高一必修一氧化还原反应全解课件.ppt

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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应反应类型举例表示式化合反应C+O2 =CO2 A+B=AB分解反应CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换反应C+CuO =Cu+COA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB高温反应类型反应类型得失氧情况得失氧情况举例举例氧化反应氧化反应物质得到氧的反应物质得到氧的反应还原反应还原反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应化化学学反反应应基本基本反应反应类型类型从形式上分从形式上分?从是否有离子参从是否有离子参与反应分与反应分化合反应化合反应分解反应分解反应氧化还

2、原反应氧化还原反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应非氧化还原反应非氧化还原反应非离子反应非离子反应离子反应离子反应二二.氧化还原反应氧化还原反应反应类型反应类型 得失氧情况得失氧情况 举例举例 物质得到氧的反物质得到氧的反应应 物质失去氧的物质失去氧的反应反应 氧化反应氧化反应还原反应还原反应2Cu+O2 2CuO反应中，反应中，CuO失失去氧而变成单质去氧而变成单质铜铜CuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2OO反应中，反应中，Cu得到得到氧而变成氧化铜氧而变成氧化铜CuO从得氧失氧角度分析反应从得氧失氧角度分析反应CuO +H2 =Cu +H2O （1 1）对于此反应，谁得

3、到氧，谁失去氧？）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？（2 2）进一步分析，可以得到什么结论？）进一步分析，可以得到什么结论？思考：思考：一种物质被氧化，一种物质被氧化，同时同时另一种另一种物质被还原的反应，叫做物质被还原的反应，叫做氧化氧化还原反应还原反应。1.定义：定义：从得氧失氧角度分析反应从得氧失氧角度分析反应从从化合价升降化合价升降观点分析观点分析氧化还原反应氧化还原反应反应反应是否氧是否氧化还原化还原“得得”“失失”氧氧 化合价升降化合价升降 氧化还原氧化还原情况情况 C+2CuO=2Cu+CO2 2Na+Cl2=2NaCl是是是是碳元素化合价升碳元素化合价升高高铜元素化合价降铜元素化

4、合价降低低C发生氧化反发生氧化反应应CuO发生还发生还原反应原反应钠元素化合价升钠元素化合价升高高氯元素化合价降氯元素化合价降低低Na发生氧化发生氧化反应反应Cl2发生还原发生还原反应反应定义定义2：据元素化合价在反应前：据元素化合价在反应前后是否发生变化分为：后是否发生变化分为：物质中某元素化合价在反应物质中某元素化合价在反应前后发生了变化前后发生了变化。元素化合价在反应前后都不元素化合价在反应前后都不变变。氧化还原反应：氧化还原反应：非氧化还原反应：非氧化还原反应：从从化合价升降化合价升降观点分析观点分析氧化还原反应氧化还原反应（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）（

5、还原剂）（还原剂）CuO +H2 =Cu +H2O 2 22 20 00 01 12 2（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物）（还原剂）（还原剂）（还原剂）（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）2Na +Cl2 =2NaCl 0 00 0+1+11 1从从化合价升降化合价升降观点分析观点分析氧化还原反应氧化还原反应（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物）判断氧化还原反应的依判断氧化还原反应的依据：据：有元素化有元素化合价升降合价升降【过渡】在反应物中：【过渡】在反应物中

6、：化合价升高化合价升高被氧化被氧化还原剂还原剂化合价降低化合价降低被还原被还原氧化剂氧化剂 （特征）特征）（变化）（变化）反应物反应物:生成物中生成物中:n被氧化得到的物质：氧化产物被氧化得到的物质：氧化产物n被还原得到的物质：还原产物被还原得到的物质：还原产物氧化剂氧化剂+还原剂还原剂氧化产物氧化产物+还原产物还原产物2.n有元素有元素化合价升降化合价升降的化学反应就是氧的化学反应就是氧化还原反应。化还原反应。特征特征小结：小结：1、从从反反应应前前后后元元素素化化合合价价是是否否升升降降看看，氧氧化化还还原原反反应应是是有有元元素素化化合合价价升升降降的的化化学学反反应应。2、氧氧化化反反

