盐类的水解规律精品文稿.ppt

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1、盐类的水解规律第1页，本讲稿共35页它们的酸碱性会如何呢它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液盐盐溶溶液液?第2页，本讲稿共35页检测下列溶液的酸碱性,填写下表：被测物pH试纸颜色pH值酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性【活动与探究】P74=7777第3页，本讲稿共35页盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐探

2、究问题1：试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。盐溶液不一定都是中性盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性有的呈酸性,有的有的呈碱性。呈碱性。【结论结论】第4页，本讲稿共35页盐溶液组成分类酸碱性 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 AlCl3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐 按照盐的组成分类按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？酸碱性不同呢？探究问题2：提示：提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互

3、结合？对水的电离平衡有何影响？子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？第5页，本讲稿共35页(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？溶液中存在着几种离子？(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？有何影响？(3)为什么为什么CH3COONa溶液显碱性？溶液显碱性？探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:探讨与交流：（以CH3COONa溶液例）第6页，本讲稿共35页H2O H+OH_醋酸钠的水解：CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH第7页，

4、本讲稿共35页 NH4Cl=NH4+Cl-+H2O OH-+H+NH3.H2O NH4+H2O NH3.H2O+H+NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl 氯化铵的水解第8页，本讲稿共35页H2O H+OH_CO32-+H2O HCO3-+OH-(第一步水解第一步水解)HCO3-+H2O H2CO3+OH-(第二步水解，很小第二步水解，很小)Na2CO3=CO32-+2Na+碳酸钠的水解碳酸钠的水解 HCO3-第9页，本讲稿共35页一、盐类水解1、定义：盐电离出来的离子跟水电离出来的盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。含弱酸阴离子的盐

5、：含弱酸阴离子的盐：CH3COO-、CO3 2-、F-、S 2-等等含弱碱阳离子的盐：含弱碱阳离子的盐：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等等第10页，本讲稿共35页水解规律小结水解规律小结：有有弱弱必水解，无弱不水解；必水解，无弱不水解；弱弱双水解，越弱越水解；弱弱双水解，越弱越水解；越越稀稀越水解，越越水解，越高高越水解；越水解；谁谁强强显谁性，强显谁性，强强强显中性。显中性。水解的结果：水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。第11页，本讲稿共35页2、水解的特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡；是中和反应的逆反应，存在水解平衡；盐 +水

6、 酸 +碱水解中和吸热反应，升温时溶质微粒数增多；吸热反应，升温时溶质微粒数增多；(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。液的酸碱性一般较弱。CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-H0S2-+H2O HS-+OH-第12页，本讲稿共35页3、水解反应的方程式书写 A、一般用、一般用“”B、一般不用、一般不用“、”C、多元弱酸根离子多元弱酸根离子的水解的水解分步分步写，一般写，一般只写第一步只写第一步D、多元弱碱阳离子的水解一步到位、多元弱碱阳离子的水解一步到位E、双水解进行到底的，用、双水解进行到底的，用“=、”均均一步到位一步到

7、位F、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存共存第13页，本讲稿共35页例、书写下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式。CuCl2：NaF：NH4Cl：Na2CO3：FeCl3Na2SNaHCO3第14页，本讲稿共35页4、水解平衡的影响因素(一一)内因：盐的本性内因：盐的本性(越弱越水解越弱越水解)其酸性越弱其酸性越弱酸越难电离酸越难电离酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合 能能 力力 越越 强强水解后水解后OH-浓度越大浓度越大溶液碱性越强溶液碱性越强pH值越大值越大碱碱碱碱弱碱阳离子与弱碱阳离子与OHH酸酸小小第15页，本讲稿共35页不同弱酸对应的盐不

