溶液中的离子反应复习课件ppt.ppt

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1、专题三专题三 溶液中的离子反应溶液中的离子反应 专题三专题三 溶液中的离子反应溶液中的离子反应第一单元第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡常见的弱电解质常见的弱电解质第二单元第二单元溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性酸碱中和滴定酸碱中和滴定第三单元第三单元盐类的水解盐类的水解盐类的水解规律盐类的水解规律影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素第四单元第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用2二、专题知识的重点、难点二、专题知识的重

2、点、难点1）电解质与非电解质）电解质与非电解质在在水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态时是否能够导电的时是否能够导电的化合物化合物。2）强电解质与弱电解质）强电解质与弱电解质在在水溶液水溶液中能否中能否完全电离完全电离的的电解质电解质。3）常见的强电解质和弱电解质）常见的强电解质和弱电解质强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱和水弱电解质：弱酸、弱碱和水1.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质与与溶解度和导电能力溶解度和导电能力无关无关。常见的强电解质常见的强电解质强酸强酸:强碱强碱:大部分盐大部分盐:包括难溶的盐包括难

3、溶的盐如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等活泼的金属氧化物活泼的金属氧化物:如如NaNa2 2O O、CaOCaO、AlAl2 2O O3 3等等弱酸：弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等弱碱弱碱:两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)3水、极少数盐（水、极少数盐（醋酸铅醋酸铅）等）等常见的弱电解质：常见的弱电解质：如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等有以下有以下1010种物质：种物质：铜，铜，稀硫酸，稀硫酸，氯化氢，

4、氯化氢，氨氨气气，氟氟化化氢氢，二二氧氧化化碳碳，乙乙酸酸，氯氯 化化钠钠，碳碳酸酸钙钙，氯氯气气。结结合合下下表表中中提提示示的的信信 息息，把把符符合合左左栏栏条条件件的的物物质质的的序序号号填填入入右右栏栏相相应应 的位置。的位置。序号序号符合的条件符合的条件物质的序号物质的序号（1 1）电解质电解质（2 2）非电解质非电解质（3 3）强电解质强电解质（4 4）弱电解质弱电解质（5 5）既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质 溶液溶液导电性强弱导电性强弱是由溶液中自由移动是由溶液中自由移动离子浓度离子浓度和离子所带和离子所带电荷数电荷数决定，与电解质决定，与电解质强弱无关强

5、弱无关。下列说法正确的是：（下列说法正确的是：（）A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力。电能力。B.溶于水能导电化合物都是电解质。溶于水能导电化合物都是电解质。C.25时，时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度。的醋酸中氢离子浓度。D.BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强。力很强。C2.电离方程式的书写电离方程式的书写1）强电解质在溶液中）强电解质在溶液中全部全部电离，在电离方程式中以电离，在电离方程式中以“”表示之；表示之；2）弱电解质）弱

6、电解质部分部分电离，在电离方程式中以电离，在电离方程式中以“”表示之；表示之；3）多元）多元弱酸分步弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写电离，在书写电离方程式时要分步书写.如：如：H2CO3 ：H2CO3 HHCO3、HCO3 HCO32；4）多元弱碱常常一步写到底，如）多元弱碱常常一步写到底，如 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2 22OH2OH。5 5）酸式盐的电离）酸式盐的电离强酸的酸式盐强酸的酸式盐的电离：完全电离。如：的电离：完全电离。如：KHSOKHSO4 4=K=K+H+H+SO+SO4 42-2-弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐的电离：第一步完全电离，第二步酸式根部分电

7、离。的电离：第一步完全电离，第二步酸式根部分电离。如：如：NaHCONaHCO3 3-=Na=Na+HCO+HCO3 3-，HCO HCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-练习练习：书写：书写前面所列的前面所列的弱电解质的弱电解质的电离方程式电离方程式BD 3.3.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。达到了平衡状态。特征：特征：等、动、定、变等、动、定、变电离过程电离过程电离程度电离程度电离度、电离

