高三有机化学实验复习课件.ppt

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1、1目录目录1.1.常见气体的制备常见气体的制备 2.2.常见液体的制备常见液体的制备 3.3.石油的分馏和煤的干馏石油的分馏和煤的干馏 4.4.基础实验基础实验 卤代烃水解卤代烃水解,银镜反应银镜反应醇催化氧化醇催化氧化,二多糖水解二多糖水解肥皂制备肥皂制备,酯的水解酯的水解5.5.散金碎银散金碎银 加热方式加热方式,催化剂催化剂使用使用,冷却冷却,沸石沸石,尾气处理尾气处理溴苯溴苯,硝基苯硝基苯,苯磺酸苯磺酸乙酸乙酯乙酸乙酯,酚醛树脂酚醛树脂6.6.物质鉴别物质鉴别 7.7.物质分离物质分离 浓硫酸作用浓硫酸作用:催催,脱脱,吸吸浓硫酸作催浓硫酸作催,吸剂吸剂:苯的硝化苯的硝化,酯化反应酯化

2、反应断键、成键位置！断键、成键位置！1 1.乙烯乙烯的实验室制法的实验室制法:1-1.1-1.原理原理:一一.常见气体的制备常见气体的制备CH3CH2BrCH3CH2OH外因外因键的断裂键的断裂键的形成键的形成产物产物NaOHNaOH-醇溶液、醇溶液、CBr、CHCO、CHC=CC=CCH2=CH2、HBrCH2=CH2、H2O浓硫酸、浓硫酸、170170 内因内因有有H不能消去不能消去如如CH3OH1-2.1-2.发生装置发生装置:“液液+液液 气气与实验室制与实验室制 装置相同装置相同.排水法排水法氯气氯气,氯化氢氯化氢,CO1-3.1-3.收集装置收集装置:(1)1)烧瓶中加入烧瓶中加入

3、碎碎瓷片防止瓷片防止(2)(2)温度计的位置温度计的位置:(3)(3)迅速升温至迅速升温至170 170；(4 4)浓硫酸的作用浓硫酸的作用:(5 5)V()V(乙醇乙醇)/V()/V(浓硫酸浓硫酸)=1:3;)=1:3;液面下液面下暴暴沸沸催催,脱脱,吸剂吸剂6如何设计实验逐一验证各产物如何设计实验逐一验证各产物?产物气体的成分可能为产物气体的成分可能为:CH2=CH2,H2O,SO2,CO2无水无水CuSO4(变蓝变蓝)品红品红(褪色褪色)KMnO4溶液溶液品红品红(不褪色不褪色)石灰水石灰水(变浑浊变浑浊)KMnO4/溴水溴水(褪色褪色)(若为溴水若为溴水,最后两装置可互换最后两装置可互

4、换)Fe3+,H2O2饱饱Na2SO32 2.乙乙炔的实验室制法炔的实验室制法:2-1.2-1.药品药品:2-3.2-3.发生和收集装置发生和收集装置:电石和水电石和水(饱和食盐水）饱和食盐水）2-2.2-2.原理原理:固固+液液 气气实验室还可制实验室还可制 乙炔收集乙炔收集:只能排水法只能排水法CO2,H2,NO2(1 1)不能使用启普发生器不能使用启普发生器;CaC2易粉化易粉化反应大量放热反应大量放热反应太剧烈反应太剧烈,产物产物Ca(OH)2悬浊液易悬浊液易堵塞导管引起爆炸，也易堵塞漏斗下堵塞导管引起爆炸，也易堵塞漏斗下端导致液体无法升降。端导致液体无法升降。2-4.2-4.注意事项

