【高考全真模拟】【（新课标Ⅰ）】2018年高考全真模拟试卷理科综合能力测试试题一（解析版）.pdf

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1、绝密启用前2018年高考全真模拟试卷.理科综合能力测试试题（1）（新课标【）（考试时间：150分钟 试卷满分：300分）注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第n 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24

2、P31 Cl 35.5 Ga 70As 75第I卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关细胞结构和功能的叙述中，正确的是A.由纤维素组成的植物细胞骨架与细胞形态的维持有关B.肺炎双球菌的拟核区域有一个大型链状DNA分子C.台盼蓝染液可使动物活细胞染成蓝色D.毗罗红甲基绿染色剂使用时不用现配【答案】A【解析】由纤维素组成的植物细胞骨架与细胞形态的维持有关，A正确；肺炎双球菌是原核生物，其细胞申的拟核区域有一个大型环状DNA分子，B正确；台盼蓝染港不能通过活细胞的细胞膜进入细胞内，因此可使动物死细胞染成蓝色，C错误；毗罗红甲基绿

3、染色剂使用时需要现配现用,混合使用，D错误w2.家兔睾丸中有的细胞进行有丝分裂，有的细胞进行减数分裂。下列有关叙述正确的是（）A.每个细胞分裂前都进行DNA分子的复制B.每个细胞分裂时同源染色体都进行联会C.每个细胞分裂时姐妹染色单体都分离D.每个细胞分裂后的子细胞中都含性染色体【答案】D【解析】家兔睾丸中的精原细胞有的进行有丝分裂，有的进行减数分裂，每个细胞的分裂间期都进行DNA分子的复制，A 错误；减数分裂时同源染色体进行联会，有丝分裂中不存在同源染色体联会，B 错误；有丝分裂后期和减数第二次分裂后期的每个细胞中都有姐妹染色单体分离，但减数第一次分裂后期是同源染色体分离，C 错误；不管是有

4、丝分裂还是减数分裂，每个细胞分裂后的子细胞中都含性染色体，D 正确。3.种子萌发过程需要大量酶参与，酶的来源有两条途径，一条是干种子中酶活化而来，另一条是萌发时重新合成。新 的 RNA在吸水后12h开始合成，而蛋白质合成在种子吸水后15-20min便可开始。以下叙述错误的是A.有些RNA、酶可以在干种子中长期保存B.新的RNA、酶的合成过程需要水的参与C.干种子自由水含量减少，酶的活性较低D.吸 水 12h内，蛋白质合成模板是种子中保存的RNA【答案】B【解析】根据题干信息“新 的 RNA在吸水后12h开始合成，而蛋白质合成在种子吸水后15-20min便可开始”可知，萌发种子中早期合成的蛋白质

5、是种子原来合成并储存下来的RNA作为模板合成的，而蛋白质合成所需要的醒也是种子原来储存的酶，所以A 正确；新的RNA、酶的合成过程有水的生成，而不需要水的参与，B 错误；干种子代谢弱，就是因为其自由水含量少，酶的活性较低，C 正确；根据题干信息“新 的 RNA在吸水后12h开始合成，而蛋白质合成在种子吸水后15-20min便可开始”可知，吸 水 12h内，蛋臼质合成模板是种子中保存的RNA,D 正确。4.如图是A、B 细胞间倍息交流的概念模型，其中3表示信号分子。下列与之相符的叙述是3OA.若 A 为卵巢，B 为下丘脑，则 3是促性腺激素B.若 A 为 T 细胞，B 为 B 细胞，则 3是淋巴

6、因子C.若 A 为胰岛B 细胞，B 为肝细胞，则 3是胰高血糖素D.若 A、B 为两个相邻的神经元，则 3是糖蛋白【答案】B【解析】卵巢分泌的雌性激素可反馈调节下丘脑分泌促性腺激素释放激素，若 A 为卵巢，B 为下丘脑，则 s是雌性激素，A 错误；T 细胞分泌的淋巴因子可促进B 细胞的增殖分化，若 A 为 T 细胞，B 为 B 细胞,则 3是淋巴因子，B 正确；胰岛B 细胞分泌的胰岛素可促进肝糖原的合成，若 A 为胰岛B 细胞，B 为肝细胞，则 3是胰岛素，C 错误；突触前膜释放的神经递质可与突触后膜上的特异性受体结合，若 A、B 为两个相邻的神经元，则 s是神经递质，D 错误。5.如图甲、图

