第3节 元素周期表的应用优秀课件.ppt

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1、第3节 元素周期表的应用第1页，本讲稿共27页一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变交流交流研讨研讨1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？第三周期元素的原子结构是如何递变的？从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。第2页，本讲稿共27页交流交流研讨研讨2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测尝试根据元素原子结构的递变规律预测 第三周期元素原子失电子能力或得电子第三周期元素原子失电子能力或得电子 能力的相对强弱。能力的相对强弱。第3页，本讲稿共27页方法导引方法导引 元素原子失电子能

2、力的强弱，可以采用下元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应比较元素单质与水（或酸）反应 置换置换出氢的难易程度出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。失电子的能力越强。第4页，本讲稿共27页 Na Mg Al单质与水单质与水反应情况反应情况单质与酸单质与酸反应情况反应情况最高价氧最高价氧化物对应化物对应水

3、化物碱水化物碱性的强弱性的强弱结论结论钠与水剧烈反钠与水剧烈反应，有大量气应，有大量气泡产生泡产生 镁与冷水不反镁与冷水不反应，加热后反应，加热后反应应 铝与水加热几铝与水加热几乎不反应乎不反应镁与盐酸反应镁与盐酸反应迅速，并放出迅速，并放出气泡气泡反应缓慢反应缓慢强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧化两性氢氧化物物比与水反比与水反应剧烈应剧烈 失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱第5页，本讲稿共27页方法导引方法导引 元素原子得电子能力的强弱，可以采用下元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度元素单质与氢气化合的难易程度，一般，一般说来，反

4、应越容易进行，元素原子得电子的能说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。力越强。2、比较气态氢化物的稳定性比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。电子的能力越强。第6页，本讲稿共27页 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物 最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物化物最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性强弱强弱 单质与单质与H2

5、反应条件反应条件气态氢化物及稳定气态氢化物及稳定性性 结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强第7页，本讲稿共27页 在同一周期中，各元素原子的核外电子层在同一周期中，各元素原子的核外电子层数数 ，但从左到右核电荷数依次，但从左到右核电荷数依次 ，最，最外层电子数依次外层电子数依次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 （稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐（稀有气体元素除外），原子

6、失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐得电子能力逐渐 。小结：小结：相同相同增大增大增多增多减小减小减弱减弱增强增强 第8页，本讲稿共27页在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为，化学性质最稳定的元素的符号为为，化学性质最稳定的元素的符号为 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是是，碱性最强的化学式是，碱性最强的化学式是 ，显，显两性的氢氧化物的化学式是两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为程式为：、，原子半径最大的金属元

7、素的名称是。原子半径最大的金属元素的名称是。NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH=Al(OH)4 钠钠第9页，本讲稿共27页1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 (2)PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强稳定性依次增强 (3)HClO比比H2SO4酸性强。酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：课堂练习：错错对对错错错错第10页，本讲稿共27页2、已

8、知、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层三种元素原子的电子层数相同，且原子序数数相同，且原子序数XYZ，则下列说法，则下列说法正确的是正确的是 ()A、原子半径、原子半径XYZB、得电子能力、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性、最高价含氧酸酸性 H3XO4H2YO4HZO4D、气态氢化物的稳定性按照、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z 顺序减弱顺序减弱C第11页，本讲稿共27页在周期表中的变化规律在周期表中的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强子

9、的能力逐渐增强第12页，本讲稿共27页交流交流*研讨研讨在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？同主族元素最外层电子数相同，同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似化学性质相似；从上到下从上到下，随着原子核外电子层数增多，原，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱减弱。第13页，本讲稿共27页元素元素氟氟（F）氯氯（Cl）溴

10、溴（Br）碘（碘（I）最外层最外层电子数电子数最高化最高化合价合价最低化最低化合价合价气态氢气态氢化物化物最高价最高价含氧酸含氧酸 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 无无 HClO4 HBrO4HIO4第14页，本讲稿共27页卤素单质物理性质的递变卤素单质物理性质的递变单质单质色态色态密度密度熔点熔点沸点沸点F2淡黄绿色淡黄绿色气体气体1.69gL(15)-219.6-188.1Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.214 gL(0)-101-34.6Br2深红棕色深红棕色液体液体3.119 gcm3(20)-7.258.78I2紫黑色紫黑色固体

11、固体4.93 gcm3113.5184.4变化变化规律规律依次加深依次加深依次升高依次升高 依次升高依次升高 依次升高依次升高第15页，本讲稿共27页卤族元素单质与氢气化合的反应条件卤族元素单质与氢气化合的反应条件F2Cl2Br2I2反应条件反应条件反应程度反应程度氢化物的氢化物的稳定性稳定性暗处暗处光照或光照或点燃点燃加热加热不断加不断加热热爆炸爆炸剧烈剧烈缓慢缓慢缓慢缓慢很稳定很稳定稳定稳定较稳定较稳定不稳定易不稳定易分解分解第16页，本讲稿共27页小结小结 对对AA族元素原子从上到下，族元素原子从上到下，电子层数电子层数依依次增多，次增多，原子半径原子半径逐渐增大，逐渐增大，失电子能力失

