电导法测定弱电解质的电离平衡常数.ppt

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1、电导法测定弱电解质的电离平衡常数实验目的实验目的了解溶液电导、电导率、摩尔电导率的了解溶液电导、电导率、摩尔电导率的基本概念基本概念用电导法测定乙酸的电离平衡常数用电导法测定乙酸的电离平衡常数掌握电导仪的使用方法掌握电导仪的使用方法实验原理实验原理乙酸在溶液中达到电离平衡时，乙酸在溶液中达到电离平衡时，在一定温度下，在一定温度下，K是一个常数，可以通是一个常数，可以通过测过测定一定量定一定量浓浓度度乙酸的乙酸的电电离度代入上式离度代入上式计计算。乙酸溶液的算。乙酸溶液的电电离度离度 可用可用电导电导法法测测定。定。根据电离学说，弱电解质的电离度根据电离学说，弱电解质的电离度 随溶液的稀释而增大

2、，随溶液的稀释而增大，当溶液无限稀时，则电解质全部电离，当溶液无限稀时，则电解质全部电离，1。在一定温度。在一定温度下，溶液的摩下，溶液的摩尔尔电导电导率与离子真率与离子真实浓实浓度成正比，因而也与度成正比，因而也与电电离度离度 成正比，所以弱电解质的电离度成正比，所以弱电解质的电离度 应等于溶液在物质应等于溶液在物质的量浓度为的量浓度为c时的摩尔电导率时的摩尔电导率 m和溶液在无限稀释时之摩尔和溶液在无限稀释时之摩尔电导率电导率 m之比，即之比，即实验原理实验原理摩尔电导率和电导率之间的关系为摩尔电导率和电导率之间的关系为 m /c （1）实验测定物质的量为实验测定物质的量为c的乙酸溶液的电

3、导率，由的乙酸溶液的电导率，由1式计算式计算摩尔电导率，可由摩尔电导率，可由3式可求得乙酸的电离常数式可求得乙酸的电离常数K（KC）或写成或写成（2）（3）（4）实验步骤实验步骤将恒温槽温度调至将恒温槽温度调至(25.00.1)或或(30.00.1)测定电导池常数测定电导池常数Kcell:倾去电导池中蒸馏水倾去电导池中蒸馏水(电导池不用时，电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变变)。将电导池和铂电极用少量的。将电导池和铂电极用少量的0.01molL-3KCl溶液洗涤溶液洗涤23次后，装入次后，装入0.01molL-3

4、KCl溶液，恒温后，用电导仪溶液，恒温后，用电导仪测其电导，重复测定三次。测其电导，重复测定三次。测定电导水的电导测定电导水的电导(率率):倾去电导池中的倾去电导池中的KCl溶液，用电导溶液，用电导水洗净电导池和铂电极，然后注入电导水，恒温后测其电水洗净电导池和铂电极，然后注入电导水，恒温后测其电导导(率率)值，重复测定三次。值，重复测定三次。测定测定HAc溶液的电导溶液的电导(率率):倾去电导池中电导水，将电导池倾去电导池中电导水，将电导池和铂电极用少量待测和铂电极用少量待测HAc溶液洗涤溶液洗涤23次，最后注入待测次，最后注入待测HAc溶液。恒温后，用电导溶液。恒温后，用电导(率率)仪测其

5、电导仪测其电导(率率)，每种浓，每种浓度重复测定三次。度重复测定三次。按照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓度按照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓度HAc溶液的溶液的电导电导(率率)。注意：注意：实验中应严格控制温度恒定、浓度准确实验中应严格控制温度恒定、浓度准确洗涤电极时，不要损坏铂黑，以免电极常数改变，洗涤电极时，不要损坏铂黑，以免电极常数改变，引入测定误差引入测定误差数据记录和处理数据记录和处理记录室温、大气压及恒温槽温度记录室温、大气压及恒温槽温度计算电导池常数计算电导池常数Kcell 计算醋酸在各个浓度下的电离度计算醋酸在各个浓度下的电离度，再计算，再计算各个电离平衡常数各个电离平衡常数K 按公式按公式4以以cm对对 1/m作图应得一直线，由作图应得一直线，由直线的斜率求得直线的斜率求得KC，并与上述结果进行比，并与上述结果进行比较。较。