7、乙为巢湖里草鱼种群的相关曲线，下列相关描述不合理的是2出*L早改死亡卓种群用长速车图甲 图乙A.图甲中a b 段草鱼种群数量在增加，b c 段草鱼种群数量在减少B.图甲d、e 两点中，进行捕鱼时最有利于草鱼恢复原有数量的是e 点C.若草鱼种群密度在增大，则图乙中最可能表示出生率，表示死亡率D.直接影响草鱼种群密度的因素，除迁入率、迁出率，还有图乙所示因素【答案】A【解析】图甲中b c 段草鱼种群增长速率虽然在减小，但种群数量仍在增加，A 项错误；图甲中b 点对应的种群数量为K/2,d 点时捕捞后种群增长速率过低，不利于草鱼恢复原有数量，而 e 点时对应的种群数量较多，捕捞后如果剩余的数量在K/

8、2左右，此时种群的增长速率最大，有利于草鱼恢复原有数量,B 项正确；若草鱼种群密度在增大，则草鱼种群的出生率大于死亡率，图乙中最可能表示出生率，表示死亡率，C 项正确；直接影响草鱼种群密度的因素，除迁入率、迁出率，还有图乙所示出生率和死亡率，D 项正确。6.蚕的黄色茧（Y）对白色茧（y）为显性，抑制黄色出现的基因（I）对黄色出现的非抑制基因（i）为显性，两对等位基因独立遗传。已知甲乙两白蚕杂交，B 都是白色；B 雌雄交配中，F2中白色茧与黄色茧的分离比为13:3。下列相关叙述错误的是A.甲乙都是纯合子 B.F2代中白色茧有7 种基因型C.F2代中黄色个体自由交配子代分离比为5:1 D.遗传中性

9、状与基因不都是一一对应的关系【答案】C【解析】根据题意可知，只有Y 基因，没 有 I 基因时表现为黄色；没有Y 基因型时表现为白色，即黄色的基因型为Y _ ii,白色的基因型为Y_、y y _ 甲乙两白蚕杂交，R 都是白色；R 雌雄交配中，F?中白色茧与黄色茧的分离比为13:3,s 9:3:3:1的变形，则 F,白色的基因型为Y y li,因此亲本白色基因型为YYIk y y ii,都是纯合子，A 正确；F?代中一共有3x3=9种基因型，其中黄色的基因型为YYii、Yyii,因此白色的基因型为有9-2=7种，B 正确；F2代中黄色个体的基因型为l/3YYii、2/3Y yii,则黄色个体自由交

10、配的后代中白色的比例为2/32/3X1/4=1/9,因此后代的性状分离比为8:1,C 错误；蚕茧的颜色受两对等位基因控制，说明遗传中性状与基因不都是-一 对应的关系，D 正确。7.化 学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A.煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B.为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C.在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C【解析】A.煤经过气化生成CO和氢气、液化生成甲醇，减少污染物的排放，为化学变化，故A错误；B.田间焚烧秸秆，会排放有害物质及固体颗粒，则不能在田间焚烧秸秆

11、，故B错误；C.F e具有还原性，则在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质，故C正确；D.聚氯乙烯使用时排放含氯的有毒物质，还有塑化剂等，会造成环境污染，故D错误；故选C。8 .NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.7 8 g N a 2 C 2与足量S O 2充分反应转移电子数为NAB.l O O g C a S与C a S O4的混合物中含有3 2 g硫，则含有的氧原子数为1.75NAC.l m o l N a2C O3和N a H C O3的混合物中C C 一的数目为NAD.3 m o i单质F e在氧气中完全燃烧转变为F e 3()4，得到8NA个电子，【答案】B

12、【解析】A.78幽&6的物质的量为Im o l,与足量SO?充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2NA,A 不正确;B.lOOgCaS与 CaS04的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g,所以含有氧元素的质量为28g,则含有的氧原子的物质的蚩为l.75m ol,故氧原子数为L75NA,B 正确;C.lmolNa2cCh和 NaHCOj的混合物中，CO片的物质的量小于Im o l,故其数目小于NA,C 不正确；D.3moi单质Fe在氧气中完全燃烧转变为FeaO，失 去 8NA个电子，D 不正确。本题选B。,9 .C h e m.s E报道麻生明院士团队合成非天然活