12、电子能力逐渐增强，逐渐增强，得电子能力得电子能力逐渐减弱。其逐渐减弱。其单质单质的熔、沸点的熔、沸点在依次的增大。在依次的增大。对其它的主族而言适应吗？对其它的主族而言适应吗？第17页，本讲稿共27页碱金属元素碱金属元素655铯铯6537铷铷5419钾钾4311钠钠3123锂锂A族族2性质预测性质预测最外最外层电层电子数子数电子电子层数层数核电核电荷数荷数元素元素族族周期周期易失去最外层的易失去最外层的1个个电子，达稳定结构。最电子，达稳定结构。最高正价是高正价是+1，对应的，对应的碱是碱是ROH，碱性强。，碱性强。随原子序数的递增，随原子序数的递增，失电子的能力逐渐增强。失电子的能力逐渐增强

13、。ROH的碱性逐渐增强。的碱性逐渐增强。第18页，本讲稿共27页总结总结 在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素主要因素，所以，所以同主族元素的性质相似同主族元素的性质相似。因为同主族元素原子的因为同主族元素原子的电子层数电子层数随着原子序数随着原子序数的增加而增加，的增加而增加，原子半径原子半径逐渐增大，原子核对逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元同主族元素原子素原子得电子能力得电子能力随着原子序数的增加而减小

14、，随着原子序数的增加而减小，失电子能力失电子能力随着原子序数的增加而增加随着原子序数的增加而增加。第19页，本讲稿共27页在周期表中元素原子的变化规律在周期表中元素原子的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强原原子子序序数数递递增增原原子子半半径径增增大大元元素素原原子子失失电电子子能能力力增增强强，元元素素原原子子得得电电子子能能力力减减弱弱。第20页，本讲稿共27页练习练习1、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子、第四周期某主族元素的原子，它的

15、最外电子层上层上 有有2个电子，下列关于此元素的叙述正确个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（的是（）A.原子半径比钾的原子半径大原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水2、下列各组中的性质比较正确的是（、下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：稳定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.碱性：碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D.还原性：还原性：F-Cl-Br-C D B 第21页，本讲稿共27页3、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的、下列氧化

16、物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（顺序排列的是（）A、SiO2 CO2 SO3 P2O5B、SiO2 CO2 P2O5 SO3 C、CO2 SiO2 P2O5 SO3 D、CO2 P2O5 SO3 SiO2B第22页，本讲稿共27页原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位同位化学性质相同化学性质相同周期表中元素位、构、性的关系周期表中元素位、构、性的关系 相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）递变性（从上至下，金属性增强，非金属

17、性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同电子层数相同电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱最外层电子数最外层电子数=最高正价最高正价最外层电子数最外层电子数8=负价负价（主族）（主族）化合价化合价第23页，本讲稿共27页 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性

18、逐逐渐渐增增强强最活泼最活泼的金属的金属最活泼最活泼的非金属的非金属FrF第24页，本讲稿共27页1 1、砹砹是是原原子子序序数数最最大大的的卤卤族族元元素素，推推测测砹砹和和砹砹的的化化合物不可能具有的性质是（合物不可能具有的性质是（）。）。A.A.砹是有色固体砹是有色固体 B.B.砹易溶于有机溶剂砹易溶于有机溶剂 C.C.砹化氢很稳定砹化氢很稳定 D.D.砹化银不溶于水砹化银不溶于水课堂练习课堂练习C第25页，本讲稿共27页课堂练习课堂练习2 2、已已知知铍铍(Be)(Be)的的原原子子序序数数为为4 4。下下列列对对铍铍及及其其化化合物的叙述中，正确的是合物的叙述中，正确的是()()A.

19、A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径B.B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 8C.C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气 C第26页，本讲稿共27页1 1、由由A A、B B两两种种元元素素组组成成的的化化合合物物，如如果果A A、B B两两种种元元素素的的原原子子最最外外层层电电子子数数分分别别是是1 1和和6 6，则则化化合合物物的的化化学学式式可可能能是是（）。）。A A、ABAB2 2 B BA A2 2B CB C、AB DAB D、A A2

20、2B B2 22 2、有有X X、Y Y、Z Z三三种种元元素素，其其中中X X、Y Y属属于于同同一一主主族族，加加热热时时，其其单单质质都都能能与与氢氢气气形形成成气气态态氢氢化化物物H H2 2X X，H H2 2Y Y。常常温温下下，X X单单质质为为气气态态，X X与与Y Y可可形形成成两两种种化化合合物物YXYX2 2和和YXYX3 3，Y Y、Z Z均均在在X X的下一周期，而的下一周期，而Z Z可与可与X X生成化合物生成化合物Z Z2 2X X和和Z Z2 2X X2 2。试写出：。试写出：（1 1）元素名称）元素名称X X 、Y Y 、Z Z ；（2 2）化合物）化合物Z Z2 2X X2 2与与H H2 2X X反应的化学方程式反应的化学方程式 ；（3 3）两两 个个 由由 X X、Y Y、Z Z三三 种种 元元 素素 所所 组组 成成 物物 质质 的的 化化 学学 式式 。BD氧氧硫硫钠钠NaHSO4NaHSO3第27页，本讲稿共27页