热力学23定律和化学平衡.ppt

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1、第七章第七章 热力学第二、第三定律和化学平衡热力学第二、第三定律和化学平衡7.2 热力学第二定律热力学第二定律7.1 与化学反应方向有关的问题与化学反应方向有关的问题7.4 吉氏函数和化学反应的方向吉氏函数和化学反应的方向7.6 化学平衡的移动化学平衡的移动7.3 热力学第三定律热力学第三定律7.5 化学反应的限度化学反应的限度 化学平衡化学平衡n化学反应的规律包括平衡规律和速率规律。化学反应的规律包括平衡规律和速率规律。平衡规律涉及化学反应的方向和限度。平衡规律涉及化学反应的方向和限度。n化学反应的平衡规律是指应用热力学的基化学反应的平衡规律是指应用热力学的基本原理回答化学反应的可能性和限度

2、的问本原理回答化学反应的可能性和限度的问题。题。引言引言7.1.1 化学反应的方向与化学反应热化学反应的方向与化学反应热7.1 与化学反应方向有关的问题与化学反应方向有关的问题贝赛洛经验规则：贝赛洛经验规则：贝赛洛经验规则：贝赛洛经验规则：在没有外界能量的参与下，化学在没有外界能量的参与下，化学反应总是向放热更多的方向进行。反应总是向放热更多的方向进行。2H2(g)+O2(g)2H2O(g)，例外：例外：KNO3(s)K+NO3-，+H2O将将将将Ba(OH)Ba(OH)2 2(s)(s)和和和和NHNH4 4NONO3 3(s)(s)混合后，混合后，混合后，混合后，加水溶解吸热，将湿加水溶解

3、吸热，将湿加水溶解吸热，将湿加水溶解吸热，将湿木板冻住。木板冻住。木板冻住。木板冻住。7.1.2 化学反应方向与系统的混乱度化学反应方向与系统的混乱度NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)；N2O4(g)2NO2(g);Ba(OH)2 8H2O(s)+2NH4SCN(s)Ba(SCN)2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)上述反应特点：上述反应特点：都是吸热反应，但固态反应物都是吸热反应，但固态反应物生成气态、产物分子数增多、换句话说化学反生成气态、产物分子数增多、换句话说化学反应导致混乱度的增大。应导致混乱度的增大。如下三个吸热反应：如下三个吸热反应：系统的混乱度：系统的混乱度：系统

4、的混乱度：系统的混乱度：系统内部微观状态总数的形象描述。系统内部微观状态总数的形象描述。系统内部微观状态总数的形象描述。系统内部微观状态总数的形象描述。当系统的宏观状态确定后，系统内部微观状态总数是当系统的宏观状态确定后，系统内部微观状态总数是当系统的宏观状态确定后，系统内部微观状态总数是当系统的宏观状态确定后，系统内部微观状态总数是一定的。因此，系统内部微观状态总数对应于某一状一定的。因此，系统内部微观状态总数对应于某一状一定的。因此，系统内部微观状态总数对应于某一状一定的。因此，系统内部微观状态总数对应于某一状态函数。态函数。态函数。态函数。S：系统的熵系统的熵系统的熵系统的熵 ：系统内部

5、微观状态总数系统内部微观状态总数系统内部微观状态总数系统内部微观状态总数经验规则经验规则经验规则经验规则2 2：化学反应总是向系统混乱度增大的方向进行。化学反应总是向系统混乱度增大的方向进行。例外：例外：CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)熵熵 =1，S=07.2 热力学第二定律热力学第二定律上述的讨论中曾提出化学反应的方向与反应热上述的讨论中曾提出化学反应的方向与反应热及系统的混乱度有关（都有例外）。及系统的混乱度有关（都有例外）。如何用两者结合起来判断反应方向，这是热力学如何用两者结合起来判断反应方向，这是热力学第二定律要说明的。第二定律要说明的。热力学第二定律的建立源于对蒸汽机效率

