高中化学专题知识的归纳与整理(资料).ppt

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1、高中化学专题知识归纳与整理高中化学1.化学实验基本方法要点：要点：1 1、化学实验安全、化学实验安全2 2、混合物的分离和提纯、混合物的分离和提纯过滤、蒸馏、萃取过滤、蒸馏、萃取3 3、离子检验的方法和步骤、离子检验的方法和步骤4 4、实验室安全操作：、实验室安全操作：“五防五防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸中毒、防倒吸5 5、物质分离和提纯的方法：选择依据、物质分离和提纯的方法：选择依据6 6、粗盐的分离和提纯：过滤、粗盐的分离和提纯：过滤加过量加过量NaOHNaOH过滤过滤加过量加过量BaCl2BaCl2过过滤滤加过量加过量Na2CO3Na2CO3过

2、滤过滤加过量盐酸加过量盐酸蒸发得到蒸发得到NaClNaCl晶体晶体返回1.化学实验基本方法考点：粗盐的提纯考点：粗盐的提纯返回加入过量的BaCl2溶液除去SO42-加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+加入过量的NaOH溶液除去Mg2+加入稍过量稀HCl，加热蒸发1.化学实验基本方法考点：混合物的分离和提纯考点：混合物的分离和提纯：不增、不减、易分离、易还原：不增、不减、易分离、易还原返回洗气洗气冷凝冷凝渗析渗析加热分解加热分解升华升华蒸发和结晶蒸发和结晶蒸馏与分馏蒸馏与分馏分液分液过滤过滤方法名称方法名称适应对象固体和液体不互溶的混合物互不相溶的液体与液体的混合物沸点相差较大物质组

3、成“溶质溶剂”混合物或“液液”混合物使溶质从溶液中结晶分离出来（利用溶解度特征）固态混合物中的某组分受热时易升华固体混合物中的某组分易分解生成气体或转化为主要成分从胶体和溶液的混合物中分离出小分子或离子气态混合物中的某组分易液化气态混合物中的某种组分易被某种液体吸收1.化学实验基本方法考点：化学实验常用仪器和基本操作考点：化学实验常用仪器和基本操作1 1、常用仪器的使用与洗涤：试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、常用仪器的使用与洗涤：试管、坩埚、蒸发皿、石棉网、燃烧匙、玻璃棒、铂丝，烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、燃烧匙、玻璃棒、铂丝，烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶，托盘天平（有砝码、镊子与之配

4、蒸馏烧瓶、锥形瓶，托盘天平（有砝码、镊子与之配套）套），量筒、酸式滴定管，量筒、酸式滴定管、碱式滴定管容量瓶（限、碱式滴定管容量瓶（限用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、用于配制一定体积浓度准确的溶液中）、，分液漏斗、，分液漏斗、漏斗、蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、漏斗、蒸发皿（有玻璃质的，也有瓷质的）、玻璃棒、蒸馏烧瓶（必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管）、蒸馏烧瓶（必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管）、酒精灯，集气瓶、储气瓶酒精灯，集气瓶、储气瓶，广口试剂瓶，它又分为：广口试剂瓶，它又分为：无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和丝扣塑料无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和丝扣

5、塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。塞瓶；塑料瓶；水槽。2 2、药品的取用；物质的溶解；常见试纸的使用、药品的取用；物质的溶解；常见试纸的使用3 3、溶液的配制、中和滴定、中和热测定等、硫酸铜晶体结、溶液的配制、中和滴定、中和热测定等、硫酸铜晶体结晶水含量的测定晶水含量的测定4 4、化学实验中的安全问题，试剂的存放、化学实验中的安全问题，试剂的存放5 5、装置气密性的检查（查漏），常见气体反应装置及基本、装置气密性的检查（查漏），常见气体反应装置及基本原理原理 6 6、物质的检验和鉴别、混合物的分离和提纯、物质的检验和鉴别、混合物的分离和提纯 7 7、气体的发生、净化（干燥）和收集装置、气体的发生、净化（