8、同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3对应的酸对应的酸HClOMg(OH)2Al(OH)3第16页，本讲稿共35页同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐碱碱 性性对应的酸对应的酸Na2CO3 NaHCO3HCO3-酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度第17页，本讲稿共35页多元弱酸对应的酸式盐：多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势。一般来说，水解趋势大于电离趋势。pH值大小比较：值大小比较：Na2CO3 NaHCO3 7 Na2SO3 7 NaHSO3Na3PO4Na2HPO47NaH2PO4 H3PO4(NaH2PO4和NaHSO3 和KHC2O4电离

9、大于水解例外)但NaHSO4只电离不水解第18页，本讲稿共35页讨论:比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)A.Na2CO3 _ CH3COONa ；B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ；D.FeCl2 _FeCl3第19页，本讲稿共35页弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：(两弱双水解相互促进两弱双水解相互促进)水解程度较大。例水解程度较大。例:NH4HCO3(若能生成沉淀或气体的双水解可以进行到若能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底。底。)书写书写Al2(CO3)3水解的方程式：水解的方程式：Al2(CO3)3+3H2O 2Al(O

10、H)3 +3H2O+CO2 以上为以上为“完全双水解完全双水解”,进行得非常充分进行得非常充分,故用故用“=”连接，且要写上连接，且要写上“”、“”符号。符号。第20页，本讲稿共35页Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-、AlO2-以下为常见的完全双水解以下为常见的完全双水解第21页，本讲稿共35页(二)外因：符合勒夏特列原理。水解反应的特点：水解反应的特点：吸热吸热(与电离过程相同与电离过程相同)；溶质微粒数增多。溶质微粒数增多。温度温度：升温促进水解，降温抑制水解。升温促进水解，降温抑制水解。C

11、H3COONa的酚酞溶液加热后颜色：的酚酞溶液加热后颜色：加深加深CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-H0第22页，本讲稿共35页浓度：浓度：Al3+3H2O Al(OH)3 +3 H+H014加水稀释，促进水解,c(H+)减小加AlCl3固体，促进水解,c(H+)增大第23页，本讲稿共35页条件移动方向H+数目pHFe3+水解率升温通HCl加H2O加Fe粉加FeCl3固体Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：正向正向增加增加变小变小增大增大逆向逆向正向正向逆向逆向正向正向增加增加增加增加减少减少增

12、加增加变小变小变大变大变大变大变小变小减小减小增大增大减小减小第24页，本讲稿共35页【讨论】热的纯碱溶液，去污能力为什热的纯碱溶液，去污能力为什么比冷的强？么比冷的强？配制配制FeCl3溶液时，为何加入少许溶液时，为何加入少许稀盐酸？稀盐酸？配制配制FeCl2溶液时加入什么？溶液时加入什么？配制配制Fe(OH)3胶体时，采用什么措施胶体时，采用什么措施？泡沫式灭火器原料用泡沫式灭火器原料用:NaHCO3和和Al2(SO4)3而不而不用用Na2CO3和和Al2(SO4)3？第25页，本讲稿共35页盐类水解溶液存在3个守恒NaHco3溶液中溶液中HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3-H

13、+CO32-H2O H+OH-1.电荷守恒电荷守恒C(H+)+C(Na+)=c(HCO3-)+C(OH-)+2 c(CO3 2-)2.物料守恒（即原子个数守恒）物料守恒（即原子个数守恒）C(Na+)=c(HCO3-)+C(H2CO3)+c(CO3 2-)3.质子守恒质子守恒：C(OH-)+c(CO3 2-)=C(H2CO3)+C(H+)第26页，本讲稿共35页离子浓度大小比较离子浓度大小比较在在NaHCO3溶液中溶液中C(Na+)c(HCO3-)C(OH-)C(H2CO3)C(H+)C(CO32-)在在Na2CO3溶液中溶液中 C(Na+)C(CO32-)C(OH-)c(HCO3-)C(H2C

