命制高考化学模拟试卷（十）（含解析）.pdf

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1、江西省南昌市十所省重点中学命制2015届高考化学模拟试卷(十)一、选 择 题:本 题 共7小 题，每 小 题6分,在 每 小 题 给 出 的4个 选 项 中，只 有 一项是符合题目要求的(1(6分)化学与生活、社 会 密 切 相 关，下列有关说法中正确的是()A(低碳生活 是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B(燃 煤 中 加 入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放C(纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D(鼓励汽车、家 电 以 旧 换 新 ，可 减 少 环 境 污 染，发 展 循 环 经 济，促进节能减排2(6分)在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反

2、应先后顺序判断正确的是(),A(在含等物质的量的FeBr、Fei的 溶 液 中 缓 慢 通 入Br、Fe 222z.B(在含等物质的量的Fe、Cu、H的溶液中加入Zn:Fe、Cu、H、Fe(在 含 等 物 质 的 量 的Ba(OH)、KOH的 溶液中通入CO:KOH、Ba(OH)、BaCO.KCO C222323.2.D(在含等物质的量的AIO、OH,CO溶 液 中，逐滴加入盐酸:AIO、AI(OH)、OH,23232,CO 3C4 H3 H5 CI 23(6分)组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)()A(24 种 B(28 种 C(32 种 D(36 种皿4(6分)常温下，在10

3、mL O.lmol.L NaCO溶液中逐滴加入0.1mol L HCI溶 液，溶 液23的p H逐 渐 降 低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO因逸出未画 出，忽2略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是().,A(在 0.1 molL NaCO 溶液中:c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO)+c(OH)2333B(当 溶 液 的p H为7时，溶液的总体积为20 mL.C(在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na2.*.D(在 A 点所示的溶液中:c(CO)=c(HCO),c(H),c(OH)”.5(6分)短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X

4、中只含有1个 质 子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同主族且能形成两种常见化合物QZ、QZ,Was是短周期中原子半径最大的元素(下列叙述正确的是0A(YX分 子 中，极性键和非极性键的个数比为8:3 38B(Z和Q形成的两种化合物中只有一种属于酸性氧化物iC(25?时,若WZX溶液中的C(OH):C(H)=10,则该溶液的pH=13 D(Q元素在自然界中不能以游离态存在6(6分)下列图示与对应的叙述不相符的是()A(图1表 示KNO的 溶 解 度 曲 线，图 中a点所示的溶液是80?时KNO的不饱和溶液3 3B(图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化,

5、i.iC(图3表 示O.lOOOmol-LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL醋酸溶液得到滴定曲线D(图4表 示 向NHAI(SO)溶 液 中逐滴滴入Ba(OH)溶 液，随 着Ba(OH)溶液体积V4,222的 变 化，沉 淀 总物质的量n的变化7(6分)下列实验能达到实验预期的是()选 项 实 验 内 容 实 验 目 的 溶 液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下溶解2 3度 Mg(OH),Fe(OH)23B过量的铁粉中加入稀硝酸，充 分 反 应 后，滴 入KSCN溶 液，溶液不呈红色证明稀3+硝酸不能将铁氧化为FeC向淀粉水解液中加入新制Cu(O H),煮 沸，没 有 生 成

6、砖 红 色 沉 淀 淀 粉 没 有 水 解z向 混 有BaCOD沉 淀 的NaOH溶液 中 滴 入 已 知 浓 度 的 盐 酸(用 酚 乍 指 示 剂)滴 定其3中NaOH含量A(A B(B C(C D(D二、非选择题一必考题8(14分)火力发电厂产生的烟气中言有C。、CO、SO等 物 质，直接排放会对环境造 成 危2 2害(对烟气中CO、CO,SO等物质进行回收利用意义重大(2 2(1)湿 式 吸 收 法 利 用 吸 收 剂 与 烟 气 中 的SO发生反应从而脱硫，其 中“钠碱法用 NaOH?J溶液作吸收剂，向100mL0.2mol L气 体，反应后测得溶液pH,7(则溶液中下列各离子 浓2