6、干燥）和收集装置 8 8、物质制备和性质实验方案的设计、探究性实验的综合实、物质制备和性质实验方案的设计、探究性实验的综合实验验9 9、基本化学实验扫描、基本化学实验扫描返回1.化学实验基本方法考点：物质的检验和鉴别考点：物质的检验和鉴别题型：题型：1 1、任加试剂鉴别、任加试剂鉴别2 2、只用一种试剂鉴别、只用一种试剂鉴别 一般考虑酸碱指示剂、强酸强碱、复分解反应、有机物一般考虑一般考虑酸碱指示剂、强酸强碱、复分解反应、有机物一般考虑加入水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧加入水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、新制氢氧化铜和氯化铁溶液等化铜和氯化铁溶液等3 3、不另用其它试剂鉴

7、别：、不另用其它试剂鉴别：方法：外观突破方法：外观突破加热或焰色反应加热或焰色反应两两混合两两混合互滴法互滴法回答要领：选取试剂要最佳回答要领：选取试剂要最佳不许原瓶操作不许原瓶操作不许不许“指名道姓指名道姓”；一般回答的顺序为：各取少许一般回答的顺序为：各取少许溶解溶解加入试剂加入试剂描述现描述现象象得出结论得出结论混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯 1 1、四基本原则：不增、不减、易分离、易还原、四基本原则：不增、不减、易分离、易还原2 2、四注意：除杂试剂需过量、过量试剂需除去、考虑加入试剂、四注意：除杂试剂需过量、过量试剂需除去、考虑加入试剂的顺序、选择最佳除杂途径的顺序、选择最佳除

8、杂途径3 3、化学方法：加热法、沉淀法、转化法、溶解法、吸收法、化学方法：加热法、沉淀法、转化法、溶解法、吸收法返回1.化学实验基本方法考点：三处涉及到考点：三处涉及到“棉花团棉花团”的化学实验的化学实验1 1、加热法制氧气：、加热法制氧气：“棉花团棉花团”在试管口处，防止在试管口处，防止KMnO4KMnO4粉末从导管喷出；粉末从导管喷出；2 2、实验室制、实验室制NH3NH3“棉花团棉花团”在收集在收集NH3NH3的试管口处，防止的试管口处，防止NH3NH3与空气对流，确保与空气对流，确保收集纯净；收集纯净；3 3、实验室制、实验室制C2H2C2H2“棉花团棉花团”在试管口处，防止生成的泡沫

9、涌入导管。在试管口处，防止生成的泡沫涌入导管。三处涉及到碎瓷片的化学实验三处涉及到碎瓷片的化学实验1 1、乙醇与浓硫酸混和制乙烯；、乙醇与浓硫酸混和制乙烯；2 2、石油的蒸馏；、石油的蒸馏；3 3、乙酸乙酯的制装置。、乙酸乙酯的制装置。所加碎瓷片的作用：防暴沸所加碎瓷片的作用：防暴沸返回1.化学实验基本方法考点：三处涉及到温度计的化学实验考点：三处涉及到温度计的化学实验1 1、实验室制乙烯：、实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓温度计的水银球插在乙醇与浓H2SO4H2SO4的混和液的液面以下，用的混和液的液面以下，用以测定混和液的温度，控制温度使温度迅速升高到以测定混和液的温度，控制温度使

10、温度迅速升高到170170；2 2、实验室蒸馏石油：、实验室蒸馏石油：温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定温度计的水银球插在蒸馏烧瓶的支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。蒸汽的温度。3 3、苯的硝化反应实验：、苯的硝化反应实验：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在温度在50506060。此外，此外，KNO3KNO3的溶解度的测定的实验中，温度计的水银球插在的溶解度的测定的实验中，温度计的水银球插在试管内试管内KNO3KNO3溶液中用以测定溶液温度保持相对稳定，不过溶液中用以测定溶液温度保持相对稳定

11、，不过此实验为教材的选做实验，可一般了解。此实验为教材的选做实验，可一般了解。需水浴加热的实验需水浴加热的实验1 1、苯的硝化反应：、苯的硝化反应：50506060的水浴；的水浴；2 2、所有的银镜反应：温水浴；、所有的银镜反应：温水浴；3 3、酚醛树脂的制取：沸水浴、酚醛树脂的制取：沸水浴(100(100)；4 4、乙酸乙酯的水解：、乙酸乙酯的水解：70708080水浴；水浴；返回1.化学实验基本方法考点：常见气体的溶解性考点：常见气体的溶解性 极易溶的：极易溶的：NH3NH3（1 1 700700）易溶的：易溶的：HXHX、HCHOHCHO、SO2SO2（1 1 4040）能溶的或可溶的：