7、应应：物物质质所所含含元元素素化化合合价价升升高高的的反应反应；还原反应：还原反应：物质所含元素化合价降低的反应物质所含元素化合价降低的反应。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据据反应前后是否有元素化合价的改变反应前后是否有元素化合价的改变 。练练习习1下下列列反反应应属属于于氧氧化化还还原原反反应应的的是是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 =CaO+CO2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温高温练习练习2 在反应在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，中

8、，元素化合价升高，被元素化合价升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应；）反应；元素化合价降低，被元素化合价降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应。氧化剂）反应。氧化剂_还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_还原还原产物产物_ 4 1 2 0从从化合价升降化合价升降观点分析观点分析氧化还原反应氧化还原反应 化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化被氧化被氧化化合价降低，化合价降低，化合价降低，化合价降低，被还原被还原被还原被还原ClCl2 2 +H

9、 +H2 2OO =HCl +H Cl O =HCl +H Cl O0 01 12 21 11 11 11 1 2 2氯气是还原剂氯气是还原剂氯气是还原剂氯气是还原剂,也是氧化剂也是氧化剂也是氧化剂也是氧化剂练习练习练习练习1 1 1 1（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）（还原剂）（还原剂）（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物）化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化被氧化被氧化化合价降低，化合价降低，化合价降低，化合价降低，被还原被还原被还原被还原MnOMnO2 2+4 HCl+4 HCl

10、 =MnCl=MnCl2 2+2 H+2 H2 2O+ClO+Cl2 2 4 4 2 21 11 12 21 11 1 2 2氯化氢氯化氢部分部分被氧化。被氧化。练习练习练习练习 2 2 2 20 0特点：特点：（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）（还原剂）（还原剂）（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物）（还原产物）从从化合价升降化合价升降观点分析观点分析氧化还原反应氧化还原反应元素化合价和电子得失的关系元素化合价和电子得失的关系 NaNaNaNa+ClClClClClCl-NaNa+电子转移电子转移电子转移电子转移化合价升

11、高数化合价升高数化合价升高数化合价升高数 失去的电子数失去的电子数失去的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数化合价降低数化合价降低数 得到的电子数得到的电子数得到的电子数得到的电子数失去电子失去电子的反应就是的反应就是氧化氧化反应反应得到电子得到电子的反应就是的反应就是还原还原反应反应 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原2Na +Cl2Na +Cl2 2 =2NaCl=2NaCl 0 00 0+1+1 1 1氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯氢气氯气化合时没有发生电子的得失

12、，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子子，偏离氢原子。使氢元素的化合价从使氢元素的化合价从0价升高到价升高到1价，被价，被氧化；氧化；氯元素的化合价从氯元素的化合价从0价降低到价降低到1价，被还价，被还原。原。H2Cl2=2HCl光照光照光照光照元素化合价和电子偏移的关系元素化合价和电子偏移的关系练习：分析化合价变化的情况，说明反应练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。中的电

13、子得失。Mg +2HCl =MgCl2 +H2 0 0+1+1+2+20 0镁元素的化合价由镁元素的化合价由 0 升高至升高至 +2失去失去失去失去 2e2e 氢元素的化合价由氢元素的化合价由 +1 降低至降低至 0 得到得到得到得到 2xe 2xe （一个镁原子失去（一个镁原子失去两个电子两个电子）（一个氢得到（一个氢得到一个电子一个电子，有，有两个氢两个氢，共得到两个电子）共得到两个电子）3氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质：n电子的转移（得失或偏移）。电子的转移（得失或偏移）。从从电子得失电子得失的观点分析的观点分析氧化还原反应氧化还原反应 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价