8、平衡常数电离度、电离平衡常数(可逆）可逆）弱电弱电解质解质定义定义电离平衡电离平衡（部分）（部分）2007年高考上海化学卷年高考上海化学卷)已知已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存的醋酸溶液中存在电离平衡：在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使，要使溶液中溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施值增大，可以采取的措施是是 (A)加少量烧碱溶液加少量烧碱溶液 (B)升高温度升高温度 (C)加少量冰醋酸加少量冰醋酸 (D)加水加水外界条外界条件对电件对电离平衡离平衡影响影响实例实例NHNH3 3H H2 2O NH+OHO NH+OH-加入物质加入物质或措施或措施平衡移

9、平衡移动方向动方向电离电离程度程度c c(OH(OH-)c c(NH(NH )导电导电能力能力H H2 2O OHClHClNaOH NaOH CHCH3 3COONHCOONH4 4加热加热 温度：电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移。温度：电离是一个吸热过程，升高温度，平衡右移。浓度：当改变平衡中某种微粒的浓度时，平衡将向着能够减弱浓度：当改变平衡中某种微粒的浓度时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。子的强电解质，使电离平衡

10、向逆方向移动。化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。弱电解质溶液浓度越大，电离程度越小。弱电解质溶液浓度越大，电离程度越小。溶液中电离出的离子浓度的系数次方的乘积溶液中电离出的离子浓度的系数次方的乘积未电离的弱电解质浓度未电离的弱电解质浓度电离平衡常数电离平衡常数=K K已电离的弱电解质浓度（或物质的量或分子数）已电离的弱

11、电解质浓度（或物质的量或分子数）弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度（或物质的量或分子数）（或物质的量或分子数）100%100%电离度电离度=醋醋酸酸是是一一种种常常见见的的一一元元弱弱酸酸,为为了了证证明明醋醋酸酸是是弱弱电电解解质质,某某同同学学开开展展了了题题为为“醋醋酸酸是是弱弱电电解解质质的的实实验验探探究究”的的探探究究活活动动。该该同同学学设设计计了了如如下下方方案案,其其中中错错误误的的是是：()A A.先配制一定量的先配制一定量的0.10 0.10 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液,然后测溶液的然后测溶液的pHpH,若若pHpH大于大于1,1,则可

12、证明醋酸为弱电解质则可证明醋酸为弱电解质B B.先配制一定量先配制一定量0.01 0.01 mol/Lmol/L和和0.10 0.10 mol/Lmol/L的的CHCH3 3COOH,COOH,分别用分别用pHpH计测它们的计测它们的pHpH,若两者的若两者的pHpH相差小于相差小于1 1个单位个单位,则可证明醋则可证明醋酸是弱电解质酸是弱电解质C C.取等体积、等取等体积、等pHpH的的CHCH3 3COOHCOOH的溶液和盐酸分别与足量锌反的溶液和盐酸分别与足量锌反应应,若测得反应过程中醋酸产生若测得反应过程中醋酸产生H H2 2较慢且最终产生较慢且最终产生H H2 2较多，较多，则醋酸为

13、弱酸则醋酸为弱酸D D.配制一定量的配制一定量的CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液,测其测其pHpH,若常温下若常温下pHpH大于大于7,7,则则可证明醋酸是弱电解质可证明醋酸是弱电解质C水的离子积常数水的离子积常数Kw=C(H+)C(OH)Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用于其他稀还适用于其他稀溶液。溶液。25时，时，Kw=110-14 在水溶液中在水溶液中,Kw中的中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总指溶液中总的离子浓度的离子浓度.常温下常温下,任何稀的水溶液中均存在离子积常数，任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且且Kw=110-14。不论是在中性溶液

14、还是在酸碱性溶液，水电离出不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的的C(H+)C(OH)根据根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为定值，在特定温度下为定值，C(H)和和C(OH)可以互求。可以互求。4.水的电离水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱电离。水是一种极弱的电解质，能微弱电离。07年高考理综天津卷年高考理综天津卷)25 时，水的电离达到平衡：时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是()(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)