12、能溶的或可溶的：CO2CO2（1 1 1 1）、）、Cl2Cl2（1 1 2.262.26）、）、H2SH2S（1 1 2.62.6）微溶的：微溶的：C2H2C2H2难难溶溶或或不不溶溶的的：O2O2、H2H2、COCO、NONO、CH4CH4、CH3ClCH3Cl、C2H6C2H6、C2H4C2H4、与水反应的：与水反应的：F2F2、NO2NO2。返回1.化学实验基本方法考点：化学物质的物理性质考点：化学物质的物理性质1 1、有颜色的气体：、有颜色的气体：F2(F2(淡黄绿色淡黄绿色)、Cl2(Cl2(黄绿色黄绿色)、NO2(NO2(红棕色红棕色)2 2、具有刺激性气味的：、具有刺激性气味的

13、：F2F2、Cl2Cl2、Br2(Br2(气气)、HXHX、SO2SO2、NO2NO2、NH3NH3、HCHOHCHO。臭鸡蛋气味的：臭鸡蛋气味的：H2SH2S。稍有甜味的：稍有甜味的：C2H4C2H4。3 3、能用排水法收集的：、能用排水法收集的：H2H2、O2O2、COCO、NONO、CH4CH4、C2H4C2H4、C2H2C2H2。4 4、不能用排空气法收集的：、不能用排空气法收集的：COCO、N2N2、C2H4C2H4、NONO、C2H6C2H6。5 5、易液化的气体：、易液化的气体：Cl2Cl2、SO2SO2、NH3NH3。6 6、有毒的气体：、有毒的气体：Cl2Cl2、F2F2、H

14、2SH2S、SO2SO2、NO2NO2、COCO、NONO。7 7、用浓、用浓H2SO4H2SO4制取的气体：制取的气体：HFHF、HClHCl、COCO、C2H4C2H4。返回1.化学实验基本方法考点：化学物质的物理性质考点：化学物质的物理性质9 9、制备时不需加热的：、制备时不需加热的：H2SH2S、CO2CO2、H2H2、SO2SO2、NONO、NO2NO2、C2H2C2H2。1010、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HXHX、SO2SO2、H2SH2S、CO2CO2。1111、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3NH3121

15、2、能使品红试液褪色的：、能使品红试液褪色的：Cl2Cl2、SO2SO2、NO2NO21313、能使酸性、能使酸性KMnO4KMnO4溶液褪色的：溶液褪色的：H2SH2S、SO2SO2、HBrHBr、HIHI、C2H4C2H4、C2H2C2H21414、能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：、能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2SH2S1515、不能用浓、不能用浓H2SO4H2SO4干燥的：干燥的：H2SH2S、HBrHBr、HIHI、NH3NH31616、不能用碱石灰干燥的：、不能用碱石灰干燥的：Cl2Cl2、HXHX、SO2SO2、H2SH2S、NO2NO2、CO2CO21717、能用氯化钙干燥的：、能

16、用氯化钙干燥的：NH3NH3、C2H5OHC2H5OH返回1.化学实验基本方法考点：不宜长期暴露于空气中的物质考点：不宜长期暴露于空气中的物质1 1、由于空气中、由于空气中CO2CO2的作用：生石灰、的作用：生石灰、NaOHNaOH、Ca(OH)2Ca(OH)2溶液、溶液、Ba(OH)2Ba(OH)2溶液、溶液、NaAlO2NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、苯酚钠溶液、Na2ONa2O、Na2O2Na2O2；2 2、由于空气中、由于空气中H2OH2O的作用：浓的作用：浓H2SO4H2SO4、P2O5P2O5、硅胶、硅胶、CaCl2CaCl2、碱

17、石灰等干燥剂、浓碱石灰等干燥剂、浓H3PO4H3PO4、无水硫酸铜、无水硫酸铜、CaC2CaC2、面碱、面碱、NaOHNaOH固体、生石灰；固体、生石灰；3 3、由于空气中、由于空气中O2O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NONO、天、天然橡胶、苯酚、然橡胶、苯酚、2 2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4 4价硫（价硫（SO2SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2Fe(OH)2。4 4、由于挥发或自身分解作用：、由于挥发或自身分解作用：AgNO3AgNO3、浓、浓HNO3HNO3、H2O