14、O3)C(H+)但在等浓度的氯化氨和氨水混合液中但在等浓度的氯化氨和氨水混合液中C(NH4+)C(Cl-)c(NH3.H2O)C(OH-)C(H+)注意注意:电离水解电离水解第27页，本讲稿共35页三、水解的应用三、水解的应用1、判断溶液的酸碱性，离子浓度大小。、判断溶液的酸碱性，离子浓度大小。2、配制盐溶液时加酸或碱抑制水解。、配制盐溶液时加酸或碱抑制水解。3、利用盐水解溶液与活泼金属或铁锈反应。、利用盐水解溶液与活泼金属或铁锈反应。4、制备氢氧化铁胶体。、制备氢氧化铁胶体。5、明矾等盐净水。、明矾等盐净水。6、泡沫灭火器原理。、泡沫灭火器原理。第28页，本讲稿共35页练习在水中加入下列物质

15、，可使水的电离平在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是衡向电离的方向移动的是()A、H2SO4 B、KOH C、FeCl3 D、Ba(NO3)2下列水解的离子方程式正确的下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2O CO2+2OH-B、I-+H2O HI+OH-C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+CD第29页，本讲稿共35页 物物质质的的量量浓浓度度相相同同的的下下列列溶溶液液中中，含含微微粒粒种类最多的是种类最多的是()A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S 为为了了使使Na2CO3溶溶

16、液液中中c(Na+)/c(CO32-)的的比值接近比值接近2：1，可加入的物质是，可加入的物质是()A.水水 B.适量适量Na2CO3粉末粉末C.适量适量KOH固体固体 D.适量适量NaOH固体固体DC第30页，本讲稿共35页能使能使H2O+H2O H3O+OH 的电离的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是是()A.在水中加在水中加NaHCO3 B.在水中加在水中加CuCl2C.在水中加在水中加H2SO4 D.将水加热到将水加热到100B第31页，本讲稿共35页室温时，将室温时，将xmL pH=b的稀的稀NaOH溶液与溶液与ymL pH=a的稀盐酸

17、充分反应。下列关于的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液反应后溶液pH的判断，正确的是的判断，正确的是A.若若x=y，且，且ab=14，则，则pH7B.若若10 x=y，且，且ab=13，则，则pH=7C.若若ax=by，且，且ab=13，则，则pH=7D.若若x=10y，且，且ab=14，则，则pH7D第32页，本讲稿共35页在在25时，有时，有pH=a的盐酸与的盐酸与pH=b的的NaOH溶液，取溶液，取VaL该盐酸同该该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，溶液恰好反应，需需VbLNaOH溶液，问：溶液，问：(1)若若ab=14时，则时，则Va/Vb=(填数值填数值)；(2)若若ab=13时，则时，

18、则Va/Vb=(填数值填数值)；(3)若若ab14时，则时，则Va/Vb=(填表达填表达式式)，且，且Va Vb(填填、或或=)。10.110(a+b-14)第33页，本讲稿共35页25时，若体积为时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与的某一元强酸与体积体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，的某一元强碱混合，恰好中和，且已知且已知VaVb和和a=0.5b，请填写下列空白；，请填写下列空白；a值可否等于值可否等于3(填填“可可”或或“否否”)_，其理由是，其理由是_a值可否等于值可否等于5(填填“可可”或或“否否”)_，其理由是，其理由是_a的取值范围是的取值范围是_ _。第34页，本

19、讲稿共35页已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH=14，现取现取 100毫升该混合溶液，毫升该混合溶液，缓缓通入缓缓通入CO2，当当通入的通入的 CO2 气体体积为气体体积为 0.56升时，升时，生成的生成的沉淀已达最多沉淀已达最多(设设CO2 被完全吸收，被完全吸收，气体的体气体的体积均为标准状况下测定，积均为标准状况下测定，溶液的体积变化忽溶液的体积变化忽略不计略不计)，则：则：(1)原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少浓度为多少?(2)当通入的当通入的CO2 总体积为总体积为 2.24升时，升时，溶液中各溶液中各离子离子(除除H+和和 OH)的物质的量的浓度为多少的物质的量的浓度为多少?0.5mol.L-1 0.25mol.L-1C(HCO3-)=1mol.L-1第35页，本讲稿共35页