盐类的水解课件(人教选修4).ppt

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1、1水水的的离离子子积积KW只只受受温温度度的的影影响响，如如何何理理解解酸酸、碱碱溶溶液液中中H、OH浓浓度的相度的相对对大小不同？大小不同？提提示示不不同同酸酸碱碱性性溶溶液液中中H浓浓度度与与OH浓浓度度的的相相对对大大小小不不同同，但但在在一一定定温温度度下下，无无论论是是稀稀酸酸、稀稀碱碱或或盐盐溶溶液液中中，c(H)c(OH)KW(常常数数)。25 时时，KW11014。水水电电离离出出的的c(H)与与c(OH)始始终终是是相相等等的的，有有时时某某一一种种需需要要忽忽略略，但但“越越少少越越不不能能忽忽略略”，意意思思是是：酸酸中中c(OH)很很小小，但但这这完完全全是是由由水水电

2、电离出来的，不能忽略，碱中的离出来的，不能忽略，碱中的c(H)也不能忽略。也不能忽略。第三节盐类的水解第三节盐类的水解第第1课时盐类的水解课时盐类的水解2强强酸、酸、强强碱的稀碱的稀释释与弱酸、弱碱的稀与弱酸、弱碱的稀释释有何不同？有何不同？提提示示强强酸酸、强强碱碱稀稀释释时时，当当c(H)105 molL1不不考考虑虑水水的的电电离离，当当c(H)105 molL1时时，要要考考虑虑水水的的电电离离，即即酸酸不不能能稀稀释释成成碱碱，碱碱不不能能稀稀释释成成酸酸。弱弱酸酸、弱弱碱碱在在稀稀释释过过程程中中既既有有浓浓度度的的变变化化，又又有有电电离离平平衡衡的的移移动动，不不能能求求得得浓

3、浓度度的的具具体体数数值值，只只能能确确定定其其pH的的范范围围。如如pH3的的醋醋酸酸稀稀释释100倍倍后后，3pH酸酸(2)CH3COONa溶液溶液电电离离过过程：程：，。水的水的电电离平衡的移离平衡的移动动 与与 结结合合成成 分分子子，使使水水的的电电离离平平衡衡 ，当当达达到到新新平平衡衡时时，c(OH)c(H)，即即溶溶液呈液呈 性。性。总总反反应应的离子方程式的离子方程式为为：。(3)NaCl溶液溶液在在NaCl溶液中存在下列溶液中存在下列电电离：离：。溶溶液液里里 弱弱电电解解质质生生成成，H2O的的电电离离平平衡衡未未受受影影响响，c(H)c(OH)，溶液，溶液显显 。CH3

4、COONa=CH3COONaCH3COOHCH3COOH向右移动向右移动碱碱中性中性没有没有笃学三笃学三盐类的水解盐类的水解1.定义定义在在水水溶溶液液中中盐盐电电离离产产生生的的 或或 跟跟水水电电离离产产生生的的 或或 结结合生成合生成的反的反应应。2结果结果生成弱酸或弱碱，生成弱酸或弱碱，了水的了水的电电离。离。3特点特点(1)与与互互为为可逆反可逆反应应；(2)是是热热反反应应；(3)水解程度水解程度；(4)符合化学平衡移符合化学平衡移动动原理。原理。阳离子阳离子阴离子阴离子OHH弱碱或弱酸弱碱或弱酸促进促进酸碱中和反应酸碱中和反应吸吸很弱很弱【慎思【慎思1】盐发生水解的前提条件是什么

5、？盐发生水解的前提条件是什么？提示提示(1)盐能溶于水或易溶于水。盐能溶于水或易溶于水。(2)盐盐在在水水中中能能电电离离出出弱弱酸酸根根离离子子(如如CH3COO)或或弱弱碱碱阳阳离子离子(如如NH4)。【慎慎思思2】强强酸酸强强碱碱盐盐不不发发生生水水解解，那那么么强强酸酸强强碱碱盐盐溶溶液液一定呈一定呈现现中性中性吗吗？提提示示不不一一定定。如如NaHSO4不不发发生生水水解解，但但NaHSO4在在水水中中完全电离：完全电离：NaHSO4=NaHSO42，使溶液呈现酸性。，使溶液呈现酸性。【慎思【慎思3】盐类盐类水解离子方程式的水解离子方程式的书书写写应应注意什么注意什么问题问题？【慎思