18、2H2O2、液、液溴、浓氨水、浓溴、浓氨水、浓HClHCl、Cu(OH)2Cu(OH)2。返回1.化学实验基本方法考点：化学基本实验考点：化学基本实验1 1、课本基本化学实验扫描、课本基本化学实验扫描2 2、煤、石油的综合利用、煤、石油的综合利用3 3、海水资源（提取溴、镁、碘）、海水资源（提取溴、镁、碘）4 4、常见气体的检验：、常见气体的检验：O2O2、H2H2、CO2CO2、H2OH2O、COCO、Cl2Cl2、HClHCl、SO2SO2、NONO、NO2NO2、NH3NH3、CH4CH4、C2H4C2H4、C2H2C2H25 5、常见阳离子检验：、常见阳离子检验：H+H+、Na+Na+

19、、K+K+、Ca2+Ca2+、NH4+NH4+、Fe3+Fe3+、Fe2+Fe2+、Mg2+Mg2+、Al3+Al3+、Cu2+Cu2+、Ag+Ag+、Ba2+Ba2+6 6、常见阴离子检验：、常见阴离子检验：OHOH、ClCl、BrBr、I I、SO42SO42、SO32SO32、CO32CO32、HCO3HCO3、NO3NO3、SiO32SiO327 7、操作中的五防：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、操作中的五防：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸返回1.化学实验基本方法考点：化学实验评价题型设计方向考点：化学实验评价题型设计方向 一、从书本实验取材，注重对课本实验的延伸、拓展

20、、综合等改一、从书本实验取材，注重对课本实验的延伸、拓展、综合等改造造 二、关注实验细节和边角知识二、关注实验细节和边角知识 三、学会读懂图表信息、充分利用题干信息与已学知识的衔接三、学会读懂图表信息、充分利用题干信息与已学知识的衔接 四、教材不同性质实验进行组合四、教材不同性质实验进行组合 五、教材原有实验进行改进五、教材原有实验进行改进 六、教材原有化学性质进行改编六、教材原有化学性质进行改编 七、教材中实验的再设计七、教材中实验的再设计新课标下的化学实验考查的又一新新课标下的化学实验考查的又一新方向方向返回1.化学实验基本方法考点：气体制备的实验设计考点：气体制备的实验设计1.1.反应装

21、置部分需要注意的问题：从选用的仪器是否符合试剂的反应装置部分需要注意的问题：从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试状态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试剂用量；是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪器的装剂用量；是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。（装置气密性检查）配是否恰当等方面考虑。（装置气密性检查）2.2.气体净化部分，从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的气体净化部分，从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。（含干燥）顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。（含干燥）3

22、.3.收集装置部分；应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气收集装置部分；应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。（含气体的量取）危险。（含气体的量取）4.4.尾气处理部分，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。尾气处理部分，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。返回1.化学实验基本方法考点：实验设计的原则考点：实验设计的原则1 1、科学性：实验原理准确，实验流程合理、科学性：实验原理准确，实验流程

23、合理2 2、可行性：条件允许，效果明显，操作简便可行、可行性：条件允许，效果明显，操作简便可行3 3、安全性：保护人身、保护环境、保护仪器、安全性：保护人身、保护环境、保护仪器4 4、简约性：方案简单易行，尽可能采取简单的实验装置，用较少的步、简约性：方案简单易行，尽可能采取简单的实验装置，用较少的步骤和药品完成实验骤和药品完成实验设计实验的过程要注意：设计实验的过程要注意：1 1、仪器连接：、仪器连接：洗气瓶、干燥管连接洗气瓶、干燥管连接2 2、实验装置：防吸水、防潮解、水解、实验装置：防吸水、防潮解、水解3 3、拆卸安全：防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、拆卸安全：防污染、防氧化、防倒吸、防

24、爆炸4 4、其他操作：操作顺序、试剂加入先后顺序、其他操作：操作顺序、试剂加入先后顺序设计思路：设计思路：实验目的实验目的实验原理实验原理仪器装置仪器装置操作步骤操作步骤数据处理方法数据处理方法形成方形成方案案比较确定最佳方案比较确定最佳方案返回1.化学实验基本方法误点警示误点警示 1 1、实验中剩余药品的处理：误认为所有药品都不能放回原瓶当、实验中剩余药品的处理：误认为所有药品都不能放回原瓶当中（钾、钠、磷）中（钾、钠、磷）2 2、pHpH试纸使用时先润湿的误差分析试纸使用时先润湿的误差分析3 3、酸碱滴定操作的误差分析（弱酸、弱碱滴定，管内有气泡时）、酸碱滴定操作的误差分析（弱酸、弱碱滴定

