水的电离溶液的酸碱性与pH.ppt

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1、1.1.了解水的电离平衡以及影响因素。了解水的电离平衡以及影响因素。2.2.了解水的离子积并能运用其进行简单计算。了解水的离子积并能运用其进行简单计算。3.3.了解溶液的酸碱性与了解溶液的酸碱性与pHpH的关系和溶液酸碱性的判断依据与的关系和溶液酸碱性的判断依据与 方法。方法。一、水的电离一、水的电离(1)(1)水是电解质吗？水中是否也存在电离平衡呢？水是电解质吗？水中是否也存在电离平衡呢？(2)(2)若水中存在电离平衡，则水的电离常数如何表示呢？若水中存在电离平衡，则水的电离常数如何表示呢？离子浓度又是多少呢？离子浓度又是多少呢？1.1.水的电离水的电离(1)(1)水是一种水是一种_，水的电

2、离存在电离平衡。，水的电离存在电离平衡。(2)(2)电离方程式：电离方程式：_，通常简写为：，通常简写为：_。水的电离常数表达式为：水的电离常数表达式为：。(3)(3)室温下室温下(25),(25),纯水中纯水中c(Hc(H)=c(OH)=c(OH)=_,)=_,c(Hc(H2 2O)O)可以视为常数。可以视为常数。极弱的电解质极弱的电解质1.0101.0107 7 molL molL-1-12H2H2 2O HO H3 3O OOHOHH H2 2O HO HOHOH2.2.水的离子积常数水的离子积常数(1)(1)符号：符号：KW W。(2)(2)表达式：表达式：_。(3)(3)适用范围：适

3、用范围：KW W不仅适用于纯水也适用于稀的电解质溶液。不仅适用于纯水也适用于稀的电解质溶液。(4)(4)影响因素：只与影响因素：只与_有关，升高温度有关，升高温度KW W_，降低温度，降低温度KW W_，室温时，室温时，KW W_。KW Wc(Hc(H)c(OH)c(OH)温度温度增大增大减小减小1.01.010101414二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH(1)(1)食物有酸碱性，那么溶液有酸碱性吗？食物有酸碱性，那么溶液有酸碱性吗？(2)(2)溶液酸碱性是如何界定的呢？又是如何去判断的呢？溶液酸碱性是如何界定的呢？又是如何去判断的呢？1.1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性室温下：室温下

4、：酸性溶液：酸性溶液：c(Hc(H)_c(OH)_c(OH)，c(Hc(H)_1.010)_1.0107 7 molL molL-1-1。中性溶液：中性溶液：c(Hc(H)_c(OH)_c(OH)，c(Hc(H)_1.010)_1.0107 7 molL molL-1-1。碱性溶液：碱性溶液：c(Hc(H)_c(OH)_c(OH)，c(Hc(H)_1.010)_1.0107 7 molL molL-1-1。=c(CH)c(CH3 3COOCOO-)，所以，所以D D不正不正确。确。【方法技巧】【方法技巧】溶液酸碱性判断的解题技巧溶液酸碱性判断的解题技巧溶液酸碱性的判断是以溶液酸碱性的判断是以H

5、 H+和和OHOH-的浓度大小为标准的。如果的浓度大小为标准的。如果c(OHc(OH-)=c(H=c(H+)，则溶液呈中性；如果，则溶液呈中性；如果c(OHc(OH-)c(H)c(H+)，则溶液呈碱性；如，则溶液呈碱性；如果果c(OHc(OH-)c(H)c(OHc(OH)的操作是的操作是()()将水加热将水加热 向水中投入一小块金属钠向水中投入一小块金属钠 向水中通向水中通COCO2 2向水中加向水中加NaHSONaHSO4 4固体固体A.B.C.D.A.B.C.D.【解析】【解析】选选D D。将水加热，。将水加热，c(Hc(H)=c(OH)=c(OH)；向水中投入一小块；向水中投入一小块金属

6、钠，金属钠，c(Hc(H)c(OH)c(OHc(H)c(OH)。5.5.能表示人喝水时的胃液的能表示人喝水时的胃液的pHpH变化的图像是变化的图像是()()【解析】【解析】选选A A。胃酸呈酸性，喝水时胃液变稀，。胃酸呈酸性，喝水时胃液变稀，pHpH增大，但增大，但pHpH一一定小于定小于7 7。【解析】【解析】水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(Hc(H)远大于水电离远大于水电离出的出的c(Hc(H)，酸电离的，酸电离的c(Hc(H)可看成溶液中的可看成溶液

7、中的c(Hc(H)，强碱溶液，强碱溶液中，由于碱电离的中，由于碱电离的c(OHc(OH)远大于水电离的远大于水电离的c(Hc(H)，碱电离的，碱电离的c(OHc(OH)可看成溶液中的可看成溶液中的c(OHc(OH)。答案答案:(1)(2)(1)(2)酸溶液中的酸溶液中的c(Hc(H)等等于碱溶液中的于碱溶液中的c(OHc(OH)【思考探究】【思考探究】(1)(1)两个小组中最合理的是哪一个小组？两个小组中最合理的是哪一个小组？提示：提示：第二小组。因为第一小组三个方案中均不能准确判断溶第二小组。因为第一小组三个方案中均不能准确判断溶液的酸碱性，变色点不是固定在中性点上，所以不能准确测定液的酸碱

8、性，变色点不是固定在中性点上，所以不能准确测定溶液酸碱性，只能大体区分一下。溶液酸碱性，只能大体区分一下。(2)(2)上述五种方案中最合理的是哪个方案？上述五种方案中最合理的是哪个方案？提示：提示：第四个方案最合理。第五个方案用水润湿是不准确的，第四个方案最合理。第五个方案用水润湿是不准确的，在进行溶液测定在进行溶液测定(用用pHpH试纸试纸)时不能事先润湿试纸，否则会带来时不能事先润湿试纸，否则会带来实验误差。实验误差。(4)(4)第五种方案不合适，那么润湿以后测定溶液的酸碱性的第五种方案不合适，那么润湿以后测定溶液的酸碱性的pHpH有有何变化呢？何变化呢？提示：提示：可能变大、可能变小、也可能不变。因为用水润湿以后可能变大、可能变小、也可能不变。因为用水润湿以后在测定溶液的酸碱性时就相当于稀释溶液，当溶液为酸性时，在测定溶液的酸碱性时就相当于稀释溶液，当溶液为酸性时，酸性减弱，酸性减弱，pHpH变大；当溶液为碱性时，碱性减弱，变大；当溶液为碱性时，碱性减弱，pHpH变小；当变小；当溶液呈中性时，用水润湿，没有影响，所以溶液呈中性时，用水润湿，没有影响，所以pHpH不变。不变。