弱电解质的电离(高中化学人教版选修四).ppt

《弱电解质的电离(高中化学人教版选修四).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离(高中化学人教版选修四).ppt（33页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、弱电解质的电离1 1明确明确强、弱电解质、电离平衡常数的含义强、弱电解质、电离平衡常数的含义，能运用公式正确处理数据能运用公式正确处理数据2 2用归纳法探究用归纳法探究温度、浓度、外加物质温度、浓度、外加物质对电对电 离平衡的影响离平衡的影响3 3体会化学理论与生活的联系，激发学习化体会化学理论与生活的联系，激发学习化 学的热情。学的热情。认真阅读课本认真阅读课本P40-P43P40-P43的相关内容，并且认真高效地完成探究案的内容的相关内容，并且认真高效地完成探究案的内容 知识回顾1.什么叫电解质？2.什么叫非电解质？愿你自己有充分的忍耐去担当，有充分单纯的心去信仰。请你相信：无论如何，生活

2、是合理的。弱电解质的电离一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1、电解质：、电解质：2、非电解、非电解质：质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（多数有机物、多数非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO21.导电能力：由电荷浓度决定2.熔融状态下，共价键不电离；水溶液中，共价键和离子键都可能电离。电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物 质质混合物混合物单单 质质既不是电解质也不是非电解质1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于

3、水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3 溶于水导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。盐酸与醋酸在水中的电离示意图盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明说明:HCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离 醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离 实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值.1mol/L盐酸1mol/L醋酸与镁条反应现象溶液的pH值小小大大剧剧 烈烈缓缓 慢慢C（H+盐酸）盐酸）C（

4、H+醋酸）醋酸）Mg+2H+=Mg2+H2电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物 质质混合物混合物单单 质质强电解质弱电解质二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质1、强电解质：、强电解质：在水溶液中完全电离在水溶液中完全电离的电解质。的电解质。如强酸、强碱和大多数盐如强酸、强碱和大多数盐。HCl=H+Cl-Na2SO4=2 Na+SO42-在水溶液中部分电离部分电离的电解质。的电解质。如弱酸、弱碱、水、如弱酸、弱碱、水、极少数的盐极少数的盐（HgClHgCl2 2、醋酸铅）醋酸铅）。CH3COOH CH3COO-+H+2、弱电解质：完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆

5、过程不可逆过程可逆过程可逆过程阴阴、阳离子阳离子分子、阴分子、阴、阳离子阳离子3.强电解质与弱电解质的比较 练习：1.判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu1电离平衡的建立电离平衡的建立在在一一定定条条件件(如如温温度度、浓浓度度一一定定)下下，弱弱电电解解质质在在溶溶液液中中 的的 速速 率率 和和 的的 速速 率率 ，电离过程就达到了平衡状态。，电离过程就达到了平衡状态。电离成离子离子结合成分子相等三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）

6、的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大达到平衡时 定义：定义：定义：定义：在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各粒子的浓度保持不变的状态。2.2.电离平衡状态电离平衡状态3 3、电离平衡状态电离平衡状态特点特点电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 溶液中各分子、离子的浓度不变溶液中各分子、离子的浓度不变 条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动 弱电解质的电离（可逆电离）弱电解质的电离（

7、可逆电离）V V电离电离=V=V结合结合00逆：逆：定：定：等：等：动：动：变：变：4 4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质。内因：电解质本身的性质。外因：温度、浓度外因：温度、浓度、同离子效应同离子效应、化学反应化学反应当外界条件改变时符合当外界条件改变时符合“勒夏特列原理勒夏特列原理”温度温度 电离过程是吸热过程电离过程是吸热过程 浓度浓度 当电离达到平衡时当电离达到平衡时CH3COOH CH3COOH；H0平衡正向移动平衡正向移动升高温度，升高温度，向电离的方向移动；向电离的方向移动；增加分子浓度，增加分子浓度，加水稀释加水稀释,电离平衡正移电离平衡正移化学反

8、应化学反应 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动使电离平衡向电离方向移动同离子效应同离子效应 在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强 电解质，电离平衡向逆方向移动电解质，电离平衡向逆方向移动例：例：NH3H2O NH4OH例：例：CH3COOH H CH3COONH4+C(NH4+)增大增大Mg生成生成H2，C（H+)减小减小电离平衡常数电离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱

9、 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱或碱)的的酸酸(或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。5 5、电离平衡常数、电离平衡常数（K）影响电离常数大小的因素影响电离常数大小的因素物质的物质的本性本性决定决定只随只随温度温度变化变化多元酸的电离多元酸的电离分步电离：分步电离：H2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32-（第一步电离（第一步电离 K K1 1）（第二步电离（第二步电离K K2 2）每一步的电离程度是不一样，每一步的电离程度是不一样，K1K2K3

10、.（一般要相差（一般要相差105）。）。多元弱酸的酸性由第一步电多元弱酸的酸性由第一步电离决定离决定比较它们的相对强弱：比较它们的相对强弱：电离常数的应用电离常数的应用草酸草酸 磷酸磷酸 柠檬酸柠檬酸 碳酸碳酸 几种多元弱酸的电离常数（25）弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数-电离度（电离度（）=已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数【知识拓展】【知识拓展】（1 1）与弱电解质的本性有关）与弱电解质的本性有关（2 2）外因）外因温度越高，弱电解质的电离度越大。温度越高，弱电解质的电离度越大。浓度越稀，弱电解质的电离度越大。浓度越稀，弱电解质的电

11、离度越大。影响电离度大小的因素影响电离度大小的因素讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向 增大增大 减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小 增大增大增大增大正向正向 增大增大 增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变 习题1习题2习题3习题4混合物向左向右向左拓展提升：在拓展提升：在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在如下电溶液中存在如下电离平衡离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+，当改变条件，当改变条件，下列量如何变化？（下列量如何变化？（KaKa为弱酸电离常数）为弱酸电离常数）拓展提升：在拓展提升：在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在如下电溶液中存在如下电离平衡离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+，当改变条件，当改变条件，下列量如何变化？（下列量如何变化？（KaKa为弱酸电离常数）为弱酸电离常数）