7、度关系正确的是(填字母序国1 圈2号)(,2,a(c(HSO),c(SO),c(HSO)3323 b(c(Na),c(HSO),c(H),c(S。).2,c(c(Na)+c(H)=c(HSO)+c(SO)+c(OH)”(2)C 0是 一 种 温 室 气 体，人类活动产生的CO长 期 积 累，威 胁 到 生 态 环 境，其减排问 题 受2 2到全世界关注(工业上常用高浓度的KCO溶 液 吸 收CO,得 溶 液X,再利用电解法使KCO23223 溶 液 再 生，其装置示意图如下：.?在阳极区发生的反应包括和H+HCO=CO?+HO(3 2 22.?简 述CO在阳极区再生的原理(3(3)再生装置中产

8、生的CO和H在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反 应 合2212成甲醇(已知：25?,lO lkP 下:H(g)+O(g)=HO(g)?H=,242kJ/molCHOH(g)22213+O(g)=CO(g)+2HO(g)?H=,676kJ/mol 2 2 2 232写 出CO和H生成气态甲醇等产物的热化学方程式(22(4)已知反应:(：。9)+|0(9)?|(9)+(：0 9);?1=,41.21n1。1(生成的 CO 与H 2 2 2 2 2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH(4?850?时 在 一 体 积 为10L的恒容密闭容器中，通 入 一 定 量 的CO和HO(

9、g),CO和HO(g)22浓度变化如右图所示(下列说法正确的是(填序号)(B(第4 m in时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡C(第6 m in时，若 升 高 温 度，反应平衡常数会增大D(第8 m in时，若 充 入CO,会 导 致v(正),v(逆)，平衡向正反应方向移动E(0,4min时，CO的平均反应速率为0.030m ol/(Lmin)?熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH为 燃 料，空 气 为 氧 化 剂，稀土金属 材 料”为电极(负极反应式为(为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持 稳 定，为此电池工作时必须有部分A物 质 参 加

10、循 环，则A物质的化学式是（9（1 5分）铭铁矿的主要成分可表示为FeOCrO,还 含 有MgO、AIO、FeO等 杂 质，以下232323 是以，各铁矿为原料制备重铝酸钾（KCrO）的流程图：227750比已知:？4FeOCrO+8NaCO+7O8NaCrO+2FeO+8CO?2323224232750七?NaCO+AIO2NaAIO+CO?232322,2,2.?C r O +HO?2CrO+2H 2 7 24根据题意回答下列问题：（1）操作？的 名 称 是，固 体X中主要含有（填写化学式）；（2）用醋酸调节溶液pH=7,8后再进行操作？所 得 固 体Y的成分为（写化学式）（2,2.（3）

11、酸化步骤中调节溶液pH,5时发生反应2CrO+2H?CrO+HO（若将将醋酸改用盐酸,4 2 7 23.2.盐酸会与CrO反应造成大气污染并生成Cr杂 质，该反应的离子方程式为（2,（4）下表是相关物质的溶解度数据，操 作H I发生反应的化学方程式是NaCrO+2KCI?KCrO?+2NaCI（该反应在溶液中能发生的理由是:（227227物质 KCI NaCI KCrO NaCrO 2 2,2 2,溶解度（g/100g 水）0?28 35.7 4.7 16340?40.1 36.4 26.3 21580?51.3 38 73 376（5）含铭废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害（电

12、解法是处理铝污染的2.一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr O的酸性废水，一段时间后产生F e（OH）27和Cr（OH）沉淀（33?电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺:(已知产物中n(Fe(OH):n(H)3 2 =l:l)2.Fe+CrO+HO?Fe(OH)?+Cr(OH)?+H?;272332.3244?已知常温下Cr(OH)的K=6.4xl0mol/I,若?类生活饮用水水质标准铭含量最高限3sp3,值是0.052mg/L,要使溶液中c(Cr)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于(已知 lg2=0.3)10(14分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去