14、升高，被氧化化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价降低，被还原2Na +Cl2Na +Cl2 2 =2NaCl=2NaCl 0 00 0+1+1 1 1化合价升高数化合价升高数化合价升高数化合价升高数 失去的电子数失去的电子数失去的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数化合价降低数化合价降低数 得到的电子数得到的电子数得到的电子数得到的电子数化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，失去失去失去失去 2xe 2xe被氧化被氧化被氧化被氧化化合价降低，化合价降低，化合价降低，化合价降低，得到得到得到得到 2xe 2xe 被还原被还原被还原被还原

15、2Na +Cl2Na +Cl2 2 =2NaCl=2NaCl 0 00 0+1+1 1 1金属钠失去电子，是金属钠失去电子，是金属钠失去电子，是金属钠失去电子，是氯气得到电子，是氯气得到电子，是氯气得到电子，是氯气得到电子，是还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂结论：结论：化合价变化的本质化合价变化的本质电子转电子转移移(得失或偏移得失或偏移)。有有电子电子转移转移的反应是氧化的反应是氧化还原反应还原反应。得氧失氧观点得氧失氧观点化合价升降观点化合价升降观点电子转移观点电子转移观点氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原氧化还原的关系的关系氧化还原氧化还原反应反应得到氧的反应得到氧

16、的反应失去氧的反应失去氧的反应得氧失氧同时发生得氧失氧同时发生有氧得失的反应有氧得失的反应化合价升高的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价降低的反应化合价升高降低化合价升高降低同时发生同时发生有化合价升降的反应有化合价升降的反应失去电子的反应失去电子的反应（或电子对偏离）（或电子对偏离）得到电子的反应得到电子的反应（或电子对偏向）（或电子对偏向）得失电子同时发得失电子同时发生（且得失电子生（且得失电子总数相等）总数相等）有电子转移的反应有电子转移的反应不完善有一定局限性不完善有一定局限性特征（表现）特征（表现）本质本质二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂得电子得电子(电子对偏

17、向电子对偏向)的物质的物质还原剂还原剂失电子失电子(电子对偏离电子对偏离)的物质的物质二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂氧化产物氧化产物还原剂失电子被氧化后所还原剂失电子被氧化后所得的物质（生成物）得的物质（生成物）还原产物还原产物氧化剂得电子被还原后所氧化剂得电子被还原后所得的物质（生成物）得的物质（生成物）12字真言：字真言：n升、失、氧升、失、氧,还原剂还原剂；n降、得、还降、得、还，氧化剂，氧化剂。氧化剂氧化剂+还原剂还原剂氧化产物氧化产物+还原产物还原产物元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应元素化合价降低，得到电子，被还原，发

18、生还原反应元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应总结总结1.得氧和失氧的反应只是氧化还原得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。反应中的一部份。2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。同特征。3.电子得失是氧化还原反应的本质。电子得失是氧化还原反应的本质。失电子失电子失电子失电子化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高被氧化被氧化被氧化被氧化还原剂还原剂还原剂还原剂得电子得电子得电子得电子化合价降低化合价降低化合价降低化合价降低被还原被还原被还原被还原氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂（本质）（本质）（本质）（本质）（特征）特征）特征）特征）（变化

19、）（变化）（变化）（变化）（反应物）（反应物）（反应物）（反应物）讨论后完成下表：讨论后完成下表：讨论后完成下表：讨论后完成下表：反应实例反应实例 基本反应基本反应类型类型 化合反应化合反应化合反应化合反应 化合反应化合反应化合反应化合反应 分解反应分解反应分解反应分解反应 分解反应分解反应分解反应分解反应 置换反应置换反应置换反应置换反应 复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应 是否氧化还原反应是否氧化还原反应是否氧化还原反应是否氧化还原反应 是是是是 是是非非非非 非非 3Fe+2O2=Fe3O4 点燃点燃点燃点燃 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 22H2H