15、增大，增大，KW不变不变(C)向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(H)降低降低(D)将水加热，将水加热，KW增大，增大，pH不变。不变。B水电离平衡移动的影响因素水电离平衡移动的影响因素酸或碱抑制水的电离酸或碱抑制水的电离盐类水解均能促进水的电离盐类水解均能促进水的电离温度升高促进水的电离温度升高促进水的电离5.5.溶液的酸碱性溶液的酸碱性 1）溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离）溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。子浓度的相对大小。常温下常温下（25）酸性溶液：酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1

16、10-7mol/L中性溶液：中性溶液：C(H+)=C(OH-)，C(H+)=110-7mol/L碱性溶液：碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)110-7mol/L 表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。PH=-lg c(H+)适用于稀溶液，当溶液中适用于稀溶液，当溶液中c(H+)或或c(OH-)大于大于1mol时，直接用浓度时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。PH范围范围014之间，但之间，但PH值等于值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于值等于14的溶液不是

17、碱性最强的溶液。的溶液不是碱性最强的溶液。PH值增加一个单位值增加一个单位C(H+)减小减小10倍。倍。2）溶液的）溶液的PH值：值：酸碱指示剂：酸碱指示剂：（石蕊、酚酞、甲基橙）（石蕊、酚酞、甲基橙）PH试纸试纸：广泛：广泛PH试纸：试纸：114，只能读得整数；，只能读得整数；精密精密PH试纸：最小读数试纸：最小读数0.1PH试纸的使用方法：将试纸的使用方法：将PH试纸试纸，放在，放在洁净、干燥洁净、干燥的的玻璃片玻璃片上，上，用用洁净、干燥洁净、干燥的的玻璃棒玻璃棒蘸取一滴溶液点在蘸取一滴溶液点在PH试纸中部试纸中部，半分，半分钟内与标准钟内与标准比色卡比色卡比较，读出比较，读出PH值。值

18、。PH计计：它可以精确测量溶液的：它可以精确测量溶液的PH值。值。测定溶液酸碱性的常用方法测定溶液酸碱性的常用方法:注意注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则将可能产否则将可能产生误差。生误差。（1）溶液的稀释溶液的稀释 一般情况下，强酸溶液每稀释一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，倍，pH值就增加值就增加1个单个单位，但稀释后位，但稀释后pH值一定小于值一定小于7；强碱溶液每稀释；强碱溶液每稀释10倍，倍，pH值就减小个单位，但稀释后值就减小个单位，但稀释后pH值一定大于值一定大于7。PH值计算的常见类型值计算的常见类型（2）强酸与强酸、强碱与强碱混合强酸与强酸、

19、强碱与强碱混合 【经验公式】（其中【经验公式】（其中0.3是是lg2的近似值）的近似值）已知已知pH的两强酸等体积混合，混合液的的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小小+0.3已知已知pH的两强碱等体积混合，混合液的的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大大-0.3（3）酸碱混合酸碱混合：先判断过量，酸过量则求出剩余酸的：先判断过量，酸过量则求出剩余酸的c(H+)；碱过量，则求出剩余碱的；碱过量，则求出剩余碱的C(OH-），再求），再求C(H+）溶液酸碱性判定规律溶液酸碱性判定规律（1）PH相同的酸（或碱），酸（或碱）越弱，相同的酸（或碱），酸（或碱）越弱，其物质的量浓度越大。其物质的量浓度

20、越大。（2）PH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液同的倍数，则强酸溶液PH变化大；碱也如此。变化大；碱也如此。（3）酸和碱的）酸和碱的PH之和为之和为14，等体积混合。若，等体积混合。若为强酸与强碱为强酸与强碱，则，则PH=7；若为强酸与弱碱。则若为强酸与弱碱。则PH 7；若为弱酸与强碱，则若为弱酸与强碱，则PH 7。20072007年高考海南化学卷年高考海南化学卷)下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（)(A)95(A)95 纯水的纯水的pHpH7 7，说明加热可导致水呈酸性，说明加热可导致水呈酸性(B)pH=3(B)pH=3的醋酸溶液，稀释至

