物质的量复习课-高一化学教案.ppt

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1、 物质的量复习课物质的量复习课 一、概念（一、概念（n、NA、M、V、c）的定义）的定义 二、概念计算的基本公式二、概念计算的基本公式 三、物质相对分子质量的计算三、物质相对分子质量的计算 一一、概念（、概念（n、NA、V、c）的定义）的定义n-物质的量，单位物质的量，单位 molNA阿伏加德罗常数：即阿伏加德罗常数：即0.012kg12C中所含原子数。中所含原子数。1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。M-摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 叫摩尔质量。单位为叫摩尔质量。单位为g/mol V气体体积单位气体体

2、积单位L Vm-气体摩尔体积单位气体摩尔体积单位L/molC-物质的量浓度物质的量浓度 单位单位mol/L 公式：公式：C=n/v n 溶质溶质的物质的量（的物质的量（mol）v 溶液溶液的体积（的体积（L）练习一：判断正误，分析原因练习一：判断正误，分析原因1、0.5mol氧的质量是氧的质量是8。2、2mol O3的摩尔质量与的摩尔质量与96g O2的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为3/2。3、水的摩、水的摩 尔质量等于尔质量等于NA个水分子质量之和。个水分子质量之和。4、设一个、设一个12C的原子的质量为的原子的质量为A kg，则阿伏加德罗常数可，则阿伏加德罗常数可 表示为表示为1000A/

3、12。5、等体积的、等体积的CH4和和CO所含分子数目相同。所含分子数目相同。6、50 mL 1molL 1的的A1Cl3溶液与溶液与150mL 1molL1NaCl 浓度浓度 相同相同.7、标准状况下的、标准状况下的a L HCl气体溶于气体溶于1L水中，得到盐酸的密度水中，得到盐酸的密度 为为 b g cm 3，则该盐酸中，则该盐酸中HCl的物质的量浓度是的物质的量浓度是()（）()()()()1000ab/(36.5a+22400 )mol/L。二、概念计算的基本公式二、概念计算的基本公式 N V1、m n c V 2、下述几个等式能否成立？如果成立，是否需条件？、下述几个等式能否成立？

4、如果成立，是否需条件？（1）n1/n2=N1/N2 (2)n1/n2=m1/m2 (3)n1/n2=V1/V2 (无条件无条件)（m1=m2时）时）（气体气体 同湿同压同湿同压)练习二练习二2、标准状况下，、标准状况下，7.0g某气体和某气体和0.50g H2所含分子数相同，该气体的密度是所含分子数相同，该气体的密度是_。与。与12.8g SO2所含原子数目所含原子数目相等的相等的NO的质量的质量_。3、在、在a molL1CaCl2溶液（密度为溶液（密度为b gcm3）中，）中，Cl和和H2O个数比是个数比是_。1.25g/L9 g36b/(1000b111a)三、物质相对分子质量的计算三、物质相对分子质量的计算1、标准状况下的气体；、标准状况下的气体；Mr=22.4p2、同温同压下的气体：、同温同压下的气体：MrA/MrB=PA/PB=D 3、M=m总总/n总总 =（nAMA+nBMB)/(nA+nB)=xAMA+xBMB 练习三练习三1、用体积为、用体积为200mL的集气瓶收集的集气瓶收集一瓶干燥的一瓶干燥的HCl气体，该瓶的气气体，该瓶的气体的密度是相同条件下体的密度是相同条件下O2密度的密度的1.082倍，将此瓶气体倒立水中，倍，将此瓶气体倒立水中，通过计算判断进入气瓶的水的体通过计算判断进入气瓶的水的体积。积。