6、的研究。热力学第二定律的建立源于对蒸汽机效率的研究。1813年时的卡诺年时的卡诺 卡诺，卡诺，卡诺，卡诺，17961796年出生在法国。年出生在法国。年出生在法国。年出生在法国。他一生潜心于热机理论研究，他一生潜心于热机理论研究，他一生潜心于热机理论研究，他一生潜心于热机理论研究，仅仅活了仅仅活了仅仅活了仅仅活了3636岁。岁。岁。岁。1824 1824年，卡诺对一种理想年，卡诺对一种理想年，卡诺对一种理想年，卡诺对一种理想热机（也称卡诺热机或可逆热机（也称卡诺热机或可逆热机（也称卡诺热机或可逆热机（也称卡诺热机或可逆热机）进行了研究，得出了热机）进行了研究，得出了热机）进行了研究，得出了热机

7、）进行了研究，得出了热机效率有一个极限的结论，热机效率有一个极限的结论，热机效率有一个极限的结论，热机效率有一个极限的结论，从而提出了著名的卡诺定理。从而提出了著名的卡诺定理。从而提出了著名的卡诺定理。从而提出了著名的卡诺定理。7.2.1 蒸汽机的效率蒸汽机的效率蒸汽机工作原理蒸汽机工作原理工作介质水在装置中具有四个典型的循环工作介质水在装置中具有四个典型的循环工作介质水在装置中具有四个典型的循环工作介质水在装置中具有四个典型的循环:(1)1)水从高水从高水从高水从高温热源吸热温热源吸热温热源吸热温热源吸热QQ1 1,(2),(2)蒸汽在气缸中绝热膨胀做功蒸汽在气缸中绝热膨胀做功蒸汽在气缸中绝

8、热膨胀做功蒸汽在气缸中绝热膨胀做功,(3),(3)蒸蒸蒸蒸汽低温热源放热汽低温热源放热汽低温热源放热汽低温热源放热(Q(Q2 2)、冷凝、冷凝、冷凝、冷凝,(4),(4)水经增压从新打入锅水经增压从新打入锅水经增压从新打入锅水经增压从新打入锅炉。炉。炉。炉。蒸汽机的效率表示为：蒸汽机的效率表示为：蒸汽机的效率表示为：蒸汽机的效率表示为：7.2.2 热力学第二定律的表述热力学第二定律的表述1.克劳修斯表述：克劳修斯表述：热从低温物体传给高温物体，而不产生其他变化是热从低温物体传给高温物体，而不产生其他变化是热从低温物体传给高温物体，而不产生其他变化是热从低温物体传给高温物体，而不产生其他变化是不

9、可能的。（说明传热的不可逆性）不可能的。（说明传热的不可逆性）不可能的。（说明传热的不可逆性）不可能的。（说明传热的不可逆性）2.开尔文表述：开尔文表述：从一个热源吸热，使之完全转化为功，而不产生其他从一个热源吸热，使之完全转化为功，而不产生其他从一个热源吸热，使之完全转化为功，而不产生其他从一个热源吸热，使之完全转化为功，而不产生其他变化是不可能的。（说明热和功相互转换的不可逆性）变化是不可能的。（说明热和功相互转换的不可逆性）变化是不可能的。（说明热和功相互转换的不可逆性）变化是不可能的。（说明热和功相互转换的不可逆性）自然界中，自然界中，热从高温传给低温热从高温传给低温以及以及功转变为热

10、功转变为热是两个典型的不可逆过程，它们都具有方向性。是两个典型的不可逆过程，它们都具有方向性。7.2.3 理想热机与卡诺定理理想热机与卡诺定理理想热机理想热机理想热机理想热机A BA B：恒恒恒恒温可逆膨胀温可逆膨胀温可逆膨胀温可逆膨胀B CB C：绝绝绝绝热可逆膨胀热可逆膨胀热可逆膨胀热可逆膨胀C DC D：恒温可逆压缩恒温可逆压缩恒温可逆压缩恒温可逆压缩D AD A：绝热可逆压缩绝热可逆压缩绝热可逆压缩绝热可逆压缩VP理想热机工作介质为理想气体：理想热机工作介质为理想气体：理想热机的效率可表示为：理想热机的效率可表示为：卡诺定理卡诺定理：所有工作于两个温度一定的热源之间的所有工作于两个温度