21、的醋酸溶液，稀释至1010倍后倍后pH=4pH=4(C)0.2 mol(C)0.2 molL L1 1的盐酸，与等体积水混合后的盐酸，与等体积水混合后pH=1pH=1(D)pH=3(D)pH=3的醋酸溶液，与的醋酸溶液，与pH=11pH=11的氢氧化钠溶液等的氢氧化钠溶液等体积混合后体积混合后pH=7pH=7C在在100100时时,NaClNaCl溶液中溶液中c c(H H+)=1)=11010-6-6 mol/Lmol/L。下列。下列说法中正确的是说法中正确的是 ()()A A.该该NaClNaCl溶液显酸性溶液显酸性 B B.该该NaClNaCl溶液显碱性溶液显碱性C C.该该NaClNa

22、Cl溶溶液中液中K KW W=c c(H(H+)c c（OHOH-）=1 11010-14-14D D.该该NaClNaCl溶液中溶液中K KW W=c c(H H+)c c(OHOH-)=1)=11010-12-12D20082008全国理综全国理综,9,9)取浓度相同的取浓度相同的NaOHNaOH和和HCl HCl 溶液溶液,以以3232体积比相混合体积比相混合,所得溶液的所得溶液的pHpH等于等于12,12,则原溶则原溶液的浓度为：液的浓度为：（）A A.0.01.0.01 mol/Lmol/LB B.0.017.0.017 mol/Lmol/L C C.0.05.0.05 mol/Lm

23、ol/LD D.0.50.0.50 mol/Lmol/L 在在一一定定体体积积p p H H=1 12 2的的B Ba a(O O H H)2 2溶溶液液中中,逐逐滴滴加加入入一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的N Na a H HS SO O4 4溶溶液液。当当溶溶液液中中的的B Ba a2 2+恰恰好好完完全全沉沉淀淀时时,溶溶液液p p H H=1 11 1。若若反反应应后后溶溶液液的的体体积积等等于于B Ba a(O O H H)2 2溶溶液液与与N Na aH HS SO O4 4溶溶液液的的体体积积之之和和,则则 B B a a(O OH H)2 2溶溶 液液 与与N N a aH

24、 H S SO O4 4溶溶 液液 的的 体体 积积 比比 是是()A.19 B.11 C.12 D.14 A.19 B.11 C.12 D.14 C CD D6.6.酸碱中和滴定酸碱中和滴定原理：原理：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。c cB B=V VB B准确量取的待测液的体积准确量取的待测液的体积;c cA A标准溶液的浓度。标准溶液的浓度。故有故有:c cB B正比于正比于V VA A。（1）注意事项（）注意事项（2）操作步骤。）操作步骤。（3）指示剂选择：强酸滴定强碱）指

25、示剂选择：强酸滴定强碱酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙 强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱甲基橙甲基橙 强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸酚酞酚酞（4）颜色变化：）颜色变化：强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色 酚酞由红色到无色酚酞由红色到无色 强碱滴定强酸：甲基橙由红色到橙色强碱滴定强酸：甲基橙由红色到橙色 酚酞由无色到粉红色酚酞由无色到粉红色（5）酸碱中和滴定中的误差分析）酸碱中和滴定中的误差分析(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOHNaOH溶液为例溶液为例)误差分析误差分析(1)(1)标准液配制引起的误差标准液配制引起的误差称取称取5.25.2克氢氧化钠配制标准液时克氢氧化钠配制

26、标准液时,物码倒置。物码倒置。配制标准液时配制标准液时,烧杯及玻璃棒未洗涤。烧杯及玻璃棒未洗涤。配制标准液时配制标准液时,定容俯视。定容俯视。配制标准液时配制标准液时,定容仰视。定容仰视。配制标准配制标准NaOHNaOH滴定盐酸时滴定盐酸时,NaOHNaOH中如混有碳酸钠。中如混有碳酸钠。配制标准配制标准NaOHNaOH滴定盐酸时滴定盐酸时,NaOHNaOH中如混有碳酸氢钠。中如混有碳酸氢钠。配制标准配制标准NaOHNaOH滴定盐酸时滴定盐酸时,NaOHNaOH中如混有中如混有KOHKOH。滴定管水洗后滴定管水洗后,未用标准液洗涤。未用标准液洗涤。(偏高偏高)(偏高偏高)(偏低偏低)(偏高偏高