20、2 2O=2 HO=2 H2 2 +O+O2 2通电通电通电通电 CaCOCaCO3 3=CaO=CaO +CO+CO2 2高温高温高温高温 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2OO四、四、氧化还原反应与四种基本反氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。应类型的关系。五、五、表示氧化还原反应的两种表示氧化还原反应的两种方法方法1.1.双线桥法：双线桥法：ClCl2 2 +H +H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO失失失失1e 1e 得得得得1e 1e 表示同一元素的原子或离子得失表示

21、同一元素的原子或离子得失电子的结果。电子的结果。双箭号跨过等号，双箭号跨过等号，双箭号跨过等号，双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，从反应物指向生成物，从反应物指向生成物，从反应物指向生成物，起止为同一元素。起止为同一元素。起止为同一元素。起止为同一元素。注明失去或得到注明失去或得到注明失去或得到注明失去或得到电子的总数，得或失电子的总数，得或失电子的总数，得或失电子的总数，得或失两字不能省略。两字不能省略。两字不能省略。两字不能省略。注注注注 意：意：意：意：0 0+1+1-1-1失失失失2e2e 2 Na+Cl 2 Na+Cl2 2=2 NaCl=2 NaCl得得得得2e 2e 0 0+1

22、+10 0-1-1双线桥上的标示双线桥上的标示:n化合价的升降化合价的升降 得失电子得失电子(n x m e-)被氧化或被还原被氧化或被还原nn:代表变价原子个数代表变价原子个数nm:代表每个原子转移电子数代表每个原子转移电子数2.2.单线桥法：单线桥法：ClCl2 2 +H +H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO表示不同种元素间的电子转移情况。表示不同种元素间的电子转移情况。表示不同种元素间的电子转移情况。表示不同种元素间的电子转移情况。箭号不跨过等号，箭号不跨过等号，箭号不跨过等号，箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终起点为失电子元素，终起点为失电子元素，终起点为失电子元素，终

23、点为得电子元素。点为得电子元素。点为得电子元素。点为得电子元素。只标电子转移总数，只标电子转移总数，只标电子转移总数，只标电子转移总数，不标得与失不标得与失不标得与失不标得与失。注注注注 意：意：意：意：0 0+1+1-1-11e1eClCl Cl+H Cl+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO0 0+1+10 0-1-12 Na+Cl2 Na+Cl2 2=2 NaCl=2 NaCl2e2e失失失失 2e 2eMnOMnO2 2+4 HCl=MnCl+4 HCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2OO得得得得 2e 2e+4+4+2+2-1-10 02e2eMnOM

24、nO2 2+4 HCl=MnCl+4 HCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2OO+4+4+2+2-1-10 0课堂练习课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失。用双线桥表示同种元素的电子得失。用单线桥表示不同种元素的电子转移。用单线桥表示不同种元素的电子转移。练练 习习分别用双线桥和单线桥表示下列方程式分别用双线桥和单线桥表示下列方程式的的电子转移方向和数目的的电子转移方向和数目2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2 4P+5O4P+5O2 2=2P=2P

25、2 2OO5 5 点燃点燃点燃点燃2HgO=2Hg+O2HgO=2Hg+O2 2 六、两类特殊的氧化还原反应六、两类特殊的氧化还原反应Cl2 +H2O HCl+HClO0+1-1歧化反应歧化反应S+2H2SO4(浓浓)3SO2 +2H2O0 06 64 4归中反应归中反应1、根据反、根据反应应方程式判断方程式判断氧化剂氧化剂+还原剂还原剂氧化产物氧化产物+还原产物还原产物元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应结论结论氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化氧

26、化产物产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂、氧化产物具有氧化性氧化产物具有氧化性还原剂还原剂、还原产物具有还原性还原产物具有还原性七、氧化还原反应中剂的判断和比较七、氧化还原反应中剂的判断和比较氧化性：化合价氧化性：化合价降低得电子降低得电子的性质。的性质。还原性：化合价还原性：化合价升高失电子升高失电子的性质。的性质。氧氧化化剂剂具具有有氧氧化化性性；还还原原剂剂具具有有还还原原性。性。判断方法判断方法2、元素化合价：、元素化合价：最高价最高价只具氧化性只具氧化性，最低价，最低价只具还原性只具还原性，中间价，中间价兼有氧化性兼有氧化性和还原性。和还原性。3、根据金属活