11、一定的热源之间的所有工作于两个温度一定的热源之间的所有工作于两个温度一定的热源之间的热机以可逆热机的效率最大。热机以可逆热机的效率最大。热机以可逆热机的效率最大。热机以可逆热机的效率最大。上述结果表明：理想气体为工作介质的卡诺热机上述结果表明：理想气体为工作介质的卡诺热机 效率仅决定于两个热源的温度，其效率最大。效率仅决定于两个热源的温度，其效率最大。两个热源之间的可逆循环：两个热源之间的可逆循环：对两个热源之间的不可逆循环，根据卡诺定理：对两个热源之间的不可逆循环，根据卡诺定理：可逆循环的热温商之和等于可逆循环的热温商之和等于0，不可逆循环的热温商之和小于不可逆循环的热温商之和小于0。结论：

12、结论：对任意温度之间的可逆循环，可想象为由一系列小的卡对任意温度之间的可逆循环，可想象为由一系列小的卡诺循环组合而成：诺循环组合而成：任意温度间循环的微分任意温度间循环的微分任意温度间循环的微分任意温度间循环的微分 若其中有一个不可若其中有一个不可逆循环，则：逆循环，则：7.2.4 克劳修斯不等式克劳修斯不等式可逆过程的热温商只决定于初、可逆过程的热温商只决定于初、可逆过程的热温商只决定于初、可逆过程的热温商只决定于初、终状态，与终状态，与终状态，与终状态，与具体途径无关！具体途径无关！具体途径无关！具体途径无关！按下式定义具有广延性质的状态函数熵（按下式定义具有广延性质的状态函数熵（按下式定

13、义具有广延性质的状态函数熵（按下式定义具有广延性质的状态函数熵（S S）：）：）：）：或者或者或者或者当当当当ABAB循环中含不可逆过程循环中含不可逆过程循环中含不可逆过程循环中含不可逆过程I I1 1：所以，不可逆过程的热温商小于熵变！所以，不可逆过程的热温商小于熵变！所以，不可逆过程的热温商小于熵变！所以，不可逆过程的热温商小于熵变！克劳修斯不等式：克劳修斯不等式：克劳修斯不等式：克劳修斯不等式：或者或者或者或者或者或者或者或者克劳修斯不等式的意义克劳修斯不等式的意义为了确定过程的方向，可将此过程的热温熵为了确定过程的方向，可将此过程的热温熵与同初终态间可逆过程的热温熵进行比较。与同初终态

14、间可逆过程的热温熵进行比较。（1）若大于零，该过程可行。）若大于零，该过程可行。（2）若等于零，该过程可逆。）若等于零，该过程可逆。（3）若小于零，该过程不可行。）若小于零，该过程不可行。（即违背热力学第二定律）（即违背热力学第二定律）例例例例1 1 1mol H 1mol H2 2O(l)O(l)在其正常沸点在其正常沸点在其正常沸点在其正常沸点373.2K373.2K下气化成同温度下气化成同温度下气化成同温度下气化成同温度101.3 kPa101.3 kPa的水蒸气。已知的水蒸气。已知的水蒸气。已知的水蒸气。已知373.2K373.2K当外压为当外压为当外压为当外压为101.3kPa101.

15、3kPa时，水时，水时，水时，水的蒸发热为的蒸发热为的蒸发热为的蒸发热为40.66kJ40.66kJmolmol-1 1，当外压为零时，当外压为零时，当外压为零时，当外压为零时，1mol H1mol H2 2O(l)O(l)蒸蒸蒸蒸发为发为发为发为101.3 kPa101.3 kPa的水蒸气吸热的水蒸气吸热的水蒸气吸热的水蒸气吸热37.61kJ37.61kJ，试计算下列过程的熵，试计算下列过程的熵，试计算下列过程的熵，试计算下列过程的熵变和热温商，并判断过程的可逆性。变和热温商，并判断过程的可逆性。变和热温商，并判断过程的可逆性。变和热温商，并判断过程的可逆性。(1(1)(2(2)解：解：解：