27、)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(2)(2)标准液操作引起的误差标准液操作引起的误差滴定前读数仰视滴定前读数仰视,滴定后读数俯视。滴定后读数俯视。滴定结束滴定结束,滴定管尖嘴处有一滴未滴下。滴定管尖嘴处有一滴未滴下。滴定前有气泡未赶出滴定前有气泡未赶出,后来消失。后来消失。(3)(3)待测液操作引起的误差待测液操作引起的误差锥形瓶水洗后锥形瓶水洗后,用待测液润洗过再装待测液。用待测液润洗过再装待测液。锥形瓶有少量水锥形瓶有少量水,直接放入待测液。直接放入待测液。摇动锥形瓶时摇动锥形瓶时,溅出部分溶液。溅出部分溶液。注意：注意：(1)(1)中和反应严格按照化学方程式中化学计量数

28、之比进中和反应严格按照化学方程式中化学计量数之比进行行,即当酸提供的即当酸提供的H H+的物质的量与碱提供的的物质的量与碱提供的OHOH-的物质的量相等的物质的量相等时时,恰好中和。恰好中和。(2)(2)中和反应恰好进行得到的溶液中和反应恰好进行得到的溶液,不一定显中性不一定显中性,有可能显酸有可能显酸性或碱性。性或碱性。(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(无影响无影响)(偏低偏低)中和滴定的关键中和滴定的关键:1)1)准确测定体积准确测定体积 2)2)准确判断反应终点准确判断反应终点仪器仪器:锥形瓶锥形瓶 烧杯烧杯 铁架台铁架台 滴定管滴定管 滴定管夹滴定管夹关键步骤关键步骤:

29、检漏检漏:转动活塞转动活塞,观察是否漏水观察是否漏水 洗涤洗涤:用蒸馏水洗涤滴定管用蒸馏水洗涤滴定管 润洗润洗:用待装液用待装液润洗润洗2-32-3次次.装液装液:至至“0 0”刻度以上刻度以上2-3mL2-3mL调调“0 0”:先排气泡先排气泡.后调液面至后调液面至“0 0”或或“0 0”以下以下.记读数记读数:v:v0 0 取液：取液：滴定滴定:左手、右手、眼睛左手、右手、眼睛记读数记读数v v1 1,计算体积计算体积:v=v:v=v1 1-v-v0 0 重复滴定重复滴定2 23 3次次计算：取其中合理数据求平均值，再计算。计算：取其中合理数据求平均值，再计算。固定固定判断滴定终点的现象判

30、断滴定终点的现象实验室用标准盐酸溶液滴定某实验室用标准盐酸溶液滴定某NaOHNaOH溶液的浓度溶液的浓度,用甲基橙用甲基橙作指示剂作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是下列操作中可能使测定结果偏低的是 ()()A A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2 23 3次次B B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中在滴定过程中气泡消失气泡消失C C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管立即记下滴定管液面所在刻度液面所在刻度D D.盛盛NaOHNaOH溶液的锥形

31、瓶滴定前用溶液的锥形瓶滴定前用NaOHNaOH溶液润洗溶液润洗2 23 3次次C 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g g/100/100 mLmL)。.实验步骤实验步骤:(1):(1)量取量取10.00 10.00 mLmL食用白醋食用白醋,在烧杯中用水稀释在烧杯中用水稀释后转移到后转移到100 100 mLmL (填仪器名称填仪器名称)中定容中定容,摇匀即得待测白醋摇匀即得待测白醋溶液。溶液。(2)(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液用酸式滴定管取待测白醋溶液20.0020.00 mLmL于锥形瓶中于锥形瓶中,向其向其中滴加中滴加2 2滴滴 作指

32、示剂。作指示剂。(3)(3)读取盛装读取盛装0.1 000 0.1 000 mol/Lmol/L NaOHNaOH溶液的碱式滴定管溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示的初始读数。如果液面位置如右图所示,则此时的读则此时的读数为数为 mLmL。(4)(4)滴定。当滴定。当 时时,停止滴定停止滴定,并记录并记录NaOHNaOH溶液的终读数。重复滴定溶液的终读数。重复滴定3 3次。次。溶液由无色恰好变为浅红色溶液由无色恰好变为浅红色,并在并在半分钟内不半分钟内不 褪色褪色0.70酚酞酚酞容量瓶容量瓶.实验记录实验记录.数据处理与讨论数据处理与讨论:(1)(1)甲同学在处理数据时计算得甲