5、：注意事项：2023/5/169启普发生器启普发生器(2)可用可用 代替水代替水,以得到以得到平稳气流；平稳气流；用用 逐滴加入水控逐滴加入水控制反应速率制反应速率.(3)产物中因含有产物中因含有 而有而有特殊气味特殊气味。饱和食盐水饱和食盐水H2S,AsH3,PH3分液漏斗分液漏斗(4)点燃前必须进行点燃前必须进行 操作操作验纯验纯除杂方法除杂方法:NaOH或或CuSO4溶液溶液,洗气洗气H2S+CuSO4=CuS+H2SO41.药品药品:无水无水醋酸钠醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰和碱石灰;3.CH4的实验室制法的实验室制法:2.原理原理:CH3COONa+NaOH CH4 +Na2C

6、O3CaOCaO作用：作用：吸水剂、疏松剂、缓蚀剂吸水剂、疏松剂、缓蚀剂C6H5CH2COONa与碱石灰混合灼与碱石灰混合灼烧所得有机产物主要是（烧所得有机产物主要是（）A.苯苯 B.甲苯甲苯 C.乙苯乙苯3.3.发生和收集装置发生和收集装置:使用使用“固固+固固 装装置置(与实验室制与实验室制 的装置相同的装置相同)可用可用 法收集法收集.氧气氧气,氨气氨气排水或向下排气排水或向下排气制备实验二二.常见液体的制备常见液体的制备1.1.溴苯溴苯催化剂催化剂:FeBr3(或或Fe)长长导管作用导管作用:导气导气(导出导出HBr)冷凝回流溴和苯冷凝回流溴和苯导管末端位于液面上导管末端位于液面上:目

7、的是防止倒吸目的是防止倒吸用的是液态溴而非用的是液态溴而非溴水溴水!纯净溴苯：无色，但实验得到纯净溴苯：无色，但实验得到的为褐色，因溶有液溴！的为褐色，因溶有液溴！（放热放热！）！）试剂加入顺序试剂加入顺序:导管口有白雾产生导管口有白雾产生;烧瓶底部有褐色油烧瓶底部有褐色油状液体产生状液体产生;大量放热大量放热(容器壁发烫容器壁发烫)主要目的是主要目的是 防止溴挥发防止溴挥发反应现象反应现象:产物分离提纯产物分离提纯:碱洗分液碱洗分液苯苯液溴液溴 Fe证明该反应是取代反应的方法证明该反应是取代反应的方法导管口有白雾产生导管口有白雾产生;向锥形瓶中加向锥形瓶中加AgNO3溶液有浅黄色沉淀产生。溶

8、液有浅黄色沉淀产生。2.2.制硝基苯制硝基苯条件：条件：50506060水浴加热水浴加热纯净的硝基苯是纯净的硝基苯是无无色而色而有有苦杏仁苦杏仁气味的气味的油油状状液液体，体，不不溶于水，密度比水溶于水，密度比水大大。硝基苯蒸气有硝基苯蒸气有毒毒性性。提纯硝基苯方法：提纯硝基苯方法：碱洗分液碱洗分液纯：纯：无无色色,比水比水重重，但实验得，但实验得到的为黄色，因溶有到的为黄色，因溶有NONO2 2！（放热放热！）！）先先:混混合合混混酸酸时时，一一定定要要将将 沿沿器器壁壁缓缓缓缓注注入入 中中，并并不不断断振振荡荡使使之之混混合均匀合均匀,冷却到室温后再放入烧瓶中。冷却到室温后再放入烧瓶中。

9、后后:逐逐滴滴加加入入苯苯,其其目目的的:是是避避免免充充分分反反应应局局部温度过高引发副反应部温度过高引发副反应.浓硫酸浓硫酸浓硝酸浓硝酸长导管作用长导管作用:冷凝回流挥发出的未充冷凝回流挥发出的未充分反应的苯和分反应的苯和HNO3配制混合溶液的方法配制混合溶液的方法:3.3.制乙酸乙酯：制乙酸乙酯：（1）试剂加入顺序）试剂加入顺序乙醇乙醇 浓硫酸浓硫酸 乙酸乙酸（2）碎瓷片的作用）碎瓷片的作用防止暴沸防止暴沸饱和饱和Na2CO3溶液溶液(6)饱和碳酸钠溶液的作用饱和碳酸钠溶液的作用(3)玻璃导管末端位置玻璃导管末端位置(5)浓硫酸的作用浓硫酸的作用催化剂、吸水剂催化剂、吸水剂除去乙酸和乙醇

