2021年秋人教版九年级化学上册课件：第三单元课题2原子的结构(共29张PPT).pptx

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1、2023/5/182021年秋人教版九年级年秋人教版九年级化学上册课件：第三单化学上册课件：第三单元课题元课题2原子的结构原子的结构(共共29张张PPT)业精于勤，荒于嬉业精于勤，荒于嬉业精于勤，荒于嬉业精于勤，荒于嬉知 识 回 顾1.分子：_2.原子：_3.分子与原子的区别：_ 保持物质化学性质的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。组合成新的分子。4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:本节课

2、我们要知道1、原子的内部结构、原子的内部结构2、原子的核外电子排布、原子的核外电子排布原子的体积很小，原子的体积很小，如果将一个原子跟如果将一个原子跟一个乒乓球相比，一个乒乓球相比，就相当于将一个乒就相当于将一个乒乓球跟地球相比。乓球跟地球相比。1.1.用其他方法能否将原子继续分下去？用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？若能，它可以分为哪几部分？思考 2.2.原子是一个实心的球体吗？原子是一个实心的球体吗？3.3.原子内部有着怎样的结构？原子内部有着怎样的结构？一一.原子的构成原子的构成 科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程 18031803年，道尔顿提出

3、：构成物质的最小粒子是原子，年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。原子是不可再分的实心球体。英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿原子实心球模型原子实心球模型英国物理学家汤姆生英国物理学家汤姆生枣糕模型枣糕模型 18971897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福行星有核模型行星有核模型 19111911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一

4、个极小的核，电子绕核做高速旋转。一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程原原子子奇奇妙妙的的内内部部世世界界原原子子质子质子中子中子不不显显电电性性 原子的构成原子的构成(带正电)(带负电)原子核原子核核外电子核外电子(带正电)(不带电)1个质子带个质子带1个单位的正电荷个单位的正电荷1个电子带个电子带1个单位的负电荷个单位的负电荷注：注：由于原子核内由于原子核内质子所带电荷质子所带电荷与核外电子的与核外电子的电荷数量相等，电荷数量相等，电性相反，因电性相反，因此原子不显电此原子不显电性。性。原子

5、内部的原子内部的体积体积分布分布 与原子相比，原子核的体积更小，如果把与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。体育场中的一只蚂蚁。原子核外有很大的空间，电子就在这个空间作高速运动。原子核外有很大的空间，电子就在这个空间作高速运动。原子的结构原子的结构核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数问题小结：1.1.原子核所带的正电荷从何而来？原子核所带的正电荷从何而来？2.2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.3.电子数与原子核所带正电荷有什

6、么关系？电子数与原子核所带正电荷有什么关系？原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8钠钠 11 12 11镁镁 12 12 12铁铁 26 30 26观察表格，思考下列问题：观察表格，思考下列问题：2、不同种原子之间有哪些区别？不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数一定相等吗？质子数与中子数一定相等吗？不一定不一定不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。原子的核外电子运动的模拟动画原子的核外电子运动的模拟动画氢原子的结构（氢原子的结构（1 1个电子）个电子）行星

7、绕太阳运动行星绕太阳运动核外电子是怎样运动的核外电子是怎样运动的如果原子核外有多个电子，电子的分布是怎样的情况如果原子核外有多个电子，电子的分布是怎样的情况？思考：思考：二二.原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1.核外电子的核外电子的分层排布分层排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律核外电子分层排布规律近近 远远低低 高高核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图电子层：电子层：离离 核：核：能能 量：量：第一层（第一层（2个）个）第二层（

8、第二层（8个）个）第三层（第三层（1个）个）（最外层最外层）钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）+112.原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表示表示最外层电子数最外层电子数数字数字1也表示也表示281弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层 第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层）某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为，核外有，核外有个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有个

9、电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有个电子。个电子。13383练习与应用练习与应用第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（6个）个）(最外层最外层)根据氧原子的结构图画出根据氧原子的结构图画出结构示意图结构示意图+82 6探探究究：原原子子核核外外电电子子的的排排布布有有什什么么规规律律？第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2(2)最外层不超过最外层不超过个电子个电子,只有只有1层的不超过层的不超过_个电子。个电子。88电子电子先先排满第排满第_层，层，再再排第排第_层，排层，排满满第第_层，层，再再排第排第_层。（按照能量由低到

10、高的顺序分层排布）层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）232核外电子的排布规律核外电子的排布规律：12核外电子的排布规律核外电子的排布规律：发现：氖、氦等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定结构相对稳定结构结构结构性质性质决定决定1 1、金属原子与非金属原子、金属原子与非金属原子最外层电子数最外层电子数的特点是什么？的特点是什么？2 2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？3 3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？、归纳其化学性质主要取决于原子

11、结构中哪一部分？【合作与交流合作与交流】原原子种类子种类比较内容比较内容 金金属原子属原子 非金属原子非金属原子 稀有气体原子稀有气体原子 最外层电子数最外层电子数 得失电子情况得失电子情况 化学性质化学性质原子的化学性质主要取决于原子的化学性质主要取决于_ 对比归纳对比归纳:一般一般4个个一般一般4个个8个个(氦为氦为2个个)活泼活泼活泼活泼不活泼不活泼易失电子易失电子易得电子易得电子不易得失电子不易得失电子原子的最外层电子数原子的最外层电子数原子化学性质与核外电子排布的关系原子化学性质与核外电子排布的关系：课堂练习课堂练习1下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成原

12、子核都由质子和中子构成B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定核内的质子数与核外的电子数不一定相等相等C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作电子在这个空间里作高速运动高速运动D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外电子数核外电子数也不同也不同C、D3、下列原子结构示意图书写正确的是（下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCD+332642+147 52+108C 2、在在原原子子的的组组成成中，中，带带正正电，电，带带负负电，电，不不带带电，电，绕绕着着做做高高速速运动。运动。占占据据原原子子的的绝绝大大部部分分体体积

13、，原子的质量主要集积，原子的质量主要集中在中在上。上。电电子子 质质子子 中中子子 电电子子 原原子子核核 电电子子 原原子子核核课堂练习课堂练习5、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是最稳定的是()+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11A AB BC CD DA+16 2 8 616 4、某原子结构示意图如下图：则该原、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为子核电荷数为，核外有，核外有个电子，个电子，第二层上有第二层上有个电子，最外层有个电子，最外

14、层有个电子，在化学反应中易个电子，在化学反应中易电子电子。1686得课堂练习课堂练习业精于勤，荒于嬉业精于勤，荒于嬉业精于勤，荒于嬉业精于勤，荒于嬉在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子有）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有）构成原子的微粒有:（8）构成原子核的微粒有）构成原子核的微粒有:分子分子 原子原子 原子原子分子分子 原子原子 中子中子质子质子电子电子电子电子质子质子 中子中子 电子电子质子质子 中子中子课堂练习课堂练习