25、，管内有气泡时）4 4、离子的检验时不注意排除其它离子的干扰、离子的检验时不注意排除其它离子的干扰5 5、物质的检验：取样、物质的检验：取样操作操作现象现象结论结论1 1、托盘天平的准确度、托盘天平的准确度0.1g0.1g；重复实验最后得到的质量值之差不；重复实验最后得到的质量值之差不超过超过0.1g0.1g；2 2、滴定管准确度为、滴定管准确度为0.01mL0.01mL；酒精灯酒精的量在；酒精灯酒精的量在1/32/31/32/3之间；之间；3 3、配制溶液时烧杯要洗涤、配制溶液时烧杯要洗涤2323次；定容时加水到距离刻度线次；定容时加水到距离刻度线112cm2cm处，再用胶头滴管定容；处，再

26、用胶头滴管定容；4 4、pHpH试纸读数不含小数；滴定管试纸读数不含小数；滴定管“0”“0”刻度在上部，量取液体时刻度在上部，量取液体时液面不一定在液面不一定在“0”“0”刻度；烧杯、量筒、容量瓶没有刻度；烧杯、量筒、容量瓶没有“0”“0”刻度。刻度。返回2.化学计量在实验中的应用要点：要点：1 1、物质的量及其单位、物质的量及其单位摩尔：摩尔：“物质的量物质的量”是一个整体概念、是一个整体概念、适用范围是微粒（分子原子离子质子中子电子原子团等）适用范围是微粒（分子原子离子质子中子电子原子团等）2 2、摩尔质量、物质体积的影响因素、气体摩尔体积：、摩尔质量、物质体积的影响因素、气体摩尔体积：3

27、 3、物质的量、粒子数、物质的质量、气体体积、物质的量浓度、物质的量、粒子数、物质的质量、气体体积、物质的量浓度之间的换算关系：之间的换算关系：4 4、配制一定物质的量浓度的溶液：操作步骤与误差分析：、配制一定物质的量浓度的溶液：操作步骤与误差分析：5 5、物质的量浓度与溶质的质量分数的区别与联系：、物质的量浓度与溶质的质量分数的区别与联系：6 6、容量瓶的用途、构造、查漏与使用：、容量瓶的用途、构造、查漏与使用：7 7、万能恒等式：、万能恒等式：返回2.化学计量在实验中的应用要点：要点：4 4、配制一定物质的量浓度的溶液：操作步骤与误差分析：、配制一定物质的量浓度的溶液：操作步骤与误差分析：

28、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、容量瓶、胶头滴管托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、容量瓶、胶头滴管 （1 1）基本原理）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。配制得溶液。（2 2）主要操作：）主要操作：a a检验是否漏水检验是否漏水b b配制溶液：配制溶液：1.1.计算；计算；2.2.称量；称量；3.3.溶解；溶解；4.4.

29、转移；转移；5.5.洗涤；洗涤；6.6.定容；定容；7.7.摇匀；摇匀；8.8.贮存溶液贮存溶液注意事项：注意事项：A.A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；B.B.使用前必使用前必须检查是否漏水；须检查是否漏水；C.C.不能在容量瓶内直接溶解不能在容量瓶内直接溶解.；D.D.溶解完溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；的溶液等冷却至室温时再转移；E.E.定容时，当液面离刻度定容时，当液面离刻度线线12cm12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。刻度相切为止。返回2.化学计量在实验中的应用考点：考点

30、：1 1、以物质的量为中心的考察、以物质的量为中心的考察1 1、条件：标准状态下物质的聚集状态（、条件：标准状态下物质的聚集状态（22.4L22.4L时），给出气体体积是时），给出气体体积是否在标准状态下；标况下否在标准状态下；标况下,1mol,1mol气体气体22.4L 22.4L，稀有气体为单原子，稀有气体为单原子分子分子2 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状态下非气态的物质、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状态下非气态的物质来迷惑做题；但如果给出的是物质的量，则不管物质的状态来迷惑做题；但如果给出的是物质的量，则不管物质的状态3 3、物质结构：某些物质结构分子中原子的