10、除去乙酸和乙醇降低乙酸乙酯的溶解性，便于分层降低乙酸乙酯的溶解性，便于分层(4)盛有饱和碳酸钠溶液盛有饱和碳酸钠溶液的试管中现象的试管中现象试管上方试管上方溶液分层溶液分层,上层上层有香味液体产生有香味液体产生长导管作用长导管作用:导气、冷凝导气、冷凝4.4.制取酚醛树脂制取酚醛树脂三三.石油的分馏和煤的干馏石油的分馏和煤的干馏【考点考点】常见液体制备常见液体制备知识存盘知识存盘石油的分馏石油的分馏原油原油脱盐脱水脱盐脱水石油石油 常压分馏常压分馏石油气石油气(C1C4)汽油汽油(C5C11)煤油煤油(C10C16)柴油柴油(C15C18)重油重油(C20)石蜡石蜡,沥青等沥青等石油分馏产品的

11、催化裂化石油分馏产品的催化裂化石蜡油：含碳石蜡油：含碳17以上的液态烷烃混合物以上的液态烷烃混合物 煤的干馏煤的干馏干馏干馏蒸馏蒸馏条件条件环境控制环境控制_变化类型变化类型活动目的活动目的加热加热隔绝空气隔绝空气化学变化化学变化物理变化物理变化制取新物质制取新物质分离混合物分离混合物强热强热干馏产物干馏产物主要成分主要成分主要用途主要用途炉炉煤煤气气焦炉气焦炉气氢气氢气 甲烷甲烷 乙烯乙烯 一氧化碳一氧化碳气体燃料，化工原料气体燃料，化工原料粗氨水粗氨水氨气氨气 铵盐铵盐氮肥氮肥粗苯粗苯苯苯 甲苯甲苯 二甲苯二甲苯炸药，染料，医药，炸药，染料，医药，农药，合成材料农药，合成材料煤焦煤焦油油苯

12、苯 甲苯甲苯 二甲苯二甲苯酚酚类类 萘萘医药，染料，农药，医药，染料，农药，合成材料合成材料沥青沥青电极，筑路材料电极，筑路材料焦碳焦碳碳碳冶金，燃料，合成氨冶金，燃料，合成氨1.1.溴乙烷的水解实验溴乙烷的水解实验 中产生的实验现象是中产生的实验现象是 为什么先硝酸酸化，再加硝酸银？为什么先硝酸酸化，再加硝酸银？写出溴乙烷水解的化学反应方程式：写出溴乙烷水解的化学反应方程式：四四.重要的基础实验重要的基础实验2 2、乙醛的银镜反应实验、乙醛的银镜反应实验 银氨溶液的配制方法银氨溶液的配制方法:操作过程实验现象操作过程实验现象:反应原理反应原理:反应条件反应条件:实验后试管洗涤实验后试管洗涤:

13、3 3、乙醇催化氧化反应、乙醇催化氧化反应反应原理：反应原理：Cu+1/2O2=CuOCCHHHHHOH +CuOCCHHHHO+Cu+H2O乙醛乙醛总方程式：总方程式：刺激性气味液体刺激性气味液体CH3CH2OH+1/2O2 Cu CH3CHO+H2O4.4.蔗糖（淀粉、纤维素）蔗糖（淀粉、纤维素）水解产物中葡萄糖的检验水解产物中葡萄糖的检验写出蔗糖、淀粉水解的化学方程式写出蔗糖、淀粉水解的化学方程式 为什么为什么中要加过量的氢氧化钠溶液？中要加过量的氢氧化钠溶液？(3)(3)如何检验淀粉的水解开始与完全如何检验淀粉的水解开始与完全?5.5.肥皂的制取肥皂的制取8ml植物油8ml乙醇4mlN