13、)电解饱和食盐水 一 段 时 间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率(饱和食盐水的电解 率=(电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)xlOO%甲方案:利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率(1)若饱和食盐水中滴有酚酥，则电解过程中甲装置中的实验现象：(2)若 洗 气 瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为连(填A、B、C、D、E等 导 管 口)，则 洗 气 瓶a中发生反应的离子方程式为(乙方案:利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率(3)对 于 乙 方 案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率?(通过测定

14、硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率？(通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率？一同学认为可以在乙方案方法？中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干 扰，则该干燥装置应与口连接(填装置中接口的字母)(?另一同学认为乙方案的方法？、？测得的实验结论都不正确，你是否同意，请说明理由(丙方案:只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率(4)若 电 解150mL饱和食盐水一段时间，测 得 溶 液 的 为p H为14,求饱和食盐水的电解率(假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为/mL,溶解度为)(5)若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体(标

15、准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：(三、（1 5分）11（1 5分）近 年 来，为提高能源利用率，西方提出共生系统（特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化（共生工程将会大大促进化学工业的发展（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO制 成 自 发 电 池，其电池反应方程式为：22S0+0+2HO=2HSO,该 电 池电动势为1.06V（实 际 过 程 中,将SO通入电池的极（填 正 2Z2242或 负 ），负极反应式为（用这种方法处理SO废气的优点是（2（2）以 硫酸工业的SO尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢钱和氯化钾等为原料，可以 合2成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、

16、亚硫酸镀等物质（合成路线如图：生 产 中，向反 应I I中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是（？?下列有关说法正确的是（A（反应？中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B（反 应H I中发生反应的化学方程式为CaSO+4CCaS+4CO?”C（反 应IV需 控 制 在6 0,7 0?,目的之一是减少碳酸氢镇的分解D（反 应V中的副产物氯化筱可用作氮肥?反 应V中选用了 40%的 乙 二 醇 溶 液，温 度 控 制 在2 5?,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液原因是（?（NH）SO可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥,形

17、423成共生系统（写出二氧化氮与亚硫酸筱反应的化学方程式（四、【化学选 修3:物质结构与性质】（1 5分）12（1 5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们（1）卤族元素位于元素周期表的区;浸的价电子排布式为（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）形式存在的（使氢氟酸分子缔合2的作用力是（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（氟 氯 溪 碘第一电离能（kJ/m ol）1681 1251 1140 1008（4）已知碘酸（H I0）和高碘酸（H I0）的结构分别如图1、2所示：3“请比较

18、二者酸性强弱:HIO H I0（填或=）（3 s 6.（5）已 知CIO为 角 型，中心氯原子周围有四对价层电子（CIO中心氯原子的杂化轨道类z z.型为，写出一个CIO的等电子体（2（6）图3为碘晶体晶胞结构（有关说法中正确的是（A（碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B（用均摊法可知平均每个晶胞中有4个 碘 原 子C（碘晶体为无限延伸的空间结构，是 原 子 晶 体D（碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力中（7）已 知CaF晶体（见 图4）的密度为pg/cm,N为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个CazA的核间距为a cm,则CaF的相对分子质量可

19、以表示为（2四、（1 5分）13(15分)石油化工的重要原料CH可以合成很多有机化合物，以 下 是CH合成物质E和xyxyJ的流程图：已知:？(下列反应中R、R代表煌基m 2R-0H OR?(J的 分 子 式 为CHO,是一种环状化合物(4 4 4(1)在CH的 同 系 物 中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是(x,(2)H的分子式是(3)下列说法正确的是(a(CH和苯都能使滨水褪色，原 理 相 同,b(反应？和反应？的反应类型均为加成反应c(C 能与 Na、NaOH、NaHCO 反应 3d(E是一种水溶性很好的高分子化合物e(J在酸性或碱性环境中均能水解(4)K是J的 同 分

