】本题综合考查常见物质的组成、性质的应用，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于化学与生活的考查，注意光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐。15、C【解析】由该有机物的结构简式可知分子式，其分子中含-C OOC-、碳碳双键、氨基、硝基，结合酯、烯烧等有机物的性质来解答。【详解】A.根据该有机物的结构简式可知，其分子式为C i7H1 8-0 6,故 A 错误；B.该有机物含-C OOC-可发生水解、取代反应，含碳碳双键可发生聚合反应，不能发生消去反应，故 B 错误；C.该有机物含-C OOC-、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，

34、故 C正确；D.该有机物含碳碳双键，故其可与氢气发生加成反应，也能与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，故 D 错误；故答案为C.16、B【解析】A.113As03 的电离常数 K,产 C(H 2 AS,3)：1。=1 0-9.3=5 X10-,A 错误；C(H3ASO3)B.pH 在 8.010.0 时，H3ASO3 与 OH-反应，生成 H2ASO3和 H2O,B 正确；C.M 点对应的溶液中：(H2AsO3-)+“(HAsO32-)+”(AsO33-)+(H3AsO3)=0.：lm o l,但溶液体积大于1 L,所以它们的浓度和小于O.lmolLi,C错误；D.pH=12 时，溶液中：C(H2

35、ASO3-)+2C(HASO32-)+3C(ASO33-)+C(OH-)=C(H+)+C(K+),但此时溶液中，c(H3AsO3)c(OH),所以应为 C(H2ASO3)+2C(HASO32-)+3C(ASO33)+C(H3ASO3)O H C-O CH2O H.答 案 为:H CO O-CIZ O H、HC OOOC H；O H C-O CH2OH;(5)根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案18、浓硫酸和浓硝酸 取代 副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低+以+令出*那露心加。C H3C H=C HC OOC H2C H3C

36、I?C Hr-C H-C Ht-:w-a o o v=C HC HO CH K 1U OOH W-版热 ML rC Hr=C H C OON-C OON【解析】9H3A 为甲苯，其结构简式是白，结合P 的结构简式，可知A 与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B 为鹏 1 N J，B 与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为d CH z T NQ，C在氢氧化钠水溶液、加热条件CK CHs下发生水解反应生成D 为HO C HLO-NO：，可 知 G 的结构简式为_1巧一印上?，则 F 为-A-CH 打，E 的C OOH C OOC HiC H;分子式是C 6H10O2,贝(E 为 C H3c

37、H=C HC OOC H2cH3,以此解答该题。【详解】(D 反应是 与浓硝酸在浓硫酸、加 热 条 件 下 发 生 取 代 反 应 生 成 黑-试 剂 a 是：浓硫酸和浓硝酸,反应为氯代克的取代反应，故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；(2)光照条件下，氯气可取代甲基的H 原子，副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低，故答案为：副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低；反应的化学方程式为高:丫七0 nL*7叫 八 EWO,COOH coonv时故答案为：+H F *断忡.C OOHc o o a i(4)由以上分析可知E 为 C H3cH=C HC OOC H2cH3,故答案为：C H3cH

38、=C HC OOC H2cH3；(5)丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成C H2=C HC H2。，C H2=C HC H2a水解生成C H2=C HC H2OH,再发生催化氧化生成C H2=CHCHO,进一步氧化生成C H2=CHCOOH,最后与氢氧化钠溶液反应得到C H2=C H2C OONa,在一定条件下发生加聚反应可生成目标物，合成路线流程图为：CH-CH-CHv c m-h e 1M o M 及帚%CH：Cl-H390yooy in 偏出 色 CH CH-CHO-CH*=CH-(OOH加热MiBCHy=CH-COON-fCH,01-3-COONaCH Y lh O b 上 4 c

39、 m Y T G O k a X出生e与CH：H-CMX)H3 s d o re (DM故答案为:MHEO C H i O O HCHrefghdci 吸收C l2中的HC 1(抑制Ch的溶解)C h+2OH=C 1O+C 1+H2O 观察气泡流速便于控制Ch和 NO2的进入量的比例C 12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaC l+2H2O NO2 的量过多，NO2 与 NaOH 溶液反应生成了 NaNO2 和 NaNCh,加入硫酸后NO2-发生歧化反应生成NO和 N Ch,故在试管中出现红棕色气体（答案合理即可）【解析】试题分析：（1）根据仪器构造判断；生成的氯气中含有水蒸气和氯化