14、aOH反应原理：反应原理：饱和食盐水6.6.乙酸乙酯水解乙酸乙酯水解 反应原理：反应原理：振荡振荡五五.有机实验的散金碎银有机实验的散金碎银1 1、注意加热方式注意加热方式 酒精灯直接加热酒精灯直接加热“乙烯的制备乙烯的制备”(170(170)“蒸馏石油蒸馏石油”不需温度计：不需温度计：“乙酸乙酯的制取乙酸乙酯的制取”“蒸馏石油蒸馏石油”“石蜡的催化裂化石蜡的催化裂化”醇的催化氧化醇的催化氧化需温度计：需温度计：酒精喷灯加热酒精喷灯加热“煤的干馏实验煤的干馏实验”。水浴加热水浴加热苯的硝化（苯的硝化（50-6050-60）苯的磺化（苯的磺化（70-8070-80）乙酸乙酯的水解实验（乙酸乙酯的

15、水解实验（707080)80)银镜实验银镜实验酚醛树酯的制取（沸水浴）酚醛树酯的制取（沸水浴）”糖类糖类(包括二糖包括二糖,淀粉和纤维素等淀粉和纤维素等)水解水解实验实验(热水浴热水浴)”。优点：优点：受热均匀，便于控温受热均匀，便于控温用温度计测温的有机实验有：用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取硝基苯的制取”(50-60)苯磺酸的制备苯磺酸的制备(70-80)“乙酸乙酯的水解实验乙酸乙酯的水解实验”(70-80)温度计水银球位置：温度计水银球位置：测定测定KNO3溶解度溶解度水水浴浴中中“气浴气浴”中：中：“石油的蒸馏实验石油的蒸馏实验”（温度（温度计水银球应插在具支烧瓶支计水银球应插

16、在具支烧瓶支管口处，测定馏出物温度）。管口处，测定馏出物温度）。反应液液面下：反应液液面下：“乙烯实验室制取乙烯实验室制取(170)乙醚制备乙醚制备(140)2023/5/1637 例例AAD D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图,请请从从 中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图的装置图A AC C下的空格中下的空格中酒精和浓硫酸混和加热制乙烯酒精和浓硫酸混和加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔电石跟水反应制乙炔分离苯和硝基苯的混和物分离苯和硝基苯的混和物 石油分馏装置石油分馏装置浓硫酸和二氧

17、化锰混合加热制氯气浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度测定硝酸钾在水中的溶解度 A B C D 制硝基苯制硝基苯制苯磺酸制苯磺酸酯水解酯水解 2 2、注意催化剂的使用注意催化剂的使用（1 1）硫酸做催化剂的实验有：）硫酸做催化剂的实验有：浓硫酸：浓硫酸：“乙烯的制取实验乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取硝基苯的制取实验实验”、“乙酸乙酯的制取实验乙酸乙酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验实验”“乙酸乙酯的水解实验乙酸乙酯的水解实验”。稀硫酸：稀硫酸：蛋白质的水解实验蛋白质的水解实验”。（也可以用（也可以用NaOH作催化剂）作

18、催化剂）（4 4）催化加氢）催化加氢:3.3.注意冷却注意冷却需要冷水（用冷凝管盛装）冷却：需要冷水（用冷凝管盛装）冷却：“蒸馏水制取蒸馏水制取”和和“石油的分馏石油的分馏”。（2 2）铁做催化剂的实验有：）铁做催化剂的实验有：溴苯的制取溴苯的制取实质催化的是实质催化的是FeBr3（写（写作作Fe也可以！）也可以！）（3 3）氧化铝做催化剂的实验有：）氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。石蜡的催化裂化实验。Ni、用空气冷却用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验（用长玻璃管连接反应装置）的实验“硝基苯的制取实验硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制酚醛树酯的制取实验取实验”、“乙酸乙酯的