33、同学在处理数据时计算得:平均消耗的平均消耗的NaOHNaOH溶液的体积溶液的体积V V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mLmL=15.24=15.24 mLmL。指出他的计算的不合理之处指出他的计算的不合理之处:;按正确数据处理按正确数据处理,可得市售白醋总酸量可得市售白醋总酸量=g/100 mLg/100 mL(结果保留四位有效数字结果保留四位有效数字)。1 12 23 34 4V V(样品样品)20.0020.0020.0020.0020.0020.0020.0020.00V V(NaOHNaOH)()(消耗

34、消耗)15.9515.9515.0015.0015.0515.0514.9514.95滴定次数滴定次数实验数据实验数据(mLmL)第一组数据与后第一组数据与后3组相差较大组相差较大,属属异常值异常值,应舍去应舍去500(2)(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 (填填写序号写序号)a a.pH bpH b.沸点沸点 c

35、 c.电离常数电离常数 d d.溶解度溶解度(3)(3)在本实验的滴定过程中在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是下列操作会使实验结果偏大的是(填填写序号）写序号）：a a.碱式滴定管在滴定时未用标准碱式滴定管在滴定时未用标准NaOHNaOH溶液润洗溶液润洗 b b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失滴定后气泡消失 c c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水再加少量水 d d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出有少量液体溅出 Ca、b 已知某二元酸已知某二元酸(H H2 2A A)在水

36、中的电离方程式是在水中的电离方程式是:H H2 2A HA H+HAHA-，HAHA-H H+A A2-2-。(1)(1)NaNa2 2A A溶液显溶液显 (填填“酸性酸性”、“中性中性”或或“碱性碱性”)。理由是理由是 (用离子方程式表示用离子方程式表示)。(2)(2)已知已知0.1 0.1 mol/Lmol/L NaHANaHA溶液的溶液的pHpH=2,=2,则则0.1 0.1 mol/LHmol/LH2 2A A溶液中氢离溶液中氢离子的物质的量浓度应子的物质的量浓度应 0.11 0.11 mol/Lmol/L(填填“”或或“=”),),理由是理由是 。(2 2)若若A A的的化化学学式式

37、为为H H R R,B B的的化化学学式式为为M MO O H H,且且a a+b b=1 14 4,两两者者等等体体积积混混合合后后溶溶液液显显酸酸性性,则则混混合合溶溶液液中中必必定定有有一一种种离离子子能能发发生生水水解解,该该离离子子为为 (填填离离子子符符号号);混混合合后后的的溶溶液液中中,下下列列微微粒粒浓浓度度大大 小小 关关 系系 一一 定定 正正 确确 的的 是是 (填填 序序 号号)。c c(MOHMOH)c c(M M+)c c(R R-)c c(H H+)c c(OHOH-)c c(HRHR)c c(M M+)c c(R R-)c c(OHOH-)c c(H H+)c

38、 c(R R-)c c(M M+)c c(H H+)c c(OHOH-)c c(M M+)c c(R R-)c c(OHOH-)c c(H H+)c c(M M+)+)+c c(H H+)=)=c c(R R-)+)+c c(OHOH-)7盐类水解盐类水解定义：在溶液中盐电离出的定义：在溶液中盐电离出的弱离子弱离子与水所电离出来的与水所电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。实质：实质：破坏破坏水的水的电离平衡电离平衡，使水的电离平衡，使水的电离平衡正向正向移动。移动。25,25,NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3两溶液的两溶液的pHpH均为均为1

