第2课时电解质在水溶液中的反应优秀课件.ppt

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1、第2课时电解质在水溶液中的反应第1页，本讲稿共14页H2SO4 SO42-+2H+Ba(OH)2 Ba2+2OH-写出硫酸和氢氧化钡的电离方程式。写出硫酸和氢氧化钡的电离方程式。思考思考1.以上两溶液混合，电离产生的离子之间会发生反应吗？以上两溶液混合，电离产生的离子之间会发生反应吗？2.混合后，溶液中的混合后，溶液中的c(OH-)如何变化？如何变化？3.稀硫酸和氢氧化钡溶液都能导电，二者混合，导电能力稀硫酸和氢氧化钡溶液都能导电，二者混合，导电能力 会怎样变化？会怎样变化？知识支持：溶液的导电能力与溶液中的自由移动的离子浓度知识支持：溶液的导电能力与溶液中的自由移动的离子浓度大小有关。自由移

2、动的离子浓度越大，导电能力越强。大小有关。自由移动的离子浓度越大，导电能力越强。第2页，本讲稿共14页实验步骤：实验步骤：小烧杯中盛有小烧杯中盛有0.01molL-1Ba(OH)2溶液，合上开关，观察溶液，合上开关，观察 电流表指针偏转大小。电流表指针偏转大小。向小烧杯中滴入几滴酚酞溶液观察颜色的变化。向小烧杯中滴入几滴酚酞溶液观察颜色的变化。向烧杯中逐滴滴入向烧杯中逐滴滴入0.2molL-1 H2SO4 溶液，溶液，观察溶液中的观察溶液中的 现象和电流表指针的变化。边实验边记录实验现象。现象和电流表指针的变化。边实验边记录实验现象。实验用品：实验用品：电流表电流表(量程：量程：15A)、电池

3、、小烧杯、电极、导线、开关；、电池、小烧杯、电极、导线、开关；0.01molL-1Ba(OH)2溶液、溶液、0.2molL-1H2SO4溶液和酚酞溶液。溶液和酚酞溶液。实验结果：实验结果：将稀硫酸滴入含有酚将稀硫酸滴入含有酚酞的酞的Ba(OH)2溶液中溶液中 现象现象1现象现象2现象现象3有有 生生成成 溶液颜色由溶液颜色由_变变_电流表指针读数电流表指针读数由由_到到_大大小小红红无无白色沉淀白色沉淀观察观察观察观察 思思思思考考考考稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应1.1.白色沉淀的成分及形成的原因是什么？白色沉淀的成分及形成的原因是什么？2.2.溶液颜色为什

4、么会由红色变为无色？溶液颜色为什么会由红色变为无色？3.3.电流表指针读数由大到小说明了什么？电流表指针读数由大到小说明了什么？交流交流 共享共享 实质：实质：3.溶液中离子的浓度降低。溶液中离子的浓度降低。2.OH-与与 H+结合生成极难电离的水。结合生成极难电离的水。1.Ba2+与与 SO42-结合生成了结合生成了BaSO4沉淀。沉淀。实验装置：实验装置：第3页，本讲稿共14页组组（1）（2）（3）（4）反应实质反应实质（1）CuSO4 溶液与溶液与 BaCl2溶液（溶液（2）Na2CO3 溶液与盐酸溶液与盐酸（3）NaOH 溶液与溶液与 盐酸盐酸 （4）NaCl 溶液与溶液与 CuSO4

5、溶液溶液Ba2+SO42-=BaSO42H+CO32-=H2O+CO2H+OH-=H2O1.1.离子反应离子反应（1）定义：在溶液中有定义：在溶液中有离子参加离子参加的化学反应。的化学反应。难溶物质难溶物质难电离物质难电离物质难电离物质难电离物质挥发性物质挥发性物质迁移迁移应用应用下列溶液混合能否发生离子反应？若能反应，实质是什么？下列溶液混合能否发生离子反应？若能反应，实质是什么？请完成下表：请完成下表：生成难溶的物质（如生成难溶的物质（如BaSO4,AgCl）生成难电离的物质（如生成难电离的物质（如H2O）生成挥发性的物质（如生成挥发性的物质（如CO2）概括概括整合整合（2）离子反应）离子

6、反应(复分解反应类复分解反应类)发生的条件：发生的条件：第4页，本讲稿共14页2.2.离子方程式离子方程式交流交流研讨研讨氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式：氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式：OH+H+=H2O1.怎样写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应怎样写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 的离子方程式？的离子方程式？2.怎样正确书写一个反应的离子方程式？怎样正确书写一个反应的离子方程式？第5页，本讲稿共14页离离：写出易溶于水、易电离的：写出易溶于水、易电离的反应物的电离方程式。反应物的电离方程式。合合：判断能相互生成沉淀、：判断能相互生成沉淀、水或挥发性物质的离子，用水或挥发性物质的离子，用化学式表