20、 异 构 体，且lm ol K与 足 量 的NaHCO溶液反应可放出2mol CO气 体，请 写32出一 种 符 合 条 件K的结构简式(5)写出反应？的化学方程式(6)D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种(含顺反异构体)，其中核磁共 振 氢 谱 有3组 吸 收 峰，且能发生银镜反应的结构简式是(江西省南昌市十所省重点中学命制2015届高考化学模拟试卷（十）参考答案与试题解析一、选择题:本题共7小 题，每 小 题6分，在每小题给出的4个 选 项 中，只有一项是符合题目要求的（1（6分）化学与生活、社 会 密 切 相 关，下列有关说法中正确的是0A（低碳生活 是指生活中尽量使用含碳量较

21、低的物质B（燃煤中 加 入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放C（纤维素在人体内可水解为葡 萄 糖，是人类重要的营养物质之一D（鼓励汽车、家 电 以 旧 换 新 ，可 减 少 环 境 污 染，发 展 循 环 经 济，促进节能减排考点：常见的生活环境的污染及治理;纤维素的性质和用途（分析：A（低碳生活 是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能耗、低能量、低开支；B（加入氧化钙可与镁燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫 酸 钙，二氧化硫排 放 量 减 少，但在高温下反应生成二氧化碳；C（纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖；D（鼓励汽车、家 电 以 旧 换 新，可减少废弃物的排放，

22、有效利用资源（解答：解:A（低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室 气 体 的 排 放，体现低能耗、低能量、低 开 支，故A错误；B（加入氧化钙可与镁燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量 减 少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中 加 入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故B错误；C（纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，需要浓硫酸催化剂作用发生水解，故C错误；D（鼓励汽车、家 电 以 旧 换 新 ，可减少废弃物的排放，有 效 利 用 资 源，起到节 能 减 排 的 目 的，故D正确；故选:D（点评：本题考查了生活中的化学知识应用，熟悉物质的性质是解

23、题关键，注意低碳生 活 的 理 解，培养学生绿色化学的理念(2(6分)在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A(在含等物质的量的FeBr、Fei的溶液中缓慢通入CI:I、Br、Fe 2223 mm2,BB(在含等物质的量的Fe、Cu、H的溶液中加入Zn:Fe、Cu、H、FeC(在 含 等 物 质 的 量 的Ba(OH)、KOH的 溶液中通入CO:KOH、Ba(OH)、BaCO、KCO 222323(在含等物质的量的AIO、OH、CO溶 液 中，逐滴加入盐酸:AIO、AI(OH).OH、23232.CO 3考点：氧化性、还原性强弱的比较;离子反应发生

24、的条件(专题：离子反应专题(.2.分析：A、根据离子的还原性顺序:I,Fe,Br来回答；.B、离子的氧化性顺序是:Fe,Cu,H,Fe;、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；C,zD、含 有AIO、OH、CO溶 液 中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应(23解答：解:A、在含等物质的量的FeBr、F ei的溶液中缓慢通入CI,氯气具有氧化性，222，人先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序:LFe,Br,故A错误；3.Z.B、在含等物质的量的Fe、Cu、H的溶液中加入Zn,金属锌先是和氧化性强的离子之间反3+2+d应,离子的氧化性顺序是:Fe,Cu,H,Fe,故B正确；C、在 含 等 物

25、质的量的Ba(OH)、KOH的溶液中通入C。，先 是 和Ba(OH)之间反应，其 次222是 氢 氧 化 钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误;.2 D,在含等物质的量的AIO、OH、CO溶 液 中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之 间23发 生 中 和 反 应，故D错误（故 选B（点评：本题考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题 关 键，难度不大（C4H3（6分）组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A（2 4种B（2 8种C（3 2种D（3 6种 考 点：同分异构现象和同分异构体（专题：同系物和同分异构体（HCI的 同 分 异 构 体，然后找出有机物