19、制取实验乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验石蜡的催化裂化实验”和和 “溴苯的制取实溴苯的制取实验验”。减少反应物或生成物的挥发，既节约原料，减少反应物或生成物的挥发，既节约原料，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。的污染。目的：目的：实验室制取乙烯实验室制取乙烯;石油蒸馏实验石油蒸馏实验;乙酸乙酯制备。乙酸乙酯制备。4 4、注意使用沸石（防止暴沸）注意使用沸石（防止暴沸）5 5、注意尾气的处理注意尾气的处理如乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性如乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；的尾气燃烧掉；“溴苯的制取实验溴苯的制取实验”和和“硝基

20、苯的制备硝基苯的制备实验实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回中可用冷却的方法将有害挥发物回流。流。2023/5/1642实验方案设计：怎样鉴别三瓶无标签液体：怎样鉴别三瓶无标签液体：苯、溴乙烷、乙醇苯、溴乙烷、乙醇？怎样鉴别怎样鉴别苯、乙醛、乙醇、乙酸苯、乙醛、乙醇、乙酸？不溶于水且密度比水小不溶于水且密度比水小不溶于水密度比水大不溶于水密度比水大与水互溶与水互溶新制的新制的Cu(OH)2悬浊液悬浊液常用的鉴别试剂还有什么？常用的鉴别试剂还有什么？2023/5/16431.物质的鉴别物质的鉴别思路原则思路原则n利用被鉴别物质的物理性质（包括利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应）焰色反应）,如

21、颜色（包括水溶液中如颜色（包括水溶液中的离子）的离子）,气味气味,溶解性溶解性,密度等。密度等。n利用被鉴别物质的化学性质，如酸利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它典型的化学性质碱性及其它典型的化学性质六六.有机物的检验与鉴别有机物的检验与鉴别:2023/5/1644鉴别中常用到的物理性质有鉴别中常用到的物理性质有：1.1.溶解性溶解性水溶性水溶性:nc4的醇、醛、酸易溶于水；的醇、醛、酸易溶于水；多羟基物质易溶于水多羟基物质易溶于水;苯酚苯酚:65下微溶下微溶,上任意比互溶上任意比互溶有机物间有机物间:相似相溶相似相溶 例例:此法可鉴别乙酸此法可鉴别乙酸(乙醇乙醇)与乙酸乙酯、与乙酸乙酯

22、、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂、硝基苯与混酸乙醇与氯乙烷、甘油与油脂、硝基苯与混酸(浓硫酸和硝酸的混合物浓硫酸和硝酸的混合物)等。等。2023/5/16452.2.常见有机物密度：常见有机物密度：11实例实例烃（汽油、苯及其同烃（汽油、苯及其同系物、己烷、己烯）系物、己烷、己烯）、一氯代物、酯（如、一氯代物、酯（如乙酸乙酯、油脂）乙酸乙酯、油脂）溶解性溶解性均难溶于水均难溶于水,易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂可否用酒精和裂化汽油作溴水或可否用酒精和裂化汽油作溴水或碘水的萃取剂碘水的萃取剂?(特殊特殊:酒精酒精与水及有机物均互溶与水及有机物均互溶!)!)硝基苯硝基苯,溴苯溴苯,溴代烷，溴代烷，多卤代物