39、111。(1)(1)两溶液中两溶液中,由水电离出的由水电离出的c c(OHOH-)分别是分别是:NaOHNaOH中中 ;NaNa2 2COCO3 3中中 ;在在1 1L L水中加入上述水中加入上述 会使水的电离程度减小。会使水的电离程度减小。(2)(2)各取各取1010 mLmL上述两种溶液上述两种溶液,分别加水冲稀到分别加水冲稀到100 100 mLmL,pH,pH变化较变化较大的是大的是 (填化学式填化学式)溶液。溶液。11011mol/L11013mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液盐类水解的规律盐类水解的规律对应的酸越弱，弱酸酸根离子水解程度越大。对应的酸越弱，弱

40、酸酸根离子水解程度越大。对应的碱越弱，弱碱阳离子水解程度越大。对应的碱越弱，弱碱阳离子水解程度越大。有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；都弱都水解，谁强显谁性，都强显中性。都弱都水解，谁强显谁性，都强显中性。盐类水解方程式的书写规律盐类水解方程式的书写规律1）盐类水解一般是比较微弱的，通常用）盐类水解一般是比较微弱的，通常用可逆符号可逆符号表示，表示，同时无沉淀和气体产生。同时无沉淀和气体产生。2）多元多元弱酸的酸根离子弱酸的酸根离子水解是水解是分步分步进行的，第一步水进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多。解程度比第二步水解程度大得多。3）多元多元弱

41、碱的阳离子弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成水解过程较为复杂，通常写成一一步步完成。完成。4）对于发生）对于发生“完全双水解完全双水解”的盐类，因水解彻底，故的盐类，因水解彻底，故用用“=”，同时有沉淀和气体产生。，同时有沉淀和气体产生。5）多元）多元弱酸的酸式根弱酸的酸式根离子，水解和电离离子，水解和电离同步同步进行。溶进行。溶液的酸碱性需要比较水解与电离的液的酸碱性需要比较水解与电离的相对强弱相对强弱。1.1.书写形式书写形式 盐盐+水水 盐中的离子盐中的离子+水水2.2.书写规律书写规律 (1)(1)多元弱酸的正盐多元弱酸的正盐(如如NaNa2 2S S):):(主要主要),),(次

42、要次要)。(2)(2)多元弱碱的正盐多元弱碱的正盐(如如AlCl3):):。(3)(3)双水解反应双水解反应(如如NaNa2 2S S与与AlClAlCl3 3溶液混合溶液混合)。酸酸+碱碱弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)+OH)+OH-(或或H H+)NaNa2 2S+HS+H2 2O NaHS+NaOHO NaHS+NaOHAlClAlCl3 3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3HCl+3HCl 3Na3Na2 2S+2AlClS+2AlCl3 3+6H+6H2 2O 6NaCl+3HO 6NaCl+3H2 2S+2Al(OH)S+2Al(OH)3 3NaHS+HNaHS

43、+H2 2O HO H2 2S+NaOHS+NaOH影响盐类水解的外界因素：影响盐类水解的外界因素：（1）温度温度越越高高越水解越水解（2）浓度浓度越越稀稀越水解越水解（3）溶液酸碱性溶液酸碱性：外加酸或碱可：外加酸或碱可抑制或促进抑制或促进盐盐的水解。的水解。影响盐类水解的内因：影响盐类水解的内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小难易程度决定盐水解程度的大小越弱越水解。越弱越水解。下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 0.01 mol/LCHmol/LCH3 3COONaCOO

44、Na溶溶液液,并分别放置在盛有水的烧杯中并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯然后向烧杯中加入生石灰中加入生石灰,向烧杯向烧杯中加入中加入NHNH4 4NONO3 3晶体晶体,烧杯烧杯中不加任何物质。中不加任何物质。(1)(1)含酚酞的含酚酞的0.01 0.01 mol/Lmol/L CHCH3 3COONaCOONa溶液显浅红色的原因溶液显浅红色的原因 。(2)(2)实验过程中发现烧瓶实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深中溶液红色变深,烧瓶烧瓶中溶液红色中溶液红色变浅变浅,则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是 。A A.水解反应为放热反应水解反应为放热反应 B B.水解反应为吸热反应水解反应为吸