13、性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是A.b的分子式为C i 8 H 1 7 N O 2 B.b的一氯代物有9利1C.b可发生取代反应 D.b可使酸性高镒酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C i 8 H 1 7 N O 2，故A正确；B、b的一氯代物有1 0种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D.b中有碳碳双键，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。1 0.W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A.原子半

14、径X Y Z WB.简单氢化物的稳定性:W Z YC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应【答案】C【解析】W的氨化物水溶液可用于蚀刻玻璃，知W为F,W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素知Z 为 Cl,Y 的最高正价与最低负价代数和为4 知 Y 为 S,Y 的最外层电子数是X的 3 倍知X 为 Mg。A.因为Mg S C l同在第三周期，原子序数逐渐增大，F 在第二周期的元素，所以原子半径:MgSClF,故 A 正确；B.简单氧化物分别是:HF HC1 H2S,根据元素周期律知他们的非金属性FC1S,所以稳定

15、性:HF HCI H2s，故B正确;C.Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强。故 C 错；D.一定条件下，M g的单质可与F2、S、C b的单质分别发生化合反应，所以D 正确。答案：C。点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构知识确定元素种类。突破口为Y 的最高正价与最低负价代数和为4。再根据物质的特性W 的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。11.如图，乙装置中充入滴有酚配的氯化钠溶液，X、Y 均为石墨电极。反应一段时间后，乙装置X 极附近溶液先变红。下列判断中正确的是A.电子流向：C u电极YTXTCO

16、电极B.钻（Co）的金属性比铜的强C.工作时，SCU”向 C u电极移动D.转移 O Zm ol-乙中生成 0.2molNaC10【答案】B【解析】乙装置中充入滴有酚酰的氯化钠溶液，X 极附近溶液先变红，说明X 极为阴极，则 Y 为阳极，甲中 C。为负极，C u为正极。A.甲装置为原电池装置，乙装置为电解池装置。电子流向：C o电极-X,Y-C u 电极，A 错误：B.甲中C。为负极，C u为正极，说明钻（Co）的金属性比铜的强，B 正确：C.甲装置为原电池装置，工 作 时 SCI?一向负极（Co）移 动，C 错误；D.电解氯化钠溶液的方程式2NaCl+2H2。电解H2T+CI2T+2NaOH

17、,生 成 的 氯 气 刚 好 与 N aO H 反 应，方 程 式 为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,由方程式可知每转移 OCmoQ生成 0.1 mol Cl2,0.1 mol Cl2 与 NaOH 刚好反应生成O.lmolNaCIO。D 错误.答案选B.12.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取 5mL0.1mol/LKI 溶液，滴加 O.lmolLFeCb 溶液 5-6 滴，充分反应，可根据溶液中既含b 又 含 的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5 m l.0.1 m o/L 的 K

18、M n C U 溶液，分别加入2 m L 0.1 m o l/L 和 1 0.2 m o l/L 的 H 2 c 2。4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将 海 带 剪 碎、加 蒸 僧 水 浸 泡，取滤液加几滴稀硫酸和l m L H2O2,再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验 证 C H 3 c o O N a 溶液中存在水解平衡取 C H 3 c o O N a 溶液于试管中并加入几滴酚酷试剂，再加入醋酸镀固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化【答案】D【解析】A、K I 与 F e Cb发生氧化还原反应，其离子反应为2 F e 3+2=2 F e 2+1 2,因为K

19、I 是过量，因此溶液中存在I和 E，不能说明反应是可逆反应，故 A错误；B、酸性高镒酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为：2 M n O j+5H 2 c2 C 4+6H+=8H 2 O+1 0 CO 2 T+2 M M+,高镒酸钾过量，溶液不褪色，故 B错误；C、海带剪碎，加蒸镭水，海带中I 元素不能进入溶液中，应剪碎后点燃，然后加蒸储水，过滤，故 C 错误；D、C H 3 c o O N a 溶液中存在CH 3 co e r +3 c o O H+O F T,加入酚酥，溶液变红，加入醋酸铉固体，醋酸镂溶液呈中性，CH 3 co e T 的浓度增大，平衡向正反应方向移动，颜色加深，故 D正确。点