23、、液态苯多卤代物、液态苯 酚（但比盐溶液轻）酚（但比盐溶液轻）2023/5/1646 观察不溶于水的有机物在水中的分观察不溶于水的有机物在水中的分层情况，水在上层还是在下层。层情况，水在上层还是在下层。例如，用此法可鉴别硝基苯与苯、例如，用此法可鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与汽油、乙酸乙酯与溴苯等。四氯化碳与汽油、乙酸乙酯与溴苯等。2023/5/16471、使酸性、使酸性KMnO4溶液褪色的有：溶液褪色的有：烯、炔、苯环上的侧链、烯、炔、苯环上的侧链、CHO。2、使溴水褪色的有：、使溴水褪色的有：加成（加成（烯、炔、油酸、植物油烯、炔、油酸、植物油）、苯酚取代、）、苯酚取代、氧化（氧化（CHO ）

24、。3、和、和Cu(OH)2加热产生红色沉淀的或有银镜反应：加热产生红色沉淀的或有银镜反应：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。3.鉴别中常用到的化学性质有：鉴别中常用到的化学性质有：思路为：官能团思路为：官能团性质性质方法的选择。方法的选择。2023/5/16484、显色反应、显色反应苯酚与苯酚与Fe3+、酸和石蕊、淀粉和、酸和石蕊、淀粉和I2、蛋白质和、蛋白质和浓硝酸。浓硝酸。5、能溶解、能溶解Cu(OH)2的、使的、使Na2CO3产生气泡的：产生气泡的：低级酸。低级酸。6、能跟金属、能跟金属Na反应产生反应产生H2的：醇、酚、酸。的：醇、酚、酸。7.燃烧燃烧

25、:观察观察是否可燃是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳等与大部分有机物可燃，四氯化碳等与多数无机物不可燃多数无机物不可燃)；燃烧时燃烧时黑烟多少和火焰明亮程度黑烟多少和火焰明亮程度(可区分乙烷、乙可区分乙烷、乙烯和乙炔，己烷和苯，聚乙烯和聚苯乙烯等烯和乙炔，己烷和苯，聚乙烯和聚苯乙烯等)；燃烧时燃烧时气味气味(可鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、蛋白质等可鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、蛋白质等)1.溴水溴水2.酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液3.银氨溶液银氨溶液4.新制的新制的Cu(OH)2碱性悬浊液碱性悬浊液5.FeCl3溶液溶液2.2.常用试剂常用试剂2023/5/16504.只用一种试剂鉴别多种物质只用一种

26、试剂鉴别多种物质n1 1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别剂鉴别n2 2、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据依据“相反原理相反原理”确定试剂进行鉴别。确定试剂进行鉴别。n3 3、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质物质2023/5/1651有有 机机 物物 质质 使使 用用 试试 剂剂乙烯与乙烷苯苯1.液溴，铁屑；液溴，铁屑；2.混酸混酸甲苯甲苯酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液乙醛乙醛银氨溶液或新制银氨溶液或新制Cu

27、(OH)2葡萄糖葡萄糖新制新制Cu(OH)2卤代烃卤代烃NaOH,HNO3,AgNO3溴水（或溴水（或Br2/CCl4）KMnO4/H+5.常见物质的鉴别常见物质的鉴别2023/5/1653物质的分离：利用物理或化学方法将混合物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开物的各种成分分开物质的提纯：除去杂质物质的提纯：除去杂质1.1.目的：目的：七七.常见有机物的分离提纯常见有机物的分离提纯2023/5/1654被提纯的物质与杂质容易分离。被提纯的物质与杂质容易分离。2.2.分离和提纯原则：分离和提纯原则：不引入新的杂质；不引入新的杂质；“不增不增”：“不减不减”：不能损耗或减少被提纯不

28、能损耗或减少被提纯物质的质量物质的质量 “易分易分”：“易行易行”：操作方法操作方法简便易行简便易行除杂不加杂除杂不加杂,尽量多增加尽量多增加简便加易行简便加易行,易分又易合易分又易合 过滤：分离出不溶与可溶性固体。过滤：分离出不溶与可溶性固体。蒸馏（分馏）：分离相溶的沸点不同的液体蒸馏（分馏）：分离相溶的沸点不同的液体混合物。混合物。分液：分离出互不相溶的液体。分液：分离出互不相溶的液体。洗气：气体中杂质的分离。洗气：气体中杂质的分离。盐析：溶液中加入无机盐类而使溶解的物质盐析：溶液中加入无机盐类而使溶解的物质析出的过程。析出的过程。渗析：利用半透膜除去胶体的少量易溶物。渗析：利用半透膜除去

