无机及分析化学(第三章化学动力学基础).ppt

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1、化学反应速率化学反应速率 热力学只从体系的始态和终态看问题，热力学只从体系的始态和终态看问题，它仅能讨论反应的可能性、限度和能量变它仅能讨论反应的可能性、限度和能量变化等问题，化等问题，它并没有涉及反应所经历的途它并没有涉及反应所经历的途径和完成这个反应需要的时间（速度）径和完成这个反应需要的时间（速度）而而在研究化学反应时，仅仅解决可能性、限在研究化学反应时，仅仅解决可能性、限度和能量变化等问题是不够的，度和能量变化等问题是不够的，例如例如:H:H2 2 与与O O2 2 的反应的反应,反应的可能性是反应的可能性是很大的，很大的，G OG 500K）4.3 活化能与反应速率活化能与反应速率

2、活化能的定义活化能的定义 活化能与反应速率的关系活化能与反应速率的关系 一个体系中活化能越高，活化分子的数量越少，一个体系中活化能越高，活化分子的数量越少，反应越慢；反应越慢；同一体系中温度越高，活化分子的数量越大，反同一体系中温度越高，活化分子的数量越大，反应越快（假定活化能不随温度变化而变化）；应越快（假定活化能不随温度变化而变化）；一般化学反应的活化能约在：一般化学反应的活化能约在：4.2*104 4.2*105j/mol 多数化学反应的活化能在：多数化学反应的活化能在：6.3*104 2.5*105j/mol Ea 62.78kj/mol 在室温下是瞬时反应在室温下是瞬时反应 Ea 1

3、04.6kj/mol 在室温、或约高于室温下反应在室温、或约高于室温下反应 Ea 167.4 kj/mol 在在2000C左右反应左右反应 Ea 292.9 kj/mol 在在8000C左右反应左右反应 4.4 活化能与反应热效应的关系活化能与反应热效应的关系概念与描述概念与描述 1、活化能、活化能 2、正向反应活化能与逆向反应活化、正向反应活化能与逆向反应活化能能 3、活化能与反应热效应的关系、活化能与反应热效应的关系 3.53.5催化剂与催化作用催化剂与催化作用3.5.1 3.5.1 催化剂与催化作用的特征催化剂与催化作用的特征 （1 1）催化剂）催化剂：凡能改变反应速率而它本身的组：凡能

4、改变反应速率而它本身的组成和质量在反应前后保持不变的物质成和质量在反应前后保持不变的物质,称为催化剂。称为催化剂。催化剂能改变反应速率的作用称为催化作用。催化剂能改变反应速率的作用称为催化作用。（2 2）催化剂的特征）催化剂的特征 催化剂的化学组成和质量在反应前后保持不变催化剂的化学组成和质量在反应前后保持不变,所以在理论上是不消耗的。所以在理论上是不消耗的。催化剂改变反应速度、反应历程、降低反应活催化剂改变反应速度、反应历程、降低反应活化能，使之很快达到平衡，但不会改变反应的方向。化能，使之很快达到平衡，但不会改变反应的方向。高度的选择性。高度的选择性。有有催催化化剂剂存存在在时时,由由于于改改变变了了反反应应途途径径,反反应应沿沿一一条条活活化化能能低低的的捷捷径径进进行行,因而速度加快。因而速度加快。作业作业P68 T20,21P68 T20,21（第二版）（第二版）P68 T24,25P68 T24,25（第一版）（第一版）