26、的种类分析：先找出丁基的同分异构体，再找出，C 352数（解答：解:丁烷为CHCHCHCH时，分 子 中 有2种 不 同 的H原 子,故 有2种丁基;丁烷 为3223CHCH（CH）C H时，分 子 中 有2种 不 同 的H原 子，故 有2种 丁 基，故丁基（,CH）共有种;CHCI的 碳 链 为 或，当 为，2个氯在一号位或者二号位或者三号352位 有3种（1个 氯 在 一 号 位，剩下的一个氯在二号或者三号，2种（1个氯在二号位剩下的一个氯在三号位，1种（总 共6种，当 为，2个氯在同一个碳上有1种（在两个左边的碳和中间的碳上，1种（左边的碳上和右边的碳上，1种（总，3种，故,CHCI共

27、有9z种;该有机物共有3 6种，故 选D（点评：本题考查同分异构体的书写，难 度 不 大，注意二氯代物的书写可以采用定一议二法解题(,i,i4(6分)常温下，在10mL O.lmol.L NaCO溶液中逐滴加入0.1molL HCI溶 液，溶 液2 3的p H逐 渐 降 低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO因逸出未画 出，忽2略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()A(在 0.1 molL NaCO 溶液中:c(Na)+c(H)=c(CO)+c(HCO)+c(OH)仲B(当 溶 液 的p H为7时，溶液的总体积为20 mL(在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是

28、Na+2.D(在 A 点所示的溶液中:c(CO)=c(HCO),c(H),c(OH)33考点：离子方程式的有关计算;钠的重要化合物(专题：图示题(分析：A(任何电解质溶液中都存在电荷守恒；B(当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO,HCO的电离程度小于其水解程3 3度，所以其溶液呈碱性；C(根据物料守恒分析；(根据图象分析,c(HCO)=c(CO),溶液呈碱性,则c(OH),c(H)(“+,解答：解:A(任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=2c2.(CO)+C(HCO)+C(O H),故 A 错误；”B(当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生

29、成NaHCO,HCO的电离程度小于其水解程3 3度，所 以 其 溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则 酸 稍 微 过 量，所以混合溶液体积稍 微 大 于20mL,故B错误；C(溶液呈碱性，阳离子有钠离子和氢离子，而氢离子是水微弱电离出来的，所以钠离子的浓度远大于氢离子的浓度，故C正确；z D(根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(HCO)=c(CO),溶液呈33“2碱 性，则c(OH),c(H),盐溶液水解程度较小，所 以c(CO),c(OH),则离子浓,+.2.(HCO 度大小顺序是 c)=c(CO),c(OH),c(H),故 D 错误；3 3故 选C(点评：本题考查了离子浓度

30、大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，难点 是B ,采用逆推的方法分析解答，难度中等(,5(6分)短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X中只含有1个 质 子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同主族且能形成两种常见化合物QZ、QZ,W2是短周期中原子半径最大的元素(下列叙述正确的是0A(YX分 子 中，极性键和非极性键的个数比为8:3 38B(Z和Q形成的两种化合物中只有一种属于酸性氧化物.(25?时,若WZX溶液中的C(OH):C(H)=10,则该溶液的pH=13 D(Q元素在自然界中不能以游离态存在考点：位置结构性质的相互关系应用(.分析：短周期主族X、Y、

31、Z、W、Q的原子序数依次增大，X中只含有1个 质 子,则X为H元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4,故Y为C元素;W是短周期中原子半径最大的元素，则W为Na;Z和Q同主族且能形成两种常见化合物QZ、QZ,则Z为。元素、Q为S元 素，据此解答(23.解答：解:短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X中只含有1个 质 子，则X为H元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4,故Y为C元素;W是短周期中原子半径最大的元素，则W为Na;Z和Q同主族且能形成两种常见化合物QZ、QZ,则Z为。元素、Q为S元素

32、(23A(CH分 子 中，C,C键 为 非 极 性 键，C,H键 为 极 性 键，极性键和非极性键的个数比为 8：2,3 8故A错误；B(Z和Q形成的两种化合物SO、SO，均 属 于 酸性氧化物，故B错误；2 3，+i C.25?时,若 NaOH 溶液中的 c(OH):c(H)=10,结合 c(OH)xc(H)=10,可知“1 3 c(H)=10mol/L,则该溶液的 pH=,lglO=13,故 C 正确；D(火山喷发口存在单质硫，故D错 误，故 选C(点评：本题考查结构性质位置关系应用，难 度 不 大，推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握(6(6分)下列图示与对应的叙述不相符的是()A(图