29、胶体的少量易溶物。2.有机物分离和提纯常用方法有机物分离和提纯常用方法:适用范例：适用范例：除去肥皂中甘油和过量除去肥皂中甘油和过量碱（先加食盐盐析，若肥碱（先加食盐盐析，若肥皂凝结为粒状，则过滤）皂凝结为粒状，则过滤）2-1、过滤、过滤2023/5/1657分液、加液分液、加液1.1.使用首先查漏；使用首先查漏；2.2.分液时分液时“上出下放上出下放”3.3.液体总量不超过液体总量不超过1/21/22-2.分液分液:分离分离用途用途:的液体混合物。的液体混合物。密度不同、互不相溶密度不同、互不相溶名称名称:分液漏斗分液漏斗2023/5/1658操作操作:倒倒(取取)液液盖塞盖塞调高调高贴壁贴

30、壁固定固定启塞启塞(或或对孔对孔)开开旋塞旋塞2023/5/1659适用范围：适用范围：除去硝基苯中的残酸除去硝基苯中的残酸除去溴苯中的溴除去溴苯中的溴除去乙酸乙酯中的乙酸除去乙酸乙酯中的乙酸除去溴乙烷中的乙醇除去溴乙烷中的乙醇除去苯中的苯酚除去苯中的苯酚除去苯中的甲苯除去苯中的甲苯NaOHNaOH溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液；溶液；NaOHNaOH溶液溶液水水2023/5/16602-3.萃取分液萃取分液定义：定义：利用同一溶质在两种利用同一溶质在两种 溶剂里溶剂里不同而将其加以分离的操

31、作不同而将其加以分离的操作萃取剂符合条件：萃取剂符合条件：能作碘的萃取剂的能作碘的萃取剂的有机物有哪些？能否有机物有哪些？能否用酒精做萃取剂？用酒精做萃取剂？不慎将油汤洒在衣不慎将油汤洒在衣服上，可以用什么的服上，可以用什么的方法除去？方法除去？2023/5/1662CCl4（四氯化碳）（四氯化碳）汽油（直馏）、汽油（直馏）、苯苯酒精酒精11物性物性 无色，油状，难溶于水无色，油状，难溶于水无色，溶于水无色，溶于水常用的萃取剂常用的萃取剂酒精、裂化汽油不能用作萃取剂！酒精、裂化汽油不能用作萃取剂！【知识支持知识支持】四氯化碳与水都是无色的液体，如何四氯化碳与水都是无色的液体，如何判断水层与有机

32、层？判断水层与有机层？2023/5/1663物理性质物理性质溴单质溴单质碘单质碘单质颜色颜色紫黑色紫黑色 状态、特性状态、特性易升华固体易升华固体溶解性和溶解性和溶液的颜溶液的颜色色水中水中棕黄色棕黄色四氯化碳四氯化碳酒精中酒精中在水中的溶解度不大，易溶于酒精、四在水中的溶解度不大，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂氯化碳等有机溶剂深红棕色深红棕色易挥发液体易挥发液体橙黄色橙黄色紫红色紫红色橙红色橙红色褐色褐色 取一支小试管，打开活塞，从分液漏斗下口放少取一支小试管，打开活塞，从分液漏斗下口放少量液体，再加入少量蒸馏水，若试管中液体不分层，量液体，再加入少量蒸馏水，若试管中液体不分层，则下层为则下