31、个数，一些物质结构中化学、物质结构：某些物质结构分子中原子的个数，一些物质结构中化学键数目；稀有气体（单原子），臭氧（键数目；稀有气体（单原子），臭氧（O3O3），白磷（），白磷（P4P4）等；常）等；常见有见有SiO2(1molSiSiO2(1molSi对应对应4mol4mol共价键共价键)，C(1molCC(1molC对应对应2mol2mol共价键共价键)，CH4CH4，P4(P4(一分子有一分子有6 6个共价键个共价键)。4 4、氧化还原反应：氧化还原反应中电子转移数目；如、氧化还原反应：氧化还原反应中电子转移数目；如Na2O2+H2O(1mol Na2O2+H2O(1mol Na2O2

32、Na2O2电子转移数目电子转移数目1mol)1mol)，FeFe与与Cl2Cl2反应反应Cl2+NaOHCl2+NaOH5 5、电离、水解：注意弱电解质的电离及离子是否存在水解引起离子数、电离、水解：注意弱电解质的电离及离子是否存在水解引起离子数目的变化；目的变化；6 6、摩尔质量：特殊物质的摩尔质量；、摩尔质量：特殊物质的摩尔质量；D2OD2O，T2O T2O，18O2 18O2，14CO214CO2等。等。(摩尔质量单位摩尔质量单位:g/mol):g/mol)7 7、注意常见的可逆反应，热效应，弱电解质的电离平衡；、注意常见的可逆反应，热效应，弱电解质的电离平衡；8 8、注意分散系的变化导

33、致微粒数目的变化。如、注意分散系的变化导致微粒数目的变化。如“NO“NO和和NO2NO2混合气混合气”返回2.化学计量在实验中的应用考点：考点：1 1、以物质的量为中心的考察、以物质的量为中心的考察1 1一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2OH2O、N2N2、O2O2、H2H2、NH3NH3、P4P4等。等。2 2一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2Cl2、NH3NH3、CH4CH4、O2O2、N2N2、CCl4CCl4、C8H10C8H10等。等。3

34、3一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有NaNa、MgMg、CuCu等。等。4 4一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。子数，如稀硫酸、硝酸镁等。5 5某些典型物质中化学键数目，如某些典型物质中化学键数目，如SiO2SiO2、SiSi、CH4CH4、P4P4、CO2CO2等。等。6 6细微知识点（易出错）：状态问题，水、细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4CCl4、C8H10C8H10等在标等在标准状况下为液体或固体；准状况下为液体或

35、固体；D2OD2O、T2OT2O、18O218O2等物质的摩尔质等物质的摩尔质量；量；NeNe、O3O3、白磷等物质分子中原子个数等。、白磷等物质分子中原子个数等。返回2.化学计量在实验中的应用考点：考点：2 2、以物质的量为中心的计算、以物质的量为中心的计算返回2.化学计量在实验中的应用考点：考点：3 3、阿伏加德罗定律的内容：当温度、压强一定时，气体、阿伏加德罗定律的内容：当温度、压强一定时，气体粒子之间的距离是相等的，所以，在相同温度和压强下，粒子之间的距离是相等的，所以，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。使用阿伏加德罗定

36、律的注意事项使用阿伏加德罗定律的注意事项(1)(1)阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。(2)(2)本定律又称为本定律又称为“四同定律四同定律”。即同温、同压、同体积和同粒。即同温、同压、同体积和同粒子数，只要有三个子数，只要有三个“同同”成立，第四个成立，第四个“同同”必定成立。必定成立。4 4阿伏加德罗定律的推论：阿伏加德罗定律的推论：1 1、同温同压：气体的体积与物质的量、粒子数成正比、同温同压：气体的体积与物质的量、粒子数成正比 V1 V1：V2=N1V2=N1：N2=n1N2=n1：n2n2 2 2、同温同压：气体的

37、密度与摩尔质量成正比、同温同压：气体的密度与摩尔质量成正比 1 1：2=M12=M1：M2M2 3 3、同温同压同体积：气体的质量与摩尔质量成正比、同温同压同体积：气体的质量与摩尔质量成正比 m1 m1：m2=M1m2=M1：M2 M2 4 4、同温同体积：气体的压强与物质的量成正比、同温同体积：气体的压强与物质的量成正比 p1 p1：p2=n1p2=n1：n2=N1n2=N1：N2N2返回3.物质的分类要点：要点：1 1、简单分类法：单一分类法、交叉分类法、树状分类法、简单分类法：单一分类法、交叉分类法、树状分类法2 2、分散系及其分类：、分散系及其分类：3 3、氢氧化铁胶体的制备：氯化铁在