20、睛：本题的易错点是选项B,学生只注意到高镭酸钾和草酸反应，以及浓度越大反应速率越快，会错选B,忽略了题目中所给量，高镒酸钾是过量，溶液的颜色不褪色。1 3.室温下，将 0.室m o l LT盐酸滴入2 0.0 0 m L 0.1 0 m o l LT氨水中,溶液中p H和 p O H 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：p O H=-l g c(O H-),下列说法正确的是A.N 点所在曲线为pH变化曲线B.M、N 两点的溶液中NH 4+的物质的量：M NC.Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积D.随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强【答案】D【解析】由于K w=(H+)xc(O H-)=l(尸二则

21、溶液的p H+p O H=1 4,根据加入盐酸体积与溶液酸碱性的关系可知,没有加入盐酸时，溶液显碱性，pH较大，即 M 点所在曲线为pH曲线，N 点所在曲线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH 曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH,Q 点的pH=pOH,则 Q 点溶液呈中性。A.根据上述分析，M 点所在曲线为pH 曲线，故 A 错误；B.M 点为氨水和氯化镂的混合物、N 点为氯化镂和盐酸的混合物，两点的溶液中N H J的物质的量：M N,故 B 错误；C.Q 点显中性，若消耗盐酸的体枳大于氨水的体枳，则溶液显酸性，故 C 错误；D.氯化氢为强电解质，易溶于水。随着盐酸滴入，溶液中离子

22、浓度逐渐增大，溶液的导电性持续增强，故 D 正确；故选D。二、选择题：本题共8 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418题只有一项符合题目要求，第 1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错或不答的得。分。1 4.用图所示的方法可以测出一个人的反应时间，甲同学用手握住直尺顶端，乙同学手的上边缘在直尺下端刻度为的地方做捏住直尺的准备，但手没有接触到直尺。当乙同学看到甲同学放开直尺时，立即握住直尺，结果乙同学握住直尺时手的上边缘处的刻度为人 因此可以根据刻度b 与刻度。之间距离的大小，判断出乙同学反应时间的长短。关于这个实验，下列说法中正确的是

23、（）A.实验中，直尺下端刻度a 所在位置必须是刻度为零的位置B.如果丙同学进行上述实验时测得刻度b与刻度a 之间距离是乙同学的2 倍，则说明丙的反应时间是乙的2 倍C.若以相等时间间隔在该直尺的另一面标记出表示反应时间的刻度线，则每个时间间隔在直尺上对应的长度比是1:4:9：n2D.“天宫二号”上的两名宇航员不能用这种方法在“天宫二号”空间实验室中完成测反应时间的实验【答案】D【解析】利用自由落体运动判断出乙同学的反应时间，只要知道下落的高度即可，并不需要知道直尺下端刻 度 a 所在位置必须是刻度为零的位置，A 错误；根据/2=$即，可知=卷，在反应距离丙为乙的2 倍时，丙的反应时间是乙的点

24、倍，故 B 错误；根据自由落体运动的特点，在相邻相等时间内通过的位移之比为1：3:5.,C 错误；“天宫二号”上的两名宇航员及物体都处于完全始终状态，故不能用此方法判断此实蛉，D 正确.215.如图所示，轻杆0 P 可绕0 轴在竖直平面内自由转动，P 端挂一重物，另用一轻绳通过滑轮系住P 端.当0 P 和竖直方向间的夹角a 缓慢增大时（0a C P.现OD边水平放置，让小物块无初速从C滑到D,然后将O C边水平放置，再让小物块无初速从D滑到C,小物块两次滑动到达P点的时间相同.下列说法正确的是()/A.第二次滑到P点速率大B.两次滑动中物块到达P点时的速度大小相等C.两次滑动中物块到达底端时的

25、速度大小相等D.第一次滑到P点速率大【答案】A C【解析】A、由题意可知，小物块两次滑动经过P点的时间相同，山丁。PCP,因此从。到 P的平均速度大于从C到 P的平均速度，设从C到 P点时速度为,从。到户时速度为z，则根据匀变速直线运动特点有：工，即从。到尸点速度大于从C到 P点的速度，故 A正确，D错误；2 2B、从。到。和从。到 C过程中摩擦力做功相等，重力做功相等，根据动能定理可知，两次滑动中物块到达底端速度相等，故 B错误，C正确。点睛：熟练应用动能定理是解答这类问题的关键，应用动能定理时注意正确选择两个状态，弄清运动过程中外力做功情况，可以不用关心具体的运动细节。第n卷三、非选择题：