33、1表 示KNO的 溶 解 度 曲 线，图 中a点所示的溶液是80?时KNO的不饱和溶液”B(图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化,1.(图3表 示O.lOOOmoLLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL醋酸溶液得到滴定曲线D(图4表 示 向NHAI(SO)溶 液 中 逐 滴 滴 入Ba(OH)溶 液，随 着Ba(OH)溶液体积V44222 的 变 化，沉淀总物质的量n的变化考点：化学能与热能的相互转化;镁、铝的重要化合物;中和滴定(专题：化学反应中的能量变化;元素及其化合物(分析：A、KNO的溶解度随着温度的升高而升高；3B、催化剂可以降低反应的活化能

34、，从而加快化学反应的速率；C、强碱滴定弱酸溶液时，恰 好 完 全 反 应 时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大 于7;D、根据硫酸铝镀和氢氧化钢溶液反应的情况来判断(解答：解:A、KNO的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲3线 以 下 的a点 是 不 饱 和 溶 液，故A正确；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活 化 能，改 变 反应的速率，但 反 应 热 不 改 变，故B正确；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰 好 完 全 反 应 时，所得溶液为醋酸钠溶液显 示 碱 性，p H大 于7,而 不 是 等 于7,故C错误；2,

35、2+3+.3+.D、开始滴加同时发生反应为SO+Ba=BaSO?,AI+3OH=AI(OH)?,当Al,即加 入4432+2,0.015molBa(OH),加 入 的Ba为0.015mol,SO未完全沉淀，此时溶液含有硫酸镀、硫242.2+酸铝;(开始到a)再 滴 加Ba(OH),生 成BaSO沉 淀,发生反应为SO+Ba=BaSO?zN H+O H 244443+2,=NH?HO,所以沉淀质量继续增加;当SO完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH),Al-生 成AI(OH)恰 好 与NH完全反应,此时溶液中NH完全反 应，此时溶液为氨水溶液;“4，.(a到b)继续滴加Ba(OH),AI

36、(OH)溶 解，发生反应AI(OH)+OH=AIO+2HO,由方23322)程 式 可 知 要 使0.01m olAI(OH完 全 溶 解，需 再 加 入0.005molBa(OH),此时溶液 为 氨 水32与 偏 铝 酸 钢 溶 液，(b到c),故D正确(故 选C(点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综 合 性 较 强，难度大(7(6分)下列实验能达到实验预期的是()选 项 实 验 内 容 实 验 目 的溶 液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下溶解2 3度 Mg(OH),Fe(OH)23B过量的铁粉中加入稀硝酸，充 分 反 应 后，滴

37、 入KSCN溶 液，溶液不呈红色证明稀3.硝酸不能将铁氧化为FeC向淀粉水解液中加入新制Cu(O H),煮 沸，没 有 生 成 砖 红 色 沉 淀 淀 粉 没 有 水 解2D向 混 有BaCO沉 淀 的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酸作指示剂)滴定其3中NaOH含量A(A B(B C(C D(D考点：化学实验方案的评价(分析：A(氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小；B(过量铁粉，反应生成亚铁离子；C(葡萄糖在碱性条件下与新制Cu(OH)浊液反应；2D用 酚 酸 作 指 示 剂，滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO不溶解(3解答：解:A(氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生

38、成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则 可 证 明，故A错误；3,B(过量铁粉能与三价铁离子反应生成亚铁离子，不能证明稀硝酸不能将铁氧化为Fe,故B错误；C(葡 萄 糖 与 新 制Cu(OH)浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调 节2成 碱 性，才可以产生砖红色沉淀，故C错误；D(用酚酥作指示剂，滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO不 溶 解，可用于测量氢氧化钠 的 含 量，3故D正确(故 选D(点评：本题考查较为综合，涉及溶解度、物质的检验、仪 器 的 使用等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为2015届 高 考 常 见 题 型，注意把握实验的角度