16、解：(1)1mol H(1)1mol H2 2O(l)O(l)在在在在373.2K373.2K、101.3kPa 101.3kPa时蒸发为同温度时蒸发为同温度时蒸发为同温度时蒸发为同温度101.3kPa101.3kPa的水蒸气是一个恒温恒压可逆过程。的水蒸气是一个恒温恒压可逆过程。的水蒸气是一个恒温恒压可逆过程。的水蒸气是一个恒温恒压可逆过程。续解：续解：续解：续解：(2)(2)由于由于由于由于 S S 是状态函数，其变化是状态函数，其变化是状态函数，其变化是状态函数，其变化 S S 只取决于只取决于只取决于只取决于系统的初、终状态，系统的初、终状态，系统的初、终状态，系统的初、终状态，与具体

17、途径无关。与具体途径无关。与具体途径无关。与具体途径无关。过程的热温商为：过程的热温商为：过程的热温商为：过程的热温商为：按克劳修斯不等式：按克劳修斯不等式：按克劳修斯不等式：按克劳修斯不等式：过程过程过程过程(2)(2)是一个不可逆过程。是一个不可逆过程。是一个不可逆过程。是一个不可逆过程。7.3 热力学第三定律热力学第三定律热力学第三定律的表述：热力学第三定律的表述：在在在在0 K0 K时，纯物质完美晶时，纯物质完美晶时，纯物质完美晶时，纯物质完美晶体的熵值等于零。体的熵值等于零。体的熵值等于零。体的熵值等于零。1mol 1mol物质在一定温度和物质在一定温度和物质在一定温度和物质在一定温

18、度和 下的熵值为下的熵值为下的熵值为下的熵值为标准摩尔标准摩尔标准摩尔标准摩尔规定熵规定熵规定熵规定熵，记为，记为，记为，记为 。如果温度为。如果温度为。如果温度为。如果温度为298K298K，则记为，则记为，则记为，则记为1.化学反应的标准摩尔反应熵变的计算化学反应的标准摩尔反应熵变的计算对于任意反应：对于任意反应：eE+f F gG+rR，可得如下结论，可得如下结论 因为熵因为熵因为熵因为熵 S S 是状态函数，按状态函数的基本特征：是状态函数，按状态函数的基本特征：是状态函数，按状态函数的基本特征：是状态函数，按状态函数的基本特征：“状态函数的增量只取决与系统的初、终状态。状态函数的增量

19、只取决与系统的初、终状态。状态函数的增量只取决与系统的初、终状态。状态函数的增量只取决与系统的初、终状态。”标准摩尔规定熵的求法：标准摩尔规定熵的求法：根据第三定律：根据第三定律：S0=0因为：因为：0KTK 积分得：积分得：2.影响熵值的因素影响熵值的因素1)1)温度升高，物质的熵值增大。对于化学反应，由于温度升高，物质的熵值增大。对于化学反应，由于温度升高，物质的熵值增大。对于化学反应，由于温度升高，物质的熵值增大。对于化学反应，由于反应物和产物的熵值都随温度增大，一般计算可近似反应物和产物的熵值都随温度增大，一般计算可近似反应物和产物的熵值都随温度增大，一般计算可近似反应物和产物的熵值都

20、随温度增大，一般计算可近似认为化学反应的熵变不随温度变化。认为化学反应的熵变不随温度变化。认为化学反应的熵变不随温度变化。认为化学反应的熵变不随温度变化。2)2)物质的聚集状态不同，熵值不同，物质的聚集状态不同，熵值不同，物质的聚集状态不同，熵值不同，物质的聚集状态不同，熵值不同，S S气气气气 S S液液液液 S S固固固固。3)3)同系列物质的熵值随摩尔质量的增加而增大。同系列物质的熵值随摩尔质量的增加而增大。同系列物质的熵值随摩尔质量的增加而增大。同系列物质的熵值随摩尔质量的增加而增大。4)4)同种物质，相同聚集状态，密度大者熵值小。同种物质，相同聚集状态，密度大者熵值小。同种物质，相同