26、包括必考题和选考题两部分。第 2 2 3 2 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3 3 3 8题为选考题，考生根据要求作答。（-）必 考 题（共 12 9 分）2 2.（6分）某同学用如图甲所示的实验装置来“探究。与尸、机之间的定量关系（1）实验时，必须先平衡小车与木板之间的摩擦力。该同学是这样操作的：如图乙，将小车静止地放在水平长木板上，并连着已穿过打点计时器的纸带，调整木板右端的高度，接通电源，用手轻拨小车，让打点计时器在纸带上打出一系列 的点，说明小车在做 运动。（2）如果该同学先如（1）中的操作，平衡了摩擦力。以砂和砂桶的重力为尸，在小车质量M 保持不变情况下，不断往桶里加砂，砂

27、 的 质 量 最 终 达 到 测 小 车 加 速 度。，作 的 图 像。如图丙3图线正确的是。(3)设纸带上计数点的间距为SI和 S2。如图丁为用米尺测量某一纸带上的S1、S2的情况，从图中可读出S1=3.10cm,S2=c m,已知打点计时器的频率为50 H z,由此求得加速度的大小。=m/s2o【答案】点迹 均 匀 匀 速 直 线 C 5.50 2.40【解析】试题分析：平衡摩擦力时，调整木板右端的高度，接通电源，用手轻拨小车，当小车带动纸带匀速下滑时说明平衡摩擦力；正确的a-F图象应该是过原点的直线，不满足砂和砂桶的质量远远小于小车的质量时图象发生弯曲；根据匀变速直线运动的特点，利用逐差

28、法可以求出其加速度的大小.(1)平衡摩擦力时，应将绳从小车上望去，不要挂钩码，将长木板的右端垫高至合适位置，使小车重力沿斜面分力和摩擦力抵消，若小车做匀速直线运动，此时打点计时器在纸带上打出一系列点迹均匀的点，。(2)如果这位同学先如(D 中的操作，已经平衡摩擦力，则刚开始a-F的图象是一条过原点的直线,不断往桶里加砂，砂的质量最终达到;不能满足砂和砂桶的质量远远小于小车的质量，此时图象发生弯曲，故 C 正确.。(3)根据图象可知，S2=5.5 0cm,打点计时器的频率为5 0Hz,每 5个点取一个计数点，则 T=0.1 s,加洋由小一.Ax(5.50-3.10)x10-2 一C,2速度的大小

29、 a=r=-=2.40；s。T2 0.1223.(9 分)如图所示，某同学设计了一个测量金属丝电阻率的实验，将直径为d 的待测金属丝固定在接线柱 a、b 上，在金属丝上安一个小金属滑片c,连接好电路，电路中Ro是保护电阻.已知电压表的内阻远大于金属丝的电阻，电压表的分流作用可以忽略不计.闭合开关后电流表的读数为I。.调节滑片c的位置，分别测量出长度L 及所对应的电压值U,并根据实验数据作出U-L 图象如图所示.字母标注)(2)根据你所画的电路原理图在题中所给的实物图上画出连接导线；(3)在图线上取一点P,P 点的横坐标值为L。，纵坐标值为U。，由此可得该金属丝的电阻率为（用题目中所给的字母表示

30、）【解析】（1）电源、电流表、待测金属丝、保护电阻组成串联电路，由题意知：电压表的内阻远大于金属丝的电阻，电压表的分流作用可以忽略不计，电流表应采用外接法，电路图如图所示.由电阻定律得：R=/4 =9 勺s 兀r解得：0=%”MJ点睛：根据大内小外原则，判断电流表内接和外接，画出实验电路；根据电路图将实物图，顺次连接；利用欧姆定律和电阻定律列式综合求解。2 4.（1 4 分）如图所示，纸面内一圆形区域加一方向垂直于纸面的匀强磁场，磁感应强度大小为B,一质量为 m、电荷量为q的粒子沿直线从圆上的a 点以某一初速度v 射入圆形磁场区域，在圆上的b 点离开该区域，离开时速度方向与进入时速度方向间夹角