39、和原理，难度不大（二、非选择题一必考题8（1 4分）火力发电厂产生的烟气中言有C。、CO、SO等 物 质，直接排放会对环境造 成 危2 2害（对 烟 气 中CO、CO、SO等物质进行回收利用意义重大（2 2（1）湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO发生反应从而脱硫，其 中“钠碱法用 NaOHj溶液作吸收剂，向lOOmLO.2moi L气 体，反应后测得溶液pH,7（则溶液中下列各离子 浓2度关系正确的是a、b（填字母序号)(,2,a(c(HSO),c(SO),c(HSO)3325 b(c(Na),c(HSO),c(H),c(SO)3 3.2.c(c(Na)+c(H)=c(HS0)+c(S0)+

40、c(0H)3 3（2）CO是 一 种 温 室 气 体，人类活动产生的CO长 期 积 累，威 胁 到 生 态 环 境，其减排问 题 受2 2到全世界关注(工业上常用高浓度的KCO溶 液 吸 收CO,得 溶 液X,再利用电解法使KCO23223 溶 液 再 生，其装置示意图如下：.？在阳极区发生的反应包括4OH,4e?2Ho+0?和H+HCO=CO?+HO(22322M Z+?简 述CO在阴极区再生的原理HCO存在电离平衡:HCO?H+CO，阴 极H放电浓度 减3333“2.2 2小,平衡右移，CO再生;阴极H放 电0 H浓度增大,0 H与HCO反应生成CO,CO再 现3生(3)再生装置中产生的C

41、O和H在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反 应 合2212成甲醇(已知：25?,lO lkP T：H(g)+O(g)=HO(g)?H=,242kJ/molCHOH(g)222i3+O(g)=CO(g)+2HO(g)?H=,676kJ/mol 2 2 2 232写 出CO和H生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)222J32?H=,50 kJ/mol(4)已知反应:CO(g)+HO(g)?H(g)+C。(g);?H=,4L2kJ/m。l(生成的 CO 与H 2 2 2 2 2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得C H(“?850?时

42、在 一 体 积 为10L的恒容密闭容器中，通 入 一 定 量 的C 0和HO(g),CO和HO(g)22浓度变化如右图所示(下列说法正确的是ADE(填序号)(B(第4 m in时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡C(第6 m in时，若 升 高 温 度，反应平衡常数会增大D(第8 m in时，若 充 入C0,会 导 致v(正),v(逆)，平衡向正反应方向移动E(0,4min时，C 0的平均反应速率为0.030m ol/(Lmin)?熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH为 燃 料，空 气 为 氧 化 剂，稀土金属 材 料，2为电极(负极反应式为CH,8e+4CO?

43、5CO+2HO(为了使该燃料电池长时间稳定运行，4322电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物 质 参 加 循 环，则A物质的化学式是C0(2考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线;热化学方程式;化学电源新型电池;化学平衡的影响因素(0 448L22.4L/m ol分析：(l)n(SO)=0.02mol,n(NaOH)=x0.2mol/L=0.02mol,二者反应 2的化学方程式为:SO+NaOH=NaHS。，反 应 后测得溶液pH,7,NaHSO溶液呈酸 性，说 明HSO2 333.电离程度大于水解程度，结合溶液的电中性原则、物料守恒以及质子守恒解答该题；(2)?阳极上氢氧根

44、离子放电生成氧气；?碳酸氢根离子程度电离平衡、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子；(3)根据盖斯定律计算；(4)?A(根据一氧化碳或水蒸气与反应热的关系计算；B(相对分子质量与其摩尔质量在数值上相等，根据质量和物质的量计算其摩尔质量；C(升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据反应物和生成物浓度变化判断；D(增大 反 应 物 浓 度，平衡向正反应方向移动；E(0,4min时,CO的浓度变化为0.12mol/L;?燃 料 电 池 中，甲烷在负极失电子；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳(0.448L22.4L/m ol解答：:(l)n(S O)=0.02mol,n(

