江苏省邳州市第二中学2013年高中化学 专题3 专题优化总结课件 苏教版必修1 .ppt

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1、专题优化总结专题优化总结知识体系构建知识体系构建专题归纳整合专题归纳整合金属的冶金属的冶炼炼自然界中的金属大都以化合态存在，金属的自然界中的金属大都以化合态存在，金属的冶炼就是用化学的方法把化合态的金属变成冶炼就是用化学的方法把化合态的金属变成游离态。金属的冶炼要从矿石的富集、合适游离态。金属的冶炼要从矿石的富集、合适的冶炼方法、如何精炼等方面考虑。冶炼方的冶炼方法、如何精炼等方面考虑。冶炼方法的选择要遵循简单，实用，节省的原则。法的选择要遵循简单，实用，节省的原则。例例1 古古代代的的“药药金金”外外观观似似金金，常常被被误误以以为为是是金金子子，冶冶炼炼方方法法如如下下，将将碳碳酸酸锌锌、

2、赤赤铜铜(Cu2O)、木木炭炭混混合合加加热热到到800 得得到到金金光光闪闪闪闪的的“药药金金”。请请回答：回答：(1)药药金的主要成分是金的主要成分是_。(2)冶炼过程中发生反应的化学方程式有：冶炼过程中发生反应的化学方程式有：_。_。_。巩固练习巩固练习解解析析：选选B。金金属属的的冶冶炼炼应应该该依依据据金金属属的的活活动动性性所所在在的的范范围围选选择择适适宜宜的的方方法法。镁镁为为活活泼泼金金属属，其其活活动动性性比比H2强强，不不能能用用热热还还原原法法，而而应该应该用用电电解法。解法。学.科.网有关有关Mg、Al、Fe化合物的化合物的图图像像问题问题图像计算题综合性强、难度大。

3、解题时善于图像计算题综合性强、难度大。解题时善于挖掘数学与化学问题的结合点，是解题的关挖掘数学与化学问题的结合点，是解题的关键。应抓住以下要点进行观察与思考：键。应抓住以下要点进行观察与思考：(1)坐标含义坐标含义审明横坐标、纵坐标所对应审明横坐标、纵坐标所对应的物质或化学量。的物质或化学量。(2)曲线的升降曲线的升降联系化学方程式或化学概联系化学方程式或化学概念，理解其表达的函数关系。念，理解其表达的函数关系。(3)三点三点曲线的起点、折点、终点的数据曲线的起点、折点、终点的数据,一般隐含着反应开始一般隐含着反应开始反应转折反应转折反应结束反应结束时反应物的量与产物的种类及其量间的关系时反应

4、物的量与产物的种类及其量间的关系,是解题关键所在。对上述三点是解题关键所在。对上述三点(特别是折点特别是折点)的化学内涵及数据进行深入分析，是正确解的化学内涵及数据进行深入分析，是正确解题的最重要的环节。题的最重要的环节。例例2 下列曲线图下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量坐标为加入物的量)不正确的是不正确的是(双选双选)()A向向1 L浓度均为浓度均为0.1 molL1的的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入混合液中加入0.1 molL1稀硫酸稀硫酸B向含有向含有0.1 molL1 AlCl3和和0.3 molL1 NH4Cl的的1 L混合液中加入混合液

5、中加入0.1 molL1 NaOH溶液溶液C向含向含HCl的的AlCl3溶液中滴加氨水溶液中滴加氨水D向向AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液中滴加过量氨水【解解析析】在在Ba(OH)2、NaAlO2混混合合液液中中滴滴入入稀稀硫硫酸酸，硫硫酸酸首首先先与与Ba(OH)2发发生生中中和和反反应应,之之后后才才与与NaAlO2反反应应，因因为为在在强强碱碱液液中中不不能能形形成成Al(OH)3。当当加加入入1 L 0.1 molL1稀稀硫硫酸酸溶溶液液时时，产产生生0.1 mol BaSO4沉沉淀淀，而而图图中不符合此中不符合此结结果，果，A选项错选项错。C选选项项正正确确；滴滴入入的的氨氨水水先先