31、为1 2 0,圆心O到直线的距离为圆半径的工倍，在圆2外有一光屏与直线平行且与圆相切。若一束大量的这种粒子以同样大小的初速度v 从 a 点沿不同的方向射入圆形磁场区域，经偏转后打到光屏上，不计重力。求：(1)圆形匀强磁场区域的半径r(2)粒子打中光屏区域的长度L【答案】(1)mvr=qB4也mv3qB【解析】(1)根据题意，带电粒子在磁场中做圆周运动，如图所示:由题意知 N b O%=1 2 0,所以：N b a H=6 0因为/。=3 0,所以：Zbao=30,所以/。=6 0,口a。为等边三角形，四边形。6。为菱形，所以磁场圆半径等于轨迹圆半径.粒子在磁场中做圆周运动，设圆周的半径为r,由

32、牛顿第二定律得：2v mvqvB =m ,贝 ij r =。r qB(2)不论射入磁场粒子的方向如何，入射点、出射点、两圆的圆心都构成一个菱形，因为V，。%,所 以 所 以 出 射 粒 子 的 速 度 方 向 一 定 垂 直 于 直 线a。,所有出射粒子垂直于直线a o平行射出。.,r r 八0 ,2 r r 4yl3r 4J3mv由于：Z.FEM=Z.oaH=3 0 ,则：L -.即：L -.-c o s 3 0 3 3qB点睛：解决本题的关键掌握带电粒子在磁场中磁偏转知道磁偏转做匀速圆周运动，画出图形，找出几何关系，即可。2 5.(1 8分)轻质弹簧原长为2/,将弹簧竖直放置在地面上，在其

33、顶端将一质量为1 2”7的物体由静止释放,当弹簧被压缩到最短时，弹簧长度为/。现将该弹簧水平放置，一端固定在A点，另一端与物块P接触但不连接。A B是长度为51的水平轨道，B端与半径为/的光滑半圆轨道B C D相切，半圆的直径BD竖直，如图所示。物块P与A B间的动摩擦因数=0.5。用外力推动物块P,将弹簧压缩至长度/,然后释放，P开始沿轨道运动，运动到B点与Q物块碰撞后粘在一起，P Q均可看成质点，重力加速度大小为g o求：(1)当弹簧被压缩到/时的弹性势能；(2)若P,Q的质量均为根，求P到达B点时速度的大小和与Q物块碰撞后的速度大小；(3)P Q运动到D点时对轨道的压力。【答案】(1)E

34、p-12 mgl(2)力=2 15gl；以=1 5gl(3)N=0【解析】(1)由弹簧和1 2 m的物体组成的系统机械能守恒定律；Ep2 mgl(2)A 到 B 对 P 用动能定理：WT-/Jmg-41 mv又因为叫=约 一0 =1 2 a g/解得：力=2历由P，Q动量守恒：mvp-2 mvB,解得匕)=，而(3)B 到 D 过程 P Q 的机械能守恒；-2 mvg-2 mv+2 m g -2 12 AMy 2D的牛顿第二定律：N+2 m g =解得N=02 6.(1 4分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的巴 还原Cu O粉末来测定C u的相对

35、原子质量，同时检验氯气的氧化性。(1)写出装置甲的电解总反应方程式 o(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为E-(填写连接的字母)。(3)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为（4）乙装置的a 瓶溶液可选用A.淀粉碘化钾溶液 B.酸性高锌酸钾溶液 C.硫化钠溶液 D.Fe（NC）3）2溶液（5）若 a 瓶中盛放过量的NaHSCh溶液，写出发生的离子反应方程式。（6）为测定C u的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g,实验

36、完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和C u粉的总质量为c g,进而确定C u的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g,进而确定C u的相对原子质量。乙方案不足之处是。按甲方案进行计算，C u的 相 对 原 子 质 量 为。（用含a、b、c 的式子来表示）【答案】2NaCI+2H2（）3=2NaOH+H2f+Cl2f ABC用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯 AC 4HSO3-+CI2=S O42-+2Cr+3SO2+2H,O 空气中的CO2和 H,o 可以通过D 口进入U 形管造成所测水质量偏大 16（

37、ca）/（b-c）【解析】电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应的总反应方程式为2NaCl+2H2。空 区 NaOH+H2T+CI2T，故答案为：2NaCl+2H2O-2 NaCH+H#+C1#,（2）A 是阴极，阴极上产生的是氢气，B 是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A 连接E,干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所 以 B 连接C,故答案为：A-B-C；（3）氧气属于易燃气体，对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某氯气，以排除装置中的空气，检验氢气的纯度的方法为用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆

38、鸣声，说明该气体已纯，故答案为：用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯；（4）检验氯气的氧化性可以利用还原性的物质发生反应，且有明显的现象，可以把氯气通入淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应，生成碘单质遇淀粉变蓝；也可以将氯气通入硫化钠溶液中，反应生成淡黄色的沉淀，氯气与酸性高铳酸钾溶液不反应，氯气与硝酸亚铁反应不能证明是氯气的氧化性，可能是硝酸的氧化性，故选AC：（5）若 a 瓶中盛放过量的NaHSCh溶液，氯气将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠，反应的离子反应方程式为4HSO3-+C12=SO42 _+2C r+3SO2+2H2O,故答

39、案为：4HSO3-+C12=SO42-+2C r+3SO2+2H2O；（6）在乙方案中，装置中U 型管会吸收空气中的CO2和水，会导致测定C u的相对原子质量有误差，所以乙方案不合理，甲合理；根据甲方案，设金属铜的原子量为M,则CuO CuM+16 Mb-ac-aM +1 6 M 1 6(c-a)则：b-a=c-a,解得：b-c,故答案为：因为空气中的C O 2 和 H 2 O 通过D 口进入U型管，造1 6(c -d)成实验误差较大：b-c。2 7.(1 5分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由C 02制取C 的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反

40、应中“C 02),则 F e Q y 的 化 学 式 为，“热分解系统”中每分解hn o lF e xOy,转移电子的物质的量为(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯垃是目前研究的热门课题。在 一 个 1 L 密闭恒容容器中分别投入1.5m o l C O2 5.0 m o l H2.发生反应:2 CC)2(g)+6%值)C2H4(g)+4 H2O(g)A H；在不同温度下,用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。该反应的4 H 0(填“v”或“不能确定”)；在TA温度下的平衡常数K=o提高C O 2 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：(列举1 项)。在 TA温度下，其他条件

41、不变，起始时若按I m o l COz、2 m o i 此、I m o l C2 H 4、2 m o l 昂0 他)进行投料，此时v(正)v(逆)。(填“或“=)。(3)用氨水吸收C O 2 制化肥(NH 4 H CO2)。已知:NH 3-H 2 O(a q)=NH 4*(a q)+O H a q)H i=a k J/m o lC O2(g)+H2O (1)H2C O3(a q)A H2=b k J/m o lH2C O3(a q)+OH-(a q)H C O3(a q)+H2O (1)A H3=C k J/m o l则利用N H 3 H 2 O 吸收CC 2 制备N H 4 H C O 3

42、的 热 化 学 方 程 式 为;己知常温下相关数据如表：Kb（NH3 H2。）2*1()6Kal(H2CO3)4 x1 O-7凡2(H2CO3)4 X 1 0 则反应 N H4+H C O3+H2O -=NH3 H2O +H 2 c。3 的平衡常数 K=。【答案】F e3O4 2 m o l N H3 H2O（a q）+CCh（g）=N H j（a q）+H CO3 （a q）AH=a+b+c）k J m o F1 1.2 5x I O-3n（F e。）-=6【解析】（1）由示意图可知，重整系统中CO2 和 F e o 反应生成F e xOy 和 C,发生的反应中以。出），根据 F e 原子、

43、O 原子守恒计算F e xOy 的化学式；热分解系统中是F e 3（）4 分解为F e O 与氧气，反应方程式为2 尸 0 3。4 =6 4 0 +0 2 ,根据方程式计算分解I m o l F e xOy 转移电子的物质的量；（2）根据图像，升高温度，氢气物质的量增加，平衡逆向移动；利用“三段式”计算TA温度下的平衡常数；根据平衡移动分析；根据投料时的浓度嫡与平衡常数的比较，分析反应进行方向；（3）根据盖斯定律计算利用 N H3 H 2。吸收 C O2 制备 N H4H C O3 的热化学方程式；NH4+H C O3+H2O -=N H3 H2O +H2C O3 的平c（H2 coic（N

44、H 3 H 2。）衡常数K=；九（F e。）-=6解析：（1）由示意图可知，重整系统中C O 2 和 F e O 反应生成F e x O y和 C,发生的反应中以。2）,根据F e 原子、O原子守恒可知x：y=6：（6+2）=3：4,故 F e、O y的化学式为F e j C U；2 出3。4=6 F e O +2,分解2 m o i F e 3（）4生 成 Im o l 氧气，转移4m o i 电子，所以分解1 m o l F e 3（）4生成0.5m o l 氧气，转移2 m o i电子；（2）根据图像，升高温度，氧气物质的量增加，平衡逆向移动，正反应放热A H 0 ；2c2+6 4 (g

