高二化学选修1第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护.ppt

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1、教学目标：教学目标：1理解金属腐蚀的原因理解金属腐蚀的原因 2了解保护金属的一些方法了解保护金属的一些方法金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护 金属的腐蚀是指金属的腐蚀是指金属金属或或合金合金与周围接与周围接触到的触到的气体气体或或液体液体进行化学反应而腐蚀损进行化学反应而腐蚀损耗的过程。耗的过程。铜绿铜绿的主要成的主要成分是：分是：Cu2(OH)2CO3铁锈的主要成分：铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O2、实质：、实质：金属金属失去失去电子被电子被氧化氧化的过程的过程M n e-Mn+家用燃气灶家用燃气灶放在南极已差不多放在南极已差不多9090年食品罐头年食品罐头 一般情况下，温度的升高会加快化

2、学一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。较明显。n1.钢铁是在干燥的空气中还是潮湿的空钢铁是在干燥的空气中还是潮湿的空气中易生锈？气中易生锈？n2.钢铁和纯铁哪种易生锈？钢铁和纯铁哪种易生锈？复习回顾复习回顾1)、两个电极、两个电极2)、电解质溶液、电解质溶液3)、形成闭合电路、形成闭合电路4)、氧化还原反应能自发进氧化还原反应能自发进行构成原电池条件：构成原电池条件：水膜酸性水膜酸性很弱或中性很弱或中性水膜酸性水膜酸性较强较强正极反应：正极反应：2H+2eH2正极反应：正极反应：2H2O+O2+4e4OH 析氢析氢腐蚀

3、腐蚀吸氧吸氧腐蚀腐蚀钢铁腐钢铁腐蚀主要蚀主要情况情况一、金属的腐蚀一、金属的腐蚀类类型型化学腐化学腐蚀蚀电电化学腐化学腐蚀蚀定定义义金属或合金跟接触到的物金属或合金跟接触到的物质质(如如O2,Cl2,SO2等等)直接直接发发生化学反生化学反应应而引起的而引起的腐腐蚀蚀。不不纯纯的金属（或合金）的金属（或合金）跟跟电电解解质质溶液接触溶液接触时时，会会发发生生原原电电池池反反应应，比比较较活活泼泼的金属的金属失去失去电电子而被子而被氧化氧化的反的反应应。特点特点例子例子铁铁与与氯氯气直接反气直接反应应，钢钢管被原油中的含管被原油中的含硫化合物腐硫化合物腐蚀蚀只有电子的得失，只有电子的得失，但不形

4、成电流但不形成电流形成了原电池，存形成了原电池，存在微弱电流在微弱电流钢铁钢铁在潮湿的空气在潮湿的空气中生中生锈锈较多见较多见练一练练一练1、下列关于钢铁的腐蚀的叙述，正确的是（、下列关于钢铁的腐蚀的叙述，正确的是（）A吸氧腐蚀时正极放出氧气吸氧腐蚀时正极放出氧气B析氢腐蚀时正极放出氢气析氢腐蚀时正极放出氢气 C化学腐蚀速率超过电化学腐蚀化学腐蚀速率超过电化学腐蚀D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍2、铜制铜制品上的品上的铝质铝质铆钉，在潮湿空气中易腐铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）蚀的原因可描述为（）A形成原电池时铝作负极形成原电池时铝作负极 B形成原电池时铜作负极形成原

5、电池时铜作负极C形成原电池时，电流由铝经导线流向铜形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D铝铆钉发生了化学腐蚀铝铆钉发生了化学腐蚀BA(1)改变金属的结改变金属的结构构如：制成各种合金如：制成各种合金二、金属的防护二、金属的防护1、影响金属腐蚀的两个因素：、影响金属腐蚀的两个因素：本性本性、介质介质(2)覆层防护法覆层防护法如：涂油漆、搪瓷、陶瓷等如：涂油漆、搪瓷、陶瓷等(4)镀层保护法镀层保护法如：铁制品镀锌、镀铜等如：铁制品镀锌、镀铜等(5)电化学保护法电化学保护法(原电池原理原电池原理)(3)氧化膜保护法氧化膜保护法n5、下列各种方法中，、下列各种方法中，能对金属起到能对金属起到防止或减缓防止或减缓腐蚀作用的是（）腐蚀作用的是（）金属表面涂抹油漆金属表面涂抹油漆改变金属内部结构改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电在金属表面进行电镀镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜使金属表面形成致密的氧化物薄膜 AB CD全部全部n6、下列几种铁板在镀层被破坏后，、下列几种铁板在镀层被破坏后，最耐最耐腐蚀的腐蚀的是（）是（）A镀铜铁板镀铜铁板B镀锡铁板镀锡铁板 C镀铅铁板镀铅铁板D镀锌铁板镀锌铁板练一练练一练DD