33、层为“水层水层”；反之，则上层是；反之，则上层是“水层水层”2023/5/16642-4.蒸蒸(分分)馏馏原理原理:据液态混合物各组分据液态混合物各组分沸点沸点不同通过不同通过加热加热和和冷凝冷凝将其分开的操作将其分开的操作.仪器仪器:铁架台铁架台,酒精灯酒精灯,石棉网石棉网,蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶,温度计温度计,冷凝管冷凝管,牛角管牛角管,锥形瓶锥形瓶.2023/5/1665冷凝管水流方向冷凝管水流方向:蒸馏烧瓶中要加蒸馏烧瓶中要加 目的是目的是“下进上出下进上出”温度计水银球位置温度计水银球位置:碎瓷片碎瓷片(或沸石或沸石)防止暴沸防止暴沸实验时应先实验时应先蒸馏烧瓶支管口处蒸馏烧瓶支管口处说明

34、说明:难以分离的液态混合物通用分离法难以分离的液态混合物通用分离法通冷凝水通冷凝水后后加热加热停止蒸馏时先停止蒸馏时先停止加热停止加热后后关冷凝水关冷凝水适用范围：适用范围：制无水乙醇制无水乙醇(含水、含水、需加生石灰需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生需加生石灰石灰）石油的分馏石油的分馏提纯硝基苯提纯硝基苯2-5.洗气法洗气法使用范围：使用范围：除去甲烷中的乙烯、乙炔除去甲烷中的乙烯、乙炔除去乙烯中的除去乙烯中的SOSO2 2、COCO2 2除去乙炔中的除去乙炔中的H H2 2S S、PHPH3 3溴水或溴的溴水或溴的CClCCl4 4溶液溶

35、液NaOHNaOH溶液溶液CuSOCuSO4 4溶液溶液2-6.渗析渗析胶粒与溶液中的溶质分离。胶粒与溶液中的溶质分离。如用渗析的方法除去淀粉如用渗析的方法除去淀粉胶体中的葡萄糖胶体中的葡萄糖(NaCl)以提纯以提纯Fe(OH)3 胶体胶体为例，说明如何证明胶体为例，说明如何证明胶体中已无杂质？中已无杂质？2023/5/1669盐盐析析某些物质在加某些物质在加某些无机盐时，某些无机盐时，其溶解度降低其溶解度降低而凝聚的性质而凝聚的性质来分离物质来分离物质从皂化液中从皂化液中分离肥皂、分离肥皂、甘油甘油（加（加NaCl，过滤）。过滤）。蛋白质的盐蛋白质的盐析析2-7.2-7.盐析盐析2023/5

36、/1670物质物质杂质杂质提纯试剂提纯试剂及方法及方法常见错误常见错误C2H6C2H4溴水溴水,洗气洗气KMnO4,H2催催乙酸乙酸乙酯乙酯乙酸乙酸饱饱Na2CO3液液,分液分液苯苯苯酚苯酚NaOH液液,分分液液浓溴水浓溴水溴苯溴苯溴溴NaOH液液,分分液液硝基苯硝基苯NO2NaOH液液,分分液液【考点考点】有机物分离实例有机物分离实例知识精讲知识精讲乙醇乙醇,浓硫酸浓硫酸2023/5/1671物质物质杂质杂质提纯试剂及方提纯试剂及方法法常见错误常见错误乙醇乙醇水水CaO,蒸馏蒸馏CuSO4,蒸馏蒸馏乙醇乙醇乙酸乙酸CaO,蒸馏蒸馏乙醚乙醚乙醇乙醇苯苯苯甲酸苯甲酸苯酚苯酚NaHCO3乙烯乙烯CO2，SO2Br2水水/KMnO4苯酚苯酚苯甲酸苯甲酸乙酸乙酸,浓硫酸浓硫酸分液分液过滤过滤NaOH溶液，溶液，洗气洗气Na,蒸馏蒸馏NaOH溶液，分液溶液，分液NaOH，CO2,分液分液