38、沸水中可与水反应生成氢氧、氢氧化铁胶体的制备：氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。注意：蒸馏水（不能用自来水会凝聚）、注意：蒸馏水（不能用自来水会凝聚）、FeCl3FeCl3饱和溶液、加饱和溶液、加热加快反应至溶液呈红褐色停止、加热加快反应至溶液呈红褐色停止、加FeCl3FeCl3溶液时震荡不搅溶液时震荡不搅拌否则形成大颗粒拌否则形成大颗粒4 4、胶体的性质，胶体与溶液的鉴别方法，胶体的其应用：（丁、胶体的性质，胶体与溶液的鉴别方法，胶体的其应用：（丁达尔效应、聚沉、盐析、电泳、布朗运动达尔效应、聚沉、盐析、电泳、

39、布朗运动-）5 5、胶体的应用：有色玻璃、明矾净水、制豆腐、电除尘、水泥、胶体的应用：有色玻璃、明矾净水、制豆腐、电除尘、水泥硬化、土壤的保肥性、工业制肥皂的盐析、入海口沙洲、硬化、土壤的保肥性、工业制肥皂的盐析、入海口沙洲、不同牌号的墨水不能混用、不同血型的人不能相互输血、不同牌号的墨水不能混用、不同血型的人不能相互输血、冶金工业电泳除尘、工业选矿等。用丁达尔效应区分胶体冶金工业电泳除尘、工业选矿等。用丁达尔效应区分胶体和溶液。和溶液。返回3.物质的分类要点：要点：6 6、胶体的带电：金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电；、胶体的带电：金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电；非金属氧化物、金属硫化

40、物胶粒带负电。非金属氧化物、金属硫化物胶粒带负电。返回3.物质的分类考点：考点：1 1、物质的分类、物质的分类1 1、酸性氧化物一般为非金属氧化物，但有、酸性氧化物一般为非金属氧化物，但有Mn2O7Mn2O72 2、碱性氧化物一般为金属氧化物，、碱性氧化物一般为金属氧化物，3 3、酸酐的概念、酸酐的概念4 4、氢氧化铁胶体带正电、氢氧化铁胶体带正电5 5、金属、金属+酸酸盐盐+氢气氢气 金属金属+强氧化性酸强氧化性酸盐盐+H2O+H2O+其它产物其它产物 金属金属+盐盐新的金属新的金属+新的盐新的盐 另：另：Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+酸酸+盐盐新的酸新的酸+新的盐

41、新的盐 碱碱+盐盐新的碱新的碱+新的盐新的盐 酸式盐酸式盐+酸酸6 6、AlAl与与NaOHNaOH反应氧化剂判断：反应氧化剂判断：（只有（只有H2OH2O作为氧化剂）作为氧化剂）7 7、少量、少量Cl2Cl2通入通入FeCl2FeCl2溶液中溶液中返回3.物质的分类误点警示误点警示 1 1、未注意离子符号的表达与元素化合价表示方法的区别。、未注意离子符号的表达与元素化合价表示方法的区别。2 2、分子式、化学式书写常见错误：、分子式、化学式书写常见错误：元素符号书写不规范，如：元素符号书写不规范，如：NaclNacl、mgSO4mgSO4、mnO2mnO2等；等；未遵循化合价法则，如未遵循化合

42、价法则，如NaCO3NaCO3、CaPO4CaPO4、Cu2(OH)CO3Cu2(OH)CO3等；等；书写顺序及（书写顺序及（）使用不正确，）使用不正确，如如FHFH、普通玻璃、普通玻璃CaOSiO2Na2OCaOSiO2Na2O、AlK(SO4)212H2OAlK(SO4)212H2O、Na(OH)Na(OH)等。等。3 3、电子式书写常见错误：括号该括不括；电荷数与化合价标法、电子式书写常见错误：括号该括不括；电荷数与化合价标法不清；漏写孤对电子；化学键类型和共价键数目不清；用不清；漏写孤对电子；化学键类型和共价键数目不清；用电子式表示键的形成过程中符号表达错误，电子式表示键的形成过程中符