45、热反应C C.NHNH4 4NONO3 3溶于水时放出热量溶于水时放出热量 D.NHD.NH4 4NONO3 3溶于水时吸收热量溶于水时吸收热量B、D醋酸根离子水醋酸根离子水解，使溶液显解，使溶液显碱性碱性 (3 3)向向0 0.0 01 1 m m o ol l/L L C C H H3 3C CO OO ON Na a溶溶液液中中分分别别加加入入少少量量 浓盐酸、浓盐酸、NaOHNaOH固体、固体、NaNa2 2COCO3 3固体、固体、FeSOFeSO4 4固体固体,使使CHCH3 3COOCOO-水解平衡移动的方向分别水解平衡移动的方向分别 、(填填 “左左”、“右右”或或“不移不移动

46、动”)。左左右右右右左左8.8.盐类水解的应用：盐类水解的应用：应应用用举举例例判断溶液的酸判断溶液的酸碱性碱性FeCl3显显酸性酸性,原因是原因是:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制或配制或贮贮存易存易水解水解盐盐溶液溶液配制配制CuSO4溶液溶液时时,加入少量加入少量H2SO4,防止防止Cu2+水解水解判断判断盐盐溶液蒸溶液蒸干干产产物物AlCl3溶液蒸干灼溶液蒸干灼烧时烧时的的产产物物为为Al2O3溶液中离子溶液中离子浓浓度大小的比度大小的比较较醋酸醋酸钠钠溶液中醋酸根离子与溶液中醋酸根离子与钠钠离子离子浓浓度大小的比度大小的比较较胶体的制取胶体的制取制取制取Fe(OH)3胶体

47、的离子反胶体的离子反应应:Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+物物质质的提的提纯纯除去除去MgClMgCl2 2溶液中的溶液中的FeFe3+3+,可加入可加入MgOMgO、镁镁粉、粉、MgMg(OHOH)2 2或或MgCOMgCO3 3离子共存的判断离子共存的判断Al3+与与AlO 、CO 、HCO 、S2-、HS-等因相互促等因相互促进进水解而不共存水解而不共存泡沫泡沫灭灭火器原理火器原理成分成分为为NaHCONaHCO3 3与与AlAl2 2(SOSO4 4)3 3,发发生反生反应应为为Al3+3HCO Al(OH)3+3CO2作作净净水水剂剂明明矾矾可作可作净净水水剂剂,

48、原理原理为为AlAl3+3+3+3H H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3(胶体胶体)+3)+3H H+化肥的使用化肥的使用铵态铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是氮肥与草木灰不得混用，原因是下列有关问题下列有关问题,与盐的水解有关的是与盐的水解有关的是 ()()NHNH4 4ClCl与与ZnClZnCl2 2溶液可作焊接金属中的除锈剂；溶液可作焊接金属中的除锈剂；用用NaHCONaHCO3 3与与AlAl2 2(SOSO4 4)3 3两种溶液可作泡沫灭火剂；两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰与铵态氮肥不草木灰与铵态氮肥不能混合施用；能混合施用；实验室盛放实验室盛放NaNa2 2COCO3

49、3溶液的试剂瓶不能用磨口溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；玻璃塞；加热蒸干加热蒸干AlClAlCl3 3溶液得到溶液得到AlAl(OHOH)3 3固体固体A A.B.B.C C.D D.D为为了了同同时时对对某某农农作作物物施施用用分分别别含含有有N N、P P、K K三三种种元元素素的的化化肥肥,对对 于于 给给 定定 的的 化化 肥肥:K2C O3、KCl、C a(H2P O4)2、(N H4)2S O4、氨氨 水水,最最 适适 合合 的的 组组 合合 是是 ()A.B.C.D.B9.9.溶液中的守恒关系：溶液中的守恒关系：(电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系电解质溶液中的离子之间存在着

50、三种定量关系)电荷守恒规律电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带即阴离子所带负电荷总数负电荷总数一定等于阳离子所带一定等于阳离子所带正电荷正电荷总数总数如如NaHCO3溶溶液液中中存存在在着着Na、H、HCO3-、CO32-OH，存在如下关系：，存在如下关系：c(Na)c(H)=c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)。物料守恒规律物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。如在如在c mol/L的的Na2CO3溶液中溶液中CO32