7、示生成物；化学式表示生成物；查查：写出离子方程式，并配平。：写出离子方程式，并配平。H2SO4 =SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2+2OH-沉淀沉淀难电离物质难电离物质H2SO4 =SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2+2OH-BaSO42H2OBa2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O难溶于水的物质、挥发难溶于水的物质、挥发性物质和水用它们的化性物质和水用它们的化学式表示。学式表示。书写步骤注意事项注意电荷守恒以及微粒注意电荷守恒以及微粒种类和数量守恒。种类和数量守恒。第6页，本讲稿共14页方法体验方法体验请按照上述方法写出请按照上述方法写出请按照上述方法写出请按

8、照上述方法写出CuSO4溶液与溶液与BaCl2溶液反应溶液反应的离子方程式。的离子方程式。的离子方程式。的离子方程式。离离SO42-+Ba2+BaSO4CuSO4 Cu2+SO42-BaCl2 Ba2+2Cl-合合查查l没有参与离子反应的离子，不出现在离子方程式中。没有参与离子反应的离子，不出现在离子方程式中。SO42-+Ba2+BaSO4第7页，本讲稿共14页另一种离子方程式的书写步骤：以另一种离子方程式的书写步骤：以HCl+NaOH为为例例（1）写）写写出化学方程式；写出化学方程式；HCl+NaOH=NaOH+H2O(2)拆拆把易溶易电离的物质的化学式拆成离子形式，把易溶易电离的物质的化学

9、式拆成离子形式，难溶难电离的物质以及气体等保留化学式表示；难溶难电离的物质以及气体等保留化学式表示；H+Cl-+Na+OH-=H2O+Na+Cl-(3)删删删去不反应的离子；删去不反应的离子；H+OH-=H2O（4）查）查检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数是否相等。是否相等。在离子方程式中，固体、气体、弱电解质均不改在离子方程式中，固体、气体、弱电解质均不改成离子式，保留化学式。成离子式，保留化学式。第8页，本讲稿共14页练一练请按照上述方法书写出下列反应请按照上述方法书写出下列反应的离子方程式。的离子方程式。（1）NaOH溶液与溶液与H2SO4溶液的

10、反应溶液的反应（2）KOH溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应（3）BaCl2溶液与溶液与 Na2SO4溶液溶液 的反应的反应（4）Ba(NO3)2溶液与溶液与K2SO4溶液溶液 的反应的反应H+OH-=H2OH+OH-=H2OBa2+SO42-=BaSO4 Ba2+SO42-=BaSO4 想一想1.离子方程式所表示的仅仅是一个化学反应还是离子方程式所表示的仅仅是一个化学反应还是一类化学反应？一类化学反应？2.离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，哪一个更能体现反应的实质？哪一个更能体现反应的实质？是一类化学反应是一类化学反应离子方程式离子方程式第9页，本

11、讲稿共14页医疗医疗诊断诊断物质制备物质制备物质制备物质制备物质提纯物质提纯物质提纯物质提纯环环境境保保护护离子检验离子检验的应用的应用化化学学生生产产化化学学研研究究第10页，本讲稿共14页迁移应用迁移应用1下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 ()ABa(OH)2 溶液与稀溶液与稀H2SO4溶液反应：溶液反应：Ba2+SO42-+OH-+H+=BaSO4+H2O BBaCl2溶液与溶液与Na2SO4溶液反应：溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4 C盐酸与盐酸与NaOH溶液反应：溶液反应：Cl-+H+OH-=H2O+Cl-D硝酸与硝酸与NaOH溶液反应：溶液反应：HNO3+OH

12、-=H2O+NO3-B2 能用能用H+OH-H2O表示的是表示的是 ()ABa(OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4的反应的反应 BNaOH溶液和盐酸反应溶液和盐酸反应 CCu(OH)2和稀和稀H2SO4的反应的反应 DNaOH溶液和溶液和CO2的反应的反应B第11页，本讲稿共14页3.下列化学反应，不能用离子方程式下列化学反应，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4 表示的是表示的是 ()A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl C.BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClC迁移应用迁移应用第12页，本讲稿共14页作 业1.1.课本第课本第4747页练习与活动第页练习与活动第2 2题。题。2.2.写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式 BaCl BaCl2 2+AgNO+AgNO3 3 大理石和盐酸反应大理石和盐酸反应在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氢向氨水中通入氯化氢 CH CH3 3COOHCOOH和和NaOHNaOH溶液反应溶液反应第13页，本讲稿共14页谢谢大家谢谢大家第14页，本讲稿共14页