陕西省汉中市陕飞二中高一化学《硝酸的性质》.ppt

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1、专题专题4 4 硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展第二单元第二单元 生产生活中的含氮化合物生产生活中的含氮化合物硝硝 酸酸 的的 性性 质质NH3NONO2HNO3试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。知识归纳：-3 +2 +4 +5学科网一、硝酸的用途氮氮 肥肥硝化纤维塑料硝化纤维塑料炸炸 药药染染 料料硝酸盐硝酸盐学科网二、硝酸物理性质二、硝酸物理性质打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。气味，观察其挥发现象。硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（水，低沸点（83）

2、，易挥发。常用硝酸密度），易挥发。常用硝酸密度为为 1.503g/cm3，浓度为浓度为69%，15.6mol/L。归纳：归纳：学科网三、硝酸化学性质三、硝酸化学性质2.2.硝酸的不稳定性：硝酸的不稳定性：1.1.硝酸具有酸的通性硝酸具有酸的通性:一元强酸一元强酸HNO3 H+NO3 4HNO3 O2+2H2O+4NO2或光照或光照久置浓硝酸为什么呈黄色？久置浓硝酸为什么呈黄色？硝酸应如何保存？硝酸应如何保存？密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！并放在阴暗处！久置硝酸分解产生的久置硝酸分解产生的NONO2 2溶于溶液溶于溶液中中,使得溶液变黄！使得溶液变黄！讨论：讨论：溶液颜色的变化。溶

3、液颜色的变化。是否有气体生成，如有，是否有气体生成，如有，观察气体颜色。观察气体颜色。让生成的无色气体接触让生成的无色气体接触空气，气体颜色是否变化。空气，气体颜色是否变化。实验探究：实验探究：浓、稀硝酸与铜的反应浓、稀硝酸与铜的反应学科网实验探究实验探究1浓硝酸与铜反应浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解铜片溶解,常温下反应剧烈；常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；有红棕色的气体产生；溶液变溶液变蓝蓝。结论：结论：Cu4HNO3(浓浓)Cu(NO3)22NO22H2O（1）与金属反应）与金属反应学科网稀硝酸与铜反应稀硝酸与铜反应反应缓慢，铜片溶解；反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接有无色的

4、气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为溶液由无色变为蓝色蓝色。实验探究实验探究2现象：结论：结论：3Cu8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)22NO4H2O3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O浓硝酸与铁、铝反应浓硝酸与铁、铝反应FeFeHNOHNO3 3(浓浓)常温时常温时生成致密的氧化膜（钝化）生成致密的氧化膜（钝化）AlAlHNOHNO3 3(浓浓)常温时常温时生成致密的氧化膜（钝化）生成致密的氧化膜（钝化）钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽蚀性大大增强。因此在常温下可

5、以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸。车装运浓硝酸和浓硫酸。应用：应用：C+HNO3（浓）=CO2+NO2+H2O化合价升高化合价升高 4化合价降低化合价降低 14（2 2）浓硝酸与某些非金属的反应）浓硝酸与某些非金属的反应0+5+4+4442阅读教材阅读教材P101，归纳氧化还原反应方程式配平的方法，分析原理。，归纳氧化还原反应方程式配平的方法，分析原理。（2）常温下浓硝酸使铁铝钝化。）常温下浓硝酸使铁铝钝化。（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。硝酸具有强氧化性硝酸具有强氧化性（3）浓硝酸能与一些非金属反应。）浓硝酸能与一些非金属反应。学科网 玻尔是丹

6、麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂

7、夺目，因为它凝聚着玻尔新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。对祖国无限的热爱和无穷智慧。王水王水 浓浓HNO3和浓和浓HCl（体积比（体积比1:3）混）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属合物，能使一些不溶于硝酸的金属如如Au、Pt等溶解。等溶解。玻玻尔尔在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入再加入KNO3，发现铜粉溶解，为什么？，发现铜粉溶解，为什么？3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O学科网跟铜反应跟铜反应常温时，跟常温时，跟铁、铝反应铁、铝反应跟碳反应跟碳反应跟铂、金反跟铂、金反应应条件条件还原产还原产

8、物物稀硫酸稀硫酸置换出置换出H2不反应不反应浓硫酸浓硫酸加热加热SO2钝化钝化加热反应加热反应稀硝酸稀硝酸NO还原为还原为NO不反应不反应浓硝酸浓硝酸NO2钝化钝化加热反应加热反应硫酸和硝酸的氧化性规律硫酸和硝酸的氧化性规律与金属活动性处于与金属活动性处于H之前的金属反应之前的金属反应,置换出置换出H2。加热下能与多数金属和非金属单质反应，放出加热下能与多数金属和非金属单质反应，放出SO2。能与多数金属单质反应，一般放出能与多数金属单质反应，一般放出NO。能与多数金属和非金属单质反应，一般放出能与多数金属和非金属单质反应，一般放出NO2。(1)氨在催化剂的作用下与氨在催化剂的作用下与氧气发生反

9、应，生成一氧化氧气发生反应，生成一氧化氮；氮；工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式的化学方程式：四、硝酸的工业制法四、硝酸的工业制法2NO+O2=2NO23NO2+H2O =2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂(2)一氧化氮进一步被氧气一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生用水吸收二氧化氮生成硝酸。成硝酸。催化剂催化剂NH3空气空气空气空气NH3热交换器热交换器转化器转化器吸收塔吸收塔工业制备硝酸的流程工业制备硝酸的流程NO、O2、N2等等NO2、O2、N2等等HNO3H2O