45、)-C.H,(g)+4H,0(g)开始 1.5500转化 130.52 平衡 520.52K C(C2H4卜4(“2。)_ 0.5 x 24 _C2(CO2)C6(H2)0.52 x 260.5；增大压强或增大H2（g）浓度，可以使平衡正向移动，C O 2 的平衡转化率增大：在TA温度下，其他条1 x 24Q =.=0.2 5 Im o l C 2 Hg）、2 m o l 氏0。进行投料，1 x2，,所以反应正向进行，v（正）v（逆）；（3）N H3-H2 O（a q）：?：N H4+（a q）+O H-（a q）A H|=a k J/m o lC O 2（g）+H2。（1）2 co 3（a

46、q）AH2=bk J/m o lH2 co 3(a q)+O H (a q)HC O j (a q)+H2 O (1)A H3=C k J/m o l根据盖斯定律+得，N H 3 F 2 O 吸 收 C O?制 备 N H4H C O3的热化学方程式为N H3 H2 O(a q)+C O 2(g)NH4+(a q)+HC 0 3(a q)A/j=(o+b+c)k J m o l1；c(H2C O3)c(NHrH2O)C(H2COC(NH3-H2O)C(H+)c(O H-)1 1-=-X-X K K=C(N H J)C(”C 0 3-)C(/V/4+)C(HC O3-)C(H+)C(O W-)K

47、 b Kal 7 2 5 K,没有达到平衡状态，反应逆向进行，v(正)v(逆)：若 Q v(逆)。2 8.(14分)钱 明 矶 N H 4A l(S C)4)2 T2 H2 O 是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿(主要成分为A I2O3)来生产钱明矶，其中Z 的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：X 过 量 C02铝土门 反,i H 反.n H 笈y in H 反呼1 Vz 明矶H Q 度潴 A王口NH4HS04 T 反I w k r N H S A T)解 卜 伍 力 V|*-NH3z%(1)写出反应H 的离子方程式 o(2)2 5时，将 0.2 m o l-L”的氨水与0.1

48、m o l-L”的 Y 溶液等体积混合，所得溶液的p H=5,则该温度下氨水的电离常数Kb(忽略混合时溶液体积的变化)。(3)从反应IV 的 钱 明 矶 溶 液 中 获 得 钱 明 研 晶 体 的 实 验 操 作 依 次 为、过滤、洗涤(填操作名称)。“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为(5)反应V I 的化学方程式为。(6)废水中含有F e2+、M i?+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(N H 4)2 S 2 O 8 氧化除去。写出M i?+被氧化生成M n O2的离子方程式为。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Md+的原因是【答案】A1 O2+C O 2+2

49、H2O =A1(O H)3；+H C O3-1X1 0-5 蒸发浓缩 冷却结晶 2 S O42 2 e=S2O82-(N H4)2 S 2 O 8+2 H2O =2 N H 4 H S O 4 +H 2 O 2 S2O82-+2 H2O +M n 2+4 H+2 S O42-+M n O2J.德的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的比。2 增多【解析】(1)氧化铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐溶液，向溶液中通入足量二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳 酸 氢 盐，离子方程式 A1 O2+C O2+2 H2O =A1(O H)31+H C O3-；正 确 答 案：A1 O2+C O2+2 H2O =AI(O

50、 H)3；+H C O3(2)根据题意可知，设溶液的体积均为1 L,氨水和硫酸恰好完全反应生成硫酸镀().1 m ol,根据水解反应 N H j+H g U H s-H z O+H*可知：所得溶液的 pH=5,c(H*)=1 0 5 m oi/L,。网由田2 0)=1 0 5 m oi/L,两溶液等体积混合，所以c（N H j）=0.1 m ol/L,根据水解平衡常数计算公式可得:Kh=Kw/Kb=c（N H 3-H 2。）xc（H+）/c（N H 4、）,Kw=1 0,所以带入数值后得长产1 x 1（）-5；正确答案：3 0-5。（3）先把镂明矶水溶液进行蒸发浓缩，再降温结晶，过滤、洗涤，得