27、、根据金属活泼泼性判断，性判断，金属单质还原性；金属阳离子氧化性金属单质还原性；金属阳离子氧化性K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（、（H）、）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 单质的还原性（失电子能力）减弱单质的还原性（失电子能力）减弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（、（H+）、）、Cu2+、Hg2+、Ag+金属阳离子的氧化性（得金属阳离子的氧化性（得电电子能力）增子能力）增强强注意：氧化性注意：氧化性Cu2+Fe3+Ag+讨论讨论 将少量铁置于将少量铁置于CuCu（NONO3 3）2 2和和AgNOAgNO3 3的混合溶

28、液的混合溶液 中，先析出什么物质？中，先析出什么物质？常见的氧化剂：常见的氧化剂：（1 1）典典型型的的非非金金属属单单质质如如：F2、O2、Cl2（3 3）高价金属阳离子如：）高价金属阳离子如：FeFe3+3+、CuCu2+2+、A Ag g+、（2 2）含含有有变变价价元元素素的的高高价价态态化化合合物物：如如KMnO4、浓、浓H2SO4、HNO3等等。等等。在化学反应中在化学反应中易得电子被还原易得电子被还原的物质。的物质。常见的还原剂：常见的还原剂：在化学反应中易在化学反应中易失电子被氧化失电子被氧化的物质。的物质。（1）典型的金属单质如：）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg、Al

29、（其还原性强弱与金属活动（其还原性强弱与金属活动性基本一致）性基本一致）（2）某些非金属单质及其化合物如：）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO（3）有变价元素的最低价态化合物如：）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI既有还原性又有氧化性微粒既有还原性又有氧化性微粒FeFe3+3+FeFe FeFe2+2+S2 2SS S0 04 46 6还原性：还原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物氧化性还原性比较：氧化性还原性比较：判断氧化还原反应能否发

30、判断氧化还原反应能否发生的方法生的方法*七、氧化还原反应方程式的配平七、氧化还原反应方程式的配平配配平平步步骤骤n n1.标变价标变价n n2.列变化列变化n n3.求总数求总数n n4.配系数配系数n n5.细检查细检查配平下列化学反应方程式配平下列化学反应方程式 Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO +H2O标变价标变价标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO +H2O0 +5 +2 +20 +5 +2 +2 列出元素的化合价的变化，即某元素一列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。个

31、原子化合价升高或降低的绝对值。列变化列变化 Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +20 +5 +2 +223求总数求总数n n 求化合价升降的最小公倍数求化合价升降的最小公倍数，使化合价使化合价升高和降低的升高和降低的总数相等总数相等。Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +20 +5 +2 +22332配系数配系数 先配变价元素，再用观察法配平其它元先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。素原子的系数。Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2O0 +5 +2 +20 +5 +2 +22332 3 3 2 284细检查细检查等号两边

32、各种元素的原子总数是否相等。等号两边各种元素的原子总数是否相等。C+HNO3 NO2 +CO2+H2O 0 +5 +4 +44114 4 42三、配平原则三、配平原则1.质量守恒原则质量守恒原则n n即反应前后各元素的原子个数相等即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则电子守恒原则n n反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等得到的电子总数相等(即化合价升降总数即化合价升降总数相等相等)练习练习 NH3+O2 N2+H2O C+H2SO4(浓浓)CO2+SO2 +H2O Cu+HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+NO2+H2O32 22 2 3 4NH3+3O2(纯纯)=2N2+6H2O -3 0 0 -2 C+2H2SO4(浓浓)=CO2+2SO2+2H2O 0 +6 +4 +4 42 2 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O21120 +4 +2 +4 思考：思考：FeS2 +O2 Fe2O3 +SO2高温高温高温高温 4 11 2 8