6、【慎思4】下列关于下列关于盐类盐类水解的叙述中，水解的叙述中，错误错误的是的是()。A盐类盐类水解是中和反水解是中和反应应的逆反的逆反应应B盐类盐类水解是吸水解是吸热过热过程程C酸式酸式盐盐的水溶液一定的水溶液一定显显酸性酸性D盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性主主要要决决定定于于形形成成盐盐的的酸酸和和碱碱的的相相对对强强弱弱解析解析NaHCO3是酸式盐，其水溶液显碱性。是酸式盐，其水溶液显碱性。答案答案C 1盐类的水解规律盐类的水解规律2影响因素影响因素因素因素对盐类对盐类水解程度的影响水解程度的影响内因内因组组成成盐盐的酸或碱越弱，水解程度越大的酸或碱越弱，水解程度越大外外因因温度温度升高温度

7、能升高温度能够够促促进进水解水解浓浓度度盐盐溶液溶液浓浓度越小，水解程度越大度越小，水解程度越大外加外加酸碱酸碱水解水解显显酸性的酸性的盐盐溶液，加碱会促溶液，加碱会促进进水解，加酸会水解，加酸会抑制水解，反之亦然抑制水解，反之亦然外加外加盐盐加入与加入与盐盐的水解性的水解性质质相反的相反的盐盐会促会促进盐进盐的水解的水解【例例1】为为使使Na2S溶溶液液中中c(Na)/c(S2)的的值值减减小小，可可加加入入的的物物质质是是()。A盐盐酸酸 B适量的适量的NaOH溶液溶液C适量的适量的KOH溶液溶液 D适量的适量的NaHS溶液溶液答案答案C分分析析化化学学平平衡衡移移动动的的方方向向应应注注

8、意意两两点点：一一要要明明确确改改变变了了什什么么条条件件，中中学学化化学学中中一一般般只只分分析析改改变变一一个个条条件件的的情情况况；二二要要明明确确该该条条件件改改变变时时，化化学学平平衡衡移移动动导导致致相相关关的的变变量量相相应应地地如如何何变变化。化。【体体验验1】欲欲使使0.1 molL1 CH3COONa溶溶液液中中，c(Na)/c(CH3COO)更接近于更接近于1 1，应应采取的措施是采取的措施是()。A加入加入NaOH固体固体 B加入适量加入适量CH3COOHC加入加入KOH固体固体 D加水稀加水稀释释E加入适量加入适量CH3COOK固体固体答案答案BCE1正盐溶液正盐溶液

9、(1)强强酸弱碱酸弱碱盐盐：水解：水解显显酸性，如酸性，如NH4Cl。(2)强强碱弱酸碱弱酸盐盐：水解：水解显显碱性，如碱性，如Na2CO3。(3)强强酸酸强强碱碱盐盐：不水解，溶液呈中性，如：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱弱酸酸弱弱碱碱盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性取取决决于于生生成成该该盐盐的的弱弱酸酸和和弱碱的相弱碱的相对对强强弱。弱。2酸式盐溶液酸式盐溶液(1)强强酸的酸式酸的酸式盐盐只只电电离、不水解，溶液一定呈酸性，如离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。(2)弱酸的酸式弱酸的酸式盐盐盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性取取决决于于酸酸式式酸酸根根离离子子电电离离程程度度和

10、和水水解解程程度度的相的相对对大小。大小。【例例2】相相同同温温度度下下等等物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列溶溶液液中中，pH由由小到大的顺序为小到大的顺序为_。Na2SO4NaHSO4Na2CO3NaHCO3解解析析Na2SO4、NaHSO4均均不不水水解解，NaHSO4电电离离除除生生成成Na和和SO42外外还还生生成成H；CO32水水解解程程度度比比HCO3水水解解程程度度大，碱性强。大，碱性强。答案答案(1)判判断断正正盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性时时，首首先先要要判判断断盐盐的的类类型型，因因此此要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱。要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱

11、碱及它们的相对强弱。(2)判判断断酸酸式式盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性，要要了了解解常常见见酸酸式式酸酸根根离离子子电电离程度与水解程度的相对大小。离程度与水解程度的相对大小。【体体验验2】在在0.5 molL1的的NaHSO3溶溶液液中中滴滴入入石石蕊蕊，溶溶液液变红。试回答有关问题：变红。试回答有关问题：(1)该该溶溶液液中中HSO3的的电电离离程程度度_(填填“大大于于”“小小于于”或或“等等 于于”，下下 同同)HSO3的的 水水 解解 程程 度度；c(H2SO3)_c(SO32)。(2)在在Na2SO3溶溶液液中中滴滴入入酚酚酞酞，溶溶液液变变红红。若若在在该该溶溶液液中中再再滴滴入

12、入过过量量的的BaCl2溶溶液液，所所观观察察到到的的现现象象是是_，其其原原因因是是(以以离离子子方方程程式式和和简简要要文文字字说说明明)_。解解析析HSO3电电离离生生成成H和和SO32，HSO32水水解解生生成成OH和和H2SO3，由由于于NaHSO3溶溶液液显显酸酸性性，HSO3的的电电离离程程度度大大于于水解程度。水解程度。实验探究十二酸、碱、可水解的盐对水的电离的影响实验探究十二酸、碱、可水解的盐对水的电离的影响酸酸、碱碱的的水水溶溶液液对对水水的的电电离离产产生生抑抑制制作作用用；可可水水解解的的盐盐对对水的电离产生促进作用。水的电离产生促进作用。(1)不不论论温温度度高高低低

13、，何何种种溶溶液液，由由H2O电电离离的的c(OH)c(H)。(2)常常温温时时，由由H2O电电离离的的c(OH)c(H)110a molL1；若若a7，该该溶溶液液的的pHa(碱碱溶溶液液)或或14a(酸酸溶溶液液)；若若a7，由由H2O电电离离的的c(OH)c(H)110a molL1(碱碱溶溶液液)或或110a14 molL1(强强碱碱弱弱酸酸盐盐的的水水溶溶液液)；若若a7，由由H2O电电离离的的c(OH)c(H)110a14 molL1(酸酸溶溶液液)或或110a molL1(强强酸酸弱弱碱碱盐盐的的水水溶溶液液)；若若a7，由由H2O电电离离的的c(OH)c(H)1107 molL

14、1(水或水或强强酸酸强强碱碱盐盐的水溶液的水溶液)。【案案例例】常常温温下下，在在pH12的的某某溶溶液液中中，分分别别有有甲甲、乙乙、丙丙、丁丁四四位位同同学学计计算算出出由由水水电电离离出出的的c(OH)的的数数据据分分别别为为：甲甲：1.010 7 molL 1；乙乙：1.010 6 molL 1；丙丙：1.010 2 molL1；丁丁：1.01012 molL1。其其中中你你认认为为正正确确的的数数据据是是()。A甲、乙甲、乙 B乙、丙乙、丙C丙、丁丙、丁 D乙、丁乙、丁解解析析pH12的的溶溶液液为为碱碱性性溶溶液液，其其中中c(H)总总1.01012 molL1，c(OH)总总1.0102 molL1，但但碱碱性性溶溶液液的的形形成成是多方面的：是多方面的：(1)若若溶溶质质为为碱碱，则则碱碱电电离离出出的的OH抑抑制制了了水水的的电电离离，溶溶液液中中的的OH来来自自两两个个方方面面，一一是是碱碱电电离离的的，二二是是水水电电离离的的；但但溶溶液液中中的的H无无疑疑都都是是水水电电离离的的，即即c(H)水水c(H)总总1.01012 molL1，而而水水电电离离生生成成的的H和和OH是是等等物物质质的的量量，所所以以：c(OH)水水1.01012 molL1。答案答案C