40、氢，据此分析；根据氯气中含有的杂质以及氯气是大气污染物分析；（2）反应过程中需要控制气体的用量，据此解答；根据实验现象结合物质的性质分析；红棕色气体是N Ch,说明有亚硝酸钠生成，据此解答。解析：（1）根据仪器构造可知M 是长颈漏斗，N 是分液漏斗；由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，氯气的密度大于空气，需要向上排空气法，且还需要尾气处理，因此要制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，其装置连接顺序是b-e-f-g-h-d-c-i；根据以上分析可知D 在制备装置中的作用是吸收CL中的HC 1（抑 制 CL的溶解）；装 置 F 的作用是吸收氯气防止污染大气，方程式为C L+2OH-=C Ky

41、+C r+H2O；（2）由于在反应过程中需要控制气体的用量，所以装置中X 和 Z 的作用是观察气泡流速便于控制C 12和 NO2的进入量的比例；实验时观察到X 试剂瓶中有黄绿色气体，Z 试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的C L和 NO2,Y 中观察不到气体颜色，说明二者均反应掉。反应结束后加入稀硫酸无现象，说明没有亚硝酸生成，这说明NO?被氯气氧化为硝酸钠，则 Y 中发生反应的化学方程式是C 12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaC l+2H2Oo由于NO2的量过多，NC h与 NaOH溶液反应生成了 NaNC h和 NaNCh,加入硫酸后NC h，发生歧化反应生成NO和 N O

42、 2,故在试管中出现红棕色气体反应结束后。点睛：掌握相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意题干信息的灵活应用。另外需要明确：实验操作顺序：装置选择与连接一气密性检查一加固体药品f加液体药品一开始实验（按程序）一拆卸仪器一其他处理等；加热操作先后顺序的选择：若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，产生气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。目的是：防止爆炸（如氢气还原氧化铜）；保证产品纯度，阻止反应物或生成物与空气中的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。21、三 IVA 大 弱 充电【解析】5过滤 5(或N5)2H2O-4e-=O2f+4H+(或 4OH-4e-=O2f+2H

43、2。)1.(1)根据硅的原子结构判断其在周期表的位置，根据原子核外电子层数越多，原子半径越大判断；(2)硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸彼时，醋酸根离子和铅离子生成难电离物质或弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解；铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2so4H 2PbSO4+2H2(),A 是原电池，则逆过程是电解池，所以中工作“B”为B充电；(4)将 PbC h加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色，说明生成高铳酸根离子，高镒酸根中钛元素为+7价，由此分析解答。11.(1)由流程可知得到难溶性的固体和液体，该操作为过滤；(2)根据溶度积常数计算；(3)阳极发生氧化反应，

44、由水中的氢氧根离子放电，氢离子与C rO2-结合得C nO7%【详解】L(l)Si是第三周期第IVA的元素，铅与碳是同族元素，且比碳多4 个电子层，由于原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径PbSi；(2)硫酸铅在水溶液里存在沉淀溶解平衡，加入醋酸核时，醋酸根离子和铅离子生成难电离物质即产生弱电解质醋酸铅,促进硫酸铅溶解，说明(C H3C OO)2Pb是弱电解质；A(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2O,A 是原电池，Pb是负极，PbC h是正极，则其逆过程B是电解池，所以在工作“B”为充电过程；(4)将 PbC h加入硝酸酸化的Mn(NC h

45、)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色，说明生成MnOj离子，在 MnOj中镭元素为+7价，即+2价的镒被氧化成+7价，所以每反应lmolMn(N(h)2,转移5moi电子；.(1)由流程可知水浸I 是分离难溶性的固体与溶液的操作方法，该操作为过滤；1 x 1()-32(2)C r(OH)3 的溶度积 Ksp=c(C r3+)c3(OH-)=lxl(F32,若 c(C r3+)=10-5mol/L,此时 3(011)=丁 下 产=10-27,所以c(OH)=10-9m ol/L,则 c(H+)=Ix lO14l x l 0-9=10-5m ol/L,所以溶液的 pH=5；(3)阳极发生氧化反应，由水中的氢氧根离子放电，电极反应式为：2H2O-4e-=C M+4H+(或4OH-4e-=(hT+2H2 0),氢离子与Cr(V-结合得C r2O72【点睛】本题考查了元素在周期表的位置、原子半径大小比较、复分解反应的发生、氧化还原反应的计算、沉淀溶解平衡常数的应用及电解原理的应用等知识。该题综合性强，要求学生将所学基础知识运用解决实际问题，题目难度中等。