43、号表达错误，未能注意用电子式表示键的形成过程的书写要点：由正确未能注意用电子式表示键的形成过程的书写要点：由正确的原子（而不是分子）电子式和正确的物质电子式通过的原子（而不是分子）电子式和正确的物质电子式通过“”“”连接而成。连接而成。4 4、化学方程式的书写必须以客观事实为依据，不能主观臆造实、化学方程式的书写必须以客观事实为依据，不能主观臆造实际不存在的反应，并注意反应条件和际不存在的反应，并注意反应条件和“=”“=”、“”“”、“”“”、“”“”、“”“”符号的正确使用。符号的正确使用。返回4.离子反应要点：要点：1 1、电解质和非电解质；强电解质与弱电解质、电解质和非电解质；强电解质与

44、弱电解质1 1电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。2 2非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。物。正确理解电解质和非电解质的概念正确理解电解质和非电解质的概念 1 1电解质和非电解质研究的都是化合物。对于单质和混电解质和非电解质研究的都是化合物。对于单质和混合物，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。合物，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。2 2电解质所要求的导电条件，只要满足在电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液水溶液”或或“熔融状态熔融状态”中的任一情况即

45、可。中的任一情况即可。3 3有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。物不一定就是电解质。4 4酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质。酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质。5 5非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。3 3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4 4、电离方程式：、电离方程式：5 5、电解质溶液的导电性、电解质溶液的导电性6 6、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质返回4.离子反应要点：要点：4 4、离子

46、反应：离子之间的反应、离子反应：离子之间的反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子5 5、正确书写离子方程式：、正确书写离子方程式：“写、改、删、查写、改、删、查”a a、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子生成的、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子生成的反应可以写离子方程式。反应可以写离子方程式。1 1、把易溶且易电离的物质拆成离子形式：、把易溶且易电离的物质拆成离子形式：强酸：强酸：HClHCl、H2SO4H2SO4、HNO3HNO3 强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH

47、)2Ca(OH)2、Ba(OH)2Ba(OH)2 可溶性盐：都溶硝酸钾钠铵，盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐只有可溶性盐：都溶硝酸钾钠铵，盐酸盐除银，硫酸盐除钡，碳酸盐只有钠、钾、铵钠、钾、铵2 2、保留化学式：难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱酸、保留化学式：难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱酸HFH2CO3HFH2CO3CH3COOHH3PO4H2SCH3COOHH3PO4H2S、弱碱、弱碱NH3H2OCu(OH)2NH3H2OCu(OH)2和水）和水）、气、气体、单质、氧化物、非电解质体、单质、氧化物、非电解质3 3、多元弱酸的酸式酸根离子写离子方程式时不能拆开、多元弱酸的酸式酸根离子写离子方

48、程式时不能拆开4 4、氨水、氨水NH3H2ONH3H2O：作为反应物不能拆开，作为生成物看条件；：作为反应物不能拆开，作为生成物看条件；5 5、微溶物作为反应物，若澄清溶液写成离子符号，悬浊液写化学式；、微溶物作为反应物，若澄清溶液写成离子符号，悬浊液写化学式；作为生成物写成化学式并标作为生成物写成化学式并标“”“”符号符号6 6、“固体固体+固体固体”、浓硫酸与固体反应不能写离子方程式、浓硫酸与固体反应不能写离子方程式返回4.离子反应要点：要点：4 4、离子反应：离子之间的反应、离子反应：离子之间的反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子离子方程式：用实际参加反应的离子符号来

49、表示反应的式子5 5、正确书写离子方程式：、正确书写离子方程式：“写、改、删、查写、改、删、查”a a、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子、没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式，有离子生成的反应可以写离子方程式，。生成的反应可以写离子方程式，。b b、单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。、单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。c c、弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。、弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。e e、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同(少定多变少定多变)f f、对于生成物是

50、易溶于水的气体，要特别注意反应条件。、对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。g g、对微溶物（通常指、对微溶物（通常指CaSO4CaSO4、Ca(OH)2Ca(OH)2、Ag2SO4Ag2SO4、MgCO3MgCO3等）要根等）要根据实际情况来判断。据实际情况来判断。h h、具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时，首先要考虑氧、具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。6 6、离子反应发生的条件：离子间发生复分解反应、离子反应发生的条件：离子间发生复分解反应 （有沉淀生成（有沉淀生成 、有气体生