45、NaOH)=x0.2mol/L=0.02mol,二者 2反应的化学方程式为:SO+NaOH=NaHSO,a、亚硫酸是弱酸，反应后测得溶液pH,7,NaHSO溶液呈酸性，说 明HSO电离程度大于水3 32.解程度，即c(SO),c(HSO),NaHSO溶液是盐溶液，电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，3233.2 HSO电离和水解程度相对于亚硫酸钠的电离都比较小，所以c(HSO),c(SO),c(HSO),33323故 a 正确;.*b、NaHSO溶液是盐溶液，电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，因HSO电离和水解，所以 c(Na)3 3*2,C(HSO),NaHSO 溶液 pH,7,所以 c(H),c(S

46、O),故 3 3 3b正确；c、溶液中一定存在电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数即:cf Z)(Na)+c(H)=c(HS0+2c(S0)+c(0H),故 c 错误；3 3、b;故答案为:a.(2)?阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH,4e?2HO+O?,故 答2 2,案为:4OH,4e?2Ho+0?;22,22.?HC0存在电离平衡:HCO?H+CO，阴 极H放电浓度减小平衡右移，C 0再生;阴极 H3333.2 2放 电0 H浓度增大，0 H与HCO反应生成CO,C。再 生，333故答案为:HCO存在电离平衡:HCO?H+CO,阴 极H放电浓度减小

47、，平衡右移，C0 再 3333”.2 2生;阴极H放 电0 H浓度增大，0 H与HCO反应生成CO,CO再生；3 3 312(3)H(g)+O(g)?HO(g)?H=,242kJ/mol?22”32CHOH(g)+O(g)?CO(g)+2HO(g)?H=,676kJ/mol?32222将方程式 3?,?得 CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)?H=3x(,242kJ/m ol),(,2232676kJ/mol)=,50 kJ/mol,故答案为:CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)?H=,50 kJ/mol;2232(4)?A(1.2m ol水 蒸 气 参 加 反 应

48、，通常条件下放出的热量为41.2kJ/m olxl.2m ol=49.44kJ,故A正确；B(由图可知4 m in时 到 达 平 衡，随 反 应 进 行，混合气体总质量不变，总物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；C(该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平 衡 常 数 减 小，故C错误；D(第8 m in时，若 充 入CO,反 应 物 浓 度 增 大，会 导 致v,v,平衡向正反应方向移 动，(正”闻)故D正确；E(0,4min 时，CO 的浓度变化为 0.20mol/L,0.08mol/L=0.12mol/L,CO 的平均反应速率为0

49、.12moi/L4min=0.030m ol/(L-m in),故 E 正确；故答案为:ADE;?燃 料 电 池 中，甲烷在负极失电子，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为,2,CH,8e+4CO?5CO+2HO,电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳(CO),22 故答案为:CH,8e+4c0?5co+2HO;CO(43222点评：本 题 考 查 较 综 合，涉及烟气中烟气脱硫、盖斯定律、电解原理等知识点，根据燃料电池中正负极发生的电极反应、盖斯定律的内涵、电解池中离子放电顺序来分 析 解 答，侧重考查了学生的分析、理 解 等 综 合 能 力，难度中等（9（1

50、5分）常铁矿的主要成分可表示为FeOCrO,还 含 有MgO、AIO、FeO等杂质，以下 232323是以铝铁矿为原料制备重铝酸钾（KCrO）的流程图：227750七已知:？4FeOCrO+8NaCO+7O8NaCrO+2FeO+8CO?2323224232750七?NaCO+AIO2NaAIO+CO?232322.2,2,?C r O +HO?2CrO+2H 2 7 24根据题意回答下列问题：（1）操作？的 名 称 是 过 滤，固 体X中 主 要 含 有FeO、MgO（填写化学式）；2 3（2）用醋酸调节溶液pH=7,8后再进行操作？所 得 固 体Y的 成 分 为AI（OH）（写化学式）（3