21、聚集状态，密度大者熵值小。同种物质，相同聚集状态，密度大者熵值小。如如如如 S S金刚石金刚石金刚石金刚石 T T1 1 ，则，则，则，则 即即即即升高温度，平衡常数增大，平衡将向正方向移动。升高温度，平衡常数增大，平衡将向正方向移动。升高温度，平衡常数增大，平衡将向正方向移动。升高温度，平衡常数增大，平衡将向正方向移动。若若若若正反应放热正反应放热正反应放热正反应放热，当当当当T T2 2 T T1 1 ，则，则，则，则 即即即即升高温度，平衡常数减小，平衡将向逆方向移动。升高温度，平衡常数减小，平衡将向逆方向移动。升高温度，平衡常数减小，平衡将向逆方向移动。升高温度，平衡常数减小，平衡将向

22、逆方向移动。温度对平衡影响的一般规律：温度对平衡影响的一般规律：温度对平衡影响的一般规律：温度对平衡影响的一般规律：升高升高升高升高(降低降低降低降低)温度，平衡向吸热温度，平衡向吸热温度，平衡向吸热温度，平衡向吸热(放热放热放热放热)反应的方向移动。反应的方向移动。反应的方向移动。反应的方向移动。注意：注意：若已知化学反应的标准摩尔反应焓变和某温度若已知化学反应的标准摩尔反应焓变和某温度若已知化学反应的标准摩尔反应焓变和某温度若已知化学反应的标准摩尔反应焓变和某温度T T1 1时的时的时的时的 ，可以利用，可以利用，可以利用，可以利用(3)(3)式计算温度式计算温度式计算温度式计算温度T T

23、2 2时的时的时的时的 。7.6 化学平衡的移动化学平衡的移动 N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)例例例例5 5合成氨反应合成氨反应合成氨反应合成氨反应已知已知已知已知200200时，时，时，时，=0.44 =0.44。试求该反应在。试求该反应在。试求该反应在。试求该反应在300300时的时的时的时的解：解：T T1 1=473.2K=473.2K，T T2 2=573.2K=573.2K，当温度由当温度由当温度由当温度由200200升至升至升至升至300300时，时，时，时，值减小，平衡向左移值减小，平衡向左移值减小，平衡向左移值减小，平衡向

24、左移动，即向吸热反应方向移动，因此降低温度有利于氨的合动，即向吸热反应方向移动，因此降低温度有利于氨的合动，即向吸热反应方向移动，因此降低温度有利于氨的合动，即向吸热反应方向移动，因此降低温度有利于氨的合成。成。成。成。7.6 化学平衡的移动的总规律化学平衡的移动的总规律吕吕 查得里查得里 吕吕吕吕 查德里是一位法国化学家。查德里是一位法国化学家。查德里是一位法国化学家。查德里是一位法国化学家。他经过大量的实验首先总结出升高他经过大量的实验首先总结出升高他经过大量的实验首先总结出升高他经过大量的实验首先总结出升高温度对吸热反应有利的结论，其后温度对吸热反应有利的结论，其后温度对吸热反应有利的结

25、论，其后温度对吸热反应有利的结论，其后又得到压强对平衡的影响。在此基又得到压强对平衡的影响。在此基又得到压强对平衡的影响。在此基又得到压强对平衡的影响。在此基础上，础上，础上，础上，18841884年提出年提出年提出年提出“平衡移动原理平衡移动原理平衡移动原理平衡移动原理”，19251925年，简化后得到现在的表年，简化后得到现在的表年，简化后得到现在的表年，简化后得到现在的表述形式：述形式：述形式：述形式：如果改变平衡系统的条件如果改变平衡系统的条件之一之一(例如，浓度、压强或温度例如，浓度、压强或温度)，平衡就向能减弱这个改变的方向移平衡就向能减弱这个改变的方向移动。动。吕吕吕吕 查德里原理是所有动态平查德里原理是所有动态平查德里原理是所有动态平查德里原理是所有动态平衡（包括物理平衡，例如冰和水的衡（包括物理平衡，例如冰和水的衡（包括物理平衡，例如冰和水的衡（包括物理平衡，例如冰和水的平衡）的移动规律。平衡）的移动规律。平衡）的移动规律。平衡）的移动规律。