6、中中和和HCl，当当HCl反反应应完完毕毕后后，再再滴滴入入氨氨水水才才有有Al(OH)3沉沉淀淀生生成成，随随着着氨氨水水的的滴滴入入，Al(OH)3逐逐渐渐增增多，直至多，直至Al3全部全部转转化化为为沉淀。沉淀。Al(OH)3在在氨氨水水中中不不溶溶解解，所所以以向向AlCl3溶溶液液中中滴滴加加过过量量氨氨水水一一开开始始即即会会产产生生沉沉淀淀直直至至沉淀不再增加，沉淀不再增加，D项错误项错误。【答案答案】AD巩固练习巩固练习2将物质的量相等的将物质的量相等的Al2(SO4)3和和(NH4)2SO4溶于水，形成溶于水，形成V L混合溶液，向该混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某混合溶液

7、中逐滴加入某NaOH溶液溶液(其物质的其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和之和)，直至过量。下列各图示中，能正确表，直至过量。下列各图示中，能正确表示加入示加入NaOH溶液的体积溶液的体积(x)与生成沉淀的物与生成沉淀的物质的量质的量(y)的关系图是的关系图是()再再 根根 据据(NH4)2SO4 2NaOH=Na2SO42NH3H2O可可知知，再再加加入入V(NaOH)V L，此此过过程中无沉淀生成，沉淀量不程中无沉淀生成，沉淀量不变变。接着接着发发生的反生的反应应是：是：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，再再加加入入V(NaO

8、H)V L，此此过过程程中中Al(OH)3逐逐渐渐减减小至消失。小至消失。铝铝、铁铁、铜铜、硅及其化合物、硅及其化合物的考的考查查 高高 岭岭 土土 的的 组组 成成 可可 表表 示示 为为Al2Si2Ox(OH)y,其中其中x、y的数的数值值分分别为别为()A7、2B5、4C6、3 D3、6【解解析析】在在Al2Si2Ox(OH)y中中Al呈呈3价价、Si呈呈4价价、O呈呈2价价、OH呈呈1价价，故故32422xy，将将各各选选项项中中数数值值代代入入验验证证，只有，只有B符合。符合。【答案答案】B例例3巩固练习巩固练习3下表各组物质中，满足下图物质一步转下表各组物质中，满足下图物质一步转化

9、关系的选项是化关系的选项是()选项选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解解析析：选选C。A项项中中NaHCO3不不能能直直接接转转化化为为Na；B项项中中Cu(OH)2不不能能直直接接转转化化为为Cu；C项项中中C、CO、CO2三三者者之之间间的的相相互互转转化化是是中中学学阶阶段段重重要要的的三三角角转转化化；D项项中中SiO2不不能能直直接接转转化化为为H2SiO3，H2SiO3也也不不能能直直接接转转化化为为Si。4铝土矿中常含有少量的铝土矿中常含有少量的SiO2和和Fe2O3，写，写出实验室由铝土矿制取纯净出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入时需加入的试剂和反应方程式：的试剂和反应方程式：(1)加过量的加过量的_，过滤除去，过滤除去_，方程式为，方程式为_；(2)加过量的加过量的_ ，过滤除去，过滤除去 _，方程式为，方程式为_；(3)通入过量的通入过量的_，过滤得到，过滤得到_，方程式为，方程式为_;(4)煅烧煅烧_可以得到纯净的可以得到纯净的Al2O3，方，方程式为程式为_。解解析析：铝铝土土矿矿的的主主要要成成分分为为Al2O3，首首先先加加入入盐盐酸酸将将SiO2除除去去，再再结结合合Al(OH)3两两性性将将Fe3除去。除去。